2025届百师联盟高三8月联考化学试题+答案

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1、可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.中国新能源汽车发展迅速。下列说法正确的是（）A.制造汽车轮胎的顺丁橡胶，属于天然高分子化合物 B.汽车安全气囊中有叠氮化钠（NaN3），其中氮元素为-3 价 C.给磷酸铁锂电池充电时，电能转化为化学能 D.车窗使用的钢化玻璃，属于新型无机非金属材料 2.“民以食为天”。

2、下列说法错误的是（）A.料酒中含有乙醇，乙醇属于饱和一元醇 B.鸡蛋富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物 C.油脂是高能量物质，其中植物油的主要成分为不饱和脂肪酸 D.烘焙糕点时用到碳酸氢钠，碳酸氢钠属于电解质 3.下列劳动项目与化学知识没有关联的是（）选项 劳动项目 化学知识 A 将卤水加入豆浆中制豆腐 蛋白质溶液在卤水的作用下聚沉 B 向红糖溶液中加入活性炭制白糖 蔗糖水解为葡萄糖和果糖 C 用含铝和烧碱的“管道通”疏通下水管道 2222Al2NaOH2H O2NaAlO3H+=+D 用二硫化碳清洗附着于试管内壁的硫黄 硫黄和二硫化碳均为非极性分子 4.下列所示的物质间转化或化学反应表示

3、正确的是（）A.金属 Mg 的制备：()22Mg OHMgClMg 盐酸电解溶液 B.实验室制硅酸：()2NaOH aq22323COSiONa SiOH SiO C.漂白粉失效：22COH ONaClOHClOHCl 光照、D.金属钠在空气中放置：22OCO2223NaNa ONa CO 5.奎宁用于治疗疟疾，其结构简式如下。下列有关奎宁的说法，错误的是（）学科网（北京）股份有限公司 A.分子式为 C20H24O2N2 B.能使 Br2的 CCl4溶液褪色 C.分子中有 5 个手性碳原子 D.该物质属于芳香族化合物，能与 HCl 反应 6.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A

4、.1molFe 与足量稀硝酸反应转移A3N个电子 B.28gCO 和 N2的混合气体中含有A2N个原子 C.()2341mol Cu NH+中含有A16N个 键 D.标准状况下，11.2L 己烷含有A10N个原子 7.下列有关反应的描述，不正确的是（）A.CHCH 完全燃烧过程中，CHCH 中所有化学键均断裂 B.SO2生成 SO3，中心原子 S 的轨道杂化类型未发生改变 C.电解精炼铜时，每转移 2mol 电子，则阳极质量减小 64g D.Cu 催化氧化乙醇过程中，Cu 的参与降低了活化能 8.下列陈述和陈述均正确，且具有因果关系的是（）选项 陈述 陈述 A 键角：NH3PH3 电负性：NP

5、 B 酸性：HClH2CO3 非金属性：ClC C SiO2与 NaOH、HF 均能反应 SiO2为两性氧化物 D HClO 见光或受热易分解 HClO 具有漂白性 9.下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）A.除去 CO2中的 SO2 B.分离 I2的 CCl4溶液和 H2O 的混合物 C.用 MnO2与 H2O2制取 O2 D.制备无水乙醇 10.在一定温度下，向体积为 2L 的恒容密闭容器中加入 4molH2和一定量的 CO 后，发生反应：学科网（北京）股份有限公司()()()23CO g2HgCH OH g+，图 1 表示 CO 和()3CH OH g的浓度随时间的变化关系，图 2

6、表示反应进程中能量的变化。下列说法不正确的是（）图 1 图 2 A.反应在 3min 时达到平衡状态 B.曲线 b 表示使用催化剂的能量变化 C.平衡时，H2的转化率为 75%D.由图 2 知 1molCO 完全反应放出 91kJ 热量 11.以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料的可充电“2NaCO”电池的工作原理如图所示，放电时的总反应为：2234Na3CO2Na COC+=+。下列说法中，不正确的是（）A.放电时，电子的流向为钠箔导线MWCNT B.放电时，正极反应为2232CO4Na4e2Na CO+=C.充电时，4ClO向 MWCNT 极移动 D.充电时，每转移 0.1mol

7、电子，释放出 CO2的体积在标准状况下为 1.68L 12.部分含 N、S 物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.b、c、h、k 在标准状况下均为无色气体 B.h 与 f、j 的浓溶液与 f 均可反应生成 g C.工业上制备 a 的路线为 dcba 学科网（北京）股份有限公司 D.e 与 i、f 与 i 的反应属于同一基本反应类型 13.在 25下，向 0.1molL-1氨水中通入 HCl 气体，溶液的 pH 与()()32HClNHH Onn的关系曲线如图所示（忽略溶液的体积变化）。下列说法错误的是（）A.()4.632NHH O10bK B.水的电离程度：abcPH

8、3，陈述正确，电负性 NP，陈述正确，中心原子的电负性越大，成键电子对离核越近，斥力越大，键角越大，具有因果关系，A 正确；HCl 可以与碳酸盐反应生成 H2O 和 CO2，HCl 的酸性强于 H2CO3，陈述正确，元素的非金属性：ClC，陈述正确，但是二者不具有因果关系，若比较 Cl 和 C 的元素非金属性强弱，应比较最高价含氧酸的酸性，即 HClO4H2CO3，所以 B 错误；SiO2与 NaOH、HF 均能反应，陈述正确，SiO2与 NaOH 反应生成 Na2SiO3和水，但是 SiO2与 HF 反应生成 SiF4和水，SiF4属于气体，而不属于盐，SiO2为酸性氧化物，陈述错误，C 错

9、误；HClO 见光或受热易分解，陈述正确，HClO 具有漂白性，陈述正确，但其漂白性来自于强氧化性，所以二者无因果关系，D 错误。9.A 【解析】SO2与饱和 NaHCO3溶液反应生成 CO2，A 正确；I2的 CCl4溶液和 H2O 的混合物不互溶，静置后分层，应用分液漏斗分离，B 错误；MnO2为粉末状，不能用有孔塑料板，C 错误；蒸馏装置中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D 错误。10.A 【解析】观察图 1 可知，反应进行到 3min 时，()()3COCH OHcc=，但并未达到平衡状态，而反应进行到 10min 时，则达到平衡状态，A 错误；使用催化剂能改变反应历程，降低反应

10、的活化能，但是不改变反应的焓变，所以曲线 b 表示使用催化剂的能量变化，B 正确；初始加入 4molH2，根据图 1 可知，达到平衡时，共消耗 3molH2，H2的转化率为3mol100%75%4mol=，C 正确；根据图 2 知，1mol()CO g和 2mol()2Hg完全反应生成 1mol()3CH OH g，放出热量51041991kJ=，D 正确。11.B 【解析】放电时，电子流向：钠箔导线MWCNT，A 正确；正极上 CO2得电子与 Na+反应生成固体沉积物 Na2CO3和 C，电极反应式为2233CO4Na4e2Na COC+=+，B 错误；充电时，4ClO向阳极（电池的正极 M

11、WCNT 极）移动，C 正确；由总反应2234Na3CO2Na COC+=+可知，充电时，释放 3molCO2，则转移 4mol 电子，因此转移 0.1mol 电子时，释放 0.075molCO2，在标准状况下的体积为()12CO0.075mol22.4L mol1.68LV=，D 正确。12.B 【解析】据图可得，a 为 HNO3，b 为 NO2或 N2O4，c 为 NO，d 为 N2，e 为 NH3，f 为 H2S，g 为S，h 为 SO2，i 为 H2SO3，j 为 H2SO4，k 为 SO3。b 为 NO2或 N2O4，c 为 NO，h 为 SO2，k 为 SO3，NO2为红棕色气体，

12、且标准状况下为液体，而 SO3在标准状况下为固体，A 错误；h、j 均可以在一定条件下与f 反应，反应的化学方程式分别为222SO2H S3S2H O+=+，()24222H SOH SSSO2H O+=+浓，均可生成 g（g 为 S），B 正确；工业上制备硝酸的路线为 NH3NONO2HNO3，不能直接由 N2NO，C 错误；e 与 i 的反应为()3234322NHH SONHSO+=，属于化合反应，而 f 与 i 的反应为2322H SO2H S3S3H O+=+，不属于化合反应，二者不属于同一基本反 学科网（北京）股份有限公司 应类型，D 错误。13.D 【解析】324NHH ONHO

13、H+，根据初始未通入 HCl 的pH11.2=得：()()2.814OHNH10mol Lcc+=，()2.82.84.6b322.81010NHH O100.1 10K=，A 正确；从a点到c点，溶质由32NHH O和4NH Cl逐渐变为4NH Cl，水的电离程度逐渐增大，B 正确；c点的溶质为4NH Cl，存在电荷守恒：()()()()4HNHOHClcccc+=+，元素守恒：()()()432NHNHH OClccc+=，可得质子守恒：()()()32HOHNHH Occc+=+，C正确；b点的pH7=，()71OH10 mol Lc=，由于温度不变，则()b32NHH OK不变，即()

14、()()744.632NH1010NHH Occ+=，得()()2.4432NHNHH O10cc+=，D 错误。14.略 15.略 16.（1）略 （2）略（3）抽滤过程使用循环水真空泵使吸滤瓶内减压，由于瓶内与布氏漏斗液面上形成压力差，因而过滤速度快，分离彻底、固体易干燥。（4）温度较低时，242FeC O2H O失去结晶水的过程，假设242FeC O2H O为 1mol，则 固体残留率为()()1241242FeC O144g mol100%100%80%FeC O2H O180g molMM=，M 点为24FeC O，MN过程中铁元素的质量不变，设生成铁的氧化物为FeOx，则()1Fe

15、O18042.96%77.328g molxM=，11177.328g mol56g mol41.3316g mol3x=，故铁的氧化物为34Fe O，根据元素守恒，以及另两种产物为氧化物，得MN过程反应的化学方程式为243423FeC OFe O4CO2CO+（5）草酸亚铁晶体粗品中可能含有的杂质为()2243FeC O、2242H C O2H O，用稀硫酸溶解样品，使224C O全部转化为224H C O。“滴定”为酸性4KMnO溶液滴定2Fe+和224H C O，反应的离子方程式分别为：学科网（北京）股份有限公司 22244225H C O2MnO6H10CO2Mn8H O+=+、232

16、425FeMnO8H5FeMn4H O+=+再向反应后的溶液中加入适量 Zn，将3Fe+还原为2Fe+。“滴定”为酸性4KMnO溶液将全部2Fe+氧化为3Fe+，反应的离子方程式为：232425FeMnO8H5FeMn4H O+=+（6）铁元素的质量分数只需用“滴定”计算，由（5）得，245FeMnO+，则()()()2133422FeFe5KMnO5mol L10 L510 molnnncVcV+=，所以，铁元素的质量分数为32256 51028100%cVcVmm=17.（15 分）（1）14kJ mol（2 分）（2）不变（2 分）（3）bef（2 分）（4）85（2 分）（5）1（1

17、分）1.2（2 分）0.975（2 分）（6）69（2 分）【解析】（1）反应的H=反应物的键能之和一生成物的键能之和，则 反应物的总键能为1112 745kJ mol4 413kJ mol3142kJ mol+=，生成物的总键能为111113 413kJ mol348kJ mol351kJ mol463kJ mol745kJ mol+13146kJ mol=，则该反应的14kJ molH=。（2）催化剂不能改变反应的焓变H、平衡常数K、平衡转化率等。（3）依据正反应速率等于逆反应速率和变量不发生改变，则说明反应达平衡状态。2molCO=断裂的同时生成AN个3CH COOH为同一个反应方向，a

18、 错误；恒容的绝热容器中平衡发生移动，则反应体系的温度就在变化，故温度为变量，所以温度不变，说明反应达到新的平衡状态，b 正确；()()24CO1CHnn=且该比值反应始终保持不变，c 错误；混合气体的密度始终为恒量，d 错误；()()23COCH COOHvv=正逆满足 学科网（北京）股份有限公司 反应达到平衡的条件，e 正确；容器中反应分子数发生改变，且温度改变，故总压不变，说明反应达到新的平衡状态，f 正确。（4）依据题述条件，假设起始时4CH、2H O的物质的量均为 1mol，已知4CH的转化率为 60%，根据三段式得反应达到平衡时，气体的总物质的量为 3.2mol，初始气体的总物质的

19、量为 2mol，根据同温、同容条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，所以，平衡总压与初始总压的最简整数比为3.2mol:2mol8:5=。（5）根据表中关系列式子：()()0.511111.0mol L1.0mol L1.2mol Lsmk=()()0.511112.0mol L1.0mol L2.4mol Lsmk=联立两式解得1m=，1.2k=。（2）对于实验 2，初始浓度4CH为12mol L，2H O为11mol L，当进行到()12H O0.25mol Lc=时，参与反应的2H O为10.75mol L，参与反应的4CH为10.375mol L，此时，()14CH1.625m

20、ol Lc=，则()()10.511111.21.625mol L0.25mol L0.975mol Lsv=。（6）由于密闭容器的容积为 1L，则各物质的物质的量与物质的量浓度在数值上相等。初始时，()4CHc为11mol L，()2H Oc为11mol L，由已知平衡时4CH的转化率为 60%，及平衡时()2COc为10.3mol L，则平衡时，()4CHc为10.4mol L，()COc为10.3mol L，()2Hc为1110.3mol L3 0.3mol L42.1mol L+=由氧元素守恒，则平衡时，()2H Oc为11111mol L0.6mol L0.3mol L0.1mol L=，反应.()()()()422CHgH O gCO g3Hg+的平衡常数()()()()()31132111420.3mol L2.1mol LCOH69.4575CHH O0.4mol L0.1mol LccKcc=18.（14 分）（1）1，4二甲苯（或对二甲苯）（2 分）羧基（1 分）（2）（3）取代反应（2 学科网（北京）股份有限公司 分）（4）（5）