湖北省部分省级示范高中2024年高一下学期期末测试化学试题+答案

《湖北省部分省级示范高中2024年高一下学期期末测试化学试题+答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省部分省级示范高中2024年高一下学期期末测试化学试题+答案（10页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、 学科网（北京）股份有限公司 湖北省部分省级示范高中湖北省部分省级示范高中 20232024 学年下学期期末测试学年下学期期末测试 高一化学试卷高一化学试卷 命题人命题人：武汉市第四十九中学武汉市第四十九中学 齐琳齐琳 审题人审题人：武汉市第十四中学武汉市第十四中学 李远更李远更 考试时间考试时间：2024 年年 7 月月 1 日日 试卷满分试卷满分：100 分分 祝考试顺利祝考试顺利 注意事项注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。答题卡上的指

2、定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子

3、质量：H1 C12 O16 一、选择题一、选择题(本题共本题共 15 小题小题，每小题每小题 3 分分，共共 45 分。每小题给出的四个选项中分。每小题给出的四个选项中，只有一项符只有一项符合题目要求。合题目要求。)1.我国嫦娥六号已完成月背月壤采样，这将是人类获得的第一份月球背面月壤样品。下列有关说法正确的是()A月壤中含有的3He 与地球上的4He 互为同素异形体 B返回器外壁的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 C使用的太阳能电池和锂离子电池均是将化学能转化为电能的装置 D动态展示的国旗由玄武岩纤维织成，该材料是一种新型高性能合成纤维。2.课本习题也是重要的学习资源，下列说法正确的是()

4、ACaCO3可做抗酸药，一般要嚼碎后吞服 B铁强化酱油可加乙二胺四乙酸铁钠作为增味剂 C汽车尾气中含有 CO、NO 等多种污染物，其中 NO 来源于汽油的燃烧 D日常生活中，铁制品表面刷油漆，向门窗合页注油均与化学反应速率有关 3.下列有关化学用语表示正确的是()A羟基的电子式：B乙醇的结构式：学科网（北京）股份有限公司 C丙烷分子的空间填充模型 D乙烯的结构简式 CH2CH2 4.下列实验方法正确的是()A除去乙醇中的水：加足量生石灰，过滤 B鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用 NaOH 溶液 C鉴别苯和四氯化碳：分别加入溴水，静置、观察 D除去乙烷中少量的乙烯：将混合气体通入 KMnO4(H+)

5、溶液中，洗气 5.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A0.5mol 的辛烷中含有的共价键数目为 13NA B室温下的乙烯、丙烯、丁烯混合气体共 14g，其原子总数为 3NA C1molCH4与 1molCl2在光照条件下充分反应，得到 CH3Cl 的分子数为 NA D某密闭容器盛有 0.1molN2和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA 6.某化学兴趣小组为探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 Mg、Al 稀盐酸 偏向 Al Mg、Al NaOH 溶液 偏向 Mg

6、 下列说法不正确的是()A实验中负极反应为：Mg-2e-=Mg2+B实验中负极反应为：Al-3e-=Al3+C实验中将 Mg 换成 Fe，电流表指针偏向 Fe D原电池中相对活泼的金属可能作正极 7.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()A在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色 B乙醇在 Cu 作用下与 O2的反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C乙烷在光照下与氯气的反应；由乙烯制乙醇 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 8.从海带中提取碘的过程如下图：下列说法正确的是()学科网（北京）股份有限公司 A步骤需要的实验仪器是蒸发皿、酒精灯 B步骤的操作

7、名称是冷却结晶 C步骤在含 I-的溶液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D步骤的操作为萃取分液，还可以用无水乙醇代替 CCl4以节约成本 9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用甲装置验证浓 H2SO4的脱水性、强氧化性 B用乙装置进行实验室制取并收集乙酸乙酯 C用丙装置进行苯和溴单质的分离 D用丁装置比较 N、C、Si 非金属性的强弱 10.在恒温恒容条件下，发生反应 2X(g)+mY(g)2Z(g)，反应体系中某物质的浓度 c 随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，己知 m 为整数。下列说法正确的是()Ae 点时 v(X)正=v(Z)逆；B1030min 内 v(Z

8、)=0.05mol/(Lmin)；C曲线甲表示的是物质 Y 在反应进程中的浓度变化；D当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，说明该反应达到平衡；11.下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项 实验操作或实验方案 探究目的 A 向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体 验证碳能与浓硝酸反应 B 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，出现白色沉淀 X 具有强氧化性 C 向某未知溶液中加入 NaOH 固体，加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验 检验是否含+4NH 学科网（北京）股份有限公司 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否出现银镜 蔗糖在酸性条件下能水

9、解 12.对羟甲基肉桂酸(结构简式如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是()A该有机物使酸性 KMnO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键 B该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 C该有机物含有三种官能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D1mol 该物质可以和 1molNaOH 反应，也可以与 1molNaHCO3反应产生 1molCO2 13.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是()A该过程中发生了碳碳键的断裂与形成 B在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物 C1mol 丙烷

10、中的总键能大于 1mol 丙烯及 1mol 氢气的总键能之和 D相同条件下在该催化剂表面，*CH3CH2CH3比*CH3CH=CH2脱氢更困难 14.实验室用以下装置(夹持和加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点 142)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点 69)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点 81)，其反应原理：+浓硫酸 +H2O 下列说法正确的是()学科网（北京）股份有限公司 A检查装置气密性时必须将滴液漏斗下方的活塞关闭 B反应时应该水浴加热且温度需严格控制在 69 C可用 NaHSO4固体代替浓硫酸进行实验 D实验结束后应该先停止通冷凝水后停止加热 15.CuSO4是

11、一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()AY 可以是葡萄糖 B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想 C途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 3：2 D1molCuSO4在 1100所得混合气体 X 中 O2的体积分数可能为 50%二、非选择题二、非选择题(本题共本题共 4 小题小题，共共 55 分分)16.(13 分)回答下列问题：(1)下列各物质中，互为同分异构体的是_(填序号。下同)；互为同系物的是_。与 CH3CH2CH2CH2Cl 1H2O 和2H2O 和 和 和 和 和(2)某种烷烃完全燃烧后生成了 22.0gCO2和 10.

12、8gH2O，其某种同分异构体 A 只有一种一氯代物，写出 A 的结构简式：_。(3)近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸()为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中最终降解为二氧化碳和水。乳酸分子中所含有的官能团名称为_。学科网（北京）股份有限公司 1mol 的乳酸分别与足量 Na、NaHCO3溶液反应时，产生气体的物质的量之比为：_。(4)有机物甲(分子式为 C5H10)不能使溴水因反应而褪色，则甲的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。(5)已知 DielsAlder 反应，也称双烯合成如图所示：则+一定条件_。

13、17.(12 分)减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。I雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx 等有毒气体有关。(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_。A2v正(NO)=v逆(CO2)B混合气体中 N2的体积分数保持不变 C单位时间内断裂 1 个 NN 同时生成 1 个 C=O D恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生

14、产工艺的废气处理，反应原理如图 1 所示，若催化剂表面参与反应的 NO 和 NO2物质的量之比为 1：1，则总反应的化学方程式为_。(3)在催化转化器中，汽车尾气中 CO 和 NO 可发生反应。2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，在容积为 5L的密闭容器中进行该反应，起始时充入 4molCO、2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图 2 所示。实验 b 从开始至平衡时的反应速率 v(CO)=_；实验 a、b、c 中，达平衡时平均反应速率由大到小的顺序是：_(用 a、b、c 表示)。(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：学科网（北京）股份

15、有限公司 电极 b 名称是_(填“正极”或“负极”)。电解质溶液中 OH-离子向_移动(填“电极 a”或“电极 b”)。电极 a 的电极反应式为_。18.(16 分)I苯甲酸乙酯可用作食用香精。实验室用苯甲酸(，熔点 122.1)与乙醇制备苯甲酸乙酯装置如图所示(部分装置已省略)。步骤如下：步骤：在烧瓶中加入苯甲酸 12.2g、乙醇 60.0mL、浓硫酸 5.0mL、适量环己烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流 2h。步骤：将烧瓶中的反应液倒入盛有 100.0mL 水的烧杯中，加入 Na2CO3至溶液呈中性，分离出有机相。步骤：在水相中加入乙醚，振荡静置分离，将两次的有机相

16、合并，并洗涤，再加到蒸馏装置中，加入沸石与无水硫酸镁，加热蒸馏制得产品 6.0mL。部分物质的性质如下表所示：物质名称 苯甲酸 乙醇 环己烷 苯甲酸乙酯 相对分子质量 122 46 84 150 密度/gcm-3 1.2659 0.7893 0.7318 1.0500 沸点/249.2 78.3 80.8 212.61 已知：乙醚易溶于醇、醚、酯、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水。回答下列问题：(1)仪器 A 的名称为_。(2)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需要使用的是_(填名称)。学科网（北京）股份有限公司 (3)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式：_。(4)装置图中分水器的“分水”原

17、理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧底，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是_。(5)步骤中加入乙醚的作用是_。(6)该实验中苯甲酸的产率为_。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请回答下列问题：(7)反应由无水 MgCl2制取金属镁的常用工业方法是_(用化学方程式表示)。(8)步骤已经获得 Br2，步骤又将 Br2还原为 Br-，其目的是_。写出步骤反应的离子方程式_。19.(14 分)利用淀粉和石油化工产品烃 C 可制备环酯化合物 F，其合成路线如下：查阅资料获得信息：烃 C 在标准状况下密度为 1.25g/L NaOH 水溶液 回答下列问

18、题：(1)下列关于淀粉的说法正确的是_(填字母，下同)。a淀粉与油脂均属于天然高分子 b淀粉与纤维素互为同分异构体 学科网（北京）股份有限公司 c淀粉、蛋白质、水等都属于营养物质 d可用碘水检验淀粉是否水解完全(2)CH2=CHCH3也是一种常见的石油化工产品，其分子中最多有_个原子共面。(3)由 C 生成 D 的化学方程式为_。(4)写出有机物 A 的结构简式_，下列不能与有机物 A 反应的是_。a酸性 KMnO 溶液 bNaOH 溶液 c银氨溶液 d新制 Cu(OH)2悬浊液(5)F 分子结构中含有八元环，写出 F 的结构简式：_。生成 F 的反应类型为_。(6)以烃 C 为原料，合成乙酸

19、乙酯的路线如下，请填写空格中有机物的结构简式_。烃 C 水催化剂_4KMnO 酸性溶液_ 浓硫酸乙酸乙酯 湖北省部分省级示范高中湖北省部分省级示范高中 20232024 学年下学期高一期末测试学年下学期高一期末测试 化学答案化学答案 15：BABCB 610：CCAC 1115：CACCD 16.(13 分)(1)(2 分)；(1 分)(2)(2 分)(3)羟基、羧基(2 分)，1：1(2 分)；(4)5(2 分)(5)(2 分)17.(12 分)(1)BD(2 分)(2)NO+NO2+2NH3催化剂N2+3H2O(2 分，不写催化剂扣 1 分)(3)0.005mol/(Lmin)(2 分)；

20、acb(2 分)(4)正极(1 分)；电极 a(1 分)；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(2 分，不打“”扣 1 分)18.(16 分)(1)球形冷凝管(1 分)(2)分液漏斗(1 分)学科网（北京）股份有限公司(3)+CH3CH2OH浓硫酸 +H2O(2 分，不写条件扣一分)(4)分水器中水层液面不再升高(其他合理答案也给分)(2 分)(5)萃取水相中残留的有机产品，提高产率(2 分)(6)42.0%(2 分，写“42%”不给分)(7)MgCl2(熔融)通电Mg+Cl2(2 分)(8)浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)(2 分)Br2+SO2+2H2O=4H+2-4SO+2Br-(2 分)19.(14 分)(1)cd(2 分)(2)7(2 分)(3)CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(2 分)(4)CH2OH(CHOH)4CHO(1 分)；b(2 分)(5)(2 分)；取代反应(酯化反应)(1 分)(6)CH3CH2OH(1 分)；CH3COOH(1 分)