2024年江苏省徐州市中考一模化学试卷（含答案解析）

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1、2024年九年级化学第一次质量检测可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题(每题2分，共20分)1传统工艺是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列传统工艺不涉及化学变化的是（）A青铜器制造B铁的冶炼C瓷器烧制D楠木造船2下列关于酸和碱的说法错误的是（）A正常的雨水中因溶有二氧化碳，通常显酸性B锰(Mn)比锌活泼，所以能与稀硫酸反应生成氢气C37%的盐酸可以加热浓缩为98%的浓盐酸D滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性3化学实验操作要科学规范。下列实验操作正确的是（）A蒸发结晶过程中，停止加热时仍不断搅拌B测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿C过

2、滤操作时将悬浊液直接倒入漏斗内D配制溶液时，将多余药品直接放回原瓶4如图，向装满二氧化碳的软塑料瓶里注入的水，然后旋紧瓶盖振荡。下列叙述错误的是（）A充分振荡后，塑料瓶会变瘪B该实验说明二氧化碳能与水反应C塑料瓶内的溶液中存在二氧化碳分子D塑料瓶内的溶液能使紫色石蕊试液变红色5下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）A镁有银白色光泽，可用于生产烟花B金刚石硬度大，可用于切割玻璃C浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气D碳酸氢铵受热易分解，可作化肥6硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）A硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大B40时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为639%Ct时，等

3、质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等D40时，将1639g硝酸钾的饱和溶液降温至20，析出晶体的质量是323g7下列对有关化学事实的分析正确的是（）A蔗糖水溶液不导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中B铝制品有良好的耐腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应C碳铵和草木灰混合使用，可以供给农作物更多营养元素D能够给人体提供能量的物质只有食物中的糖类和油脂8奥司他韦胶囊是治疗甲型流感的特效药，奥司他韦化学式为C16H28N2O4，下列说法正确的是（）A从微观结构上看：奥司他韦中含有1个氮气分子B从物质分类上看：奥司他韦属于有机高分子化合物C从宏观组成上看：奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成D从质量占

4、比上看：奥司他韦中氢元素和氧元素的质量比为7：19下列实验操作能达到实验目的的是（）A鉴别蚕丝与羊毛：取样，灼烧，闻气味B除去二氧化碳中少量一氧化碳：将气体在密闭容器中进行点燃C检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加过量稀盐酸，观察有无气泡生成D分离氯酸钾制取氧气后的混合物获得二氧化锰：溶解、过滤、蒸发结晶10硫化氢(H2S)是一种有毒气体，烟气中的H2S常用Fe2(SO4)3溶液脱除，其原理如图所示，下列说法错误的是（）A血红蛋白中含有铁元素，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血B该脱硫过程不需要持续补充Fe2(SO4)3溶液C脱硫过程的总反应为2H2S+O22S+2H2OD反应过程中只有硫元素和氧

5、元素的化合价发生了变化二、填空题(本大题共有3小题，共15分)11同学们为探索化学在社会发展中起到的作用，收集到以下六种物品。（1）图中使用无机非金属材料生产的物品是_(填序号，下同)。（2）图中属于化石燃料的是_。（3）一方面化学在人类生存和提高生活质量中起到重要作用。如_。另一方面化学科技的发展也带来了挑战，如_。结论：化学是一把双刃剑。因此在发展化学科技的同时，还应顾及对环境的影响。12水和溶液在生产生活中有着广泛的应用。（1）“生命吸管”是一种便携式净水器，能除去天然水中多种杂质，其结构如图所示。它涉及的净水方法主要有过滤、_和_。“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因可能

6、是_。若想验证此装置净化后得到的水是硬水还是软水，可以加入_。（2）生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。构成氯化钠的微粒是_(填写离子符号)。实验室用20%的氯化钠溶液配制500g09%的生理盐水，需要加入水_g。132023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再利用，其原理如图所示。（1）光伏发电是将_转化电能。（2）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_，其基本反应类型是_。（3）合成甲醇的过程中，参加反应的H2和B的分子个数比为_。三、实验与探究题(本大题共有2小题，共25分)14请根据下列实验装置图回答有关问题。（1）

7、装置B中作为反应容器的仪器名称是_。（2）若用装置B和F制取二氧化碳，有关反应的化学方程式为_，收集气体时应将a和_(填“b”或“c”)相连，为验证二氧化碳的性质，另一端连接G装置，如图表示G中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH=116，NaHCO3溶液的pH=83。实验50s时烧杯中的溶质是_。（3）若将装置A和E连接制取氧气，则A中反应的化学方程式为_，试管中棉花的作用是_，根据燃烧条件分析棉花没有燃烧的主要原因是_。（4）收集某种气体时仅能选用装置D，说明该气体具有的物理性质是_和_。（5）如图装置可用于实验室多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

8、打开弹簧夹，在燃烧匙中点燃硫粉，丁试管中为稀KMnO4溶液，丁装置可观察到现象是_。实验过程中需要064g氧气，至少需要准备5%的过氧化氢溶液多少克_？(写出计算过程)15宋朝王希孟的千里江山图历经千年，依旧色彩艳丽的关键在于使用了石青、石绿、赭石等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿的性质进行了以下探究。查阅资料：石青主要成分是2CuCO3Cu(OH)2，石绿的主要成分是CuCO3Cu(OH)2，都可称为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3yCu(OH)2，其中“”表示合的意思，x、y为正整数；CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物。I探究石青和石绿的化学性质（

9、1）本草纲目载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。请用化学方程式表示石绿的形成过程：_。（2）取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，产生的气体通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固体为_(填化学式)。（3）取少量石绿粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成蓝色。溶液中含有的盐类物质为_(填化学式)。结论：碱式碳酸铜受热可分解，且可与酸反应。II测定某种碱式碳酸铜为xCuCO3yCu(OH)2的组成。利用如图所示装置进行实验(实验中每一步吸收都是完全的)。（4）实验步骤如下：连接好装置，_；装入药品：打

10、开活塞K，鼓人空气；一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量；点燃酒精灯，至装置B中无气泡产生；打开活塞K，鼓入空气；熄灭酒精灯；一段时间后关闭活塞K，称量相关装置质量。注：碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体，能吸收水和二氧化碳。（5）C装置中U形管内碱石灰的作用是_。（6）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置B增重45g，装置C增重44g，则该碱式碳酸铜化学式可表示为_。III感悟青绿在古代，广义上青色可以代指绿色一蓝色一紫色一黑色，“青色”在文化意义上是一种虚指的颜色，常见的有玄青(氧化铜)，曾青(硫酸铜)，丹青(铜)，青绿(碱式碳酸铜)，这些颜色是中国文化的一个缩影。（7）“曾青转化为丹

11、青”的化学反应原理是_(用化学方程式表示)。参考答案1D【解析】【详解】A、青铜器的制造，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、铁的冶炼，有新物质铁生成，属于化学变化，故B错误；C、瓷器烧制，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、楠木造船，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选：D。2 C【解析】【详解】A、空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，选项正确；B、排在氢前的金属能与硫酸反应生成氢气，锌排在氢前，锰(Mn)比锌活泼，所以锰排在氢前，能与硫酸反应生成氢气，选项正确；C、盐酸是氯化氢溶液，氯化氢在水中的溶解能力有限，质量

12、分数达不到98%，且37%的盐酸为浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，同时加热使氯化氢的溶解度变小，会使气体析出的更多，所以质量分数会变小，选项错误；D、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，选项正确；故选C。3A【解析】【详解】A、蒸发结晶过程中，停止加热时仍不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故A操作正确；B、测定溶液的pH时，若将pH试纸润湿，会对溶液造成稀释，故不能将pH试纸润湿，故B操作错误；C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时不能将悬浊液直接倒入漏斗，应用玻璃棒进行引流，故C操作错误；D、对化学实验中的剩余药品，既不能放

13、回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故D操作错误；故选：A。4 B【解析】【详解】A、向集满二氧化碳的塑料瓶中加入水，由于二氧化碳能够溶于水，瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶会变瘪，故A不符合题意；B、二氧化碳溶于水也能使瓶内气压减小，瓶子变瘪，故无法通过本实验验证二氧化碳可以和水反应，故B符合题意；C、二氧化碳能溶于水，溶于水后，塑料瓶内的溶液中存在二氧化碳分子，故C不符合题意；D、二氧化碳能和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊试液变红，故D不符合题意。故选B。5 B【解析】【详解】A、镁可作烟花，是因为镁燃烧时发出耀眼的白光，故A错误；B、金刚石可用于切割

14、玻璃，是因为金刚石硬度大，故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥中性和酸性气体，氨气是碱性气体可以和浓硫酸发生反应，故C错误；D、碳酸氢铵可作氮肥，是因为其中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。故选B。6B【解析】【详解】A由硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，故A正确；B由溶解度曲线图可知，40时，硝酸钾的溶解度为639g，40时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，故B错误；C由溶解度曲线图可知，t时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，所以t时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，故C正确；D由溶解度曲线图可知，40时，硝酸钾的溶解度为639g，1639g

15、硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量为639g，溶剂的质量为100g，20时，硝酸钾的溶解度为316g，所以40时，将1639g硝酸钾的饱和溶液降温至20，析出晶体的质量是：639g-316g=323g，故D正确。故选：B7 A【解析】【详解】A、若溶液中存在着大量的能够自由移动的阴、阳离子，则溶液能够导电，但是蔗糖水溶液不导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中，说法正确；B、铝制品有良好的耐腐蚀性，是因为铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜包在表面，阻止反应进行，说法错误；C、碳铵和草木灰反应生成氨气，降低肥效，说法错误；D、糖类、油脂、蛋白质都是能够给人体提供能量的物质，说法错误。故选A。8C

16、【解析】【详解】A、C16H28N2O4中不含氮气，则不含氮分子，该选项说法不正确；B、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，C16H28N2O4的相对分子质量=1216+28+142+164=312，不属于有机高分子化合物，故选项说法不正确；C、由化学式可知，C16H28N2O4由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项说法正确；D、C16H28N2O4中氢元素和氧元素的质量比为（128）：（164）=7：16，该选项说法不正确。故选C。9C【解析】【详解】A、蚕丝、羊毛线主要成分都是蛋白质，取样，灼烧，闻气味，均产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，选项错误；B、二氧化碳不支持燃烧，一氧化

17、碳不能被点燃，达不到实验目的，选项错误；C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入过量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，证明氢氧化钠变质，选项正确；D、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，其中二氧化锰是催化剂，故混合物中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶，加水溶解后过滤得到二氧化锰，再对二氧化锰进行洗涤干燥即可，蒸发结晶得到的是氯化钾，选项错误。故选C。10D【解析】【详解】A、血红蛋白中含铁元素，缺铁会导致贫血，硫酸亚铁可补充铁元素，治疗缺铁性贫血，不符合题意；B、由图可知，反应中硫酸铁是反应物，反应中硫酸铁是生成物，可以循环使用，故该脱硫过程不需

18、要持续补充Fe2(SO4)3溶液，不符合题意；C、由图可知，该脱硫过程的总反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，硫单质中硫元素化合价为0，硫酸铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，硫元素显+6价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硫元素显+6价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，故反应过程中，S、O、Fe元素的化合价发生了变化，符合题意。故选D。11（1） （2） （3） 金属的冶炼，使人们住上了各式楼房，乘坐上各种交通工

19、具 化肥农药的应用提高了粮食产量，但不合理的应用会造成水体的污染【解析】【小问1详解】无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥，故图中使用无机非金属材料生产的物品是；【小问2详解】化石燃料包括煤、石油、天然气，故图中属于化石燃料的是；【小问3详解】化学在保证人类生存和提高生活质量中的重要作用，例如金属的冶炼，使人们住上了各式楼房，乘坐上各种交通工具；新燃料开发、新材料的研制推动了航天技术的发展；但同时化学科技的发展也带来了挑战，例如化肥农药的应用提高了粮食产量，但不合理的应用会造成水体的污染；塑料的生产给人们的生活带来便利，但不合理的应用会导致白色污染。12（1） 吸附 消毒 不能除去海水中的盐类物

20、质 肥皂水（2） 、 4775【解析】【小问1详解】“生命吸管”是一种便携式净水器，能除去天然水中的多种杂质，由图可知，它涉及的净水方法主要有过滤、吸附和消毒；“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是不能除去海水中的盐类物质；若想验证此装置净化后得到的水是硬水还是软水，可以加入肥皂水；【小问2详解】氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子符号为、；实验室用20%的氯化钠溶液配制500g09%的生理盐水，设需要20%的氯化钠溶液质量为x，则，解得x=225g，故需要加水的质量为500g-225g= 4775g。13（1）太阳能（2） 分解反应（3）3:1【解析】【小问1详解】光伏发电是利用太

21、阳光提供能量，将太阳能转化为电能；【小问2详解】煅烧炉中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；【小问3详解】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故B为二氧化碳，由图可知，合成甲醇的反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的H2和B的分子个数比为：3:1。14（1）锥形瓶（2） b Na2CO3、NaHCO3（3）防止固体粉末进入导管温度没有得到棉花的着火点（4） 可溶于水 密度比空气小（5） 红色逐渐褪去 解：设需要过氧化氢溶质的质量为x至少需要准备5%的过氧化氢溶液质量为答：

22、实验过程中需要064g氧气，至少需要准备5%的过氧化氢溶液272g。【解析】【小问1详解】装置B中作为反应容器的仪器是锥形瓶；【小问2详解】实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为；二氧化碳密度比空气大，选用F装置收集应长进短出，所以收集气体时应将a与b相连；已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH=116，NaHCO3溶液的pH=83。实验50s时溶液的pH在116和83之间，所以此时的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠两种；【小问3详解】A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花，所以应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故

23、化学方程式为：；为了防止高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞，所以在管口放一团棉花；棉花属于可燃物，与氧气接触，但没有燃烧，主要原因是温度未达到棉花的着火点；【小问4详解】D装置向下排空气法收集装置，可采用向下排空气法收集，说明气体密度比空气小，仅能选用装置D，说明不能选用排水法收集，说明该气体能溶于水；【小问5详解】过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，丙中的硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液的红色褪去；见答案。15（1）（2）CuO（3）CuSO4（4）检查装置气密性（5）吸收空气中的二氧化碳和水（6）（7）【解析】【小问1详解】铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、

24、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿，即铜在二氧化碳、水蒸气、氧气的共同作用下生成石绿（主要成分是CuCO3Cu(OH)2），则用化学方程式表示石绿的形成过程为；【小问2详解】CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物，即碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故取少量石青粉末（主要成分是2CuCO3Cu(OH)2）于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，则该黑色固体为氧化铜（CuO）；【小问3详解】取少量石绿粉末（主要成分是CuCO3Cu(OH)2）于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成蓝色，说明碳酸铜能与稀硫酸反应生成硫酸

25、铜、二氧化碳和水，氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故溶液中含有的盐类物质为硫酸铜（CuSO4）；【小问4详解】连接好装置后，需要检查装置气密性，防止装置漏气，影响实验；【小问5详解】C装置中U形管内碱石灰的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水影响实验结果；【小问6详解】若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置B增重45g，则生成水的质量为45g；装置C增重44g，则生成二氧化碳的质量为44g，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类、质量不变，因此生成水中的氢元素质量与氢氧化铜中氢元素的质量相同，则氢氧化铜的质量为；生成的二氧化碳中碳元素的质量与碳酸铜中碳元素的质量相同，则碳酸铜的质量为，则，解得，故该碱式碳酸铜的化学式表示为；【小问7详解】“曾青(硫酸铜)转化为丹青(铜)”的化学反应原理可以是铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，化学方程式为。