广东省东莞2024年高二下学期7月期末教学质量检查化学试题+答案

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1、2023-2024 学年度第二学期教学质量检查学年度第二学期教学质量检查高二化学高二化学 注意事项：注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，本试卷分选择题和非选择题两部分，2.试卷满分试卷满分 100分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ce 140 一、选择题：本题包括一、选择题：本题包括 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分：第分：第 1116 小题，每小小题，每小题题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，

2、只有一项是符合题目要求的。1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A.车用蓄电池放电B.燃气灶C.水力发电器D.硅太阳能电池2.化学与生活、生产等领域密切相关。下列说法不正确的是A.白醋可除水垢中的3CaCOB.添加氟化物的牙膏可预防龋齿C.明矾()422KAl SO12H O可用作消毒剂D.2Na S可用作沉淀剂除废水中的2+Cu3.实验是重要的学科实践。用如图装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封完好，放置一段时间。下列说法不正确的是A.a 处生铁丝发生吸氧腐蚀B.a 管液面高于 b 管C.b 处溶液的pH增大D.b 处生铁丝发生电极反应3+Fe-3e=Fe4.“临行爆竹响空谷

3、，青烟一缕千峰吼。”下列反应类型与诗句没有关联的是 第2页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 A.放热反应 B.复分解反应 C.氧化还原反应 D.熵增反应 5.劳动光荣。下列劳动项目与所陈述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液洗涤餐具 热的纯碱溶液能促进油脂水解 B 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 C 给自行车掉漆处补油漆 给铁制品刷漆能防生锈 D 宣传分类回收废旧电池 重金属会污染土壤和水体 A.A B.B C.C D.D 6.工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，可将含杂质的氯化铵溶解后，适量加入一种试剂，过滤除杂。这种试剂是 A.32NHH O B.

4、NaOH C.3FeCO D.3AgNO 7.化学是以实验为基础学科。下列关于实验的说法正确的是 A.压缩装有2NO的密封容器，气体颜色变浅 B.蒸干3AlCl溶液，可制备无水3AlCl C.向红色的3Fe(SCN)溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 D.上图试管中有胶状物生成，证明醋酸是强电解质 8.-I可作为22H O分解的催化剂，催化机理如下：-222-+I=H OH O+IO(慢反应)-2222H OIO=H O+O+I(快反应)22H O催化分解过程能量的变化如图所示。下列说法正确的是 的 第3页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 A.反应和均为放热过程 B.该反应的快慢主要取决于反

5、应 C.使用催化剂能改变分解反应的焓变 D.反应物的总能量大于生成物的总能量 9.室温下，下列离子能在pH=1的溶液中大量存在的是 A.2-4SO B.2-23S O C.2-3SO D.-3HSO 10.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.-130.5mol L FeCl溶液中，含有3+Fe的数目为A0.5N B.常温下，1LpH=13的2Ba(OH)溶液中，含有-OH的数目为A0.1N C.31mol NaNO，含有阴阳离子的总数目为A5N D.21molN(g)和23molH(g)在密闭容器中充分反应后，生成3NH(g)的数目为A2N 11.自然发表的关于乳酸的研究认为，乳酸

6、是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用HA表示)的-4a=1.4 10K，碳酸的-7a1=4.5 10K。下列说法正确的是 A.乳酸酸性比碳酸弱 B.-10.01mol L乳酸溶液的pH=2 C.乳酸溶液中：()()()-+A+OH=Hccc D.稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 12.在恒温恒容的密闭容器中，充入1molA和3molB发生反应A(g)+3 B(g)4C(g)H0，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 第4页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 A.混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡 B.2t时改变的条件为向容器中加入 B C.23t t时段，平衡正向

7、移动 D.反应平衡常数()K=K()13.1T C下，向2L密 闭 容 器 中 充 入210molH和23molSO，发 生 反 应22223H(g)+SO(g)H S(g)+2H O(g)H0，部分物质的物质的量n(X)随时间的变化如图实线所示。下列说法正确的是 A.曲线 a 表示()2n H S随时间的变化 B.1t时，v T下()2n SO的变化 14.化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关是 A.油锅起火，盖上锅盖灭火 B.生产糖果，加入食用色素 C.鲜牛奶冷藏，冷链运输 D.工业合成氨，研发新型催化剂 15.厦门大学国家重点实验室，受根瘤菌中固氮酶反应机理的

8、启发，制备出生态友好经济高效的仿生5050Cu Co纳米片电催化剂，可用于电化学法还原硝酸盐制3NH，原理如图所示。下列说法正确的是 的 第5页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 A 5050Cu Co纳米片作阳极 B.-OH向 a电极移动 C.标准状况下，生成322.4LNH，转移8mol电子 D.b 电极表面发生的电极反应：-22O+2H O+4e=4OH 16.草酸的两步电离常数分别为a1K和a2K。常温下，向-11L1mol L草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中-2-2242424H C OHC OC O、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A

9、.草酸的第一步电离常数()()-+a124K=c HC Oc H B.pH=1.2的溶液中：()()2-22424c H C O=c C O C.pH=4.2的溶液中：()()-2-2424n HC O+n C O=1mol D.24KHC O溶液显酸性 二、非选择题二、非选择题(本部分包括本部分包括 4 题，共题，共 56分分)17.用标准NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均约为-10.1mol L的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线，如下图所示。.第6页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 （1）配制250mL标准NaOH溶液，需用到的玻璃仪

10、器有_(填选项字母)。A.250mL容量瓶 B.烧杯 C.圆底烧瓶 D.分液漏斗（2）滴定管在使用前，应进行的操作是_。（3）滴定开始前，NaOH、盐酸和醋酸三种溶液中，水的电离程度最大的是_。（4）NaOH溶液滴定醋酸的曲线是_(填“I”或“”)，该过程中应选用_作为指示剂。（5）滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，测得待测液浓度_(填“偏大”“偏小”或“准确”)。（6）结合滴定曲线判断，加入10.00mL NaOH溶液时，混合液中()-3c CH COO_()+c Na(填“”、“”或“”)sp2KMg(OH)时，就会有沉淀生成。第1页/共18页 学科网（北京）股份有限公司2023-2

11、024 学年度第二学期教学质量检查学年度第二学期教学质量检查高二化学高二化学 注意事项：注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，本试卷分选择题和非选择题两部分，2.试卷满分试卷满分 100分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ce 140 一、选择题：本题包括一、选择题：本题包括 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分：第分：第 1116 小题，每小小题，每小题题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

12、合题目要求的。1.下列设备工作时，将化学能转化为电能是A.车用蓄电池放电B.燃气灶C.水力发电器D.硅太阳能电池【答案】A【解析】【详解】A车用蓄电池放电是将化学能转化为电能，故 A 正确；B燃气灶为化学能转化为热能的装置，故 B 错误；C水力发电器是水的机械能转化成电能，故 C错误；D硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故 D错误；故选 A。2.化学与生活、生产等领域密切相关。下列说法不正确的是A.白醋可除水垢中的3CaCOB.添加氟化物的牙膏可预防龋齿C.明矾()422KAl SO12H O可用作消毒剂D.2Na S可用作沉淀剂除废水中的2+Cu【答案】C【解析】【详解】A白醋的主要成分

13、是醋酸，醋酸的酸性比碳酸强，醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故白醋可除水垢中的3CaCO，A项正确；的 第2页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 B牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的 Ca5(PO4)3OH，使用含氟牙膏，可发生沉淀的转化Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，Ca5(PO4)3F更难溶于水、且能抵抗酸的侵蚀，故牙膏中添加氟化物可预防龋齿，B项正确；C明矾()422KAl SO12H O溶于水，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物并使之沉降，所以明矾不能作消毒剂，C项错误；D2

14、Na S与 Cu2+反应生成 CuS沉淀，所以 Na2S可用作沉淀剂除去废水中的 Cu2+，D项正确；答案选 C。3.实验是重要的学科实践。用如图装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封完好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A.a 处生铁丝发生吸氧腐蚀 B.a 管液面高于 b 管 C.b 处溶液的pH增大 D.b 处生铁丝发生电极反应3+Fe-3e=Fe【答案】D【解析】【详解】Aa 管是中性溶液，发生吸氧腐蚀，b管是酸性溶液，发生析氢腐蚀，A项正确；Ba 管发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，b 管发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，则右边的液体向左边移动，一段时间后

15、，a管液面高于 b管液面，B项正确；Cb 发生析氢腐蚀，氢离子放电生成氢气，所以溶液的 pH值变大，C 项正确；D生铁丝作负极，故 b处电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，D 项错误；答案选 D。4.“临行爆竹响空谷，青烟一缕千峰吼。”下列反应类型与诗句没有关联的是 A.放热反应 B.复分解反应 C.氧化还原反应 D.熵增反应【答案】B【解析】【详解】爆竹中火药的主要成分是碳、硫和硝酸钾，燃放爆竹时，碳元素、硫元素和氮元素的化合价均发 第3页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 生变化，释放能量，生成气体，气体物质的量增多，熵增加，即其中涉及的反应为放热反应、氧化还原反应且熵增，没有涉及复

16、分解反应，故答案为：B。5.劳动光荣。下列劳动项目与所陈述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液洗涤餐具 热的纯碱溶液能促进油脂水解 B 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 C 给自行车掉漆处补油漆 给铁制品刷漆能防生锈 D 宣传分类回收废旧电池 重金属会污染土壤和水体 A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A用热的纯碱溶液洗涤餐具，是因为热的纯碱溶液能促进油脂水解，故 A 正确；B铵态氮肥和草木灰不混合施用，是因为铵盐能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故 B错误；C给自行车掉漆处补油漆，是因为给铁制品刷漆能防生锈，故 C 正确；D宣传

17、分类回收废旧电池，是因为重金属会污染土壤和水体，故 D 正确。故选 B 6.工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，可将含杂质的氯化铵溶解后，适量加入一种试剂，过滤除杂。这种试剂是 A.32NHH O B.NaOH C.3FeCO D.3AgNO【答案】A【解析】【详解】A加入一水合氨会生成 Fe(OH)3沉淀使铁离子减少并生成氯化铵，不会引入新杂质，过滤得到氯化铵溶液，故 A 正确；B加入 NaOH易生成氢氧化铁沉淀和一水合氨，且新的杂质 NaCl，故 B错误；C3FeCO溶解于氯化铵和氯化铁水解生成的盐酸中，引入亚铁离子杂质，故 C错误；D3AgNO的加入不能除去氯化铁杂质且会引入硝酸铵等杂质，故

18、D错误；答案选 A。第4页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 7.化学是以实验为基础的学科。下列关于实验的说法正确的是 A.压缩装有2NO的密封容器，气体颜色变浅 B.蒸干3AlCl溶液，可制备无水3AlCl C.向红色的3Fe(SCN)溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 D.上图试管中有胶状物生成，证明醋酸是强电解质【答案】C【解析】【详解】A 棕红色 NO2压缩先是体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅，所以应先变深后变浅，A错误；BAl3+水解的离子方程式为()3233H O3HAlAl OH+，AlCl3溶液水解得到氢氧化铝和盐酸，加热和盐酸挥发或分解，促进水解，故蒸干 AlC

19、l3溶液得不到无水 AlCl3，B 错误；C()333SCNFeFe SCN+，向溶液中加入 Fe 粉，发生反应3223FeFeFe+=，平衡向逆反应方向移动，导致溶液颜色变浅，C正确；D图中试管中有胶状物生成，即产生了硅酸，证明醋酸或碳酸酸性强于硅酸，但不能证明醋酸是强电解质，D错误；故选 C。8.-I可作为22H O分解的催化剂，催化机理如下：-222-+I=H OH O+IO(慢反应)-2222H OIO=H O+O+I(快反应)22H O催化分解过程能量的变化如图所示。下列说法正确的是 第5页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 A.反应和均为放热过程 B.该反应的快慢主要取决于反应

20、 C.使用催化剂能改变分解反应的焓变 D.反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】D【解析】【分析】反应-222-+I=H OH O+IO(慢反应)、反应-2222H OIO=H O+O+I(快反应)，所以反应的活化能更大，图像显示第 1步的活化能更大，所以第 1 步为反应、第 2步为反应。【详解】A第 1 步为反应，图像显示反应的反应物能量比生成物能量低，所以反应为吸热反应，故 A 错误；B反应的活化能更大，反应更慢，所以该反应的快慢主要取决于反应，故 B错误；C使用催化剂只能改变化学反应速率，不能改变分解反应的焓变，故 C错误；D反应过程-能量图显示，反应物的总能量大于生成物的总能量，故

21、D正确；故答案为：D。9.室温下，下列离子能在pH=1的溶液中大量存在的是 A.2-4SO B.2-23S O C.2-3SO D.-3HSO【答案】A【解析】【详解】A2-4SO可以在酸性环境下存在，故 A 符合题意；B发生离子反应2-+2322S O+2H=SO+S+H O，故 B不合题意；C发生离子反应2-+322SO+2H=SO+H O，故 C不合题意；D发生离子反应-+322HSO+H=SO+H O，故 D不合题意；故选 A。第6页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 10.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.-130.5mol L FeCl溶液中，含有3+Fe的数目为

22、A0.5N B.常温下，1LpH=13的2Ba(OH)溶液中，含有-OH的数目为A0.1N C.31mol NaNO，含有阴阳离子的总数目为A5N D.21molN(g)和23molH(g)在密闭容器中充分反应后，生成3NH(g)的数目为A2N【答案】B【解析】【详解】A溶液体积未知，无法计算3+Fe的数目，故 A错误；B常温下，pH=13 的2Ba(OH)溶液中，氢离子浓度为-131 10mol/L，则-OH的浓度为=0.1mol/L，则 1L溶液中含有-OH的数目为 0.1NA，故 B正确；C31mol NaNO中含有 2mol离子，即含有阴阳离子的总数目为 2NA，故 C错误；D.合成氨

23、反应为可逆反应，则21molN(g)和23molH(g)在密闭容器中充分反应后，生成生成3NH(g)的数目小于A2N，故 D错误；故选 B 11.自然发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用HA表示)的-4a=1.4 10K，碳酸的-7a1=4.5 10K。下列说法正确的是 A.乳酸酸性比碳酸弱 B.-10.01mol L乳酸溶液的pH=2 C.乳酸溶液中：()()()-+A+OH=Hccc D.稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小【答案】C【解析】【详解】A乳酸的-4a=1.4 10K，碳酸的-7a1=4.5 10K，aa1KK，K越大，酸性越强，所以乳酸的酸

24、性比碳酸强，A错误；B乳酸是弱酸，-10.01mol L乳酸溶液的pH2，B错误；C乳酸溶液中存在电荷守恒，即()()()-+A+OH=Hccc，C正确；D稀释乳酸溶液，根据越稀越电离，乳酸的电离程度增大，D错误；第7页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 故选 C。12.在恒温恒容的密闭容器中，充入1molA和3molB发生反应A(g)+3 B(g)4C(g)H0，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡 B.2t时改变的条件为向容器中加入 B C.23t t时段，平衡正向移动 D.反应平衡常数()K=K()【答案】D【解析】【分析】根

25、据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入 1molA和 3molB发生反应，反应时间从开始到 t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图象分析解答。【详解】A混合气体密度=混合气体总质量/容器体积，恒温恒容的密闭容器，体积是定值，反应前后全为气体，根据质量守恒定律，气体总质量为定值，故混合气体密度也为定值，则混合气体密度不变，不能表明反应达到平衡状态，A项错误；B根据图象变化曲线可知，t2-t3过程中，t2时 v正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明

26、反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度、压强和催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入 C，B 项错误；Ct2-t3过程中，t2时 v正瞬间不变，v逆不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，C 项错误；D平衡常数只受温度影响，T()=T()，故 K()=K()，D项正确；答案选 D。13.1T C下，向2L密 闭 容 器 中 充 入210molH和23molSO，发 生 反 应22223H(g)+SO(g)H S(g)+2H O(g)H0，部分物质的物质的量n(X)随时间的变化如图实线所示。下列说法正确的是 第8页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 A.

27、曲线 a 表示()2n H S随时间的变化 B.1t时，v T下()2n SO的变化【答案】A【解析】【分析】0t1时段，曲线 a 所表示的物质的变化的物质的量与 SO2变化的物质的量相同，故曲线 a 表示的是 n(H2S)随着时间变化的曲线，据此分析；【详解】A0t1时段，曲线 a所表示的物质的变化的物质的量与 SO2变化的物质的量相同，由变化的量与化学计量数成正比，故曲线 a 表示的是()2n H S随着时间变化的曲线，故 A 正确；B由题干信息可知，t1后硫化氢的物质的量还在增大，二氧化硫的物质的量还在减小，说明反应正向进行，v v正逆，故 B错误；C化学反应速率表示一段时间内的平均速率

28、，不是指某时刻的速率，故 C 错误；D该反应为放热反应，升高温度 T2(T2T1)，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，平衡时 SO2的物质的量增大，但温度升高反应速率加快，达到平衡时时间较短，故 D 错误；故选 A。14.化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是 A 油锅起火，盖上锅盖灭火 B.生产糖果，加入食用色素 C.鲜牛奶冷藏，冷链运输 D.工业合成氨，研发新型催化剂【答案】B【解析】【详解】A油锅起火，盖上锅盖灭火，是隔绝空气灭火，与化学反应调控有关，A项正确；B生产糖果，加入食用色素，与化学反应调控无关，B 项错误；C鲜牛奶冷藏，冷链运输，是降低温度，

29、减缓反应速率，与化学反应调控有关，C项正确；.第9页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 D工业合成氨，研发新型催化剂，加快反应速率，与化学反应调控有关，D项正确；答案选 B。15.厦门大学国家重点实验室，受根瘤菌中固氮酶反应机理的启发，制备出生态友好经济高效的仿生5050Cu Co纳米片电催化剂，可用于电化学法还原硝酸盐制3NH，原理如图所示。下列说法正确的是 A.5050Cu Co纳米片作阳极 B.-OH向 a电极移动 C.标准状况下，生成322.4LNH，转移8mol电子 D.b 电极表面发生的电极反应：-22O+2H O+4e=4OH【答案】C【解析】【分析】右侧 b 电极与太阳能电

30、池正极相连，则为阳极，发生失去电子的氧化反应，其电极反应为-224OH4e=O+2H O，a电极为阴极，其电极反应为-323NO+8e+6H O=NH+9OH，据此解答。【详解】Aa 电极5050Cu Co纳米片作与太阳能电池负极相连，做阴极，故 A错误；B电解池中阴离子向阳极移动，则-OH向 b电极移动，故 B 错误；C阳极的反应为-323NO+8e+6H O=NH+9OH，标准状况下，生成322.4LNH，即 1mol3NH，转移8mol电子，故 C正确；Db 电极为阳极，表面发生的电极反应为-224OH4e=O+2H O，故 D 错误；故选 C。16.草酸的两步电离常数分别为a1K和a2

31、K。常温下，向-11L1mol L草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中-2-2242424H C OHC OC O、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 第10页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 A.草酸的第一步电离常数()()-+a124K=c HC Oc H B.pH=1.2的溶液中：()()2-22424c H C O=c C O C.pH=4.2的溶液中：()()-2-2424n HC O+n C O=1mol D.24KHC O溶液显酸性【答案】D【解析】【分析】向-11L1mol L草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，随着氢氧化钾溶液体积增大，草

32、酸和氢氧化钾溶液反应先生成草酸氢钾，H2C2O4浓度由最大逐渐减小，24OHC浓度在反应的开始阶段会增大，后发生反应224224OH OC OHCOH+=+，24OHC的浓度又逐渐减小、224C O的浓度逐渐增大，所以曲线 1代表草酸、曲线 2 代表24OHC、曲线 3代表224C O；H2C2O4为二元弱酸,22424H C OHOHC+,()()()24a1224cOc HKc H C OHC+=，22424OHC OHC+，()()()224a224c C Oc HKcOHC+=。【详解】A曲线 1代表草酸、曲线 2 代表24OHC，草酸的第一步电离22424H C OHOHC+,()(

33、)()24a1224cOc HKc H C OHC+=，pH=1.2时，()()22424c H C OcOHC=，()()()24a1224cOc HKc H C OHC+=c(H+)=10-1.2，故 A错误；B曲线 1 代表草酸、曲线 2代表24OHC、曲线 3 代表224C O，pH=1.2的溶液中：()()22424c H C OcOHC=，故 B错误；CpH=4.2的溶液中原子守恒：n(H2C2O4)+()()-2-2424n HC O+n C O=1mol，故 C错误；D24KHC O溶液中24OHC电离使溶液有呈酸性的趋势，22424OHC OHC+，pH=4.2时，第11页/

34、共18页 学科网（北京）股份有限公司()()()224a224c C Oc HKcOHC+=10-4.2，24OHC水解使溶液有呈碱性的趋势，242224OH OH C OHCOH+，1412.8wh21.2a1K10K10K10=Ka2，即24OHC的水解程度小于其电离程度，所以溶液显酸性，故 D正确；故答案为：D。二、非选择题二、非选择题(本部分包括本部分包括 4 题，共题，共 56分分)17.用标准NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均约为-10.1mol L的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线，如下图所示。（1）配制250mL标准NaOH溶

35、液，需用到的玻璃仪器有_(填选项字母)。A.250mL容量瓶 B.烧杯 C.圆底烧瓶 D.分液漏斗（2）滴定管在使用前，应进行的操作是_。（3）滴定开始前，NaOH、盐酸和醋酸三种溶液中，水的电离程度最大的是_。（4）NaOH溶液滴定醋酸的曲线是_(填“I”或“”)，该过程中应选用_作为指示剂。（5）滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，测得待测液浓度_(填“偏大”“偏小”或“准确”)（6）结合滴定曲线判断，加入10.00mL NaOH溶液时，混合液中()-3c CH COO_()+c Na(填“”、“【解析】【分析】用标准NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均约为-10.1mo

36、l L的盐酸和醋酸溶液，等。第12页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度更小，pH更大，所以曲线 I代表醋酸滴定曲线，曲线 II 代表盐酸滴定曲线；图像显示，滴定盐酸时，氢氧化钠溶液体积为 20mL pH 突变，所以 c(NaOH)=-10.1mol L。【小问 1 详解】配制250mL标准NaOH溶液，需在烧杯中溶解、冷却后转移至250mL容量瓶中定容，即需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯，故答案为：AB；【小问 2 详解】滴定管在使用前，要检查是否漏水，即应进行的操作是检漏；【小问 3 详解】滴定开始前，NaOH、盐酸和醋酸三种溶液浓度相

37、等，均为-10.1mol L，等浓度的NaOH和盐酸对水的电离的抑制程度相同，等浓度的盐酸和醋酸中，盐酸电离程度更大、氢离子浓度更大、对水的电离的抑制程度更大，所以水的电离程度最大的是醋酸溶液；【小问 4 详解】由分析可知，NaOH溶液滴定醋酸的曲线是曲线 I；醋酸和氢氧化钠反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，恰好完全反应时由于醋酸钠水解，溶液呈碱性，该过程中应选用在碱性范围内变色的指示剂，即选用酚酞作为指示剂；【小问 5 详解】滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，不会影响溶质的物质的量和消耗的氢氧化钠溶液的体积，因此对所测的溶液浓度无影响，即测得的待测液浓度准确；【小问 6 详解】结合滴定曲线

38、判断，加入10.00mL NaOH溶液时，此时溶液 pH小于 6，呈酸性，混合液中电荷守恒()-3c CH COO+c(OH-)=c(H+)+()+c Na，又 c(OH-)c(H+)，所以()-3c CH COO()+c Na。18.()233CeCO可用作催化剂载体。天然独居石中，铈(Ce)主要以4CePO形式存在，还含有2SiO、23Al O、23Fe O、2CaF等物质。以独居石为原料，制备()233CeCO的工艺流程如下图所示。第13页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 已知：常温下，-7-1123a1a2H CO K=4.5 10,K=5.0 10；()-28-22sp23sp

39、43KCeCO=1.0 0,KFePO=1.3 10。（1）4CePO中Ce的化合价为_；为提高“焙烧”效率，可采取措施_(写出一条)。（2）“除磷”步骤发生反应的离子方程式为_。（3）滤渣的主要成分为MgO、_和_(填化学式)。（4）3+Ce恰好沉淀完全时此时()3+-5-1c Ce=1.0 10 mol L溶液的pH=5，则溶液中-3HCO的浓度为_？在答卷纸上书写计算过程。（5）测定产品中3+Ce含量的实验步骤如下：步骤 i取2 00g产品加入氧化剂，将3+Ce完全氧化成4+Ce；步骤 ii除去多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，配成100 00mL溶液；步骤 iii取25.00mL溶液，用-1

40、40.10mol L FeSO溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。步骤 iii中，4+Ce被还原成3+Ce，写出该步骤发生反应的离子方程式_。产品中3+Ce的质量分数为_。【答案】（1）.3+.粉碎独居石(合理即给分)（2）3+3-44Fe+PO=FePO （3）.3Fe(OH).3Al(OH)（4）-10.2mol L （5）.4+2+3+3+Ce+Fe=Ce+Fe .56%【解析】【分析】天然独居石中，铈(Ce)主要以4CePO形式存在，还含有2SiO、23Al O、23Fe O、2CaF等物质，加入浓硫酸发生氧化还原反应，23Al O、23Fe O溶于酸，2SiO不溶于酸，2244C

41、aF+H SO=CaSO+2HF，酸性废气为 HF，加水水浸后，滤渣 1为硫酸钙、4FePO和2SiO，滤液主要含有33-2-44AlCePOSO+3+、，加入三氯化铁除磷，离子反应为3+3-44Fe+PO=FePO，则滤渣为4FePO，加入 MgO调节 pH，加入凝絮剂，除掉溶液中的3Al+以及上一步中的3Fe+，使其转化为3Fe(OH)、3Al(OH)，则滤渣为过量的 MgO、3Fe(OH)、3Al(OH)，加入碳酸氢铵溶液沉铈，发生反应 第14页/共18页 学科网（北京）股份有限公司()()332232232Ce6+n3 H OO3HCOCeCOnHCO+=+，加热得到()233CeCO

42、，据此解答。【小问 1 详解】4CePO中 P的化合价为+5价，则Ce的化合价为+3 价；为提高“焙烧”效率，可采取措施有粉碎独居石，故答案为：+3；粉碎独居石；【小问 2 详解】由分析可知“除磷”步骤发生反应离子方程式为3+3-44Fe+PO=FePO，故答案为：3+3-44Fe+PO=FePO；【小问 3 详解】由分析知，滤渣的主要成分为MgO、3Fe(OH)、3Al(OH)，故答案为：3Fe(OH)、3Al(OH)；【小问 4 详解】()()()2332-28sp2333KCeCO=cc=1.0 0CeCO+，其中()3+-5-1c Ce=1.0 10 mol L，则()2-6-13c

43、CO=1.0 10 mol L，碳酸氢根的-11aK=5.0 10，有()()()23-11a3c COc HK=5.0 10c HCO+，溶液pH=5，则()-5c H=1 10+，带入 Ka有()-6-1-5-1-1131.0 10 mol L1.0 10 mol L=5.0 10c HCO，求得-3HCO的浓度为-10.2mol L，故答案为-10.2mol L；【小问 5 详解】4+Ce被2+Fe还原成3+Ce，离子反应为4+2+3+3+Ce+Fe=Ce+Fe，故答案为4+2+3+3+Ce+Fe=Ce+Fe；根据关系式3+4+2+3CeCeFen0.1/L 20 10 Lmol，则()

44、333n Ce0.1/L 20 10 L 4=8 10 molmol+=，产品中3+Ce的质量分数为38 10 mol 140g/mol100%56%2g=，故答案为 56%。19.CO、2CO、甲醇(3CH OH)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、能源等方面。已知：-12221CO(g)+H(g)CO(g)+H O(g)H=+41kJ mol 的 第15页/共18页 学科网（北京）股份有限公司-1232CO(g)+2H(g)CH OH(g)H=-90kJ mol（1）根据盖斯定律，计算反应2232CO(g)+3H(g)CH OH(g)+H O(g)的焓变H=_-1kJ

45、 mol，该反应能在_(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行。（2）一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的2CO和2H发生反应和，各组分的相关数据如下表所示。达到平衡时，x=_；2CO的平衡转化率为_。物质 2CO 2H 3CH OH CO 2H O n(起 始)/mol 1.0 1.8 0 0 0.6 n(平 衡)/mol 0.2 0.6 x 0.6 y （3）某催化剂作用下，向恒压密闭容器中通入21molCO和23molH，2CO的平衡转化率()及3CH OH的平衡产率()随温度(T)变化的关系如图所示。温度高于500K，随温度升高，2CO的平衡转化率增大而3CH OH的平衡

46、产率减小，其原因是_。（4）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。第16页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 甲醇在燃料电池的_极反应(填“正”或“负”)。将甲醇燃料电池作为电源，电解饱和NaCl溶液。当电池消耗20.01mol O时，理论上生成2Cl的体积为_mL(标准状况)。【答案】（1）.49 .低温 （2）.0.2 .80%（3）升温促进吸热反应抑制放热反应，且反应受抑制3CH OH平衡产率减小，而CO浓度增加对于反应的影响，没有升温促进反应进行的影响大 （4）.负 .448【解析】【小问 1 详解】对于反应：2232CO(g)+3H

47、(g)CH OH(g)+H O(g)，根据盖斯定律为+，故12HHH41/90/49/kJ molkJ molkJ mol=+=；该反应的H0，S0，根据GHT S0=0而2H”或“【解析】【小问 1 详解】4NH Cl为强酸弱碱盐，+4NH水解使溶液呈酸性，用离子方程式表示为+4232NH+H ONHH O+H；【小问 2 详解】实验过程能闻到明显的氨味，说明气体中含有3NH，3NH的产生：Mg消耗+H，促使反应+4232NH+H ONHH O+H平衡正移，()32c NHH O增加，32NHH O分解产生3NH；【小问 3 详解】4NH Cl为强酸弱碱盐，+4NH水解使溶液呈酸性，Mg和溶

48、液中氢离子反应生成氢气，所以除3NH外，反应还可能生成的气体为2H；【小问 4 详解】兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入pH约为 9 的()432NHCO溶液，快速产生气体，溶液呈碱性，溶液中不再有大量氢离子存在，则金属镁可能与+4NH直接反应；【小问 5 详解】实验 2 为1.0mol/LNaCl溶液，实验 3 为水，相同时间内实验 2比实验 3 产生的气体更多，实验 1 为41.0mol/LNH Cl溶液，实验 2和实验 1 中的氯离子浓度相同，但相同时间内实验 1 比实验 2产生的气体更多，说明+4NH、-Cl能起催化剂的作用，促进Mg和2H O直接反应；【小问 6 详解】2Mg(OH)的 Q=()()2+2-c MgcOH，当 QKsp时会有沉淀生成，所以当溶液中()()2+2-c MgcOHsp2KMg(OH)时，就会有沉淀生成。