沪教版（全国）（2024）九年级上册化学第1-6章重点知识点复习提纲

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1、沪教版（全国）（2024）九年级上册化学第1-6章重点知识点复习提纲第1章 开启化学之门（笔记）1.药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2.剩余药品的处理要做到“三不一要”分别是：不能放回原瓶， 不要随意丢弃， 不要拿出实验室 ， 要放入指定容器。3.固体药品的取用： 遵循 最少量 原则，液体12mL ，固体盖满试管底部。 少量液体用 胶头滴管 吸取或滴加。（胶头滴管一定要悬空竖直在容器口的正上方滴加） 细口瓶倒液体时，瓶塞应 倒放 ，（防止污染药品）； 标签向手心 ， 量筒量取液体时，视线要与 量筒内凹液面最低处保持水平

2、。 10mL量程的量筒，精确度为0.1mL。 量筒只是用于量取液体的体积，不能用于药品的反应器，也不能用于配制溶液。4.酒精灯：用 外焰 加热。 用火柴 点燃酒精灯，（不能灯对灯点燃）； 用 灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹。5.药品加热： 给试管加热前必须 预热。给固体加热试管口要略 向下倾斜 ，（防止产生的水倒流，使试管炸裂） 给液体加热试管与桌面倾角为 45 ，且试管口不能朝着有人的方向。 试管夹夹在离管口约1/3 处， 加热试管内的液体不能超过容积的1/3 。6托盘天平称量药品时一定是左物右码 ，通常左右各垫一张质量相同的纸张。称量固体氢氧化钠 药品要放在烧杯中称量（因为 氢氧化钠易吸水而潮

3、解）。 托盘天平称量的精确度只能达到0.1g .7 玻璃仪器洗刷干净的标准是 仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 。8给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有： 试管外壁有水珠、 没有预热试管、 灼热的试管用冷水冲洗、 加热时用了焰心等。9. “测定空气中氧气的体积分数”实验。用的药品是 红磷 ，反应的化学方程式为： 4P + 5O2 点燃 2P2O5实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，水会沿导管进入集气瓶约占集气瓶五分之一的体积。若测得的气体体积小于1/5，原因可能是： 容器的气密性不好； 红磷不足； 没有冷却到室温就打开止水夹。此实验中红磷必须足量，目的是：充

4、分耗尽集气瓶内的氧气 。 实验思考：a该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，占据了锥形瓶中一部分体积，不易形成气压差，水不易进入集气瓶，从而使测得的结果偏小。铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。该实验中，证明了氮气的什么性质？答：氮气不支持燃烧，本身不燃烧； 无色无味，难溶于水。验证空气中氧气体积含量的实验。所选择的的药品须符合以下条件： 药品只能与氧气发生化学反应； 药品反应后的产物不能是气体物质。10.空气的成分按体积 分数计算

5、，氮气 （N2） 占78%、 氧气 (O2) 占21%、 稀有气体（包括氦气、氖气等） 占0.94% 、 二氧化碳（CO2） 占0.03%、 其它气体和杂质占0.03%。11.镁带燃烧实验： 操作：用坩埚钳 夹持镁带，用酒精灯外焰 加热，放在 石棉网 上方燃烧。 实验现象是：剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的白光，生成白色固体。 反应的化学方程式是：2Mg+O2 点燃 2MgO 补充：镁带也可以在二氧化碳中燃烧，燃烧后的产物是白色的氧化镁和黑色碳颗粒。反应的化学方程式：2Mg+CO2 点燃 2MgO + C12. 加热碳酸氢铵的实验。实验现象：固体逐渐消失，试管口有水珠，有刺激性气味气体生成，生

6、成使澄清石灰水变浑浊的气体。 反应的化学方程式是： NH4HCO3 加热 H2O + NH3 + CO213.加热碱式碳酸铜（铜绿）的实验： 实验现象是：绿色固体逐渐变黑色，管口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 反应的化学方程式是： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO214.在空气中灼烧铜丝的实验： 实验现象：亮红色固体逐渐变黑色 。 反应的化学方程式是：2Cu+O2 2CuO15.如何设计实验，证明石蜡燃烧产物是二氧化碳和水呢？答： 点燃蜡烛，将一只干冷的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁，有水雾生成。将烧杯迅速翻转倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧

7、化碳生成。16.酒精洒在桌子上起火，立即用湿抹布 铺盖； 浓硫酸滴到皮肤上立即用大量水 冲洗。17.铁生锈的实验，用 稀盐酸 除去铁锈，用食盐水可以加速铁的锈蚀 。实验现象是：铁丝表面有红棕色固体生成，烧杯中的水沿导管内内壁上升 。18.物质分为混合物与纯净物两类。混合物 是由两种或两种以上物质混合而成。如：空气、海水、矿泉水、汽水、各种溶液、各种合金纯净物 只由一种物质组成。 如：氮气、 氧气、 水（蒸馏水）、 二氧化碳、 高锰酸钾19氮气的性质 物理性质： 无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气 化学性质： 不活泼（稳定） ，一般情况下难与其他物质发生反应 20氮气的用途 制氮肥、 粮食

8、、瓜果的保护气、 液氮用于医疗手术、 灯泡填充气21.物理变化：没有新物质生成的变化，叫物理变化。如，酒精挥发，海水晒盐等。 化学变化：有新物质生成的变化，叫化学变化。如：金属生锈，食物腐败，物质燃烧，光合作用等。 判断一种变化是物理变化还是化学变化的依据是：反应后是否有新物质生成 。 化学变化的同时，一定伴随着物理变化的发生。但物理变化的同时不一定有化学变化。22. 物理性质：不需要化学变化就能表现出来的性质，叫物理性质。如：色，态，味，密度，硬度，沸点，凝固点，挥发性，导电性，导热性，延展性等。 化学性质：物质需要化学变化，才能表现出来的性质叫化学性质，如：酸性，碱性，毒性，稳定性，氧化性

9、，还原性等。 描述性质的句子通常有“易”“能”怎样怎样。如：汽油易挥发物理性质，汽油能燃烧化学性质。XX能与X反应化学性质。等23. 如何检验一种气体是不是二氧化碳？请设计实验： 答：将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。24. 如何验证一瓶气体是不是氧气？请设计实验：答：将一根带火星的木条伸入到该瓶气体中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。25. 物质都是由 元素 组成的，每种元素都有一个对应的 元素符号。如：氧元素O , 碳元素C, 氢元素H 氮元素N , 硫元素S 镁元素Mg 铁元素 Fe水（H2O）是由 氢元素（H) 和 氧元素（O) 组成 物质都是由 微粒

10、构成的，构成物质的基本微粒种类有：分子、原子、离子。 如：氧气由氧分子构成；金刚石由碳原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。 每一个元素符号，不仅表示该元素，还表示这种元素的一个原子。如： O 表示氧元素，还表示1个氧原子； N表示氮元素，还表示一个氮原子，等。26. 不同的物质可以含有相同的元素 。如：蔗糖与淀粉中都含有碳 元素； 金刚石与石墨都由碳 元素组成。第 2章 身边的化学物质（笔记）第1节 性质活泼的氧气1.氧气的物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度稍大于空气，氧气不易溶于水。液态氧气是淡蓝色，固态氧气呈淡蓝色雪花状。 思考：蒸馏水能养鱼吗？答：不能，因为里面几乎

11、不含氧气了。水蒸馏的过程中，溶解在水中的氧气跑出。2.氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼 的气体，能与多种 物质发生化学反应。3与氧气发生化学反应的几个重要实验： （1）木炭在氧气中的燃烧： C + O2 点燃 CO2 实验现象：剧烈燃烧，发白光，放大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。（2）蜡烛的燃烧：石蜡 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳 实验现象：剧烈燃烧，发白光，瓶内壁有水雾出现，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。（3）铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。实验中的注意事项： 铁丝绕成螺旋状的目的是 增大铁丝

12、与氧气的接触面积 铁丝一端系根火柴的目的是 引燃（预热） 等火柴即将燃尽时，再放入集气瓶内，防止：火柴燃烧消耗过多氧气； 集气瓶内放少量水或铺一层细沙的目的是：防止灼热的生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。 （4）硫的燃烧： （硫是淡黄色固体） S + O2 点燃 SO2实验现象：在空气中：剧烈燃烧，放出大量热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。 在氧气中：剧烈燃烧，放出大量热，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。4.氧化反应： 定义：物质与氧气的反应 都是氧化反应。种类：剧烈氧化反应，如：物质的燃烧 缓慢氧化反应，如：金属生锈，食物腐败，新陈代谢，有机肥的腐熟等。5氧气的用途

13、： 供给呼吸；如：宇航、潜水、登山等 支持燃烧；（即助燃性）如：富氧炼钢、氧炔焰焊接金属、火箭助燃剂等6.氧气是不是对人类只有利没有弊？ 答：氧气的利有：供给呼吸，支持燃烧； 氧气的弊有：金属生锈 （可采用刷漆、涂油的方法隔绝氧气防锈），食物变质 （真空包装或填充氮气来防止变质）。7.氧气的制取：（1）自然界中氧气的产生依靠：绿色植物的光合作用（2）工业上氧气的获得方法是：将空气除尘净化，剩下氮气与氧气的混合物，然后降温加压使气体液化，最后根据液态氮气和液态氧气的沸点不同，将氮气控温蒸发，剩下的就是液态氧气。该方法称为：“分离液态空气法制取氧气”属于物理变化。实验室制取氧气的方法：（一）加热高

14、锰酸钾制氧气药 品：高锰酸钾 （化学式：KMnO4 ，紫黑色晶体颗粒 ）反应原理（化学方程式）： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 实验装置：（固体加热型）（1）指出实验装置的仪器名称： 试管 酒精灯 铁架台 导管 集气瓶 水槽 （2）实验操作步骤： 连接装置并检验气密性， 装药品，将试管固定在铁架台上， 给药品加热， 收集气体， 将导管从水槽中移出， 熄灭酒精灯（3）注意事项：铁夹夹在距试管口约1/3 处；导管不能伸入试管太长，否则不利于气体的排出 。试管口要略微向下 倾斜（防止加热时形成的水倒流，试管炸裂 ）；试管口要放置一小团棉花 （防止固体药品随气流冲进导管，堵塞导管

15、。）给药品加热时，用酒精灯外焰加热，先均匀预热，然后集中在药品正下方加热。收集气时，要等水槽中导管口气泡均匀冒出时再收集。（若立即收集会导致收集的气体不纯。）实验结束时，先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯。（防止水槽中的水倒吸入试管，导致试管炸裂。）收集好氧气，在水槽中用玻璃片盖住集气瓶口，移出水槽，正放 在实验台上。思考：利用排水集气法收集氧气，如何证明氧气已经收集满了？ 答：当气泡从集气瓶口开始向外冒出时，说明氧气已经收集满。 如何证明收集的气体是氧气？ 答：将一根带火星的木条伸入到集气瓶中，若木条复燃，则证明该瓶气体是氧气。若采用向上排空气法收集氧气，如何证明氧气已经收集满了？答：将带火

16、星木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。（二）双氧水分解制氧气药 品：过氧化氢 （俗名为双氧水，无色液体，化学式：H2O2 ，通常采用质量分数为6%的双氧水溶液 ） 二氧化锰（黑色固体，化学式：MnO2 ）反应原理： （反应化学方程式）： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2实验装置：（固液常温型）a-b- 指出仪器名称： a . 分液漏斗 b. 锥形瓶 检验该装置气密性的方法： 用手堵住导管口，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗内加水，若分液漏斗内的水不持续下滴，说明该装置气密性良好。这种制取氧气的装置优点是：操作简单，不需要加热。采用分液漏斗的好处：控制双氧水的流速与用量。此反应中，

17、二氧化锰不是反应物，只是双氧水分解的催化剂。起到加速双氧水分解的作用（即催化作用）。催化剂： 在化学反应中，能改变其他物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂。（在双氧水分解制取氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂只是加速了双氧水的分解，但并不会使双氧水放出更多的氧气。也并不是所有化学反应都需要催化剂。）（三）加热氯酸钾制取氧气药 品：氯酸钾 （化学式：KClO3 ，白色固体）；二氧化锰 MnO2 反应原理： 2KClO3 2KCl + 3O2反应装置： （固体加热型） 与加热高锰酸钾装置相同。说明： 此反应中的二氧化锰也是催化剂 ，起到加速氯酸钾分解的催化作

18、用。第2节 奇妙的二氧化碳1.大气中二氧化碳的产生途径是： 动植物的呼吸作用、含碳燃料的燃烧等； 大气中二氧化碳的消耗途径是：光合作用 2.二氧化碳过多排放，导致的环境问题是： 温室效应 3二氧化碳的物理性质： 通常情况下，二氧化碳是一种 无色无味 的气体，密度 大于 空气，能溶 于水（压强越大，溶解越多）.固体二氧化碳常称为：“干冰”，易 升华 吸热。利用此性质可用于人工降雨或 制冷剂 等。4.二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成白色碳酸钙沉淀。（常用于二氧化碳气体的检验） 反应的化学方程式是： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O二氧化碳能与水反应，生成碳

19、酸。 反应的化学方程式是： CO2+ H2O =H2CO3二氧化碳不支持燃烧，本身也不燃烧；5.二氧化碳的用途： 灭火；干冰作制冷剂，舞台云雾，人工降雨等；制汽水；光合作用；制造尿素等。6.二氧化碳与人体健康：因二氧化碳不能 供给呼吸；在人口密集的地方要注意保持通风换气 。7.二氧化碳的实验室制法：（1）药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸 说明：石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙（2）反应原理是： CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2（3）实验装置：根据下图所示，请回答相关问题：指出仪器名称： a 长颈漏斗 b. 集气瓶 长颈漏斗末端管口必须伸到液面以下的原因：防止生成的气

20、体从长颈漏斗逸出。如何检验产生的气体是否是二氧化碳？答：将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。如何收集二氧化碳气体？答：一般用向上排空气法 。（因为二氧化碳气体密度大于 空气，且能溶 于水）如何验证二氧化碳气体是否收集满了？答：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条迅速熄灭，则证明二氧化碳已集满。制取二氧化碳气体能否用浓盐酸？为什么？ 答：不能，因为浓盐酸容易挥发出氯化氢气体，导致收集的二氧化碳不纯。8.二氧化碳气体灭火实验： 实验操作：将一瓶二氧化碳气体倒入盛有燃着的高低不同蜡烛的烧杯中。可以观察到的现象是：蜡烛自下而上顺次熄灭 。该实验得出的结论是：二氧化碳气体密度大于

21、空气 ；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 。9.二氧化碳能溶于水的实验：实验操作：用塑料瓶（矿泉水瓶）二氧化碳气体，然后向其中到少量水。旋紧瓶塞，振荡。实验现象：塑料瓶（矿泉水瓶）变瘪。 实验结论：二氧化碳气体能溶于水。10.二氧化碳气体能与水反应的实验： 实验操作：将二氧化碳气体通入到，盛有少量紫色石蕊试液的试管中， 实验现象：紫色石蕊试液变红色 。 实验结论：二氧化碳气体与水反应生成了酸（碳酸）。是碳酸 使紫色石蕊试液变红色。 反应原理是： CO2+ H2O =H2CO3 实验操作：将变红的是石蕊试液，放在酒精灯上加热。 实验现象：有大量气泡产生，红色石蕊试液又恢复为紫色 。 实验结论：碳酸

22、不稳定，易分解 。 反应原理是： H2CO3 CO2+ H2O.气体的制取通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：写出图中标号仪器的名称 长颈漏斗 ， 集气瓶 。用加热高锰酸钾的方法制取纯净氧气，应选用的发生装置是 A ；收集装置是 F （填字母编号）A装置中还缺少一团棉花 ；试管口略向下倾斜的目的是 防止加热时出现的水倒流，使试管炸裂 ；若用E来收集氧气则如何验满：将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气收集满 。 A中反应的化学方程式是：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 用C装置制取某种二氧化碳气体，应选用的液体药品是 稀盐酸 ；固体药

23、品是碳酸钙 反应的化学方程式是： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。检验该气体是否收集满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条迅速熄灭，则CO2集满 实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气若用B装置制取氢气，在有孔塑料板上放置的药品是 锌粒，反应的化学方学式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 因为氢气的密度小于空气，且难溶于水，所以收集装置可选择 D或F ，若选择G装置收集氢气，则气体从 b 端进入。使用B装置制取气体的优点是 可以随时控制反应的发生与停止 。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体（主要含氢氧化钠）共热来制取氨气（NH3），同时生成氯化钠和水常温下，NH3是一种

24、无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水写出该反应的化学方程式： NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O ；制取NH3应该选择的发生装置是 D ，若用G装置收集NH3，气体应从 b （填“a”或“b”）端通入若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，可观察到的现象是 瓶口附近酚酞变红色；集气瓶内液面上升。检验装置C 气密性的方法是：关闭止水夹（即堵住导管口），向长颈漏斗内倒水，漏斗内水面不持续下降说明气密性良好。 用C装置制取氧气，通常选择的液体药品是 过氧化氢溶液 ， 固体药品是 二氧化锰 ，二氧化锰其催化作用。反应的化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O +

25、O2, 该反应装置中的长颈漏斗一般换成分液漏斗（或注射器）的目的是：便于控制液体药品的用量和流速 。第3节 自然界中的水1.实验：水的组成实验操作：利用电解器，用直流电源 通电。实验现象：通电两电极有气体产生，且正、负极气体的体积比为12 ，质量比为：8:1 验证产生的气体：正极产生的气体能使带火星木条复燃，说明是 氧气 ，负极产生的气体能被点燃，且生成物只有水，说明是氢气 ， 电解水的反应化学方程式： 2H2O 通电 2H2 + O2 ， 实验结论：水由氢元素和氧元素组成。 说明：为了增强水的导电性 ，需在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液 . （含自由移动离子的溶液具有导电性）2.氢气的物理

26、性质：为无色无味的气体、密度比空气小，难溶于水。 氢气的化学性质：可燃性。 氢气在空气中燃烧的反应化学方程式：2H2 + O2 点燃 2H2O 氢气燃烧的实验现象：纯净的氢气可以安静的在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热。火焰上罩一个干冷的烧杯，会看到内壁有水雾 生成。注意点：不纯的氢气（混有空气或氧气）遇明火有可能爆炸，所以点燃H2前必须验纯 。另外，任何可燃性气体或可燃性粉尘跟空气充分混合，遇明火都有可能 发生爆炸。思考：水蒸发与水分解是否是一回事？有哪些区别？答：水蒸发是液态水变成水蒸气，只是水分子间的空隙大小改变，水分子本身没变。属于物理变化。水分解是水变成了氢气和氧气。水分子本身

27、变了，变成了氢分子和氧分子。属于化学变化。3.水的净化方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。净化效果最好的是蒸馏 。 木炭、活性炭：具有吸附性 ，在净化水的过程中有吸附 作用，主要吸附水中色素，异味等。（也可用于冰箱内除异味） 明矾：在净化水的过程中是絮凝剂，吸附杂质形成沉降。（明矾不起消毒作用）4.硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的化合物的水。如：井水、泉水等在煮沸的过程中会有较多水垢。硬水对人体健康不利，洗衣服会使衣服发黄变硬，浪费肥皂，锅炉易结水垢等。 软水-是不含或含有较少可溶性钙、镁离子的化合物的水。如：蒸馏水。 硬水与软水的区分方法：加入肥皂水 ，搅拌，肥皂泡多是软水，肥皂泡少或是有白色垢

28、状物是硬水。 降低水的硬度的方法： 煮沸（生活）、蒸馏（实验室）。5.过滤：分离液态与固体的方法 主要用到的仪器：铁架台、 烧杯、漏斗、玻璃棒。另外还需要 滤纸 。 过滤操作中需要注意的事项：一贴：滤纸要紧贴烧杯内壁 两低：滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面要低于滤纸的边缘 。三靠；: 烧杯尖嘴要紧靠玻璃棒 ， 玻璃棒下端轻靠三层滤纸处，（玻璃棒的作用：引流） 漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁若过滤后液体仍然浑浊，原因可能是：滤纸破损，液面高于滤纸边缘等。6.蒸发： 蒸发皿内液体体积不得超过蒸发皿容积的 2/3 。 用玻璃棒不断搅拌的原因是：防止液体局部温度过高，导致液滴飞溅 。 什么时候停止加热？当蒸发

29、皿内出现较多固体时即停止加热 。7.水体保护：污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染。减少污染措施：工业污水处理达标后排放、农业上合理使用化肥农药、生活污水集中处理后排放。节约用水做法： 随手关闭水龙头；一水多用。第3章 物质构成的奥秘（笔记）第1节 构成物质的基本微粒1.物质由 元素 组成。如氧气（O2）由氧元素（O）组成；水（H2O)由氢元素（H）和氧元素（O）组成；碳酸（H2CO3)由氢元素（H)、碳元素（C)、氧元素（O）组成； 2.物质由 微粒 构成。构成物质的最基本微粒是 分子、原子、离子 三种。例如： 干冰由二氧化碳分子构成；金刚石由碳原子 构成 ；氯化钠 是由 钠离子 和 氯

30、离子 构成。3.构成物质的微粒具有哪些基本特征？ 小；（蔗糖颗粒放水中慢慢消失，整杯水变咸，食盐依然存在，但肉眼看不到蔗糖了）动；（氨水使无色酚酞变红的实验：水不能使酚酞变红，而氨水可以使酚酞溶液变红色。） 空；（50毫升酒精50毫升水 液态和固态微粒间的空隙。4.分子代表着物质，保持着物质的化学性质。例如：氧气具有助燃性是因为氧分子具有助燃性；氢气具有可燃性，是因为氢分子具有可燃性。即，物质不同是因为构成物质的基本微粒不同；物质性质不同是因为构成物质的基本微粒的性质不同。同种分子性质相同，不同分子性质不同。例如：无论碘蒸气还是碘水都能使淀粉变蓝色。5.通过水通电分解的微观示意图可知： 分子是

31、由原子 构成的。化学变化的本质是：分子 分成 原子 重新组合成 新分子 聚集成新物质。化学变化前后，原子的 种类、 个数、 质量 都不变。原子在化学变化中不能再分 ，只是重新组合。所以原子是化学变化中的最小微粒。6.原子不但可以结合成分子，有的原子还可以直接构成物质。如： 常见金属：铁、铜、铝、镁、汞 等； 稀有气体：氦、氖等。7.原子在化学变化中，虽然不能再分，被称为“化学变化中的最小微粒”，但是，它也有自身的结构.8.认识课本P146元素周期表：明确：每一方块中的数字、汉字、符号各指的是什么？（以氧元素为例）知道“原子序号就是原子的质子个数”元素的化学性质由原子的最外层电子数决定.9.根据

32、右图：了解原子转化成离子、形成物质的过程。10.离子：带电的原子（或原子团）就是离子。 原子得到电子，带负电，形成阴离子； 原子失去电子，带正电，形成阳离子。离子与原子之间可以通过得失电子互相转变 。11.原子的质量： 相对原子质量=原子质量碳原子质量的1/12. 相对原子质量=质子数+中子数12.相对分子质量=构成分子的所有原子的相对原子质量总和。 如：氢氧化钙的相对分子质量计算过程如下： Ca(OH)2的相对分子质量=40+（16+1）2=74第2节 组成物质的化学元素1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 说明：元素只讲种类，不讲个数。 一种元素与另一种元素的本质区别

33、是原子中的 质子 数不同。 加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”等均是指 元素 。2.元素根据性质不同分为三类，分别是 金属元素 例如： 铁、镁、铜、铝、汞 等 非金属元素 例如： 碳、硫、磷、碘， 氢、氧、氯、氮等 稀有气体元素 例如： 氦、氖、氩等 3.国际上统一使用元素符号，用 拉丁文 字母表示元素。一个字母 大 写。两个字母组成的则 前大后小 。如： 钠-Na 铝-Al 必记：一些常见元素的名称、符号和相对原子质量名称符号相对原子质量名称符号相对原子质量名称符号相对原子质量名称符号氢磷锌硅氧碘铁钡氯钾铜氢氧根氮钙汞硝酸根氦钠银碳酸钙碳镁铂硫酸根硫铝金铵根4.元素符号通常都表示两种意义：

34、 表示该元素 表示该元素的一个原子 例如：“N ”既可以表示： 氮元素 ，又可以表示 一个氮原子 。说明：还有少数元素符号（金属元素、稀有元素、及碳、硫、磷等）还可以表示物质：如“Fe”可以表示 “铁元素”， “一个铁原子”， “铁”。 “He”可以表示 “氦元素”， “一个氦原子”， “氦气”。5.利用元素符号的应用：在元素符号表示原子的基础上，还可以表示离子的符号。如：“ Na+ ” 是钠 离子 ；符号“ Cl- ”是氯 离子 。 练习：镁原子 ，镁离子 ， 钙原子 ， 钙离子 ， 2个镁原子 ， 2个镁离子 。6.元素的存在（按元素含量从高到低的顺序排列） 地壳中： 氧 、 硅、 铝、铁

35、 海水中： 氧 、氢、氯、 钠人体中： 氧 、 碳、 氢、 氮、钙 太阳上： 氢 、氦 7.元素与人体健康：人体中除了常量元素（如：氧、碳、氢、氮、钙等）之外，还需微量元素，如： 铁、锰、铜、锌、钴、碘、硒 等。缺钙： 骨质疏松、佝偻病等 钙过多： 白内障、动脉硬化等 缺铁： 贫血 缺锌： 智力低下、发育迟缓 碘少或多： 甲状腺疾病 硒少量： 防 癌； 硒大量： 致 癌8.物质简单分类：在纯净物中，若根据组成元素种类多少不同，可分为： 单质 和 化合物 。单质是指： 只有一种元素组成的纯净物 如： 氢气、 氧气、 铁、 碳 等 ；化合物是指： 由两种或两种以上元素组成的纯净物 如：水、四氧化三

36、铁、五氧化二磷、碳酸钙、高锰酸钾等；化合物中，若有两种元素组成，其中一种是氧元素，则这样的物质是氧化物。如：水、二氧化碳、 二氧化硫、四氧化三铁、二氧化锰、氧化镁、五氧化二磷等。第3节 物质的组成1.化学式的概念： 用元素符号和数字组合，来表示纯净物的组成的式子 。2.化学式的意义：（以“H2O”为例）表示“ 水 ”； （即表示物质）表示“ 水由氢元素和氧元素组成 ”； （即表示物质的组成）表示“ 一个水分子 ”； （即表示该物质的一个分子）表示“ 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 ” ；（即表示微粒的构成）3.化学式的读法：“从后向前读”，通常读“某化某”或“几某化几某”，带有酸根

37、的读作“某酸某”。 读一读： CaO 氧化钙 NaCl氯化钠 Ca(OH)2 氢氧化钙 MnO2 二氧化锰 NH4Cl 氯化铵 P2O5 五氧化二磷 NH4NO3 硝酸铵 CaCO3 碳酸钙 FeSO4 硫酸亚铁 4.化学式的写法（1）单质的化学式书写： 金属单质、稀有气体都是由原子直接构成，所以，原子代表着物质，原子符号就是该物质的化学式。 金刚石、碳、硫、磷等也用原子符号直接表示化学式。 氧气、氢气、氮气等由分子构成的单质，只需在原子符号右下角写上一个分子中原子的个数即可。（2）化合物的化学式书写：背诵化合价口诀；熟练默写元素符号和原子团符号+1：钾（K）、钠（Na)、 氢（H)、 铵（N

38、H4)、 银（Ag)+2：铜（Cu)、 镁（Mg)、 钙（Ca)、 钡（Ba)、 锌（Zn)+3：铝（Al) 、铁（Fe) ； 碳（C) +2、+42：氧（O) 、硫（S) ； 1：氯（Cl )亚铁（Fe) ：+2； 氮（N) 多价单质元素价为零.1: 氢氧根（OH） 、 硝酸根（NO3 ）2: 碳酸根（CO32） 、 硫酸根（ SO42 ）会标注化合价并能区别化合价的标注与离子符号的区别 化合价与离子的关系：元素显正价则离子带正电，价的数值就是离子所带电荷数。 书写位置也有所不同：如：镁元素的化合价是+2价，写法： （带两个单位正电荷的）镁离子，写法：Mg2+掌握化合物化学式的书写步骤 （以

39、 “氧化铝” 为例）确定元素 O Al （根据名称可确定氧化铝是由氧元素和铝元素组成，写出元素符号）正前负后 Al O （根据化合价可知铝元素+3价，氧元素2价，所以铝前氧后排序）标价交叉 Al2 O3 （标上各元素化合价，然后将数字交叉到对方右下角）化简检查：每个原子右下角的数字之比约到最简比 ，利用各元素的化合价代数和=0来检查。5.根据化合价书写化合物的化学式：氧化钠 ，氧化铁 ，氧化铝 氯化钙 ，氯化铵 ，硝酸铵 硫酸铜 ，碳酸钠 ，硫酸铵 氢氧化钠 ，氢氧化钙 ，氢氧化铜 碳酸钙 ，碳酸钾 ，硫酸铁 氯化铁 ，氯化亚铁 ，硫酸亚铁 6.关于化学式的计算：（1）计算化学式中某元素的化合价 (化合物中各元素的化合价代数和=0 ) ClO2 KMnO4 P2O5 HNO3 NaNO2 （2）现有下列物质，请根据化学式回答下列问题：CO(NH2)2 NH4HCO3 NH4NO3 （NH4）2SO4 上述物质中各有多少种元素组成？上述物质中，每个分子中含有原子的个数是多少？上述物质中，每个分子中含各种原子的个数比是多少？上述物质中，每个