广东惠州2024年高一下学期7月期末考试化学试题+答案

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1、可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 题，每小题题，每小题 2 分；第分；第 1116 题，每小题题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1.中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列文物的材质属于天然有机高分子的是A.汉竹简B.莲花形玻璃托盏C.鎏金龙凤铜薰炉D.镂空双耳高足瓷盖罐A.AB.BC.CD.D2.近年来我国航天事业发展迅速，下列有关叙述不正确的是A.“天舟七号”壳体使用了

2、铝合金，铝合金强度比纯铝大B.“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烃类C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物D.“神舟十七号”的甲烷燃料电池，可将化学能转化为电能3.化学与生产生活密切相关。下列说法中不正确的是A.汽车用的铅蓄电池属于二次电池B.葡萄酒中添加适量2SO能起到杀菌和抗氧化的作用 C.“无糖”食品通常加入糖醇等甜味剂作为蔗糖的替代物 第2页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 D.利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程称为石油的干馏 4.劳动创造幸福。下列与劳动项目有关的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 制作豆腐时加入石膏或卤水 电解质能使蛋白质

3、变性 B 用 75%的酒精擦拭家具 乙醇具有强氧化性 C 推广使用煤的液化技术 煤液化可减少2CO的排放，利于实现“碳中和”D 用硝酸铵和水合碳酸钠制作冰袋 硝酸铵和水合碳酸钠反应是吸热反应 A.A B.B C.C D.D 5.肼（24N H）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应32422NHNaClON HNaClH O+=+制备，下列有关微粒的描述不正确的是 A.3NH分子的球棍模型为 B.NaClO的电子式为 C.中子数为 18的氯原子：3517Cl D.24N H的结构式：6.下列做法与调控化学反应速率无关的是 A.在奶粉中添加硫酸锌 B.食品抽真空包装 C.合成氨通常采用压强 1

4、0MPa30MPa D.实验室制氧气时向双氧水中滴加 2 滴3FeCl溶液 7.下述装置或操作能实现相应实验目的的是 A.用铝热反应冶炼铁 B.将()332Cu2AgNOCu NO2Ag+=+设计成原电池 第3页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 C.制备乙酸乙酯 D.用乙醇萃取碘水中的碘 A.A B.B C.C D.D 8.有机物 a 是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法不正确的是 A.ab属于加成反应 B.b 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.c 与环氧乙烷（）互为同分异构体 D.b、d、e三种物质可以用饱和23Na CO溶液鉴别 9.下列陈

5、述与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 用焦炭和石英砂制取粗硅 2SiO可制作光导纤维 B 电解熔融氧化铝可制取铝单质 23Al O是两性氧化物 C 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有吸水性 D 石油裂解气能使溴的4CCl溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 A.A B.B C.C D.D 10.我国科研人员提出了由2CO和4CH转化为高附加值产品3CH COOH的催化反应历程。该历程示意图 第4页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 如下：下列说法不正确的是 A.催化剂参与了化学反应 B.的过程要释放能量 C.反应过程中只存在极性键的断裂和形成 D.生成3CH C

6、OOH的总反应原子利用率为 100%11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和 X 原子序数之和等于 Y-的核外电子数，X和Z属于同一主族，化合物6WZY+可用作化学电源的电解质。下列叙述不正确的是 A.最高价氧化物对应水化物酸性：XZ B.非金属性：YXZ C.气态氢化物的稳定性：ZY D.原子半径：WXY 12.AN为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A.18g 2D O中含有的电子数为 10AN B.78g 22Na O中含有阴离子的数目为AN C.标准状况下，22.4L 3CHCl中含有碳原子的数目为AN D.1mol 2N与 3mol 2H在密闭容器中充分反应

7、，转移电子数6AN 13.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.醋酸除水垢：2322CaCO2HCaCOH O+=+B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：322Fe3Cu2Fe3Cu+=+C.2Cl制备 84消毒液（主要成分是 NaClO）：22Cl2OHClOClH O+=+D.向硫酸铝溶液中滴入氨水制备氢氧化铝：()33Al3OHAl OH+=14.元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法正确的是 为 第5页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 A.ba和cd均属于氮的固定 B.实验室可直接加热 f或 h 制取 a C.abd的转化均可一步实

8、现 D.反应cab+是治理大气污染的一种方法 15.海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，已知粗盐中含有24SO、2Ca+、2Mg+、3Fe+等杂质，则下列说法正确的是 A.中溴元素均被氧化 B.2SO的水溶液可以用饱和23Na SO溶液替代 C.中包含制取2MgCl溶液及电解2MgCl溶液几个阶段 D.中加入试剂的顺序为23Na CO溶液NaOH溶液2BaCl溶液过滤后加盐酸 16.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的()2Cu OH悬浊液加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水

9、解 B 常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性：CuFe 第6页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液颜色变为蓝色 2Br的氧化性比2I强 D 向盛有 2mL 和 1mL 0.11mol L223Na S O溶液的两支试管中分别加入 2 mL 0.11mol L24H SO溶液，后者先出现浑浊 增大反应物浓度能增大化学反应速率 A.A B.B C.C D.D 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 56 分。分。17.某化学课外兴趣小组为探究2SO的性质，

10、设计了如下实验。回答下面问题：（1）实验仪器 a 的名称_。（2）写出装置 A中发生反应的化学方程式_。（3）酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是_。A.湿润的品红试纸褪色，说明2SO具有漂白性 B.蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明2SO具有酸性和漂白性 C.酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，说明2SO具有漂白性 D.若装置 B 中装有2H S饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀（4）某化学兴趣小组在装置 B 中加入硝酸钡溶液，观察到白色沉淀产生。为进一步探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验：第7页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 猜想 假设一：是因为在酸性环境中，3NO可将2SO氧化成24

11、SO而产生4BaSO沉淀。假设二：是因为没有隔绝空气，2O可将2SO氧化成24SO而产生4BaSO沉淀。假设三：_。进行实验探究，设计实验装置如下图：装置 A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液（如下表）。则编号、实验中的 b 溶液应该选用的试剂为_。（填化学式）编号 试剂 煮沸过的2BaCl溶液 未煮沸过的2BaCl溶液 煮沸过的 b 溶液 未煮沸过的 b溶液 打开活塞 K 通入一段时间 SO2后，观察到实验依然澄清，实验、均出现沉淀。写出实验装置A中反应生成沉淀的离子方程式_。图 14 依次为号实验所测 pH随时间变化曲线。依据以上实验现象及 pH变化图像可得出的结论是_。18.研究人员

12、拟设计黄铜矿（主要含2CuFeS）制备硝酸铜和绿矾晶体（42FeSO7H O）的流程如下：第8页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 已知：2CuFeS中 Fe的化合价为+3。回答下列问题：（1）“焙烧”粉碎黄铜矿的目的是_。（2）“还原”中，反应的离子方程式除22Fe2HFeH+=+外，还有_（任写一个）。（3）“操作 X”的名称是_，“浸洗”的目的是_。（4）“反应”中，10%22H O作氧化剂，20%3HNO仅提供H+，该步骤反应的离子方程式为_，和只用3HNO相比，该工艺的优点是_。（5）焙烧时产生的二氧化硫会污染环境，工业上常用石灰石脱硫法，其原理为：32CaCOCaO CO 高温

13、+；23CaOSOCaSO+=；3242CaSOO2CaSO+=。研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液 pH的关系如图所示，下列有关说法正确的是_。A.石灰石浆液 pH越高，烟气脱硫效果越好 B.反应时需鼓入足量空气以保证 S元素被充分氧化生成4CaSO C.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 D.上述方法用石灰石浆液每吸收 64g 2SO，理论上生成 44g 2CO 19.到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。从能量变化角度研究反应：()()()2233HgNg2NHg+。（1）根据图中数

14、据计算反应()()()22313NgHgNHg22+=，生成 1mol()3NHg时_（填释放或吸收）的热量为_kJ。的 第9页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 （2）已知一定温度下在 2L的密闭容器中模拟工业合成 氨气，各物质的有关数据如下：()2Hg()2Ng()3NHg 起始物质的量浓度/（1mol L）：1.5 1 0 2s 末物质的量浓度/（1mol L）：0.9 0.8 0.4 请回答下列问题。用()2Ng来表示 02s的平均反应速率为_。下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_（填序号）A()()23NNHvv=消耗生成 B容器内气体的总压强保持不变 C

15、容器内气体的密度不变 D()()()223H:N:NH3:1:2vvv=E容器内气体3NH的物质的量分数保持不变 探究化学能转变为电能。某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效能的因素有哪些，制成记录表格如下：序号 电极 电极间距（cm）水果种类 电流表（A）第10页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 CuAl 2 0 西红柿 78.8 CuFe 2.0 西红柿 70.3 AlAl 2.0 西红柿 0 CuAl 2.0 柠檬 45.7 CuAl 1 0 柠檬 98.4 回答下列问题：（3）水果电池中，水果的作用是_。（4）对比实验得出的结论是_。（5）下图为探究化学能转变为电能的装置。若

16、电极 a为 Zn、电极 b为 Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，若导线中转移了 0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。为了减缓气体生成的速率而又不改变生成气体的成分，该同学在烧杯中分别加入下列液体，你认为可行的是_（填字母）。A蒸馏水 BNaCl溶液 C23Na CO溶液 D3KNO溶液 20.碳原子数较少、相对分子质量较小的低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料。石油化工合成香料流程如下，回答下列问题：.第11页/共11页 学科网（北京）股份有限公司（1）C的结构简式为_，反应的反应类型为_。（2）丙烯酸乙酯的分子式是_，丙烯酸中含氧官能

17、团的名称是_。（3）关于23CHCHCH=的说法错误的是_。A.能与 Na 发生反应 B.能被酸性高锰酸钾氧化 C.不能使溴四氯化碳溶液褪色 D.在一定条件下能发生加聚反应（4）0.5mol丙烯完全燃烧，需要消耗标准状况下氧气的体积为_L。（5）反应的化学方程式是_。（6）反应的化学方程式是_。（7）有机物 D与丙烯互为同系物，D的相对分子质量比 A大 28，且 D 中有 2个甲基，写出符合该条件的D的结构简式_（任写一种）。的第1页/共22页 学科网（北京）股份有限公司惠州市惠州市 20232024 学年第二学期期末质量检测试题学年第二学期期末质量检测试题高一化学高一化学 本试卷共本试卷共

18、8页，页，20 道小题道小题 考试时间：考试时间：75 分钟分钟 满分：满分：100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 题，每小题题，每小题 2 分；第分；第 1116 题，每小题题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1.中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列文物的材质属于天然有机高分子的是A.汉竹简B 莲花形玻璃托盏 C.鎏金龙凤铜薰炉D.镂空双耳高

19、足瓷盖罐A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A汉竹简通常是由竹子制成，竹子的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子，A 选；B玻璃属于无机非金属材料，不天然有机高分子，B 不选；C铜属于金属材料，不是天然有机高分子，C 不选；D瓷器是由黏土等无机物质经过高温烧制而成，属于无机非金属材料，不是天然有机高分子，D 不选 故本题答案为：A。2.近年来我国航天事业发展迅速，下列有关叙述不正确的是A.“天舟七号”壳体使用了铝合金，铝合金强度比纯铝大.是 第2页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 B.“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烃类 C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机

20、，煤油是混合物 D.“神舟十七号”甲烷燃料电池，可将化学能转化为电能【答案】B【解析】【详解】A“天舟七号”壳体使用了铝合金，铝合金中加入了其他元素，改变了金属的内部结构，从而使铝合金强度比纯铝大，A 正确；B石墨烯是由碳原子组成的单质，烃类必须含有氢元素，石墨烯不含氢元素，不属于烃类，B 错误；C煤油是由多种烃类混合而成的，属于混合物，C 正确；D甲烷燃料电池工作时，甲烷与氧气发生化学反应，产生电流，将化学能转化为电能，D 正确；故选 B。3.化学与生产生活密切相关。下列说法中不正确的是 A.汽车用的铅蓄电池属于二次电池 B.葡萄酒中添加适量2SO能起到杀菌和抗氧化的作用 C.“无糖”食品通

21、常加入糖醇等甜味剂作为蔗糖的替代物 D.利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程称为石油的干馏【答案】D【解析】【详解】A铅蓄电池可以反复充电、放电，属于二次电池，故 A正确；B二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量的 SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，故 B正确；C无糖食品一般是指不含蔗糖(甘蔗糖和甜菜糖)、葡萄糖、麦芽糖、果糖等的甜味食品，但无糖食品通常加入糖醇(包括木糖醇、山梨醇、麦芽糖醇、甘露醇)等替代品，故 C正确；D利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程称为石油的分馏；干馏是隔绝空气加强热，发生化学反应，故 D 错误；答案选 D。4.劳动创造幸福。下列与劳动项目有关的化学知识正确的

22、是 选项 劳动项目 化学知识 A 制作豆腐时加入石膏或卤水 电解质能使蛋白质变性 B 用 75%的酒精擦拭家具 乙醇具有强氧化性 的 第3页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 C 推广使用煤的液化技术 煤液化可减少2CO的排放，利于实现“碳中和”D 用硝酸铵和水合碳酸钠制作冰袋 硝酸铵和水合碳酸钠反应是吸热反应 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A豆浆为胶体，加入可溶性电解质会发生聚沉，制作豆腐时加入石膏或卤水就是利用胶体聚沉的性质，故 A 错误；B75%的酒精能使蛋白质变性，有消毒杀菌的作用，乙醇不具有强氧化性，故 B 错误；C煤液化技术不能减少 CO2的排放，但可

23、以减少颗粒物等污染物的排放，故 C错误；D硝酸铵和水合碳酸钠反应是吸热反应，故可用作冷敷冰袋，故 D 正确；答案选 D。5.肼（24N H）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应32422NHNaClON HNaClH O+=+制备，下列有关微粒的描述不正确的是 A.3NH分子的球棍模型为 B.NaClO的电子式为 C.中子数为 18的氯原子：3517Cl D.24N H的结构式：【答案】B【解析】【详解】A3NH为三角锥形，球棍模型为，故 A正确；BNaClO 是离子化合物，电子式为，故 B 错误；CD元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为 18的氯原子为3517

24、Cl，故C正确；D肼分子中氮原子之间只存在 N-N键，结构式为，故 D正确；答案选 B。6.下列做法与调控化学反应速率无关的是 第4页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 A.在奶粉中添加硫酸锌 B.食品抽真空包装 C.合成氨通常采用压强 10MPa30MPa D.实验室制氧气时向双氧水中滴加 2 滴3FeCl溶液【答案】A【解析】【详解】A奶粉中添加硫酸锌，硫酸锌为营养强化剂，与调控反应速率无关，A错误；B食品抽真空包装，降低氧气浓度，减慢食物氧化速率，B正确；C合成氨通常采用 10MPa30MPa的压强，采用较高的压强有助于提高反应速率和平衡转化率，C正确；D实验室制用双氧水制氧气时，滴

25、加 2 滴 FeCl3溶液作催化剂，反应速率加快，D正确；故选 A。7.下述装置或操作能实现相应实验目的的是 A.用铝热反应冶炼铁 B.将()332Cu2AgNOCu NO2Ag+=+设计成原电池 C.制备乙酸乙酯 D.用乙醇萃取碘水中的碘 A.A B.B C.C D.D【答案】C 第5页/共22页 学科网（北京）股份有限公司【解析】【详解】A用铝热反应冶炼铁，铝热剂的成分应该是铝粉和氧化铁的混合物，A错误；B将()332Cu2AgNOCu NO2Ag+=+设计成原电池时，Cu 失去电子转化为 Cu2+，Cu 电极为负极，该图中 Zn 比 Cu 活泼，Zn为负极，Cu为正极，B错误；C乙酸和乙

26、醇在浓硫酸催化并加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，C正确；D乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D错误；故选 C。8.有机物 a 是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法不正确的是 A.ab属于加成反应 B.b 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.c 与环氧乙烷（）互为同分异构体 D.b、d、e三种物质可以用饱和23Na CO溶液鉴别【答案】B【解析】【分析】有机物 a的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，则 a为 CH2=CH2，a 与水发生加成反应生成 b 为 CH3CH2OH，b

27、 发生催化氧化生成 c 为 CH3CHO，c 进一步氧化生成 d 为 CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成 e 为 CH3COOCH2CH3。【详解】A乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，即 ab 属于加成反应，A 正确；Bb 为 CH3CH2OH，其中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误；Cc 为 CH3CHO，与环氧乙烷，分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C 正确；D乙醇能够溶于水，不分层，乙酸与饱和 Na2CO3溶液发生放出气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，故可以用饱和 Na2CO3溶液鉴别，D正确；故选

28、B。9.下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是 第6页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 选项 陈述 陈述 A 用焦炭和石英砂制取粗硅 2SiO可制作光导纤维 B 电解熔融氧化铝可制取铝单质 23Al O是两性氧化物 C 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有吸水性 D 石油裂解气能使溴的4CCl溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A焦炭和石英砂制取粗硅为 C和 SiO2反应生成 Si和 CO，SiO2具有导光的性能，能制作光导纤维，陈述、均正确但不具有因果关系，A不符合题意；B电解熔融氧化铝可制取铝单质是因为熔融23Al O

29、能够导电，与23Al O是两性氧化物无关，陈述、均正确但不具有因果关系，B不符合题意；C向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑形成多孔炭，体积膨胀的这个过程中，浓硫酸将蔗糖中的 H、O元素以 2：1 水的形式脱去而体现脱水性，陈述、均正确但不具有因果关系，C不符合题意；D石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，乙烯等不饱和烃能与溴加成从而使溴的 CCl4溶液褪色，两者存在因果关系，D符合题意；故选 D。10.我国科研人员提出了由2CO和4CH转化为高附加值产品3CH COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：下列说法不正确的是 第7页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 A.催化剂参与了化学反应 B.的过程要

30、释放能量 C.反应过程中只存在极性键的断裂和形成 D.生成3CH COOH的总反应原子利用率为 100%【答案】C【解析】【详解】A由反应的该历程示意图，可知催化剂参与了反应过程，故 A 正确；B的焓值降低，过程为放热过程，故 B 正确；C反应过程中必然要形成 C-C，为非极性键，故 C错误；D。图中分析，1mol甲烷和 1mol二氧化碳反应生成 1mol乙酸，生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为100%，故 C正确；答案选 C。11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和 X 原子序数之和等于 Y-的核外电子数，X和Z属于同一主族，化合物6WZY+可用作化学电源的电解质

31、。下列叙述不正确的是 A.最高价氧化物对应水化物酸性：XZ B.非金属性：YXZ C.气态氢化物的稳定性：ZY D.原子半径：WXY【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物6WZY+，则 W为 Li或Na；又由于 W和 X 原子序数之和等于 Y-的核外电子数，若 W 为 Na，X原子序数大于 Na，则 W 和 X原子序数之和大于 18，不符合题意，因此 W只能为 Li元素；由于 Y可形成 Y-，故 Y为第A族元素，且原子序数 Z大于 Y，故 Y不可能为 Cl元素，因此 Y 为 F元素，X 的原子序数为 10-3=7，X为 N 元素，X和 Z属于

32、同一主族，可知 Z为 P元素，综上所述，W 为 Li元素，X为 N元素，Y为 F 元素，Z为 P 元素。【详解】A非金属性：NP，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：HNO3H3PO4，A正确；B同周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强，同主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐减弱，则非金属性：FNP，B 正确；C由分析可知，Y为 F 元素，Z为 P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HFPH3，C 错误；D由分析可知，W为 Li元素，X为 N元素，Y为 F 元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：

33、LiNF，D 正确；故选 C。第8页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 12.AN为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A.18g 2D O中含有的电子数为 10AN B.78g 22Na O中含有阴离子的数目为AN C.标准状况下，22.4L 3CHCl中含有碳原子的数目为AN D.1mol 2N与 3mol 2H在密闭容器中充分反应，转移电子数为 6AN【答案】B【解析】【详解】A2D O的摩尔质量为 20g/mol，18g 2D O的物质的量为18g20g/mol=0.9mol，1个2D O分子中含有的电子数为 10个，所以 0.9mol2D O含有的电子数为 9NA，A 错误；

34、B22Na O由 2个 Na+和 1个 O2-构成，78g 22Na O物质的量为78g78g/mol=1mol，所以含有阴离子22O的数目为AN，B 正确；C在标准状况下，3CHCl是液态，不能用气体摩尔体积 22.4L/mol来计算其物质的量，C 错误；D2N与2H的反应是可逆反应，1mol 2N与 3mol 2H在密闭容器中充分反应，不能完全转化，转移电子数小于 6NA，D 错误；故选 B。13.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.醋酸除水垢：2322CaCO2HCaCOH O+=+B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：322Fe3Cu2Fe3Cu+=+C.2Cl制备 84消毒液（主要成分

35、是 NaClO）：22Cl2OHClOClH O+=+D.向硫酸铝溶液中滴入氨水制备氢氧化铝：()33Al3OHAl OH+=【答案】C【解析】【详解】A醋酸是弱酸在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为：2-33223CaCO2CH COOHCaCOH O+2CH COO+=+，A 错误；的 第9页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 B三氯化铁溶液刻制覆铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：32+22FeCu2FeCu+=+，B错误；C2Cl和 NaOH 溶液反应生成 NaClO和 NaCl，离子方程式为：22Cl2OHClOClH O+=+，C 正确；D一水合氨是弱碱，在离子方程

36、式中不能拆，离子方程式为：()3+3243Al3NHH OAl OH+3NH+=，D 错误；故选 C。14.元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A.ba和cd均属于氮的固定 B.实验室可直接加热 f或 h 制取 a C.abd的转化均可一步实现 D.反应cab+是治理大气污染的一种方法【答案】D【解析】【分析】由氮元素及其化合物的价类二维图可知，a为 NH3、b 为 N2、c为 NO、d为 NO2、e为 HNO3、f为NH3H2O、g 为硝酸盐，h为铵盐，以此解答。【详解】A氮的固定是将氮气转化为含氮化合物，23NNH属于氮的固定

37、，2NONO是含氮化合物之间的转化，不是氮的固定，A 错误；B f 是 NH3H2O，h 是铵盐，加热铵盐会分解成氨气和另一种气体，例如氯化铵加热后会分解成氨气和氯化氢，这个过程在加热条件下发生，但冷却后，氨气和氯化氢又会重新化合成氯化铵，产生白烟，实验室制取氨气不能直接加热铵盐，而是用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取，B 错误；CN2和 O2在高温或放电条件下反应生成 NO，不能一步反应生成 NO2，C错误；DNH3 和 NO在一定条件下发生氧化还原反应生成非污染性气体 N2和 CO2，是治理大气污染的一种方 第10页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 法，D正确；故选 D。15.海洋是

38、一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，已知粗盐中含有24SO、2Ca+、2Mg+、3Fe+等杂质，则下列说法正确的是 A.中溴元素均被氧化 B.2SO的水溶液可以用饱和23Na SO溶液替代 C 中包含制取2MgCl溶液及电解2MgCl溶液几个阶段 D.中加入试剂的顺序为23Na CO溶液NaOH溶液2BaCl溶液过滤后加盐酸【答案】B【解析】【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐、母液，为粗盐精制，碳酸钠需要除去钙离子和过量的钡离子，故23Na CO溶液必须在 BaCl2溶液之后加入，据精盐可以用于氯碱工业制取氯气、氢氧化钠、氢气；第步中先与 HCl反应生成氯化

39、镁溶液，浓缩结晶得到 MgCl26H2O，再在 HCl气流中加热获得无水氯化镁，在 HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取 Mg；第步溴化钠被氧化剂氧化为溴单质，第步中溴单质被二氧化硫还原为溴离子而吸收，第步溴离子再被氧化剂氧化为溴单质被富集提纯。【详解】A第步将溴离子被氧化为溴单质，第步中溴单质被还原为溴离子，第步中溴离子被氧化为溴单质，A错误；B23Na SO饱和溶液中含有2-3SO，也能和 Br2发生氧化还原反应，能吸收溴单质生成溴离子，B正确；C第步中先是 Mg(OH)2与 HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到 MgCl26H2O，再在 HCl气流中加热获得无水氯化镁，电解熔融

40、氯化镁制取 Mg，C 错误；D碳酸钠需要除去钙离子和过量的钡离子，故23Na CO溶液必须在 BaCl2溶液之后加入，加入的药品正确顺序为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，或 NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3.第11页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 溶液过滤后加盐酸，D错误；故选 B。16.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的()2Cu OH悬浊液加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解

41、 金属性：CuFe C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液颜色变为蓝色 2Br的氧化性比2I强 D 向盛有 2mL 和 1mL 0.11mol L223Na S O溶液的两支试管中分别加入 2 mL 0.11mol L24H SO溶液，后者先出现浑浊 增大反应物浓度能增大化学反应速率 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A淀粉水解液为酸性溶液，水解后产生葡萄糖，而葡萄糖与氢氧化铜反应需要碱性溶液，因此首先要加入氢氧化钠中和硫酸，然后再加入新制氢氧化铜或悬浊液加热反应，A 错误；B常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而

42、铁片不溶解，这不能说明金属性：CuFe，因为常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，阻止了反应的进一步进行，B 错误；C向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明 Br2和 I-反应生成了 I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知 Br2的氧化性比的 I2强，C 正确；D向盛有 2mL 和 1mL 0.11mol L223Na S O溶液的两支试管中分别加入 2 mL 0.11mol L24H SO溶液，两支试管中 Na2S2O3和 H2SO4的浓度都不相等，后者 H2SO4的浓度较高而 Na2S2O3的浓度较低，不能用来 第12页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 探究浓

43、度对化学反应速率的影响，D错误；故选 C。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 56 分。分。17.某化学课外兴趣小组为探究2SO的性质，设计了如下实验。回答下面问题：（1）实验仪器 a 的名称_。（2）写出装置 A中发生反应的化学方程式_。（3）酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是_。A.湿润的品红试纸褪色，说明2SO具有漂白性 B.蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明2SO具有酸性和漂白性 C.酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，说明2SO具有漂白性 D.若装置 B 中装有2H S饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀（4）某化学兴趣小组在装置 B 中加入硝酸钡溶液，观察到白色沉

44、淀产生。为进一步探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验：猜想 假设一：是因为在酸性环境中，3NO可将2SO氧化成24SO而产生4BaSO沉淀。假设二：是因为没有隔绝空气，2O可将2SO氧化成24SO而产生4BaSO沉淀。假设三：_。进行实验探究，设计实验装置如下图：第13页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 装置 A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液（如下表）。则编号、实验中的 b 溶液应该选用的试剂为_。（填化学式）编号 试剂 煮沸过的2BaCl溶液 未煮沸过的2BaCl溶液 煮沸过的 b 溶液 未煮沸过的 b溶液 打开活塞 K 通入一段时间 SO2后，观察到实验依然澄清，实验、均

45、出现沉淀。写出实验装置A中反应生成沉淀的离子方程式_。图 14 依次为号实验所测 pH随时间变化曲线。依据以上实验现象及 pH变化图像可得出的结论是_。【答案】（1）球形干燥管 （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O （3）AD （4）.BaCl2和 Ba(NO3)2溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将 SO2氧化成24SO，形成 BaSO4沉淀 .Ba(NO3)2 .2+-+23243SO+3Ba+2NO+2H O=3BaSO2NO4H+.BaCl2和 Ba(NO3)2溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将 SO2氧化成24SO，形成 BaSO4沉淀，但氧气的氧化效果好，且氧气

46、和硝酸根离子同时存在时氧化 SO2的速率更快 第14页/共22页 学科网（北京）股份有限公司【解析】【分析】装置 A中铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，装置 B 中装有2H S饱和溶液，将 SO2通入 H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，反应的化学方程式为：222SO+2H S=3S+2H O，二氧化硫具有漂白性和还原性，但是不能漂白酸碱指示剂，装置 C 中湿润的品红试纸褪色、蓝色石蕊试纸变红但不褪色、酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，装置 D 的作用是吸收过量的二氧化硫。【小问 1 详解】仪器 a 是球形干燥管。【小问 2 详解】装置 A中铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，化学方程式

47、为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。【小问 3 详解】A二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能够使湿润的品红试纸褪色，A正确；B二氧化硫为酸性氧化物，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂褪色，B错误；C高锰酸钾具有强氧化性，SO2使酸性 KMnO4溶液褪色，证明了 SO2具有还原性，C错误；D将 SO2通入 H2S 溶液中，有淡黄色沉淀生成，是二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成单质硫，反应的化学方程式为222SO+2H S=3S+2H O，D正确；正确答案为 AD。【小问 4 详解】某化学兴趣小组在装置 B 中加入硝酸钡溶液，观察到

48、白色沉淀产生，可以提出假设一：是因为在酸性环境中，3NO可将2SO氧化成24SO而产生4BaSO沉淀。假设二：是因为没有隔绝空气，2O可将2SO氧化成24SO而产生4BaSO沉淀。假设三：BaCl2和 Ba(NO3)2溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将 SO2氧化成24SO，形成 BaSO4沉淀；Ba(NO3)2溶液中溶解的氧气也可能氧化 SO2为24SO，则编号、实验中的 b 溶液应该选用的试剂为Ba(NO3)2溶液；实验澄清，说明在无氧的情况下，SO2与 BaCl2溶液不反应，实验中产生浑浊，说明在有氧的情况下，SO2与 BaCl2溶液反应生成了 BaSO4沉淀，实验中产生浑浊，说明在无氧

49、的情况下，3NO将 SO2的第15页/共22页 学科网（北京）股份有限公司水溶液氧化成24SO，24SO与 Ba2+结合生成 BaSO4沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2+-+23243SO+3Ba+2NO+2H O=3BaSO2NO4H+；图 1pH 减小的最小，说明生成的酸最少，图 4是在 O2和3NO的共同作用下，反应速率最大，pH下降所用时间最短，而对比图 2 和图 3 可知，O2比3NO氧化 SO2的速率更大，但氧气的氧化效果好，且氧气和硝酸根离子同时存在时氧化 SO2的速率更快。18.研究人员拟设计黄铜矿（主要含2CuFeS）制备硝酸铜和绿矾晶体（42FeSO7H O）的流程如下：已知：2CuFeS中 Fe的化合价为+3。回答下列问题：（1）“焙烧”粉碎黄铜矿的目的是_。（2）“还原”中，反应的离子方程式除22Fe2HFeH+=+外，还有_（任写一个）。（3）“操作 X”的名称是_，“浸洗”的目的是_。（4）“反应”中，10%22H O作氧化剂，20%3HNO仅提供H+，该步骤反