第03讲 反应热的计算（学生版+教师版）暑假弯道超车2024年新高二化学暑假讲义习题人教版2019选择性必修1

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1、 第03讲 反应热的计算1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。一、盖斯定律1盖斯定律内容(1)实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是 。换句话说，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应进行的 无关。例：下图表示始态到终态的反应热。(2)盖斯定律的意义应用盖斯定律可以间接计算出反应很慢的或不容易直接发生的或者伴有副反应的反应的反应热。2应用盖斯定律计算H的方法(1)“虚

2、拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：由A直接变成D，反应热为H；由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为H1、H2、H3。如图所示：则：H 。(2)方程式叠加法依据目标方程式中各物质的位置和化学计量数，调整已知方程式，最终加合成目标方程式，H同时作出相应的调整和运算。【特别提醒】利用盖斯定律注意事项利用盖斯定律时注意以下三点：(1)依据目标方程式中只在已知方程式中出现一次的物质调整已知方程式方向和化学计量数。(2)每个已知方程式只能调整一次。(3)H与化学方程式一一对应调整和运算。二、反应热的计算1根据热化学方程式计算热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。

3、例如，aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)Habcd|H|n(A)n(B)n(C)n(D)Q则。例1.已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量。(1)写出H2燃烧的热化学方程式。(2)计算该条件下50 g H2燃烧放出的热量。2根据反应物、生成物的键能计算HE(反应物的键能总和)E(生成物的键能总和)。例2.根据键能数据计算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H_。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)4144895651553根据物质的燃烧热数值计算Q(放)n(可燃物)|H|(燃烧热)。例3.已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmo

4、l1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1 108 kJ4根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其H。例4.CH4CO2催化重整反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1该催化重整反应的H_kJmol1。三、H的大小比较1同一物质不同聚集状态H2O(s)=H2O(l)H1H2O(s)=H

5、2O(g)H2由物质的能量E大小比较知热量：Q1Q2，且均为吸热反应，H为正值，H1Q1 kJmol1，H2Q2 kJmol1，得H1Q2，此反应为放热反应，则H1Q1 kJmol1，H2Q2 kJmol1得H1H2。【方法技巧】(1)H的大小比较时包含“”“”比较。(2)先画出物质的能量(E)的草图，比较热量的大小，再根据吸、放热加上“”“”进行比较。(3)可逆反应的H为完全反应时的值，因不能完全反应，吸收或放出的能量一般小于|H|。考点01 盖斯定律及其应用【例1】已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则为ABCD【变式1-1】已知下列反应的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(

6、g)+2H2O(g) H1=-1036 kJmol-14H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) H2=+94 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=-484kJmol-1则H2S热分解反应的2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的H4为A-314kJ/molB+170kJ/molC-170kJ/molD+314kJ/mol【变式1-2】已知：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的H=-24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为H=-57.3kJ/mol。则MOH在水溶液中电离的H为A+45.2kJ/molB+69.4k

7、J/molC-69.4kJ/molD-45.2kJ/mol考点02 H大小比较【例2】由图分析，下列说法正确的是AXY+Z和Y+ZX两个反应吸收或放出的能量不等BXY+ZH0CX具有的焓高于Y和Z具有的焓的总和DXY+ZH0，则Y+ZXH0【变式1-1】下列焓变比较正确的是ANa(g)-e-=Na+(g)H1K(g)-e-=K+(g)H2H1H2BCl(g)+e-=Cl-(g)H1Br(g)+e-=Br-(g)H2H1H2CNaCl(g)=Na+(g)+Cl-(g)H1NaBr(g)=Na+(g)+Br-(g)H2H1H2DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H1H2(g)+Cl2(g)=

8、2HCl(l)H2H1H2【变式1-2】已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式可表示为，又知弱电解质的电离是吸热过程。向1L0.5的溶液中分别加入下列物质：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为、，则、的关系是ABCD考点03 反应热的计算【例3】工业上合成氰化氢()的一种反应原理为：。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为化学键键能/414389896436ABCD【变式1-1】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ

9、mol-1)：P-P：198P-O：360O=O：498，则反应P4(白磷)+3O2= P4O6的反应热H为A-1638 kJmol-1B+1638 kJmol-1C-126 kJmol-1D+126 kJmol-1【变式1-2】已知下列几种含碳化合物的转化及能量变化关系如图所示。下列说法正确的是AB1完全燃烧可释放779.7能量C的燃烧热D1具有的能量大于1具有的能量1假定反应体系的始态为s，终态为l，它们之间变化如图所示：sl，则下列说法不正确的是A若H10B若H10，则H20DS(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则H1H23已知： kJmol-

10、1 kJmol-1则反应的为A+519.4kJmol-1B-259.7kJmol-1C+259.7kJmol-1D-519.4kJmol-14已知断裂1mol化学键所需的能量：键为942、键为500、键为154，键为452.5，则断裂1键所需的能量是A194B316C391D6585已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJmol-1B氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=

11、-183kJmol-1C氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=-183kJmol-1D1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低183kJ6由下列键能数据大小，不能得出的事实是化学键OHHHOO键能kJmol-1463436498.3A1molH2和molO2总能量大于1molH2O总能量B断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJCH2(g)+O2(g)=H2O(g)H=240.85kJmol-1D生成1molH2O的化学键所放出热量是463kJ7已知：下列说法正确的是A、BCD、分别对应为、的燃烧热8在25 、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2

12、和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H=1 366.7 kJmol-1BC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H=-1 366.7 kJmol-1CC2H5OH(l)O2(g)=CO2H2O(l)H=-29.71 kJmol-1DC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H=-29.71 kJmol-19硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应：4FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s)8SO2(g)H=-3 412 kJmol-12SO2(g)O2(

13、g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H=-130.3 kJmol-1下列说法正确的是A反应中使用催化剂越多释放出的热量越大B反应中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为3 412 kJC64 g SO2与1 mol O2在密闭容器中发生反应释放出98.3 kJ热量DFeS2生成H2SO4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)O2(g)4H2O(l)=Fe2O3(s)4H2SO4(l)H=-2 620.4 kJmol-110下，下列说法不正确的是A液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力B水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出

14、的总能量C标准状况下，水中含共用电子对总数为D下，11下列热化学相关的描述正确的是A在光照和点燃条件下不同B已知，则C表示的燃烧热：D一定条件下，则和置于密闭容器中充分反应放热12已知中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键形成时释放的能量，与反应生成的热化学方程式为ABCD13下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式为D在稀溶液中，若将含0.5 mol的浓硫酸与含1 mol NaO

15、H的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ14 CH4在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法不正确的是AH3=H2-H5BH1=H2+H3+H4CH1H5DH4015已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H1=-24.8kJmol-13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H2=-47.19kJmol-1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H3=640.4kJmol-1则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的H约为A-218kJmol-1B-109kJmol-1C109kJmol-

16、1D218kJmol-1第03讲 反应热的计算1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。一、盖斯定律1盖斯定律内容(1)实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。换句话说，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。例：下图表示始态到终态的反应热。(2)盖斯定律的意义应用盖斯定律可以间接计算出反应很慢的或不容易直接发生的或者伴有副反应的反应的反应热。2应

17、用盖斯定律计算H的方法(1)“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：由A直接变成D，反应热为H；由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为H1、H2、H3。如图所示：则：HH1H2H3。(2)方程式叠加法依据目标方程式中各物质的位置和化学计量数，调整已知方程式，最终加合成目标方程式，H同时作出相应的调整和运算。【特别提醒】利用盖斯定律注意事项利用盖斯定律时注意以下三点：(1)依据目标方程式中只在已知方程式中出现一次的物质调整已知方程式方向和化学计量数。(2)每个已知方程式只能调整一次。(3)H与化学方程式一一对应调整和运算。二、反应热的计算1根据热化学方程式计算热化学方程

18、式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如，aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)Habcd|H|n(A)n(B)n(C)n(D)Q则。例1.已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量。(1)写出H2燃烧的热化学方程式。(2)计算该条件下50 g H2燃烧放出的热量。【解析】(1)已知生成4.5 g水蒸气(0.25 mol)放出60.45 kJ的热量2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2 mol1 mol2 mol|H| 0.25 mol60.45 kJ则，|H|483.6 kJmol1，由于反应放热，所以H483.6 kJmol1，故热化学方程式：2H2

19、(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。(2)50 g H2的物质的量为25 mol，50 g H2放出热量为25 mol kJmol16 045 kJ。【答案】(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1(2)6 045 kJ2根据反应物、生成物的键能计算HE(反应物的键能总和)E(生成物的键能总和)。例2.根据键能数据计算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H_。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155【解析】HE(反应物键能总和)E(生成物键能总和)(4414415544894565) kJm

20、ol11 940 kJmol1。【答案】1 940 kJmol13根据物质的燃烧热数值计算Q(放)n(可燃物)|H|(燃烧热)。例3.已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1 108 kJ【答案】A【解析】丙烷分子式是C3H8，燃烧热为2 215 kJmol1，则1 mol丙烷完全燃烧会产生4 mol水，放热2 215 kJ，1.8 g水的物质的量为0.1 mol，则消耗丙烷的物质的量为0.025 mol，所以反应放出的热量为0.025 mol2 215 kJmol155.375

21、 kJ，则放出的热量约为55 kJ。4根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其H。例4.CH4CO2催化重整反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1该催化重整反应的H_kJmol1。【解析】将题给三个反应依次编号为：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111

22、 kJmol1根据盖斯定律，由2可得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247 kJmol1。【答案】247三、H的大小比较1同一物质不同聚集状态H2O(s)=H2O(l)H1H2O(s)=H2O(g)H2由物质的能量E大小比较知热量：Q1Q2，且均为吸热反应，H为正值，H1Q1 kJmol1，H2Q2 kJmol1，得H1Q2，此反应为放热反应，则H1Q1 kJmol1，H2Q2 kJmol1得H10，故B错误；C由图可看出，Y和的焓之和高于的焓，故C错误；D由图可看出，Y和的焓之和高于的焓，的反应一定是吸热反应，同理一定是放热反应，故D正确；故选D。【变式1-1】下列焓变比

23、较正确的是ANa(g)-e-=Na+(g)H1K(g)-e-=K+(g)H2H1H2BCl(g)+e-=Cl-(g)H1Br(g)+e-=Br-(g)H2H1H2CNaCl(g)=Na+(g)+Cl-(g)H1NaBr(g)=Na+(g)+Br-(g)H2H1H2DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)H2H1H2【答案】B【解析】A基态的气态原子失去最外层的1个电子所需能量叫做第一电离能，同一主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，原子序数NaH20，A错误；B非金属元素原子得电子释放能量，非金属性越强，得电子形成的阴离子越稳定，释放出来能量越多，因

24、为非金属性ClBr，所以0H1H2，B正确；C构成离子晶体的阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越牢固，电离断键时吸收能量越多，r(Cl-)H20，C错误；D物质不同聚集状态能量通常是气态液态固态，氢气与氯气反应放热，故生成HCl(l)放出热量更多，0H1H2，D错误；答案选B。【变式1-2】已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式可表示为，又知弱电解质的电离是吸热过程。向1L0.5的溶液中分别加入下列物质：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为、，则、的关系是ABCD【答案】D【解析】醋酸是弱酸，电离时吸热，浓硫酸溶于水时会放出较多热量，故发生中和反应时放出

25、的热量Q(浓硫酸)Q (稀硝酸)Q (稀醋酸)，又因放热反应的焓变为负值，所以H2H3H1，故选D。考点03 反应热的计算【例3】工业上合成氰化氢()的一种反应原理为：。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为化学键键能/414389896436ABCD【答案】A【分析】=反应物的总键能-生成物的总键能=4414+3389-（414+896+3436）=；【解析】A根据分析可得，该反应的约为，A正确；B根据分析可得，该反应的约为，B错误；C根据分析可得，该反应的约为，C错误；D根据分析可得，该反应的约为，D错误； 故选A。【变式1-1】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能

26、是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol-1)：P-P：198P-O：360O=O：498，则反应P4(白磷)+3O2= P4O6的反应热H为A-1638 kJmol-1B+1638 kJmol-1C-126 kJmol-1D+126 kJmol-1【答案】A【解析】根据反应物键能之和生成物键能之和，则反应的，故选A。【变式1-2】已知下列几种含碳化合物的转化及能量变化关系如图所示。下列说法正确的是AB1完全燃烧可释放779.7能量C的燃烧热D1具有的能量大于1具有的能量【答案】C【解析】A根据图示， ，A

27、错误；B根据本题所给信息无法得出1完全燃烧释放的能量，B错误；C根据图示，说明的燃烧热，C正确；D根据图示可以得出1和具有的能量大于1的能量，但不能得出1具有的能量大于1具有的能量，D错误；故选C。1假定反应体系的始态为s，终态为l，它们之间变化如图所示：sl，则下列说法不正确的是A若H10B若H10，则H20CH1和H2的绝对值相等DH1H2=0【答案】B【解析】正逆反应的H数值相等，符号相反。若H10，故B错误。故选B。2下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法正确的是A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g

28、)H0DS(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2【答案】A【解析】A根据图可知金刚石的能量大于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；B根据图可知白磷的能量大于红磷，红磷比白磷稳定，故B错误；C根据图可知CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H0，故C错误；D根据图可知S(g)的能量大于S(s)，S(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2，故D错误；故选A。3已知： kJmol-1 kJmol-1则反应的为A

29、+519.4kJmol-1B-259.7kJmol-1C+259.7kJmol-1D-519.4kJmol-1【答案】D【解析】将已知反应依次编号为，由盖斯定律可知，反应得到反应，则反应H=(-701.0kJ/mol)-(-181.6kJ/mol)= -519.4kJ/mol，故选D。4已知断裂1mol化学键所需的能量：键为942、键为500、键为154，键为452.5，则断裂1键所需的能量是A194B316C391D658【答案】C【解析】依据题图分析，反应为，反应的焓变，反应的焓变=反应物断键吸收的能量生成物成键放出的能量，设断裂1键吸收的能量为x，则，解得：；故C符合题意。综上所述，答案

30、为C。5已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJmol-1B氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=-183kJmol-1C氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=-183kJmol-1D1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低183kJ【答案】B【解析】A氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=436kJ/mol+243kJ/mol-

31、2431kJ/mol=-183kJ/mol，A错误；B氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=436kJ/mol+243kJ/mol-2431kJ/mol=-183kJ/mol，B正确；C氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=-91.5kJ/mol，C错误；D1mol氢气和1mol氯气反应生成2molHCl，放热183kJ，因此1mol氢气和1mol氯气的总能量比2molHCl的总能量高183kJ，D错误；故答案选B。6由下列键能数据大小，不能得出的事实是化学键OHHHOO键能kJmol-1463436498.3A1molH2和molO2总能量大于1molH2O总能量B断开1

32、molH2中的化学键所吸收的能量是436kJCH2(g)+O2(g)=H2O(g)H=240.85kJmol-1D生成1molH2O的化学键所放出热量是463kJ【答案】D【分析】反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=（436 kJmol-1）+（498.3 kJmol-1）-2（463 kJmol-1）=240.85kJmol-1；【解析】A由分析可知，反应放热，则反应物能量和大于生成物能量和，A正确；B1分子氢气中含有1个H-H键，断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJ，B正确；C由分析可知，H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=

33、240.85kJmol-1，C正确；D1分子水中含有2个O-H键，生成1molH2O的化学键所放出热量是2463kJ，D错误；故选D。7已知：下列说法正确的是A、BCD、分别对应为、的燃烧热【答案】C【解析】A反应和反应都是燃烧反应，都是放热反应，所以H10、H30，H2+ H3H1，故C正确；D标准燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧的反应热，题中H2燃烧的产物为气体，应该是生成液态水，故D错误；故本题选C。8在25 、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H

34、=1 366.7 kJmol-1BC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H=-1 366.7 kJmol-1CC2H5OH(l)O2(g)=CO2H2O(l)H=-29.71 kJmol-1DC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H=-29.71 kJmol-1【答案】B【解析】A乙醇燃烧是放热反应，H应为“-”，A错误；B1 g C2H5OH燃烧放出29.71 kJ热量，则1 mol(46 g)C2H5OH燃烧放出的热量为1 366.7 kJ，B正确；C1 g C2H5OH燃烧放出29.71 kJ热量，则molC2H5OH的质量为23g，燃烧放出热

35、量应为683.35 kJ，C错误；D热化学方程式中1mol C2H5OH，燃烧放出热量应为1 366.7kJ，D错误； 故选B。9硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应：4FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s)8SO2(g)H=-3 412 kJmol-12SO2(g)O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H=-130.3 kJmol-1下列说法正确的是A反应中使用催化剂越多释放出的热量越大B反应中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为3 412 kJC64 g SO2与1 mol O2在密闭容器中发

36、生反应释放出98.3 kJ热量DFeS2生成H2SO4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)O2(g)4H2O(l)=Fe2O3(s)4H2SO4(l)H=-2 620.4 kJmol-1【答案】D【解析】A催化剂不影响反应热大小，A项错误；B反应中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为kJ=853 kJ，B项错误；C由于反应属于可逆反应，故1 mol SO2不能完全转化为SO3，释放出的热量小于98.3 kJ，C项错误；D根据盖斯定律，由24可得：2FeS2(s)O2(g)4H2O(l)=Fe2O3(s)4H2SO4(l)H=-2 620.4 kJmol-1，D项正确；故选：D。10下，下列说法不正确的是A液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力B水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C标准状况下，水中含共用