北京市海淀区2023-2024学年高二下学期7月期末学业水平调研考试+化学试卷（含答案）

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1、海淀区2024 年高二年级学业水平调研化学2024.07本试卷共8页，共两部分，19 道题，满分100 分。考试时长90 分钟。试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：C12 N14 Na23第一部分本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。12024 年4月24 日是第九个中国航天日。在航天事业发展过程中，化学材料发挥着不可替代的作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 ()A火箭逃逸塔中使用的高性能树脂材料B仪表操作棒中使用的碳纤维材料C太阳翼中使用的碳化硅增强铝基复合材料D电推

2、进系统中使用的氮化硼陶瓷复合材料2下列化学用语或图示正确的是 ()AHClO的电子式：B基态碳原子的轨道表示式：C乙炔的结构式：H -C 三 C-HD乙醛的球棍模型为：3柠檬酸加热至150可发生下列变化。有关下列物质的说法不正确的是 ()A柠檬酸和异柠檬酸互为同分异构体B顺乌头酸转化为异柠檬酸时发生消去反应C可以用Br2 的CCl4溶液鉴别柠檬酸和顺乌头酸D上述三种酸均有较好的水溶性4下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 ()A干冰的升华BNaCl溶于水 C冰融化成水 DH2O2 受热分解5某小组同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法正确的是 ()A试剂a 为无水乙醇和冰醋酸B由实

3、验目的推测，沸点：乙酸NBY和M的最高价氧化物对应水化物的酸性接近C氢化物的沸点：Z MDY 和Z的原子之间可通过2p 轨道形成键8下列有机物的系统命名不正确的是 ()CH2= CH -CH = CH2A1，3-丁二烯B二溴乙烷C顺-2-戊烯D4-甲基-1-戊炔9萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下。与钙同主族的锶和钡可与氟形成结构相似的晶体。下列说法不正确的是 ()AF-全部位于晶胞内部B每个晶胞中含有14 个Ca2+CCa2+ 和F-之间存在离子键D氟化钡的熔点低于氟化钙10离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由BF3与NaF反应制得的N

4、aBF4是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。下列说法不正确的是 ()A微粒中F-B-F键角：BF3BF4-BNaBF4 的制备过程中，BF3与F-结合形成配位键C该离子液体中，C 均采取sp3杂化D该离子液体熔点较低，可能是因为阳离子的体积较大，离子键弱11含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种该类化合物的结构简式如下。下列关于该化合物的说法不正确的是 ()A该物质具有酸性，能与Na2CO3 反应B该物质中的3 个六元环不可能共平面C能发生取代反应和加成反应D1mol该物质在一定条件下最多与4 molH2反应12由CO2、环氧丙烷和内酯X 三种单体共聚可制备P

5、PCLAs可降解塑料，合成方法如下：下列说法正确的是()A内酯X的核磁共振氢谱中有1组峰BPPCLAs完全水解后，可直接得到内酯XC合成PPCLAs的反应属于缩聚反应D环氧丙烷可能与CO2 合成聚合物13我国科学家在实验室条件下实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，相关物质的转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 ()A淀粉能发生酯化反应和水解反应BC3中含有羧基，具有酸性C生成C6的反应中，有键断裂DC6转化为淀粉时，发生了缩聚反应14某课题小组探究苯酚与Fe3+显色反应的影响因素，设计了如下实验。实验操作现象I向2 mL苯酚稀溶液中滴加几滴0.05 mol/ LFe2(SO4)3溶液溶液呈浅紫色

6、II向 2 mL 同浓度苯酚溶液 中滴加与I中相 同滴数 的溶液呈浅紫色0.1mol/LFeCl3溶液III向2mL同浓度苯酚溶液（调pH= 9）中滴加与I中相同滴数的0.1mol/ LFeCl3溶液生成红褐色沉淀IV向实验III所得悬浊液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色。继续滴加盐酸，溶液变为浅黄色已知：Fe3+可发生如下反应。i与苯酚发生显色反应：6C6H5OH +Fe3+ LFe(C6H5O)6 73-(紫色)+6H+ii与Cl- 发生反应：Fe3+4Cl- FeCl4 -（黄色）下列说法不正确的是 ()AFe(C6H5O)6 73-中，C6H5O-提供孤电子对

7、，与Fe3+形成配位键B实验I 和II说明，少量Cl- 不会干扰苯酚与Fe3+ 的显色反应CIII中调pH= 9后，c(C6H5O-)增大，i中平衡正向移动D溶液pH、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与Fe3+的显色反应第二部分本部分共5 题，共58 分。15（9 分）甲醛有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。（1）蛋白质中主要含有C 、H 、O 、N四种元素。下列关于C、H、O、N的说法中，正确的是（填序号）。aH的电子云呈球形bC、H、O 、N中，C的原子半径最大cC、H 、O 、N 均位于p 区 d基态O中含有8 种不同运动状态的电子第一电离能N O ，原因是。（2）酸性高锰酸钾溶

8、液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。基态Mn原子的价电子排布式为。已知基态Ag原子的简化电子排布式为Kr4d105s1，银元素在周期表中的位置是。（3）甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。已知：部分元素电负性：C2.5、H2.1、O3.5、N3.0结合电负性解释与N 相连的H带部分正电荷的原因：。补全第二步反应（断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应）。16（12 分）NaCN是优良的浸金试剂，但毒性强，有望被低毒的硫氰酸盐替代。（1）NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为anm。NaCN中，键和键的个数

9、比为。距离Na+ 最近的阴离子有个。已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度是g .cm3 。（1nm = 107cm ）（2）CN配位能力强，故NaCN可作浸金试剂。补全浸金反应的离子方程式：Au +CN +O2+ Au (CN)2()+OH浸金时，若不除去矿浆中的Cu2+和Zn2+，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因：。（3）SCN也是一种常见的配体，其中S 和N 均能与金属离子以M SC 三 N 或M N = C = S 的方式配位。 SCN中，C不能参与配位，原因是。在两种配位方式中，C的杂化方式（填“相同”或“不同”）。（4）已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸

10、，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是（填序号）。aCN更容易水解 bHSCN的沸点比HCN高cHCN分子间易形成氢键17（12 分）苯甲醛是最简单的芳香醛，是工业上常用的化工原料。I工业上曾用甲苯氯代再水解的方法制苯甲醛，物质转化关系如下。已知：同碳上连有两个羟基不稳定，会脱水并转变为羰基（1）氯代反应的试剂和条件为，反应的化学方程式为。II生产过程中，如果碱浓度过高，苯甲醛会发生如下的歧化反应：（2）可以选用银氨溶液检验苯甲醛是否反应完全，化学方程式为。III某研究小组设计了如下实验来模拟苯甲醛的歧化反应并分离产物。相关物

11、质的物理性质如下：物质苯甲醛苯甲醇苯甲酸乙醚熔点/-26-15122-116沸点/17920524935水溶性微溶微溶微溶微溶乙醚中溶解性溶溶溶已知：苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大。（3）补全流程中的操作名称：操作、操作。（4）操作中加盐酸后发生的反应为。（5）通过重结晶由粗品提纯物质Y，操作如下：将粗品（结晶）溶于少量热水中，加活性炭，煮沸10 min，趁热过滤，将滤液冷却结晶后再过滤，得白色晶状物质Y 。其中，趁热过滤的目的包括（填序号）。a防止苯甲酸析出造成损耗 b除去活性炭等不溶性杂质 c便于NaCl析出18（13 分）有机化合物J 具有一定的抑菌活性，合成路线如下：已知：i

12、. ii.iii.（1）C中含有官能团的名称为。（2）DE的化学方程式为。（3）G的结构简式为。（4）F G 过程中，还会生成G的同分异构体X。已知X 分子中含一个六元环和一个七元环，X 的结构简式为（写出一种即可）。（5）I J的过程中，经历了下图所示的三步反应。中间产物2的结构简式为。（6）下列说法正确的是（填序号）。aB与D互为同系物bJ 分子中含有2 个手性碳原子cH I 的过程中，-CN被还原dH J的过程中，乙二醇起到保护官能团的作用（7）J的碳原子中，不是来源于A的有（填序号）。19（12 分）兴趣小组欲探究乙醛被新制Cu(OH)2氧化的反应，进行了如下实验。I探究反应产物（1）

13、甲同学认为橙红色浊液中含有Cu2O ，理由是（用化学方程式表示）。（2）乙同学推测浊液的颜色变化不只与Cu2O 的生成有关，证据是。小组同学查阅资料发现，乙醛在碱性条件下可发生缩聚，生成多烯醛聚合物，其化学式为CH3(CH=CH)nCHO。随聚合程度增大，聚合物颜色由橙黄色加深至红褐色。为检验浊液成分，小组同学进行了如下实验。已知：Cu2O 可与酸反应，不溶于乙醇。CuCl是白色难溶固体，在含Cl- 溶液中存在平衡：CuCl+Cl- CuCl2 -。（3）经检验，橙红色浊液中含Cu2O和多烯醛聚合物。黄色滤液可使酸性KMnO4褪色，但不能据此证明多烯醛聚合物的存在，原因是。上述实验中，随着盐酸

14、的加入，先产生白色沉淀，后沉淀消失。从平衡移动角度解释白色沉淀消失的原因：。II探究反应条件丙同学减少碱的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反应后浊液变黑。小组同学调整NaOH溶液的浓度，重新进行原实验（CuSO4和乙醛溶液的浓度、体积均不变）反应过程中的现象记录如下：组别20%NaOH溶液用量蒸馏水用量加热前加热至沸过滤，经乙醇洗涤后10mL2mL淡蓝色溶液淡蓝色溶液无固体22滴2mL淡蓝色浊液土色发黑的浊液黑色固体30.2mL1.8mL半透明蓝色浊液黑红色浊液黑红色固体41mL1mL半透明蓝色浊液橙红色浊液砖红色固体52mL0mL深蓝色溶液橙红色浊液砖红色固体（4）经检验，第2 组实验中的黑

15、色沉淀为CuO。将检验的操作和现象补充完整：取洗涤后的黑色沉淀，。_（5）实验现象说明，碱性增强有利于乙醛被氧化。第5组实验中，加热前溶液呈深蓝色，原因是（用离子方程式表示）。第4、5 组实验中，反应过程中未观察到黑色物质产生，可能的原因是（写出一条即可）。（6）小组同学反思乙醛被新制Cu(OH)2氧化的实验，提出下列促使实验成功的注意事项。其中合理的是（填序号）。_a制备Cu(OH)2时NaOH不宜过量，避免乙醛在碱性条件下缩聚b制备Cu(OH)2时应使NaOH过量，促进乙醛的氧化反应c反应后，宜用乙醇洗涤生成的固体，再观察固体颜色海淀区2024 年高二年级学业水平调研化学试卷参考答案及评分

16、参考第一部分共14 题，每小题3 分，共42 分。题号1234567答案ACBADAB题号891011121314答案BBCDDBC第二部分共5 题，共58 分（未注明分值的空，即为2 分；多选题漏选1 分，错选0分）。15（9分）（1）abd（2 分）N的价层电子排布为2s2 2p3 ，处于半满状态，较稳定，第一电离能较O 高（1分）（2）3d5 4s2（1分） 第五周期IB族（1分）（3）N 的电负性大于H，共用电子对偏向N 而偏离H （2 分）（2 分）16（12分）（1）1:2（1 分）6（1分）（2分）（2） 4Au +8CN-+O2 +2H2O4Au(CN)2(-)+4OH-（2分

17、） Cu2+、Zn2+均能提供空轨道，可与提供孤电子对的CN-形成配位键，消耗CN-导致，浸金效果降低（2分）（3）C 上已没有孤对电子，无法形成配位键（1 分）相同（1 分）（4）ab（2分）17（12分）（1）Cl2和光照（2 分），（2分）（2）（2 分）（3）萃取分液（1 分） 蒸馏（1分）（4）NaOH+HClNaCl+H2O （共2分，每个方程式1分）（5）ab（2分）18（13分）（1）酮羰基（1 分）（2）（2 分）（3）（2 分）（4）（2 分）（5）（2 分）（6）acd（2分）（7）abm（2分）19（12分）（1）2Cu(OH)2 +CH3CHO+NaOHCu2O+CH3COONa +3H2O（2分）（2）浊液颜色从蓝色变为黄绿色，再变为红色（而不是从蓝色直接变为红色）（1 分）（3）洗涤时加入的乙醇也有还原性（1 分）加盐酸使c(Cl-)增大，平衡CuCl+Cl- CuCl2(-)正向移动，白色沉淀溶解（2 分）（4）向其中加入稀盐酸（或稀硫酸），沉淀溶解，得到蓝绿色/蓝色溶液（2 分）（5） Cu2+4OH-Cu(OH)4 72- （1分）碱性较强时，Cu(II)氧化乙醛的速率大于Cu(OH)2分解速率；或部分Cu(OH)2转化为Cu(OH)472- ，不易分解生成CuO（1分，合理即可）（6）bc（2分）