沪教版（全国）（2024新版）九年级上册化学各章节必背知识点复习提纲

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1、沪教版（全国）（2024新版）九年级上册化学各章节必背知识点复习提纲第 1 章 开启化学之门第 1 节 认识化学科学一 有趣而神奇的化学化学研究物质的组成、结构、性质、转化及应用，属于自然科学。化学常通过实验来探究和揭示自然界的规律，有着独特的魅力。序号装置现象结论实验1甲溶液变成红色酚酞溶液能和浓氨水发生反应实验2过一会儿，烧杯B中溶液变成红色浓氨水中挥发出来的构成氨气的微观粒子不停地运动，进入甲溶液，使溶液变红二 历史悠久的化学1中国古代化学工艺：火药2近代化学发展阶段：(1)1661年，英国化学家波义耳，在其著作怀疑的化学家中提出：化学需要通过实验收集观察到的现象和事实，从而认识物质的本

2、性。(2)1775年前后，法国化学家拉瓦锡建立了关于燃烧的氧化学说，运用定量实验方法研究物质及其变化。(3)1803年，英国化学家道尔顿提出了原子论。(4)1811年，意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子假说，奠定了近代原子分子论的基础。(5)1869年，俄国化学家门捷列夫根据化学元素性质递变规律，提出（元）周期律。(6)清代著名学者徐寿参与翻译化学鉴原，并编写了多部化学著作。三 促进社会发展的化学1化学促进粮食增产，保证粮食安全。2化学促进能源开发利用。3化学为环境保护开辟新路径。4化学加快国防建设，维护国家安全。5用化学方法进行新材料研制。6化学促进医学发展。第 2 节 化学研究什么第1课时

3、化学研究物质的性质与变化一 物质的变化1活动与探究：蜡烛及其燃烧实验步骤实验现象取一段蜡烛，观察外观特征白色、固体，多呈圆柱状点燃蜡烛，观察现象石蜡慢慢熔化，火焰分三层，外层最明亮，内层最暗在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁的变化烧杯内壁有小水珠迅速向上述烧杯中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象澄清石灰水变浑浊取一小段粗玻璃管，按如图方式置于火焰中，观察发生的现象玻璃管管口有白烟产生吹灭蜡烛有白烟冒出点燃白烟白烟燃烧（）. 蜡烛燃烧过程中的变化(1)物理变化：像石蜡遇热熔化，冷却后又凝固，只发生了状态或形状的改变，变化过程中没有新物（生）的这种变化，是物理变化。(2)化学变化：像石蜡

4、燃烧生成二氧化碳和水，变化过程中有新物质生成的这种变化是化学变化，也叫化学反应。3物理变化和化学变化的区别和联系物理变化化学变化举例铁丝弯曲、矿石粉碎、雪融化、酒精挥发木条燃烧、铁矿石炼成钢铁、铁生锈、水通电生成氢气和氧气、绿色植物的光合作用、食物腐烂定义和特征没有新物质生成的变化有新物质生成的变化本质区别是否有新物质生成 唯一的判断依据联系在化学变化过程中一定同时发生物理变化，而在物理变化过程中不一定发生化学变化伴随现象形状改变、状态变化有此现象的不一定是化学变化，如灯泡通电发光、放热发光、放热、变色、生成气体或沉淀、能量的吸收或释放注意：爆炸不一定是化学变化，如气球爆炸是物理变化，而火药爆

5、炸是化学变化。4化学变化中的能量变化化学变化常伴随着能量的吸收或释放。有些物质在发生化学变化时，以热能、光能、电能等形式释放能量。而有些化学变化需要外界提供一定的能量才能发生。二 物质的性质1物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、溶解性、密度、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、挥发性等。2化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧化性、稳定性、毒性等。3化（帮）我们认识物质性质加热碳酸氢铵(1)实验现象：固体（末）渐减少，生成有刺激性气味的气体。(2)实验结论：碳酸氢铵受热易分解；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。 （

6、 ） 化学性质 化学变化(3)碳酸氢铵的保存：密封放置于阴凉处。第2课时 化学研究物质的组成和结构、用途与制法一 化学研究物质的元素组成1人们不断地探索物质的组成，发现世间万物仅由90多种元素组成。不同物质可能含有（同）素，例如：加热葡萄糖、砂糖、（粉）实验。(1)实验现象：有黑色固体生成。(2)实验结论：葡萄糖、砂糖、面粉中都含有碳元素。2少数物质只由一种元素组成，例如：氧气由氧元素组成。多数物质由两种或两种以上元素组成，例如：二氧化碳由氧元素和碳元素组成，水由氢元素和氧元素组成等。3化学变化前后元素种类不变。例如：点石不能成金的道理就在于石头中不含金元素。二 化学研究物质的结构、用途1因为

7、金刚石是无色透明的晶体，具有特殊的光学性质，因而被用于制造钻石；因为金刚石硬度大，因此常用于切割玻璃。2因为石墨为灰黑色质软的固体，因此可用于生产铅笔芯和润滑剂；因为石墨是一种能导电的非金属，因此常用作电池的电极。三 化学研究物质的制法人们以地壳中蕴藏的煤炭、石油和天然气等为原料，通过化学工艺，制造出药物、合成纤维、塑料和合成橡胶等产品，满足人类的需求。第3 节 怎样学习化学第1课时 常见的化学仪器和实验规则一 化学实验规则及事故处理1实验室“三不”原则：不用嘴尝任何药品的味道；不把鼻子凑到容器口闻药品气味；不用手直接接触化学药品。2剩余药品“三不”原则：不要放回原试剂瓶；不要带出实验室；不要

8、随意丢弃，应该放在指定容器中。3实验室安全规则实验中要特别注意保护眼睛，提倡使用防护眼镜，一（眼睛里溅入药液(尤其是具有腐）性或有毒的药液)，不要用手揉眼睛，要立即用大量的水冲洗，并不断眨眼，必要（请）生处理。(1)如（慎将）多量的酸(或碱)液洒到实验台上，应立即用适（的碳酸氢）溶液(或稀醋酸)中和，然后用水冲洗，并用抹布擦干。如只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再（水）洗抹布。(2)如将少量酸沾到皮肤或衣物上，要立（用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须）速用大量水冲洗)，再（上碳酸氢钠溶液(3%5%)。若碱溶液沾到皮肤上，要先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。二 认识常见仪器类别常

9、见仪器反应仪器可以直接（热间接加热(需垫陶土网)计量和用于加热的仪器存放药品仪器取用、夹持和固定仪器分离和加液体仪器其他仪器第2课时 化学实验基本操作一 药品的取用1固体药品的取用和称量取用粉末状药品：一斜二送三直立注 意 ：防止药品沾在试管口和试管壁上密度较大的块状固体或金属颗粒：一横二放三慢竖称量称量前后游码归零，称量时，要注意“左物右码”。砝码不能直接用手拿，要用镊子夹取。干燥的固体药品放在洁净的纸片上称量，易潮解的药品放在表面皿、小烧杯等玻璃器皿中称量。托盘天平注 意 ：称量值一般精确到小数点后一位；若将砝码放在左盘，未使用游码时，则实际称取的质量不变；使用游码时，则实际称取的质量偏小

10、2.液体药品的取用较多量时倾倒法一定量时用量筒和胶头滴曾首先向量 筒内倾倒液体，在接近所需刻度时改用胶头滴管滴加至刻度线注 意 ：a.所选取量筒的量程要略大于或等于要量取的 液体体积；b.量筒不能加热，不能用于稀释或配制溶 液，也不能作反应容器；c.分析量筒，数误差时，可记）“仰小俯大”（如图）(俯视（读数）大 D(平视)读数正确(仰视)读数偏小少量时用胶头滴管竖直悬空注 意 ：a.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，以防试剂倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；b.不要把滴管放在实验台上或其他地方，以免沾污滴管（c.滴管用后及时用清水冲洗干净(滴瓶）的滴管是配套使用的，不用清洗)二 药品

11、的加热1酒精灯的使用：酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，其中外焰的温度最高，加热时使用外焰部分。酒精灯使用示例：2物质的加热给试管内液体加热给试管内固体加热三 玻璃仪器的洗涤1洗涤方法：刷洗时应转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。2洗净的判断标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。四 仪器的连接图示操作及注意事项先将玻璃管管口用水润湿，再稍用力转动，使其插入，以免折断玻璃管伤手左手拿橡胶管，右手拿玻璃管，将玻璃管管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入橡胶管左手拿容器，右手将橡皮塞慢慢旋转塞进容器口，

12、切不可将容器放在桌上再使劲塞进橡皮塞，以免压破容器五 “铜绿”的性质实验1外观特征及主要成分：绿色粉末，主要成分为碱式碳酸铜。2加热“铜绿”：绿色粉末逐渐变成黑色，管壁有水珠。反应的文字表达式为碱式碳酸铜氧化铜水二氧化碳。3“铜绿”与稀盐酸反应：固体逐渐消失，产生大量气泡，溶液变为蓝色。反应的文字表达式为碱式碳酸铜盐酸氯化铜水二氧化碳。第3课时 学习化学需要进行科学探究、使用化学符号一 科学探究的一般步骤二 探究金属镁的性质实验步骤现象结论与解释1.从一卷镁带上折下一段，用砂纸打磨后观察镁带表面由灰白色变为银白色且具有金属光泽镁硬度小，具有银白色金属光泽2.将打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡

13、灯泡发光镁能导电3.取一段打磨好的镁带，用坩埚钳夹持，用酒精灯外焰加热。当镁带开始燃烧时，立即移到陶土网上方，让它（续燃烧，观察（象）带燃烧（发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体镁具有可燃性表达式：镁(Mg)氧气(O2)氧化镁(MgO)4.取另一段打磨好的镁带放在试管中，加入白醋镁带逐渐溶解，产生大量气泡，试管外壁发热镁能与醋酸反应生成气体，同时放热三 化学符号1（素符号(目前已经涉及的）素符号)：元素氧氮碳氢铁磷镁氯铜符号ONCHFePMgClCu2.认识下列物质的化学符号：物质氧气金刚石镁带铜丝红磷氮气氢气氨气化学符号O2CMgCuPN2H2NH3物质水二氧化碳氧化镁五氧化二磷氧化铜碳酸

14、氢铵铁化学符号H2OCO2MgOP2O5CuONH4HCO3Fe3.文字表（式）(1)定义：用物质的中文名称来表示化学反应过程的（子）(2)书写：在“”的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称，若反应物或生成物不止一种，中间用“”连接；在“”的上方或下方注明反应（件）(3)意义：表示反应物、生成物和反应条件。如：碳酸氢铵氨气水二氧化碳表示：碳酸氢铵在加热的条件下分解生成氨气、水和二氧化碳。第2章 空气与水资源第1课时 空气的组成一 检查装置的气密性将导管的一端放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口，如有气泡冒出，松手后导管口形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。拓展：检验装置气密性

15、主要利用的是气体热胀冷缩的原理。容器受热后，容器内的气体膨胀，容器内压强大于外界大气压强，所以在右端导管口处有气泡冒出。如果装置漏气，则在导管口处就无法观察到气泡。二 空气中氧气含）的测定（实）装置如图所示)(1)实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶中压强减小，在大气压的作用下，水倒流入集气瓶，（充）减少的氧气的体积。(2)实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放热。冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶并约占集气（中）气体积的五分之一。(3)反应的文字表达式及其对应符号：红磷氧气五氧化二磷（）O2P2O5(4)结论：氧气（占）气总体积的五分之一。(5)误差分析偏小：红磷量不足；装置气密性不好；未

16、等装置冷却到室温就打开了止水夹等。偏大：点燃红磷后伸入集气瓶中的速度太慢，导致瓶中的空气受热膨胀逸出；点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶内（气）热膨胀后沿导管逸出。(6)多角度分析实验侧面能得出有关氮气的一些性质：如氮气难溶于水，氮气不可燃也不助燃。三 空气的组成第一次明确提出空气是由氮气和氧气组成的是法国化学家拉瓦锡。空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0（0）%0.03%易错提示：(1)空气中各成分的（量）指体积分数，而不是质量分数。(2)空气中各成分含量保持相对稳定，但不是一成不变的。四 纯净物与混合物根据组成物质的种类可以将物质分为纯净物和混合物。纯净

17、物混合物概念只由一种物质组成由两种或两种以上物质混合而成区别物质种类只有一种至少有两种组成特点固定不固定性质有固定的物理和化学性质无固定的物理性质，各物质都保持各自的化学性质表达式能用一个化学符号表示不能用一个化学符号完整表示举例氧气、二氧化碳、水、铁等空气、海水、土壤等联系简单混合纯净物 一混合物分离、提纯第2课时 氮气和稀有气体一 氮气氮气的性质氮气的用途空气中的氮气很稳定，在常温下很难与其他物质发生反应用作粮食、瓜果的保护气用作灯泡的填充气在一定条件下，氮气和氢气反应可制得氨气用于制取氮肥在一个大气压下，温度低于一196 就会形成液氮，液氮汽化吸收热量液氮可用于医疗手术第 2 ， 性质活

18、泼的氧气一 氧气的物理性质通常状况下,氧气是一种无色、无气味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水。三态变化：二 氧）的化学性质物质反应现象文字表达式及其对应化学符号木炭(黑色固体)木炭在空气中燃烧发出红光、放（，木炭在氧（中剧）燃烧，并（出白光、放热，生成（使澄清）灰水变浑浊的气体碳(C)氧气(O2)二氧化碳(CO2)镁条（(银白色)（空气）氧气中（剧烈燃烧，发出耀眼（光，放），生成一种白色固体镁(Mg)氧气(O2)氧化镁(MgO)铁丝(银白色)一般情（下，在空气中（能燃），在氧气中（烈燃烧，火星四射，放出（量的热，生成）色固体铁(Fe)氧气(O2)四氧化三铁(Fe3（4)红（(）红色固体（在空

19、气中或氧气中均能燃烧，产生大量白烟，放热红磷(P)氧气(O2)五氧化二磷(P2O5)蜡烛在氧气中燃烧，（焰明），（出白光，放热，瓶壁（有水珠生（，生成的气体能使澄清石灰水）浑浊石蜡氧气(O2)水(H2O)二氧化碳(CO2)(石蜡是混合物，故无化学符号)三 实验注意事项及其原因分析1做物质在氧气中燃烧的实验时，均要注意由上到下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，为了防止集气瓶中的氧气受热膨胀逸出，导致现象不明显。2做铁丝在氧气中的燃烧实验时，需（意）(1)用砂纸将细铁丝打磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的（质）(2)将细铁丝绕成螺旋状是为了增大细铁丝的受热面积和细铁丝与氧气的接触（积）(3)将火柴

20、梗系在细铁丝一端，是为了引燃细（丝）(4)为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应，待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气（中）(5)集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气瓶炸裂。规（总）：(1)描述实验现象时注意准确性：不能出现生成物的名称是否剧烈燃烧产生火焰、（的颜色）或火星)放热生成物的色、味、态；不能把生成物的名称当作现象来描述； “烟”与“雾”的区别：“烟”是指固体小颗粒，“雾”是指液体小颗粒；“光”与“火焰”的区别：气体燃烧时有火焰，固体燃烧一般会发光，且在氧气中比在空气中燃烧的现象更加剧烈，火焰的颜色更（亮）(

21、2)书写文字表达式时注意反应条件：不要将反应条件“点燃”写成“燃烧”。点燃是化学变化的条件，而燃烧是一种化学变化。四 氧化反应物质与氧气的反应称为氧化反应。有的氧化反应比较剧烈，如燃烧、鞭炮爆炸；有些氧化反应缓慢，不易察觉，叫做缓慢氧化，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等。五 氧气的用途性质用途例子氧化性供给呼吸潜水、登山、太空行走等支持燃烧炼钢、气割、气焊、火箭发射等六 氧气的两面性氧气有对人类有利的一面，如供给生物体呼吸；也有对人类有害的一面，如氧气会引起金属生锈、食物腐败等。七 氧气在自然界中的循环1大气中氧气的消耗途径：动植物的呼吸作用；可燃物的燃烧等。2大

22、气中氧气的产生途径：绿色植物的光合作用。第 3 节 氧气的制备第1课时 从空气中分离出氧气过氧化氢制氧气一 从空气中分离出氧气物理变化1原理：分离液态空气法利用液氮和液氧的沸点不同。2过程：二 过氧化氢制氧气1反应的原理过氧化氢水氧气H2O2H2OO22发生装置规律总结：气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。主要的气体发生装置目前有固体加热制气体和固、液常温制气体两种。3收集装置装置A适合密度大于空气且不与空气中各成分反应的气体的收集，装置B适合密度小于空气且不与空气中各成分反应的气体的收集，装置C适合难溶于水且不与水反应的气体的收集。收集氧气可选择A或C。4检验方法：将带有火星的木

23、条（入）气瓶瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。5验满方法(1)选择排水集气法收集氧气时，开始收集气体的最佳时机是导管口出现连续均匀的气（时）观察到有大气泡从集气瓶瓶口冒出时证明气体已收集满。(2)选择向上排空气法收集氧气时，注意导管需伸到接近集气瓶底部，可以将带有火星的木条放到集气瓶瓶口，观察到木条复燃则证明气体已收集满。三 催化剂加快或减慢速率 物理性质可能改变化学反应中能改变其他物质的（应速率，而本身的质）和化学性质在化学反应前后均没有发生变化的物质(即“一变、两不变”)称（该）应的催化剂，催化剂在反应中所起的作用是催化作用。（易）提示：(1)催化剂不是反应物，也不是生成物，而是反应条（。）

24、(2)催化剂只能改变化学反应速率，但不能增加生成物的质量。(3)催化剂没有唯一性，即一个反应可以有多种催化剂，一种物质也可能作多个反应的催化剂。四 分解反应由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应称为分解反应。可（示）MAB第2课时 加热高锰酸钾制氧气1反应的原理(1)加热高锰酸钾制氧气的文字表达式及其化学符号：高锰酸钾锰）钾二氧化锰氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2(2)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的文字表达式及其化学符号：氯酸钾氯化钾氧气KClO3KClO22制取装置如图所示是用高锰酸钾制取氧气的发生装置图，该装置适用于加热固体制取气体。3高锰酸钾制氧气的操作步骤及注意事项操作步骤：

25、查：检查装置的气密性。防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞或污染水槽装：将高锰酸钾装入干燥的试管中，（在试管口放一）团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上(按图固定装置)。点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，将酒精灯固定在试管底部有试剂的部位加热。收：用排水集气法收集气体。离：把导管移出水面。熄：熄灭酒精灯。当导管口有连续均匀气泡冒出时 防止水槽中的水倒吸， 再收集，防止收集的气体不纯 使试管因骤冷而炸裂可简记为：查、装、定、点、收、离、熄（谐音：茶庄定点收利息）。第 4 节 水的组成和净化第1课时 探究水的组成一 水的物理性质通常状况下，纯净的水是无色、无味的液体。在标准大气压下

26、，水的凝固点是0 ，沸点是100 。二 水的组成1电解水的实验装置电极现象体积关系检验方法结论正极均产生气泡，并逐渐汇集成气体V正极V负极12用带火星的木条检验，木条复燃氧气负极用燃着的木条检验，气体可燃，产生淡蓝（火）氢气(1)实验结论：水通电能分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式及对应的化学符号：水氢气氧气H2O H2 O2水是由氢元素（氧）素组成的。(2)理论依据：化学反应前后，（素）种类不变。(3)注意事项：事先在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，增强溶液导电性；使用直流（源）2氢气(1)物理性质：通常情况下，氢气是一种无色、无气味的气体，密度小于空气，难溶于水。 （点）前，要验纯(2

27、)化学性质：具有可燃性，氢气燃烧的文字表达式及对应的化学符号：氢气氧气水H2 O2H2O氢气燃烧现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧（内）有水雾出现。(3)氢气验纯的方法：用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火。如果发出尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯；如果发出轻微的“噗”声（就）明氢气较纯。(4)氢气用途：作燃料，且因为生成物是水，无污染，热值大，所以氢气是一种理想的清洁能源。 第2课时 水的净化和水资源的综合利用一 过滤基本操作1过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种常用方法。2主要仪器（漏斗、）杯、玻璃棒、铁架台(（

28、铁）)3注意事项(1（一）：滤纸紧贴漏斗内壁。(2)二低：滤纸边缘低于漏（边）、液面低于滤纸边缘。(3)三靠：烧杯尖嘴紧靠玻（棒、玻璃棒紧靠）层滤纸一边(防止滤纸被捅破)、（斗下端尖嘴部分紧靠烧杯内壁）防止液滴飞溅、便于液体流下)。二 水的净化方法1静置沉淀：去除水中的大颗粒不溶物。2明矾吸附：吸附水中悬浮的小颗粒，聚集成大颗粒沉淀下来。3活性炭吸附：吸附水中的异味和色素，属于物理变化。4过滤：除去水中的不溶性杂质。5蒸馏：得到纯净的水，是净化程度最高的净水方法。6煮沸：生活中常用的净水方法之一，杀菌消毒，去除水中微生物，能降低水的硬度。7液氯消毒：杀菌消毒，自来水生产常用的方法，（生化）变化

29、。三 自来水的生产过程(如图)四 硬水和软水1硬水：溶有较多钙、镁离子的可溶性物质。软水：不含或仅含少量钙、镁离子的水。2硬水的危害：洗涤衣物时，严重影响洗涤剂的使用效果；长期饮用硬水对人体健康不利。五 水资源的综合利用1水资源概况：分布不均，人均量少。2爱护水资源 工业上，改进一些生产工艺，提高水的重复利用率；农业上，发展节水型农业，如农业和园林浇灌、大水漫灌改为喷灌或滴灌；生活中，使用节水器具，用洗菜水浇花等。第3章物质构成的奥秘第 1 节构成物质的微观粒子第1课时 分子一 构成物质的基本微观粒子二 分子的性质分子构成物质的微观粒子不同，性质不同，如CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成

30、不同。分子的性质常见现象或解释体积和质量都很小一个水分子的质量约是31026kg，一滴水中大约有1.71021个水分子总是在不断运动，温度越高，运动越快湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快有空隙气体易被压缩储存于钢瓶中规律总结：热胀冷缩的现象是因为构成物质的微观粒子间的空隙受热时增大，遇冷时减小，而微观粒子本身并没有改变。第2课时 原子一 分子与原子的区别与联系分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微观粒子原子是化学变化中的最小微观粒子区别在化学变化中分子可再分在化学变化中原子不可再分联系注意：1.分子并不一定比原子大。2原子是化学变化中的最小微观粒子。关键词“最小微观粒子”是指

31、“化学变化中”的，而不是绝对的最小。3虽然分子和原子的质量和体积都很小，但是分子和原（真实存在，且都）不停地运动；分子之间、原子之间都有一定的空隙。二 化学变化的本质(以水的电解为例)每一个水分子分解为两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。物理变化主要是分子的运动和分子间的距离大小发生变化导致的。化学变化是反应前后分子的种类发生变化导致的。三 原子的构成1原子的构成：原子 2原子内部微粒的关系：核电荷数质子数核外电子数注意：（1）质子数不一定等于中子数。（2）原子的质量主要集中在原子核上。（3）并不是所有原子中都含有中子。（4）质子数相同的粒子，不

32、一定是同种原子。四 相对原子质量1定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对（子质量(符号为Ar)。2计算公式：某原子的相对原子质量Ar如：一个氧原子的实际质量为2.6571026 kg，一个碳原子的实际质量为1.9931026 kg，则氧原子的相对原子质量163单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般省略不写。4近似相对原子质量：相对原子质量质子数中子数五 相对分子质量1分子由原子构成，所以相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和，符号为Mr。2相对分子质量是一个比值，单位为“1”，一般省略不写。（计算公）：某分子(Ax（y)

33、的相对分子质量(Mr)A原子的相对原子质量xB原子的相对原子质量y。第3课时 离子一 离子1定义：在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子（为）子。2离子的形成(1)金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去电子，从而形成相对稳定结构。此时核内质子数大于核外电子数，所以该微（粒）带正电荷，为阳离子。(2)非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子，从而形成相对稳定结构。此时核内质子数小于核外电子数，所以该微观粒子带负电荷，（阴）子。3离子的分类(1)阳离子（带）电荷的原子或原子团。(2)阴离子：带负电荷的原子或原子团

34、。二 原子和离子的区别与联系微观粒子种类原子阳离子阴离子区：微观子结构质子数=核电子数质子数核外电子数质子数核外电子数别微观粒子电性不显电性显正电性显负电性举例如Na如Na+如Cl-联系三 ）子和离子结构示意图当m(28n）时，该微观粒子是原子；当m(28n)），该微观粒子是阳离子；当m(28n)时，该微观粒子是阴离子。四 构成物质微粒的相互关系第 2 节 组成物质的化学元素第1课时 元素概念元素符号（质分类）一 元素1定义：元素是（有）同核电荷数(即质子数（的同一类）子的总称（）错提示：(1)元素的种类由核电荷数(或质子数)决定。(2)质子数不同，中子数相同的两种原子，或质子数不同，电子数相

35、同的两种微粒不属于同种元素。2元素和原子的关系元素原子区别宏观概念，只讲种类不讲个数微观概念，既讲种类又讲个数使用范围描述物质宏观组成，如：水是由氢元素和氧元素组成的描述物质的微观构成，如：（个水分子）由两个氢原子和一个氧原子构成的联系核电荷数(即质子数)相同的一类原子统称元素。原子是个体，是构成元素的基本单元；元素是总称，是集体。3.元素的分类分类标准分类结果识别方法（据不同）元素具有不同性质金属元素元素名称中有“钅”字旁(汞除外)，如铁、铜、银等非金属元素元素名称中有“气”字头，如氧、氯、氢等；或是有“石”字旁，如碳、磷、硫、碘等；或是有“氵”旁，如溴稀有气体元素氦、氖、氩、氪、氙、氡二

36、元素符号1规定与书写规则：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同，可再附加一个小写字母来区别。一个字母表示的如H、N、（、）等；两个字母表示的如Na、（u）Cl等。2元素符号的意义(1（宏）意义：表示一种元素。(2)微观意义：表示该元素的一个原子。(3)有的元素符号还表示一种物质，包括：金属元素和非金属元素中的稀有气体元素、大（数）石”字旁的元素。如：Fe表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。(4)因为元素只讲种类不讲个数，所以元素符号前面加数字时，该符号只具有微观意义，即表示几个某原子。如：2N表示2个氮原子。三 离子符号注：当离子所带电荷数是1时，

37、“1”省略不写。四 物质分类1单质：由同种元素组成的纯净物。2化合物：由两种或两种以上元素组成的（净）。3氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。易错提示：(1)由（种）素组成的物质不一定是单质。如：氧气和臭氧混合，由同种元素组成，但属（混）物。(2)由不同种元素组成的物质不一定是化合物。如：CO和CO2的混合物。(3)含氧元素的化合物不一定是氧化物。如：KMnO4含三种元素。五 元素、原子、分子、离子、物质关系第2（时）元素周期表自然界中元素的存在元素与人体健康） 元素周期表1元素周期表的结构(1)横行：周期，每一横行代表一个周期，共有7个周期。(2)纵列：族，元素周期表中共

38、有18个纵列，每一个纵列叫做一个族，8、9、10三个纵列共同组成一个族，所以共有16个族。（3）格：每一种元素占据一个格，即元素在周期表中的位置，每一格的信息包括：元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。示例：规律总结：原子序数核电荷数质子数核外电子数2元素周期表的规律（1）同一周期从左到右原子序数依次递增，电子层数相同。（2）同一族从上到下电子层数依次递增，最外层电子数相同（氢、氦除外），元素化学性质具有相似性。二 自然界中元素的存在1地壳中元素的分布：地壳中元素含量由多到少依次是氧、硅、铝、铁、钙等。2海水中元素的分布：海洋约占地球表面的71%，海水中元素含量最多的是氧元素，其次

39、是氢元素。3空气中元素分布：空气中含量最多的是氮元素。4太阳中含量最多的是氢元素，其次是氦元素。三 元素与人体健康1人体中元素的分布：人体体重中水约占70%，组成人体的元素，含量由多到少依次是氧、碳、氢、氮等。（常量元（：氧(O（、碳(C（、氢(H（、氮(N)（钙(Ca（、磷(P（、）(S)、钾(K)等（微量元素（铁(Fe)（铜(Cu)（锰(Mn)（锌(Zn)（钴(Co（、碘）I)、硒(Se)等。常见的微量元素口诀：锰、铜、铁（锌、钴、碘、硒）门童铁心古典戏)。3人体中缺少某些元素会影响健康，甚至会引起疾病。有些元素摄入过量也会导致疾病。缺钙缺锌缺铁缺碘碘过量钙过量微量硒过量硒成年人骨骼疏松，

40、幼儿易得佝偻病儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症易得贫血症导致甲状腺疾病导致甲状腺疾病容易引起白内障、动脉硬化可防癌导致癌症的因素之一第 3 节 物质组成的表示和分析第1课时 化学式的意义单质化学式的书写一 化学式的概念用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。（二 化学式的意义以水(H2O)为例意义示例宏观表示一种物质水表示该物质的元素组成水是由氢、氧两种元素组成的微观表示一个分子一个水分子表示一个分子的原子构成一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成易错提示：化学式与元素符号类似，既有宏观意义，又有微观意义。当化学式前面有数字时，只有微观意义，没有宏观意义，如2CO2：表示两个二氧化

41、碳分子。三 单质化学式的书写和读法物质类别化学式的写法化学式的读法示例单质元素符号型直接用元素符号表示读元素名称Fe铁、Cu铜、He氦、Ne氖、 C碳、P磷等双原子分 子型，在元素符号右下角写2气体读“某气”,固体 或液体读元素名称O氧气、H氢气、Br溴、I碘 等多原子分子型元素符号右下角写相应数字特殊对待O臭氧等四 化学符号中数字的含义 2Fe3H4第2课时 化合价化合物化学式的书写与命名一 化合价1概念：化合价是元素的原子形成化合物时表现出来的一种性质，它决定了化合物中各元素的原子结合时的个数比。2原子（：作为）个整体参（化学反应的）子集合叫原子团，也叫根，如氢氧根(OH)、碳酸根(CO3

42、2)等。3化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“x”或“x”表示，如M2。4常见元素和原子团的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，（四碳，）四六硫（齐全，）汞二价最常（，莫忘单质）为零。（负一硝酸(）O3)氢氧（(OH），负二硫酸(SO42)碳（根）CO32)，只有铵根(NH4)是正一。5化合价规则(1)化合价有正有负：在化合物中，氧元素通常显2价，氢元素通常显1价；金属元素和非金属元素组成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同的物质中可（显示不同的化合价，甚至同种元素在同一化合物中也会显示出不同的化合价）如N（4）O3的NH

43、4中氮元素显3价，NO3中氮元素显5（)）(2)化合物中元素化合价有正有负，且正负化合价代数和为零。(3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来（一）性质，因此在单质中，元素不体现化合价性质，即单质化合价为零。(4)在原子团中，各元素化合价的代数和等于该原子团的化合价。注意：铁元素有两种常见化合价：2价和3价。元素显较低化合价时要在元素名称前加“亚”，如FeCl3读作氯化铁，FeCl2读作氯化亚铁，铁离子为Fe3，亚铁离子为Fe2。二 化合物化学式的书写与命名分类种类及表示方法化合物根据名称书写（根据“顺写）读”的原则书写化学式，如CO2（NaCl等根据化合价书写(十字交叉法)化合物写法、读法口诀：(金前非后，氧化物氧在后，先写的后