2025届湘楚名校高三上学期8月联考化学试题+答案

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1、可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（）A聚合硫酸铁()()24FeOHSOxyn是一种新型絮凝剂，可用于杀灭水中病菌 B“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，文中的纸主要成分是纤维素 C 吕氏春秋别类中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性 D“司南之杓（勺），投之

2、于地，其柢（勺柄）指南”，司南的杓中含有23Fe O 2设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A1mol224H C O分子中键的数目为A3N B1mol 甲基正离子()3CH+的质子数为A9N C1mol()234Cu NH+中配位原子的个数为A4N D78g22Na O与足量2SO反应转移电子数为A2N 3下列含铁物质的颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A将浅黄色3FeCl溶液加入沸水中，溶液变为红色 B将浅黄色3FeCl溶液在蒸发皿中蒸干，生成红色固体 C将浓氨水加入浅绿色4FeSO溶液中，一段时间变为红褐色沉淀 D将 NO 通入到含有4FeSO和稀硫酸溶液中，产生棕色的()4

3、Fe NO SO 4下列指定反应的离子方程式正确的是（）A铜和稀硝酸反应：2322Cu4H2NOCu2NO2H O+=+学科网（北京）股份有限公司 B用惰性电极电解2CuCl水溶液：()222222ClCu2H OCu OHClH+通电 C用23Na SO溶液吸收少量22232234Cl:3SOClH O2HSO2ClSO+=+D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：22424222MnO5C O16H2Mn10CO8H O+=+5氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用4CuSO溶液和“某物质”在 4050时反应可生成 CuH。下列叙述中错误的是（）A“某物质”具有还原性

4、 BCuH 与盐酸反应可能产生2H CCuH 与足量稀硝酸反应：232CuH3HNOCuNO2H O+=+DCuH 在氯气中燃烧：2CuHClCuClHCl+=+6四位同学设计了下列实验，记录实验现象并得出相应结论，其中不合理的是（）生白色沉淀 光照试管壁产生无色气泡 试管口产生红棕色气体 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 A中的白色沉淀为3BaSO和3BaCO B中的无色气体能使带火星的木条复燃 C不能说明木炭与稀硝酸反应产生2NO D说明4NH Cl固体受热易分解 7根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项 实验操作和现象 结论 A 向两支盛有3KI溶液的试管中，分别滴加淀粉溶

5、液和3AgNO溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 3I溶 液 中 存 在 平 衡：32III+B 向装有经硫酸处理的3CrO（橘红色）硅胶的导管中吹入乙醇蒸气，固体逐渐由橘红色变为浅绿色()3Cr+乙醇具有氧化性 C 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生 金属性：FeCu 学科网（北京）股份有限公司 D 在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色 植物油含有酯基 8某工业废水中含有大量的2Mn+和3Cr+，常经图示过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是（）A在氧化处理过程中用22H O代替 NaClO 效果更

6、好 B反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C反应的离子方程式为32242Cr3ClO5H O2CrO3Cl10H+=+D生成的24CrO在酸性条件下易转化为227Cr O，该反应为氧化还原反应 9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）选项 X Y Z A()2Cu OH Cu Cuo B 2N 3NH NO C 2H S S 2SO D 23Al O 3AlCl()3Al OH 10现有22Na O；34Fe O；2FeCl；3FeCl；()3Fe OH五种物质，下列说法正确的是（）A均能通过化合反应生成 B只有能通过化合反应生成 C过量的铁在氯气中燃烧可

7、以生成 D将 1mol投入含有 1mol的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出 11五种常见物质的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及产物略去），其中 A、B、C 含有某种相同的元素。下列说法错误的是（）A若 A 为空气含量最高的气体，则 B 可能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 学科网（北京）股份有限公司 B若 A 的俗名为纯碱，则 M 的俗名可以为消石灰 C若 A 为常温下的淡黄色固体单质，则 C 可能能使品红试液褪色 D若 A 为地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则 N 可以是2Cl 12随着工业发展，空气污染也日益严重，其中NOx是主要污染源，最近科学家制备出了规整形貌的硫酸改性23Fe

8、 O催化剂，该催化剂具有很好的3NHSCR催化效果。研究表明，经过硫酸改性后的六方盘状23Fe O催化剂活性和2N选择性都得到了极大的提升，催化流程如图所示。下列说法错误的是（）A该反应的催化剂为 B该过程可能发生的反应有：32222NO4NH2O3N6H O+=+C反应 a 为化合反应 D硫酸改性后的六方盘状23Fe O催化剂提高了NOx的去除率 13某废催化剂含 58.2%的2SiO、21.0%的 ZnO、8.0%的 ZnS 和 12.8%的 CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：下列说法不正确的是（）A步骤最好在通风橱中进行 B步骤和说明 CuS 不溶于

9、稀硫酸而 ZnS 溶于稀硫酸 C步骤涉及的离子反应为2222CuSH O2HCuS2H O+=+D步骤和均采用蒸发结晶的方式获取晶体 学科网（北京）股份有限公司 14铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。工业上用冶炼钼的烟道灰（27Re O、3ReO，含2SiO、CuO、34Fe O等杂质）制备铼单质的流程如图所示：已知：过铼酸铵()44NH ReO是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。下列说法错误的是（）A“滤渣”主要成分是()2Cu OH和()3Fe OH B“滤液”经电解后产生的2CO和 NaOH 可循环使用 C先加热4NaReO溶液再加入4NH Cl，经冰水冷却、

10、过滤得44NH ReO晶体 D实验室模拟“操作”所需主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等 二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 4 小题，共小题，共 58 分）分）15（15 分）现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子3Al+、3Fe+、2Cu+、2Ba+、K+和五种阴离子3NO、OH、Cl、23CO、Xn（1n=或 2）中的一种。（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。（2）物质 C 中含有离子Xn。为了确定Xn，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续

11、加入过量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，则 C 为_（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式：_。（3）将 19.2gCu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀24H SO，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的_（填相应的离子符号），写出 Cu 溶解的离子方程式：_，若要将 Cu 完全溶解，至少加入24H SO的物质的量是_。（4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为_。16（14 分）以某废料（主要成分为4LiFePO、Al、碳粉等）为原料制备24Na

12、FeO、23Li CO、342Na PO10H O的流程如下：学科网（北京）股份有限公司 已知：23Li CO的溶解度与温度关系如表所示：温度/20 40 60 80 溶解度/g 1.33 1.17 1.01 0.85 回答下列问题：（1）“碱浸”目的是_。（2）料渣 A 的主要成分是_（填化学式）；处理“料液 B”后用_（填“热”或“冷”）水洗23Li CO晶体。（3）操作 A 包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、减压低温烘干，其中“减压低温烘干”的目的是_。（4）“氧化 1”中绿色氧化剂 X 宜选择2O或_（填化学式）。（5）“氧化 2”中化学方程式为_。（6）“调 pH”过程中，相同条件

13、下铁、磷元素沉淀率与纯碱溶液体积关系如图所示。纯碱溶液过多时，磷元素的沉淀率下降的原因可能是_。17（14 分）金、银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石（成分为 Au、Ag、23Fe O和其它不溶性杂质）中提取金。工艺流程如下：已知：()2221ZnOH OZn OH2+=；()()()()()2CNCN224ZnaqZn CNsZn CNaq+（1）步骤 1 中“磨矿”的目的是_。（2）步骤 2 中浸出应选用_（填盐酸、硫酸或硝酸）。（3）步骤 4 浸出的目的是将单质 Au 转化为()2Au CN进入溶液，该反应的离子方程式为_。（4）步骤 4 中为提高金的

14、浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是_。（5）步骤 6 的目的是_。（6）步骤 7 置换的总反应为：()()22222242Au CN3Zn4CN2H O2Au2Zn CNZnO2H+=+，该过程中，为防止生成 学科网（北京）股份有限公司()2Zn CN沉淀影响置换速率，可采取的措施是_。（7）脱金贫液（主要含有CN）会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用 NaClO 将贫液中的CN氧化成无毒的23CO和2N，该反应的离子方程式为_。18（15 分）()2Fe OH的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了如图所示装置（夹持仪器省略）制备

15、氢氧化亚铁。实验步骤如下：检查装置气密性后，关闭2K、5K、6K，打开1K、3K、4K使装置 A 中产生的气体进入装置 B中，排尽 B 中空气。待 B 中空气排尽后，关闭3K，打开2K，将 A 中溶液压入 B 中并观察现象。关闭1K、2K，打开5K、6K，使 C 中气体通入 B 中并观察现象。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是_，B 中长玻璃管的作用是_。（2）22H O的电子式为_。（3）装置 A 中金属离子的检验方法是_。（4）步骤装置 B 中的现象是_，其发生反应的化学方程式为_。（5）在4FeSO溶液中加入()442NHSO固体可制备摩尔盐晶体()44422NHSOFeSO6H O

16、（相对分子质量 392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。从摩尔盐水溶液中提取()44422NHSOFeSO6H O晶体的具体操作是_。为了测定产品的纯度，称取 10g 产品溶于 50mL水中，配制成 250mL 溶液，用浓度为10.01mol L的酸性4KMnO溶液滴定，每次所取待测液体积均为 25.00mL。实验结果记录如下：实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗高锰酸钾溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 通过实验数据计算该产品纯度为_，上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_。学科网（北京）股份有限公司 A第一次滴定前滴定管尖嘴有

17、气泡 B第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积 C第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过 D第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗 湘楚名校湘楚名校 2024-2025 学年度上学期高三年级八月联考化学学年度上学期高三年级八月联考化学 参考答案、提示及评分细则参考答案、提示及评分细则 1C A新型絮凝剂可以吸附水中杂质，达到净水的目的，并不能起到杀菌作用，A 错误；B丝质品主要成分为蛋白质，不是纤维素，B 错误；C体现了合金硬度大于其成分金属的硬度，C 正确；D该段描述的是指南针，可南中的“勺”指的是磁铁，即司南中的“勺”含有34Fe O，D 错误。2A A单键均为键，双键中含有

18、 1 个键，所以 1mol224H C O分子中键的数目为A2N，A 错误；B1 个甲基正离子()3CH+的质子数为 9 个，则 1mol 甲基正离子()3CH+的质子数为A9N，B 正确；C()234Cu NH+中配体为3NH，配位原子为 N，1mol()234Cu NH+中配位原子的个数为A4N，C正确；D78g22Na O的物质的量为 1mol，与足量2SO反应生成硫酸钠，转移电子数为A2N，D 正确；故选 A 3C A 项，3FeCl溶液加入沸水中，3FeCl水解生成()3Fe OH胶体，没有发生氧化还原反应；B项加热3FeCl溶液，先生成()3Fe OH，然后()3Fe OH分解生成

19、23Fe O，没有发生氧化还原反应：C项，浓氨水加入浅绿色4FeSO，先生成()2Fe OH，然后发生反应：()()22234Fe OHO2H O4Fe OH+=，发生氧化还原反应；D 项NO 与4FeSO反应产生棕色的()4Fe NO SO，没有发生氧化还原反应。4C A铜与稀硝酸反应生成的气体是 NO，故该反应的离子方程式为2323Cu8H2NO3Cu2NO4H O+=+，故 A 错误；B用惰性电极电解2CuCl水溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极钢离子得电子生成钢：222ClCuCuCl+通电，故 B 错误；C用23Na SO溶液吸收少量2Cl生成亚硫酸氢钠：22322343SOClH

20、O2HSO2ClSO+=+，故 C 正确；D草酸是弱电解质，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：24224222MnO5H C O6H2Mn10CO8H O+=+，故 D 错误。5D ACu 元素的化合价由2+价降低为1+价，在反应中4CuSO作氧化剂，则“另一种反应物”在反 学科网（北京）股份有限公司 应中作还原剂，具有还原性，A 正确；BCuH 跟盐酸反应在能产生气体，气体为氢气，该反应中只有 H元素的化合价发生变化，反应为2CuHHClCuClH+=+，B 正确：CCuH 与足量稀硝酸反应，Cu，H 元素的化合价升高，N 元素的化合价降低，则反应为：232CuH3HNOCuNO2H O+=+，C

21、正确；DCuH 在氯气中能燃烧，Cu，H 元素的化合价升高，Cl 元素的化合价降低，则发生222CuH3Cl2CuCl2HCl+点燃，D 错误。6A A中二氧化硫和水、硝酸钡发生氧化还原反应生成白色沉淀为4BaSO，二氧化碳不与硝酸钡反应，因此不合理，故 A 符合题意；B中稀硫酸滴加进去生成 HClO，HClO 再光照条件下分解生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此实验现象并得出相应结论合理，故 B 不符合题意：CNO 和氧气反应生成红棕色2NO，所以不能说明木炭与稀硝酸反应产生2NO，因此实验现象并得出相应结论合理，故 C 不符合题意；D试管底部固体消失，则氯化铵分解生成氨气和氯化氢，试管

22、口有晶体凝结，说明氯化氢和氨气反应生成氯化铵，即说明4NH Cl固体受热易分解，因此实验现象并得出相应结论合理，故 D 不符合题意。7A 滴加淀粉溶液变蓝，说明含有碘单质，滴加硝酸银产生黄色沉淀，说明含有I，所以3KI溶液中含2I、I，即3KI溶液中存在平衡32III+，A 项正确；3CrO中 Cr 为6+价，价态较高，具有氧化性，加入乙醇后被还原为浅绿色的3Cr+，说明乙醇具有还原性，B 项错误：铁与浓硝酸发生钝化，铜作负极，不能证明铁与钢的金属性强弱，C 项错误：因为植物油的结构中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 项错误。8B 若在氧化处理过程中用22H O代替 NaClO，2

23、Mn+或2MnO作为催化剂会加快22H O的分解，A 项错误；1molNaClO 作氧化剂被还原为 NaCl，转移 2mol 电子，1mol2Mn+作还原剂被氧化为2MnO，转移2mol 电子，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，B 项正确；由于是在碱性条件下发生的反应，因此反应的离子方程式为32422Cr3ClO10OH2CrO3Cl5H O+=+，C 项错误；24CrO在酸性条件下易转化为227Cr O，Cr 的化合价没有发生变化，仍为6+，D 项错误。9D ()2Cu OH无法一步反应得到 Cu，氧化铜不能溶于水得到氢氧化铜，A 错误；BNO 无法一步得到3NH，所

24、以无法实现转化，B 错误；C二氧化硫不能一步得到硫化氢，C 错误；D23Al O与 HCl 反应得到3AlCl，3AlCl与氨水反应得到()3Al OH，()3Al OH与 HCl 反应得到3AlCl，()3Al OH与 HCl 反应得到3AlCl，()3Al OH受热分解得到23Al O，D 正确。学科网（北京）股份有限公司 10A ANa 和2O在点燃条件下生成22Na O，Fc 和2O在点燃条件下生成34Fe O，Fe 和3FeCl反应生成2FeCl，Fe 在2Cl中燃烧生成3FeCl，()2Fe OH和2O、2H O反应生成()3Fe OH，均为化合反应，故A 正确；B由 A 项分析可

25、知，五种物质均能通过化合反应生成，故 B 错误：C氯气的氧化性强，无论铁是否过量，在氯气中燃烧时只能生成3FeCl，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁需要在水溶液中才能发生，故 C 错误：D22Na O具有强氧化性，将22Na O投入2FeCl溶液中，生成红褐色()3Fe OH沉淀并有气泡()2O冒出，故 D 错误。11D 若 A 为2N，M 为2H，N 为2O，则 B、C 分别为3NH、NO，3NH和 NO 在一定条件下反应可生成2N，A 项正确；若 A 为23Na CO，M 为()2Ca OH，N 为2CO，则 B、C 分别为 NaOH，3NaHCO，NaOH 和3NaHCO反应生成23Na CO

26、和2H O，B 项正确：若 A 为 S，M 为2H，N 为2O，则 B、C 分别为2H S、2SO，2H S和2SO反应生成 S 和2H O，C 项正确；若 A 为 Al，N 为2Cl，则 B、C 中 Al 元素均为正价，B 与 C 不可能反应生成 Al，D 项错误。12A 由题图可知，该反应的催化剂为，A 项错误；根据该催化流程，该过程可能发生的反应有32222NO4NH2O3N6H O+=+，B 正确：NO、3NH和发生化合反应生成22Fe NOH+/，C 项正确；由题干可知，经过硫酸改性后的六方盘状23Fe O催化剂活性和选择性都得到了极大提升，故硫酸改性后六方盘状23Fe O催化剂提高

27、了NOx的去除率，D 正确。13D A步骤发生的反应是2442ZnOH SOZnSOH O+=+，2442ZnSH SOZnSOH S+=+，2H S是有毒气体，因此应在通风厨内进行，故 A 说法正确：B根据流程图，步骤得到42CuSO5H O，说明滤渣 1 中含有 Cu 元素，即 CuS，步骤从滤液中得到硫酸铜晶体，说明滤液中存在2Cu+，从而推出 CuS 不溶于稀硫酸，步骤从滤液中得到42ZnSO7H O，说明滤液中含有2Zn+，即ZnS 溶于稀硫酸，故 B 说法正确：C步骤中 CuS 转变成2Cu+，CuS 中2S被过氧化氢氧化成变为硫单质，离子反应方程式为2222CuSHH OCuSH

28、 O+，根据化合价的升降法进行配平，得到2222CuSH O2HCuS2H O+=+，故 C 说法正确：D得到42CuSO5H O和42ZnSO7H O中都含有结晶水，通过对滤液蒸发结晶方法，容易失去结晶水，因此采用的方法是蒸发浓缩冷却结晶方法，故 学科网（北京）股份有限公司 D 说法错误。14A CuO、34Fe O与 NaOH 溶液不反应，“滤渣”主要成分是 CuO 和34Fe O，A 错误；由分析可知，“滤液”中含有较多的Cl、Na+和23CO（或3HCO），经电解后产生的2CO和 NaOH 可循环利用，B 正确；过铼酸铵微溶于冷水而溶于热水，故先加热4NaReO溶液再加入4NH Cl，

29、经冰水冷却，过滤得44NH ReO晶体，C 正确：“操作”为灼烧，需要用到坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等仪器，D 正确。15（1）23K CO（2 分）()2Ba OH（2 分）（2）()243AlSO（1 分）()223Al OHOHAlO2H O+=+（2 分）（3）3NO、2Cu+（2 分）2323Cu8H2NO3Cu2NO4H O+=+（2 分）0.4mol（2 分）（4）3222FeCl2HI2FeClI2HCl+=+（2 分）16（1）除去铝（2 分）（2）C（2 分）热（2 分）（3）避免342Na PO10H O失去结晶水（2 分）（4）22H O（2 分）（5）()2

30、4232Fe OH4NaOH3NaClO2Na FeO3NaCl5H O+=+（2 分）（6）碱性增强，生成()3Fe OH，部分转化为磷酸钠而损失（2 分）17（1）增大反应物的接触面积，提高浸出速率（2 分）（2）硝酸（2 分）（3）()2224Au8CN2H OO4Au CN4OH+=+（2 分）（4）温度太高会降低2O的溶解度，使()2Oc减小，金的浸出速率降低（2 分）（5）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可）（2 分）（6）（适度）增大溶液中()CNc（2 分）（7）23222CN5ClO2OH2CON5ClH O+=+（2 分）18（1）恒压滴液漏斗（1 分）平衡气压、辅助排除装置 B 中的空气（1 分）（2）（1 分）（3）取少量装置 A 中液体于洁净试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，无血红色出现，再滴加22H O（或新制 学科网（北京）股份有限公司 氯水）溶液变为血红色，则证明存在2Fe+（2 分）（4）白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色（2 分）()()22234Fe OHO2H O4Fe OH+=（2 分）（5）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2 分）49%（2 分）ACD（2 分）