2025届江苏扬州高三上学期开学考试化学试题+答案

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1、下列与科技成就相关的描述错误的是 A“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 B“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料34Si N是一种熔沸点很高的共价晶体 C挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料 D人造卫星和深空探测器强度要求高的零部件采用钛合金等合金材料 2已知反应：()22RCCAg2CNH ORCCHAg CNOH+，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是 ACN的电子式为 B2H O的球棍模型为 C基态 O 原子的价电子排布式为 2s22p4 D()2Ag CN中键与键的个数比为 11 3用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且

2、能达到实验目的的是 A配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 B除去2SO中的3SO C分离()3Fe OH胶体中的 NaCl D蒸干3AlCl溶液得到无水3AlCl 学科网（北京）股份有限公司 2 4下列说法正确的是 A足量的 Zn 与一定量的浓硫酸反应产生 2.24 L 气体(标准状况)，转移的电子数为 0.26.021023 B7.8 gNa2S 和 Na2O2的混合物中含有的离子数大于 0.36.021023 C1L0.1 molL1NaF 溶液中含有的F数为 0.16.021023 D60 gSiO2 晶体中含有的共价键数为 26.021023 5元素FClI、位于元素周期表A 族，

3、下列说法正确的是（）A沸点：HClHF B原子半径：()()()r Fr Clr I C第一电离能：()()11IClII 6一定条件下，1-苯基丙炔(3Ph-CC-CH)可与HCl发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应 I、为放热反应)，下列说法不正确的是 A反应焓变：反应 I反应 B反应活化能：反应 I反应 C增加HCl浓度可增加平衡时产物和产物 I 的比例 D选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物 7一种利用金属磷化物作为催化剂，将 CH3OH 转化成甲酸钠的电化学示意图如下，阴极生成3HCO和一种气体。下列说法错误的是 Ab 为

4、电源正极 BNa+由右侧室向左侧室移动 C阴极的电极反应式为 2CO2+2H2O+2e-=2HCO3+H2 D理论上，当电路中转移2mole时，阴极室质量增加 134g 8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）学科网（北京）股份有限公司 3 ANaCl(aq)电解Cl2(g)Fe(s)FeCl2(s)BS(s)2O(g)点燃SO3(g)2H O(l)H2SO4(aq)CN2(g)2H(g)高温高压、催化剂NH3(g)2CO(g)aq)NaCl(Na2CO3(s)DMgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2(s)煅烧MgO(s)9根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是()

5、选项 实验方案 现象 结论 A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀 B 向 3 mL Fe(NO3)3溶液中滴加几滴 HI 溶液，振荡，再滴加 1 mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 I的还原性比 Fe2的强 C 将 Na2CO310H2O 和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 D 用精密 pH 试纸测定0.1molL-1NH4HCO3溶液的 pH 值 测得 pH 为 7.8 Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)10合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法错

6、误的是 A1mol 丙最多与23mol H发生加成反应 B乙和丙都能与盐酸反应 C吡啶在该反应中的主要作用是作催化剂 D甲中除氟外所有原子可能在同一平面上 11实验小组同学制备 KClO3并探究其性质，过程如下：下列说法不正确的是 A可用饱和 NaCl 溶液净化氯气 B生成 KClO3的离子方程式为 3Cl2+6OH3ClO+5Cl+3H2O 学科网（北京）股份有限公司 4 C若取少量无色溶液 a 于试管中，滴加稀 H2SO4后，溶液仍为无色 D上述实验说明碱性条件下氧化性 Cl2KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2KClO3 12草酸(224H C O)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验

7、 I：往-120 mL 0.1 mol L24NaHC O溶液中滴加-10.1 mol L NaOH溶液。实验：往-12420 mL 0.10 mol L NaHC O溶液中滴加-120.10 mol L CaCl溶液。已知：224H C O的电离常数()-2-5-9ala2sp24=5.4 10,=5.4 10,CaC O=2.4 10KKK，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是 A实验 I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B实验 I 中V(NaOH)=10 mL时，存在()()2-2424c C Oc HC O C实验中发生反应-2+2424HC O+CaCaC O+H=D实验

8、中()2V CaCl=80 mL时，溶液中()2-8-124c C O=4.0 10 mol L 13使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：主反应：()()()()32322CH COOH g2HgCH CH OH gH O g+=+H0 副反应：()()()()3323232CH COOH gCH CH OH gCH COOCH CHgH O g+=+H0 B曲线变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小 C图中曲线表示 2MPa，乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线 D300、0.5MPa下，反应足够长时间，S(乙醇)95%学科网（北京）股份有限公司 5 非选择题（共

9、61 分）14（16 分）某电镀厂的酸性废液中含CN、27Cr O、24SO、24Ni(CN)等离子，须处理后排放。(1)除CN、24Ni(CN)。向废液中加入熟石灰调节pH，再加入NaClO溶液，可将CN氧化为2N和3HCO，其离子方程式为。加入NaClO可以促进Ni元素转化为2Ni(OH)沉淀除去，原因是。(2)沉淀法回收Cr()。已知：4CaSO和4CaCrO微溶于水，()10sp4BaSO1.1 10K=，()10sp4BaCrO1.2 10K=。向除去CN和Ni元素的废液中加入一定量的2BaCl，可将Cr()转化为 BaCrO4沉淀。相同时间内，Cr元素沉淀率与溶液初始pH的关系如图

10、所示。与pH6=相比，初始pH7=时Cr()去除率较高的原因是。BaCrO4沉淀中混有4BaSO等杂质，可加入足量硫酸充分反应后过滤，实现Cr()的分离回收，反应的离子方程式为。(3)电解法除Cr(VI)的一种装置如图所示。利用阳极生成的2Fe+，还原Cr(VI)生成3Cr+，最终转化为3Cr(OH)和3Fe(OH)沉淀除去。随着电解的进行，阳极表面形成23FeO Fe O的钝化膜，电解效率降低。将电源正负极反接一段时间，钝化膜消失。钝化膜消失的原因为。电解时，若维持电流强度为 5A，电流效率为96.5%，除去废水中0.015mol的227Cr O，至少需要电解小时。（写出计算过程）(已知：电

11、流效率()2(Fe)()nn+=生成所用电子通过电极的电子；196500C molF=。)学科网（北京）股份有限公司 6 15（15 分）化合物 G 是一种合成多靶向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：(1)A 分子中采取 sp2杂化与 sp3杂化的碳原子数目之比为。(2)D 的结构简式为。(3)FG 的反应类型为。(4)G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。除苯环外不含其它环状结构，能与钠反应放出氢气，遇 FeCl3溶液不显色。碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均有 3 种不同化学环境的氢。(5)写出以、CH3CH2OH 为原料制备 的合成路线流程图(

12、无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16.（15 分）燃煤烟气中含有大量 SO2和 NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备42MnSOH O，部分流程如下。已知：软锰矿（主要成分为2MnO，另含有少量23Fe O、CaO、2SiO等杂质）。()3sp2MnF1.6 10K=；()11sp2CaF8.0 10K=322NO+ONO+O （1）“浸锰”过程，2SO发生的主要化学方程式为。滤渣的主要成分为_。（写化学式）（2）“除气”过程，烟气中混入一定量 O3可提高 NO脱除率，其可能的原因是：。（3）“滤液”中加入等物质的量 MnO2和 MnCO3，反应的离子方程式为

13、：。（4）“滤液”中用 MnF2可除去 Ca2+，结合反应方程式和定量计算说明原因。（当反应平衡常数大于105时，可认为反应完全）。（5）“滤液”可制得 MnSO4H2O。已知：学科网（北京）股份有限公司 7 在烟气吸收过程中，除生成 MnSO4外，还容易产生连二硫酸锰（MnS2O6），当温度超过 35，MnS2O6会快速分解为 MnSO4和 SO2。部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图。请设计由“滤液”获得 MnSO4H2O 的实验方案为：。（须使用的试剂为：0.1molL-1 NaOH溶液，无水乙醇）17（15 分）甲烷是一种能量密度低、难液化、运输成本较高的能源将甲烷转化成能

14、量密度较高的液体燃料已成为重要的课题 直接氧化法制甲醇（1）已知下列反应的热化学方程式：反应 1：()()()()42212CHgOg2CO g4HgH35.7kJ/mol+=反应 2：()()()232CO g2HgCH OH lH128kJ/mol+=写出甲烷氧化法制甲醇的热化学方程式：。（2）甲烷氧化过程中的活化能垒如下图所示该方法制备3CH OH产率较低，其原因是。甲烷的电催化氧化（3）Hibino 科学团队在阳极进行甲烷转化研究，其装置图如图 2 所示，其阳极电极反应式为。（4）钒（V）物种被认为是形成活性氧物质（如2O）的活性位点，252V O/SnO作阳极材料时，3CH OH 学

15、科网（北京）股份有限公司 8 的浓度与电流的关系如图 3 所示，当电流5mA时，3CH OH的浓度随电流的增加而下降的原因是。图 2 图 3 多相催化剂氧化甲烷法 光 照 条 件 下，2TiO负 载 的23Fe O多 相 催 化 剂 合 成 甲 醇 时，可 将 甲 醇 的 选 择 性（选 择 性()()34n CH OH100%n CH=反应的）提升至90%以上，其反应机理如图 4 所示 图 4（5）光照时，表面形成的空穴()h+具有强。（填“氧化性”或“还原性”）（6）写出甲烷通过多相催化剂法制取甲醇的化学方程式。（7）从反应过程中产生的微粒角度分析，2TiO负载的23Fe O多相催化剂能将

16、甲醇的选择性提升至90%以上的原因是。学科网（北京）股份有限公司 9 高三化学开学考参考答案高三化学开学考参考答案 1.A 2.B 3.B 4.A 5.D 6.C 7.D 8.D 9.B 10.C 11.C 12.D 13.C 14(16 分）(1)-2232CN+5ClO+H O=N+2HCO+5Cl ClO氧化CN，使()CNc降低，224Ni(CN)Ni4CN+平衡正向移动，()2Nic+增大，促进2Ni(OH)沉淀生成（3 分）(2)pH7=时,促进27Cr O转化为更多的 CrO42-，利于生成 BaCrO4沉淀；初始pH7=，加入的石灰乳更多，2Ca+沉淀了更多的24SO和24Cr

17、O，可使更多的2Ba+用于形成 BaCrO4沉淀（3 分）+2-2-4447222BaCrO+2H+2SO=2BaSO+Cr O+H O(3)电极交换后，阴极产生 H2，使钝化膜还原（3 分）反应中铬化合价由+6 变为+3，电子转移为-227Cr O6e，除去废水中0.015mol的227Cr O，需0.015mol6=0.09 molFe2+，阳极Fe失去电子0.092=0.18 mol。若维持电流强度为5A，电流效率为96.5%，设至少需要电解 t 小时，则 5t3.610396.5%=0.1896500，t=1h（3 分）15（15 分）(1)4:1(2)（3 分）(3)氧化反应(4)（

18、本次考试上述两个答案 都正确）（3 分）1 CH3 学科网（北京）股份有限公司 1(5)2O/Cu （5 分）16(15 分)（1）.MnO2+SO2=MnSO4 .CaSO4、2SiO （2）322NO+ONO+O，加入一定量 O3与 NO 反应生成 NO2,NO2溶于水生成硝酸，促进上述平衡正向移动，提高 NO的转化率。(3).2Fe2+MnO2+MnCO3+3H2O=2Fe(OH)3+2Mn2+CO2（4）2+2+22MnFCaMn+CaF+，该反应的平衡常数为 K=()()sp2sp2KMnFKCaF=3111.6 108.0 10=5710021 (5)将滤液控制温度在 8090（5

19、090均可）蒸发结晶，同时将生成的气体用 0.1molL-1 NaOH 溶液吸收（除 SO2，防止污染空气），趁热过滤让少量 Mn(NO3）2留在滤液，所得固体用无水乙醇洗涤 23 次、干燥。（5 分）17（15 分）（1）()()()4232CHgOg2CH OH lH291.7kJ/mol+=（方程式正确 1 分，H计算正确 1 分）（2）目标产物甲醇的反应活性远高于甲烷（或氧化的活化能垒远低于甲烷的活化能垒），甲烷可能连续氧化成xCO（3）423CHH O2eCH OH2H+=+（4）随着电流的增加，产生的活性氧物质过多，将4CH氧化为2CO等（5）氧化性（6）42232CHH OCH OHH O+催化剂（7）4CH与22H O分别在两种催化剂表面被吸附并生成3CH和OH，二者再结合成3CH OH，可以避免4CH与22H O直接接触生成副产物 学科网（北京）股份有限公司 1（答到“在两种催化剂表面被吸附并生成3CH和OH”得 1 分“避免4CH与22H O直接接触生成副产物”2 分）