湖南岳阳市2024年高二下学期期末考试化学试题+答案

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1、 学科网（北京）股份有限公司 岳阳市岳阳市 2024 年高二教学质量监测年高二教学质量监测 化学化学 本试卷共本试卷共 8 页，共页，共 18 道题，满分道题，满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。2作答选择题时，选出每小题答案后，用作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。黑；如需改动

2、，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23

3、 S32 Cu64 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）一项是符合题目要求的。）12024 年 4 月 25 日，神舟十八号载人飞船成功发射，4 月 30 日，神舟十七号返回并成功取回我国“首批舱外暴露实验材料样品”。下列关于这些材料和研究的叙述，错误的是 A.聚月球土壤加固材料经过空间实验，有望提高其在极端环境下的稳定性和耐久性 B.固体润滑材料在100温差的环境中仍能保持稳定润滑，减少空间机构磨损 C.凝胶复合润滑材料通过空间实验，验证了

4、其在高能粒子辐射下的润滑性能 D.聚酰亚胺纤维材料是一种高性能的天然纤维材料，由聚酰亚胺树脂制成 2冰晶石Al2O3熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是 A制取 CO2 B制取 Al(OH)3 C分离 Al(OH)3 D制取 Al2O3 3下列化学用语错误的是 A2p 能级电子云轮廓图：学科网（北京）股份有限公司 B2py-2py 键形成过程：肩并肩 CNH3分子空间填充模型 Dsp2杂化轨道：4.西地尼布是高选择性，有口服活性的 VEGFR2 抑制剂。其结构简式如图所示，下列叙述错误的是 A西地尼布属于芳香族化合物 B西地尼布能与3FeCl溶液发

5、生显色反应 C西地尼布分子中 F 的第一电离能最大 D西地尼布分子式为252743C H FN O 5用 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A1 mol C2H2分子含有 键的数目为 NA B1 mol 基态 Cr 原子的未成对电子数为 4NA C标况下，22.4 L HF 所含分子数为 NA D46 g NO2和24N O的混合气体含有的原子数为 3NA 6元素的“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 Aa 的浓溶液与 b 反应可生成 c B适量的 SO2可作为葡萄酒的添加剂 Cd 既可被氧化，也可被还原

6、 D图中所示的 6 种物质中只有 c 不属于电解质 学科网（北京）股份有限公司 7下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A铅酸蓄电池充电时的阴极反应：244 PbSO2ePbSO+B向 CuSO4溶液中滴加氨水至过量：()2232324 Cu4NHH OCu NH4H O+C向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：223 ClOCOH OHClOHCO+D向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：22 Mg2OHMg(OH)+8已知短周期主族元素 X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的 0.1 mol/L 最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的 pH 关系如右图所示。下列说法中正确的是 AX 和 Y 元素均在

7、 p 区 B元素的电负性：ZMN C简单离子半径：NYX DXN3的键角比 ZN3的大 9可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。已知：()9sp3BaCO5 10K=、()10sp4BaSO1 10K=，在饱和的 BaSO4溶液中，下列说法错误的是 ABaSO4的溶解方程式为：2244BaSO(?s)Ba(aq)SO(aq)+B向饱和的 BaSO4溶液中加入固体 BaSO4，2()Bac+不变 C不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为()()sp3sp4BaCOBaSOKK D向 BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量 BaCl2，溶液中()()2324COSOcc不变 10根据下

8、列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向 FeSO4溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 FeSO4已变质 B 向某溶液中加入 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 该溶液中一定没有4NH+C 向 NaCl、NaBr 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 spsp(AgCl)(AgBr)KK 学科网（北京）股份有限公司 D 向盛有 2 mL 一定浓度的 Na3Ag(S2O3)2溶液的试管中，滴入 5 滴 2 mol/L KI 溶液，产生黄色沉淀()3232Ag S O能够完全电离 11反应物（X）转化为产物（Y）时的能量变化与

9、反应过程的关系如图所示，下列说法正确的是 A对于反应，升高温度，Y 的平衡产率将增大 B增加 M 的量，X 的平衡转化率不变 C反应中活化能比反应中的活化能大，所以反应速度快 D单位时间内，反应物分子在单位体积内发生有效碰撞的次数：12实现废钨-镍型加氢催化剂（主要成分为 WO3、Ni、Al2O3，还含有 Fe、SiO2和少量含 S 有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下：已知：（1）T B氧化性顺序：32FeIFe+C还原性顺序：23IFeFe+D还原性顺序：2FeAgI+（4）依据实验 C，说明 Ag+与 I-并不发生氧化还原反应，而是生成 AgI 沉淀。学习小组通过实验 C，对上述（2）

10、的结论产生了质疑。于是查阅资料并重新实验【查找资料】资料 1：AgI 的沉淀溶解衡常数17sp(AgI)8.1 10K=，若将 0.1 mol/L KI 和 0.1 mol/L AgNO3溶液等体积混合，混合后溶液中()()AgIcc+=_mol/L。资料 2：氧化剂的氧化性强弱除受本身性质影响外，还与温度、浓度、溶液的酸碱度等外界条件有关。试解释实验 C 中溶液没有变蓝的主要原因可能是_。【实验操作二】（5）为避免 Ag+、I-二者直接接触发生沉淀反应，学习小组设计将 KI 和3AgNO溶液分别装在两个不同的溶液中，实验装置如图：盐桥中电解质最合适的是使用_（填“KCl”、“KNO3”或“3

11、AgNO”）。闭合开关 K，观察到硝酸银溶液的颜色无明显变化但插在硝酸银溶液中的石墨电极逐渐变亮，说明“石墨 2”电极反应式为_。【实验结论】综上所述：Ag+、3+Fe都能将 I-氧化，但 Ag+与 I-直接接触时主要发生沉淀反应。学科网（北京）股份有限公司 16（16 分）锰常用于制造合金锰钢。某化工厂以软锰矿（主要成分是2MnO，含有 SiO2、Fe2O3、CaO 等少量杂质）为主要原料制取金属锰的工艺流程如图 1 所示。（1）基态 Mn 原子的电子排布式为Ar_。（2）为加快软锰矿的酸浸速度，“浸锰”过程中可采取的措施有_（举一例）。（3）“浸锰”过程中产生的“滤渣”的成分是_（填化学式

12、）。该步骤中可以再加入 MnSO4以促进“滤渣”析出，结合平衡移动原理分析其原因_。（4）“滤液”中需要先加入 MnO2充分反应后再调 pH，写出加入 MnO2时发生反应的离子方程式：_。（5）由“滤液”可制得42MnSOH O，已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图 2 所示。则从“滤液”中获得较高纯度的 MnSO4H2O 操作是：控制温度在 8090蒸发结晶，_，用 8090蒸馏水洗涤 23 次、真空干燥。（6）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图 3 所示，该晶体的化学式为_；其中原子坐标参数 A 为（0，0，0），B 为（0，1/2，1/2），则晶胞中氮原子的坐标参数为_。17（

13、14 分）探究 CH3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 CH3OH 的产率。以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的主要反应如下：学科网（北京）股份有限公司 反应：2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)+1149.5kJ molH=反应：23CO(g)2H(g)CH OH(g)+1290.4kJ molH=反应：222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)+3H 不同压强下，按照()()22CO:H1:3nn=投料，实验测定 CO2的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率随温度的变化关系如图所示。（1）13_kJ molH=。（2）其中纵坐标表示 CO2平衡

14、转化率的是图_（填“甲”或“乙”）；（3）图乙中 T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_。（4）为同时提高 CO2的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率，应选择的反应条件为_（填标号）。A低温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D高温、高压（5）我国学者提出“反应”的反应机理（其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注）如下图所示，其中过程 b 中含碳物种被_（填“氧化”或“还原”）。以乙烯气相水合反应生成 C2H5OH 涉及的主要反应如下：反应：24225C H(?g)H O(g)C H OH(g)+145.5kJ molH=，（6）下图是乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中()()224

15、H O:C H1:1nn=。学科网（北京）股份有限公司 图中压强（p1、p2、p3、p4）由大到小的顺序为_。若 p1=8.0 MPa，计算 A 点的平衡常数 Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压物质的量分数；结果保留两位有效数字）。18（14 分）多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼（J）的合成路线如下：已知：i.ii.（1）A 物质中含有的官能团有_（填名称）。（2）BC 的化学方程式为_。（3）CD 发生了两步反应，反应类型依次为：加成反应、_。（4）物质 a 的结构简式为_。（5）下列说法正确的是_。aA 的一种同分异构体既能发生银镜反应，又能遇 FeCl3溶液发生显色反

16、应 bB 中苯环上一氯取代物为 4 种 cJ 分子中含有两个手性碳原子（6）E 经多步转化可得到 G，路线如下。学科网（北京）股份有限公司 M 分子中含有 2 个六元环，P 分子中含有 3 个六元环。M 和 P 的结构简式分别为_、_。学科网（北京）股份有限公司 岳阳市岳阳市 2024 年高二教学质量监测年高二教学质量监测 化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。分。题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D D C B D D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C

17、A B D D B 二、非选择题二、非选择题（本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 58 分分）15.（14 分，每空 2 分）（1）胶头滴管、500ml 容量瓶（2）3222Fe2I2FeI+=+（3）AC（4）99 10，Ag+与 I-优先反应生成 AgI，降低 Ag+浓度，导致 Ag+氧化性降低（5）3KNO Ag+e-=Ag 16.（16 分，每空 2 分）（1）523d 4s（2）粉碎固体，升高温度，适当增大硫酸的浓度（合理即可）（3）SiO2、CaSO4，()24SOc增大，使平衡2244 Ca(aq)SO(aq)CaSO(s)+正向移动，促进 CaSO4析出（4）22322 MnO2Fe4HMn2Fe2H O+（5）趁热过滤（6）3ZnMn N，（1/2，1/2，1/2）17.（14 分，每空 2 分）（1）+40.9（2）乙（3）T1时以反应为主，反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响（4）A（5）还原（6）4321pppp，0.029 18（14 分，每空 2 分）（1）酯基 学科网（北京）股份有限公司（2）（3）取代反应（4）（5）b（6）