湖北武汉学校2024年高二下学期期末考试化学试卷+答案

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1、高二化学试卷第 1页，共4页武汉外国语学校武汉外国语学校 2023-2024 学年度学年度下学期期末考试下学期期末考试高二化学试卷命题教师：高二化学组审题教师：高二化学组考试时间：2024 年 6 月 27 日考试时长：75 分钟试卷满分：100 分相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Cl-35.5一一、选择题选择题：本题共本题共 1515 个小题个小题，每小题每小题 3 3 分分，共共 4 45 5 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有只有一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。1中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是()A制墨时使松木

2、在窑内焖烧，发生不完全燃烧B蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化C中国古代书写用的简牍竹简，主要成分是纤维素D铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成2.下列图示错误的是()AHCl中键B2H O的VSEPR 模型C 基态2Fe的价层电子的轨道表示式Dpp键的电子云轮廓图3中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是()A三种物质中均有碳碳原子间的键B三种物质中的碳原子都是 sp3杂化C三种物质的晶体类型相同D三种物质均能导电4.中科院天津工业生物所首度在实验室实现了二氧化碳人工合成淀粉的重大科技突破，这是世界级的生

3、物技术科研成就，其路径如图所示，下列有关说法错误的是()A步骤中存在非极性键的断裂和生成B以上的转化过程中碳元素均被还原C淀粉能发生氧化、取代、消去反应D淀粉分子的每个葡萄糖单元中一般有三个羟基，但与丙三醇不互为同系物5下列实验操作或装置正确的是()A除去苯甲酸中的乙醇B除去水中的苯酚C纯化工业乙酸乙酯D分离乙醇和乙酸6下列实验操作不能达到实验目的是()A检验 1氯丁烷中氯元素B 利用分水器制备乙酸乙酯并提高产率C制备检验醛基用的 Cu(OH)2D制备晶体Cu(NH3)4SO4H2O7科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数

4、等于 X 与 Y 的原子序数之和。下列说法错误的是()A原子半径：XYZB简单氢化物的热稳定性：YXWC原子序数为 82 的元素与 W 位于同一主族DZ 的单质具有较强的还原性8下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是()A氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性BFF 键的键能小于 ClCl 键的键能C三氟乙酸的 Ka大于三氯乙酸的 KaD气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是 HCl 分子#QQABLYCAogCoAIIAAAgCEQHICkGQkAAACagGhBAIIAIAwBNABAA=#QQABLYAo5gCYkJbACK4rEQX4CkqQkIChJegEQRCO

5、KA4CgRNIFIA=#高二化学试卷第 2页，共4页9 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子 c 可识别K，其合成方法如下。下列说法错误的是()A1mol a 最多消耗 2mol Br2B该反应为取代反应Cc 的一氯代物有 4 种Dc 可加快 KMnO4溶液氧化甲苯的速率10.利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化 Diels-Alder 反应取得重要进展，荣获 2021 年诺贝尔化学奖。某 Diels-Alder 反应催化机理如右图，下列说法错误的是()A总反应为加成反应+催化剂BIII 分子中共平面原子数最多为 9 个C是反应的催化剂，化合物 X 为 H2OD等物质的量 I、III、

6、消耗 Br2水量最多的是 III11“肼合成酶”以其中的 Fe2+配合物为催化中心，可将 NH2OH 与 NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。下列说法错误的是()ANH2OH、NH3和 H2O 均为极性分子BNH2OH、NH3和 N2H4中 N 的杂化方式相同C催化中心的 Fe2+被氧化为 Fe3+，后又被还原为 Fe2+D将 NH2OH 替换为 ND2OD，反应可得 ND2ND212有机物 XY 的异构化反应如图所示，下列说法错误的是()A依据红外光谱可确证 X、Y 存在不同的官能团B除氢原子外，X 中其他原子可能共平面C含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的 Y 的同分异构体有

7、4 种(不考虑立体异构)D类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应13阿司匹林()微溶于水，是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸()和醋酸酐制备。所得粗产品中含有水杨酸和水杨酸聚合物，利用如下流程提纯阿司匹林。已知：水杨酸聚合物难溶于水，不溶于3NaHCO溶液；pH3时，阿司匹林沉淀完全。下列说法错误的是()A试剂 a、b 分别是3NaHCO溶液、盐酸B操作、均为过滤C1mol 阿司匹林最多可消耗 2 mol NaOHD相同温度下电离平衡常数 Ka()Ka()14N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 Ru()催化剂(用L RuNH3+表示)能

8、高效电催化氧化 NH3合成 N2H4，其反应机理如图所示。下列说法错误的是()ARu()被氧化至 Ru()后，配体 NH3失去质子能力增强BM 中 Ru 的化合价为3C该过程有非极性键的形成D该过程的总反应式：4NH32e=N2H42NH415.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图 1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图 2)。下列说法错误的是()A图 1 晶体密度为3-30A72.5Na10gcm3B图 1 中 O 原子的配位数为 8C图 2 表示的化学式为 LiMgOClxBr1xDMg2+取代产生的空位有利于 Li+传导#QQ

9、ABLYCAogCoAIIAAAgCEQHICkGQkAAACagGhBAIIAIAwBNABAA=#QQABLYAo5gCYkJbACK4rEQX4CkqQkIChJegEQRCOKA4CgRNIFIA=#高二化学试卷第 3页，共4页二二.非选择题，本题共非选择题，本题共 4 小题小题，共共 55 分分。16.（10 分）苯基环丁烯酮(PCBO)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用 PCBO 与醛或酮发生42环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如下：已知如下信息：回答下列问题：(1)A 的化学名称是_(2)B

10、的结构简式为_(3)由 C 生成 D 所用的试剂和反应条件为_(4)写出化合物 E 中含氧官能团的名称_；E 中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为_(5)对于，选用不同的取代基 R，在催化剂作用下与 PCBO 发生的42反应进行深入研究，R对产率的影响见下表：RCH3C2H5CH2CH2C6H5产率/%918063请找出规律，并解释原因_17.（16 分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(gcm-3)沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水回答下列问题：（1）环己醇的沸点远高于环

11、己烯的原因是_。（2）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_，现象为_。（3）操作 1 的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。烧瓶 A 中进行的可逆反应化学方程式为_，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 FeCl36H2O 而不用浓硫酸的原因为_（填序号）。aFeCl36H2O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念b同等条件下，用 FeCl36H2O 比浓硫酸的平衡转化率高c浓硫酸易使原料碳化并产生 SO2仪器 B 的作用为_。（4）操作 2 用到的玻璃仪器是_。（5）将操作 3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_ _，弃去前馏分，收集 83的馏分。（6）本实验所得到的

12、环己烯产率是_（保留两位有效数字）。#QQABLYCAogCoAIIAAAgCEQHICkGQkAAACagGhBAIIAIAwBNABAA=#QQABLYAo5gCYkJbACK4rEQX4CkqQkIChJegEQRCOKA4CgRNIFIA=#高二化学试卷第 4页，共4页18.（15 分）物质 J 是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：已知：32Ph PCH RBr碱多聚磷酸回答下列问题：（1）GH 的反应类型分别是_（2）B 的结构简式为_（3）CD 反应方程式为_（4）DE 反应步骤的目的是_（5）是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有_种(考虑立体异

13、构)，其中核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为4:1:1的结构简式为_(6)参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线_(无机试剂任选)19.（14 分）Si、S、Se 在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题：（1）S 与 O 同族，第一电离能较小的是_；基态34Se 原子的简化电子排布式为_。（2）已知液态二氧化硫可以发生自电离：2SO2(l)SO2+SO2-3。SO2+中各原子满足 8 电子结构，则其键和键数目之比为_；SO2的空间结构为_。（3）有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空 d 轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物 N(CH3)3和 N

14、(SiH3)3的结构如图所示，N(SiH3)3为平面形，二者中 N 的杂化方式分别为_，二者中碱性较弱的是_。（4）Se 与 Si 均为非金属元素，SiO2熔点(1700)明显高于 SeO2(315)，原因是_。（5）-硒为六方晶胞结构，原子排列为相互平行的螺旋长链(如图 1)，沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2。-硒晶胞参数为 a pm、b pm、c pm(其中 a=bc)，a 轴与 b 轴间夹角为 120，c 轴垂直于 a 轴与 b轴，阿伏加德罗常数的值为 NA。晶胞中含有 Se 原子的数目为_；则-硒晶体的摩尔体积为_31mmol(列出算式)。#QQABLYCAogCoAIIAAAgCEQ

15、HICkGQkAAACagGhBAIIAIAwBNABAA=#QQABLYAo5gCYkJbACK4rEQX4CkqQkIChJegEQRCOKA4CgRNIFIA=#高二化学试卷第 5页，共4页武汉外国语学校武汉外国语学校 2023-2024 学年度学年度下学期期末考试下学期期末考试高二化学参考答案12345678910BCABCADBAD1112131415DCCBB16.（10 分）（除标注外，每空均 2 分）(1)2羟基苯甲醛羟基苯甲醛(水杨醛水杨醛)（1 分）(2)(3)乙醇、浓硫酸乙醇、浓硫酸/加热加热(4)羟基、酯基羟基、酯基2（1 分）(5)随着随着 R体积增大，产率降低；原因

16、是体积增大，产率降低；原因是 R体积增大，位阻增大体积增大，位阻增大17.（16 分）（1）环己醇分子间能形成氢键，（环己烯分子间只有范德华力，氢键强于范德华力）（2）FeCl3溶液（1 分）溶液显紫色（1 分）（3）ac冷凝回流（减少环己醇蒸出）（4）分液漏斗、烧杯（5）通冷凝水，加热（6）75%（2 分）18.（15 分）(1)加成反应加成反应(2)(3)(4)5（1 分）(5)保护羰基保护羰基(6)（4 分）19.（14 分）（1）S（1 分）Ar3d104s24p4（2）1:2（1 分）V 形（1 分）（3）sp3、sp2N(SiH3)3（4）SiO2为共价晶体，SeO2为分子晶体，共价键键能远大于范德华力（2 分）（5）3（1 分）236A3106a cN#QQABLYCAogCoAIIAAAgCEQHICkGQkAAACagGhBAIIAIAwBNABAA=#QQABLYAo5gCYkJbACK4rEQX4CkqQkIChJegEQRCOKA4CgRNIFIA=#高二化学试卷第 6页，共4页#QQABLYCAogCoAIIAAAgCEQHICkGQkAAACagGhBAIIAIAwBNABAA=#QQABLYAo5gCYkJbACK4rEQX4CkqQkIChJegEQRCOKA4CgRNIFIA=#