2018年中考化学试题分类解析汇编（第01期）专题：10.1 常见的酸和碱

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1、专题 10.1 常见的酸和碱1、选择题1 【2018 年广州市】下列物质属于碱的是AH 2O BNaHCO 3 CCa(OH) 2 DH 3BO3【答案】C2 【2018 年湖南省长沙市】下列除去杂质所选用的方法正确的是( )选项 物质 杂质 除杂方法A O2 CO2 点燃B Cu(OH)2固体 NaOH 固体 加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥C NaOH 溶液 Na2CO3 加入过量稀盐酸D 银粉 锌粉 加入过量硫酸亚铁溶液【答案】B【解析】A、CO 2没有可燃性，在氧气中不能点燃，氧气混有二氧化碳通过点燃，不能除去二氧化碳，错误；B、NaOH 易溶于水，Cu(OH) 2固体难溶于水，加足量水

2、搅拌，过滤，洗涤，干燥的方法除去杂质，正确；C、NaOH 和 Na2CO3均能与稀盐酸反应，能把杂质除去，但也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、硫酸亚铁能与锌反应生成物硫酸锌和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，错误。故选 B。3 【2018 年四川省德阳市】下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是( )选项 待鉴别的物质 鉴别方法A CO2与 O2 燃着的木条，观察木条燃烧情况B 棉线与羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬C AgCl 与 NaCl 加水，观察是否溶解D NaOH 与 Na2CO3 溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化【答案】D4 【2018 年江

3、苏省盐城市】除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是选项 物质 所含杂质 方案A H2 H2O(气) 混合气体通过浓硫酸B KCl MnO2 加水溶解、过滤、蒸发C CuO C 在氧气流中加热D NaOH 溶液 Ca(OH)2 加入过量 K2CO3溶液，过滤【答案】D【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水分，且不与氢气反应，故正确；B、氯化钾溶液水，二氧化锰不溶于水，故加入水溶解后过滤可以除去二氧化锰，而后将滤液蒸发，正确；C、碳可以与氧气反应，而氧化铜不能与氧气反应，故可以除去碳，正确；D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质，故错误。故选 D。5 【2018 年江苏

4、省连云港市】甲、乙、丙、X、Y、Z 六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是选项 甲 XA O2 H2OB CO2 CaCO3C Fe Fe3O4D NaOH NaNO3【答案】D【解析】选项 甲 XA O2 H2O，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氧气，故 A 正确；B CO2CaCO3，二氧化碳通入石灰水生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，故 B 正确；C FeFe3O4，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，Fe 3O4与氢气或二氧化碳高温反应生成铁，故 C 正确；D NaOHNaNO3，NaOH 与稀酸反应生成硝酸钠，硝酸钠不可能一步通过反应

5、生成氢氧化钠，故 D 错误。6 【2018 年湖北黄冈市】下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是AC、CO、CO 2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性BHCl 和 NaOH 反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C酸溶液都含有 H+，故酸都有相似的化学性质D浓 H2SO4、NaOH 都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体【答案】C【解析】A、C、CO 具有还原性而 CO2没有，故选项错误；B、HCl 和 NaOH 反应生成了盐和水，是复分解反应，而 CO2和 NaOH 反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C

6、、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有 H+，故选项正确；D、浓 H2SO4、NaOH 都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。故选 C。7 【2018 年甘肃省平凉市】下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是A CO2(HCl)：通过 NaOH 溶液后用浓硫酸干燥B N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网C MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥D KNO3溶液(KCl)：加适量的 AgNO3溶液，过滤【答案】A8 【2018 年湖北省咸宁市】用括号内的物质不能区分的一组是ANaCl、NaO

7、H、NH 4NO3 三种固体 (水)BK 2CO3、Na 2SO4、BaCl 2三种溶液 (稀硫酸)C铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)DNaOH、NaCl、Na 2SO4三种溶液 (酚酞)【答案】D【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意；B、稀硫酸与 K2CO3反应生成二氧化碳气体，与 BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与 Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合题意；D、无色酚酞溶

8、液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na 2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；故选 D。9 【2018 年广州市】下列有关氢氧化钾的说法正确的是A氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D2mL 氢氧化钾溶液与 1mL 硫酸溶液恰好完全反应【答案】A2、非选择题10 【2018 年四川省成都市】(9 分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。资料:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 2，两电极，一端得到 NaOH 和 H2，另一端得到 C

9、l2。（1）晾晒海水得到粗盐的原理是_（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和_（3）工业生产中应选择途径_ (“”或“”)，理由是_（4）Cl 2可用于生产 84 消毒液(有效成分 NaClO),反应原理为:Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有_种。（5）图 1 实验测定水的组成，不能加入 NaCl 增强水的导电性的理由是_。电解水的化学方程式为_（6）图 2 实验获得 84 消毒液，直流电源正极应与_(填 a 或 b)连接，才能使 NaClO 的含量更高。【答案】 蒸发结晶 蒸发皿 步骤简便，节约能源 3 加入

10、NaCl 后会有 Cl2的生成，干扰实验结果 2H 2O 2H2+O 2 b【解析】 （1）晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里进行蒸发，故原理是蒸发结晶；（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿；（3）工业生产中选步骤，理由是步骤简便，节约能源 ；（4）反应前氯气中氯元素的化合价为 0，反应后，氯化钠中氯元素的化合价是-1 价，NaClO 中氯元素的化合价是+1 价，故共有 3 种化合价；（5）电解水实验中如加入氯化钠，会电解生成氯气，故不能加入氯化钠；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应方程式为：2H 2O 2H2+O 2；（6）电极 b 与氯

11、化钠溶液接触更加充分，故接 b 极；11 【2018 年四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式_。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。（猜想假设）猜想 I 硫酸钠和氢氧化钠；猜想 II 硫酸钠和硫酸；猜想 III_。（设计实验）实验操作 实验现象 实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化 猜想_不成立另取少量废

12、液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液_ 猜想 II 成立（反思与评价）小芳认为实验操作得出的结论不成立。为了证明猜想 II 成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_(用化学方程式表示)。【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢离子与氢氧根离子结合生成水或 H+OH-=H2O 硫酸钠 I 有白色沉淀生成 CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O【解析】 （1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O；（2）该中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或 H+OH-=H2O（3）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时，溶质只有硫酸钠；滴

13、入酚酞无明显现象，说明溶液不显碱性，故猜想 1 错误；氯化钡遇到稀硫酸和硫酸钠会有硫酸钡沉淀生成，故现象是由白色沉淀生成；稀硫酸可以与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O12 【2018 年四川省巴中市】小明在实验室发现一瓶未密封的 KOH 固体，对其成分进行实验探究。（查阅资料）KOH 与 NaOH 的化学性质相似。请用化学方程式解释 KOH 变质的原因是_。K 2CO3溶液呈碱性，CaCl 2溶液，KCl 溶液呈中性。（猜想假设）假设 I：只含 KOH；假设 II：含 KOH 和 K2CO3；假设 III：只含 K2CO3。（进行实验）实验操作步骤

14、 实验现象 实验结论（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设_不正确（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置_（3）取中上层清液，滴加无色的酚酞试液 _猜想 II 正确（拓展应用）完全变质的 KOH 也有利用价值，从 K2CO3的组成或性质看，K 2CO3在农业上的用途是_(填一种即可)。【答案】 2KOH+CO 2=K2CO3+H2O I 产生沉淀 变红 钾肥【进行实验】实验操作步骤 实验现象 实验结论（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生假设 I 不正确，氢氧化钾与稀盐酸不会生成气体。（2）另取少量样品于试管中，加水溶解

15、，加入过量的 CaCl2溶液，振荡，静置产生沉淀（3）取中上层清液，滴加无色的酚酞试液变红猜想 II 正确，CaCl 2溶液与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钾溶液呈碱性，使无色的酚酞试液变红。【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从 K2CO3的组成或性质看，K 2CO3在农业上的用途是钾肥。13 【2018 年山东省泰安市】某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一 定量的 SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)=Na 2SO4+SO2+H 2O。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、

16、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。（提出问题）该瓶溶液中溶质的成分是什么?该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?（查阅资料）（1） Na 2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na 2SO3 +O2=2Na2SO4；（2） Na 2SO3能与酸反应产生 SO2气体;（3）SO 32-、SO 42-均能与 Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO 3可溶于稀盐酸。（作出猜想）猜想 1:没有变质，成分是 Na2SO3;猜想 2 完全变质，成分是 Na2SO4;你认为还可能有的猜想 3: _。（实验探究 I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:小组 实验操作 现象 结论甲组 取少量样

17、品于试管中加入过量稀盐酸;产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。_ 已部分变质（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是_。（实验探究 II）甲组设计如下实验测定 Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计) （1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入 126g 该样品（2）实验前称量 C 装置的质量；（3）关闭活塞 K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；（4）打开活塞 K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞 K；（5）再次称量 C 装置的质量发现比反应前增重 6.4g。由此，计算出该溶液中 Na2SO3的质量分数为_；

18、（解释）若没有进行第 4 步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的_(填”偏小”或”偏大”)。乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定 Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步:称取试样 ag；第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步:称量沉淀的质量为 bg；第五步:计算溶液中 Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) 100%。试完成下列问题:（1）加入氯化钡溶液过量的目的是_；（2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是_；（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应_。【答案】 部分变质，成分是 Na2SO3和 Na2SO4 产生白色沉淀

19、，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体 部分变质也会产生气泡 10% 偏小 使溶液中 Na2SO4全部转化成沉淀 沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl 2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大 密封保存防止氧化【解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。作出猜想：猜想 1 是没有变质，成分是 Na2SO3；猜想 2 完全变质，成分是 Na2SO4；还可能有的猜想 3是部分变质：成分是 Na2SO3和 Na2SO4；实验探究 I：若已部分变质，则固体成分是 Na2SO

20、3和Na2SO4，BaCl 2与 Na2SO3和 Na2SO4能发生复分解反应生成 BaSO3和 BaSO4沉淀，其中 Na2SO3能与盐反应产生 SO2气体，BaSO 4不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；评价：由实验探究I 的分析可知，部分变质也会产生气泡，甲组方案不合理；实验探究 II：甲组实验：氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，C 装置的质量发现比反应前增重 6.4g，说明反应过程生成了 6.4g 的二氧化硫。设：生成 6.4g 的二氧化硫需亚硫酸钠的质量为 x，Na2SO3 +H2S

21、O4(浓)=Na 2SO4+SO2+H 2O126 64x 6.4gx=12.6g溶液中 Na2SO3的质量分数= 100%=10%；14 【2018 年山东省青岛市】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图） ， 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：氢氧化钠； 猜想二

22、：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。（实验探究）（1）小军取样滴加稀盐酸有_产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_。（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。（实验结论）这瓶溶液的原溶质是_。（探究启示）实验中取用液体药品时，应注意_。【答案】 无色气泡； 碳酸氢钠； 白色沉淀； 若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象； 氢氧化钠； 标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖 15

23、【2018 年山东省临沂市】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H 2O=2NaOH+H2。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?（查阅资料）Na 2SO4溶液呈中性（猜想与假设）猜想一: Na 2SO4猜想二: Na 2SO4和 NaOH猜想三:_猜想四: Na 2SO4、CuSO 4和 NaOH分析：小明认为猜想_不合理，理由是_(用化学方程式表示)。（实验与验证）实验 实验操作 实验現象 实验结论实验一 取

24、少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想_不成立实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 _ 猜想二不成立实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH=7 猜想_成立（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。【答案】 硫酸钠和硫酸铜 四 2 NaOH+ CuSO 4= Na2SO4+Cu（OH） 2 三 溶液不变为红色 一 能16 【2018 年山东省聊城市】某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究:提出问题该瓶药品的化学成分是什么?查阅资料（1）氢氧化钙能与

25、空气中的二氧化碳反应而变质。（2）氢氧化钙的溶解度曲线如图:猜想假设猜想一:Ca(OH) 2 猜想二:_猜想三:CaCO 3实验验证实验操作 实验现象 实验结论（1）取 1g 样品放入盛有 50g 水的烧杯中，充分搅拌后,静置烧杯底部有较多固体未溶解 样品中含有 CaCO3（2）取实验（1）中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加 23 滴无色酚酞试液_ 样品中含有 Ca(OH)2得出结论甲同学认为猜想二正确。反思交流（1）乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想_也可能正确,原因是_。（2）丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,

26、如有_,则猜想二正确。拓展提升要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否_。【答案】 Ca(OH)2和 CaCO3 溶液由无色变成红色 一 氢氧化钙微溶于水,未溶解固体可能只含氢氧化钙 气泡产生 有剩余 【解析】本题通过氢氧化钙变质探究实验考查了碱的性质，碳酸根离子的检验等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。猜想假设：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水。若没有变质，则固体成分是 Ca(OH)2，部分变质固体成分是 Ca(OH) 2和 CaCO3的混合物，若完全变质固体成分是 CaCO3，所以猜想二是 Ca(OH) 2和 Ca

27、CO3；实验验证：若样品中含有Ca(OH)2，Ca(OH) 2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，所以实验（2）的现象是溶液由无色变成红色；反思交流：（1）根据氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙微溶于水。乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确,原因是氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能只含氢氧化钙；（2）若猜想二正确，固体中含的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用盐酸来检验。丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验:取实验（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有气泡产生，则猜想二正确；拓展提升：根据上述探究可知，要想验证反应后物质的成分，除需验证有生

28、成物以外，还应考虑反应物是否有剩余。17 【2018 年山东省德州市】在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？为此，瑞娟同学做了如 F 实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质

29、相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为 H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。请你帮助瑞娟同学解答下列问题：（1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。实验操作：_；（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式： _；_。（3）以上两个化学反应都属于_反应(填基本反应类型)；亚硫酸中硫元素的化合价为_价。（4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是_；（5）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂， 你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是_(填序号)。饱和氧氧化钙溶液； 饱和氯化钠溶液；

30、 浓盐酸； 饱和氢氧化钠溶液【答案】 将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 化合 4 溶液中都有 H 18 【2018 年湖南省岳阳市】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：（提出问题）瓶口白色固体的成分是什么？（查找资料） （1）玻璃中含有二氧化硅（SiO 2） ，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3

31、）硅酸钠（Na 2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na 2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（白色） ；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na 2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3（白色） 。（作出猜想）白色固体的成分是：硅酸钠； 硅酸钠和碳酸钠； 硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠（实验探究）取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：实验操作 实验现象 结论与评价第 1组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认为猜想_不成立；写出生成气体的反应化学方程式：_第一步产生白色沉淀第 1 组同学认为：此步骤还不

32、能准确判断出原固体的成分。第 2组 第二部_ 大家一致认为：猜想 II 成立。（反思交流）（1）有同学认为，第 2 组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：_；（2）氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。【答案】 Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2 酚酞溶液不变色 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠19 【2018 年湖北省咸宁市】咸宁市某校 2018 年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。（进行实验）实验步骤 实验现象 实验结论a 中有气泡产生 a 中物质是稀盐酸b 中无明显现象 b 中物质是食

33、盐水分别用 a、b、c 三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液c 中_ c 中物质是澄清石灰水写出 a 试管中发生反应的化学方程式_。把 c 试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？猜想一：Na 2CO3和 NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：_。提示：Ca(OH) 2微溶于水。（实验过程）为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)_。有白色沉淀 猜想一正确写出上述有白色沉淀生成的化学方程式_。同学们还对 a 试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用 pH 试纸测定其 pH 值用 pH 试纸测

34、定 a 试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果在白瓷板上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取_。 pH7(废液显酸性)（反思与交流）a 试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入(写化学式)_后再排放【答案】 有白色沉淀生成 (或溶液变浑浊) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2OCO 2 Ca(OH)2和 NaOH BaCl2(或Ba(NO3)2) Na2CO3+BaCl2=Ba(CO3)22NaCl(或 Na2CO3+Ba(NO3)2=Ba(CO3)22NaNO 3) a 试管中的废液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(读出溶液的 pH 值) Ca

35、(OH)2(或 CaCO3，答CaO 也算对) 20 【2018 年湖北省随州市】科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题，对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题:（1）酸的化学性质一一酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。（2）酸的化学性质，图中 M 所代表的物质类别是_。黄金是一种常见饰品，现实生活中，少数商贩用黄铜冒充黄金出售，可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分，将 60g 稀 HCl 分三次加入到盛有 10g 该样品的烧杯中，所得数据如下表，则该黄铜样品中含锌的质量分数为

36、_。实验次数 物质质量 第 1 次 第 2 次 第 3 次加入稀盐酸质量/ g 20 20 20充分反应后剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.4（3）酸的化学性质一一酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。（4）酸的化学性质一一酸碱中和反应。该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。提出问题实验的烧杯中溶质含有哪些物质?提出猜想猜想一 :溶质中只有 Na2SO4猜想二:溶质中可能是 Na2SO4和 NaOH猜想三:溶

37、质中可能是_。查阅资料 Na 2SO4溶液呈中性实验探究小宇同学设计如下的实验方案方法步骤 实验现象 实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变红色猜想一正确 猜想二不正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀猜想三正确方案三取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色 CuO 粉末，振荡_ 猜想三正确方案评价同学们对小宇上述的方案讨论后认为:方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是_。方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_。同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧

38、杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。实验反思在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。学科渗透如图所示，小宇同学在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀 H2SO4溶液中，闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀 H2SO4中加入 Ba(OH)2溶液至过量，请推测小灯泡的发光情况为_；发生反应的化学方程式是_。（5）酸的化学性质一一酸与盐的反应利用下图所示装置来验证 CO2气体的性质，要证明 CO2与 NaOH 溶液能够发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是_。方法感悟在化学实验中，可通过验证反应后生成物的存在，来验证某化学反应的发生。【答案】 金属或金属单

39、质 36% 硫酸钠和硫酸 (或 Na2SO4、H 2SO4) 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 溶液中含有 H2SO4也不能使无色酚酞溶液变红( 或酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红) Na 2SO4也能与 BaCl2反应产生白色沉淀，无法判断是否含有 H2SO4 小灯泡逐渐变暗至熄灭，再逐新变亮 H 2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H 2O 先胀大，后变瘪或先变大再变小直到恢复原状 【解析】本题考查了酸的通性，碱、盐的化学性质，难度不大，首先分析考查的问题，然后结合题中的现象和学过的知识进行分析解答。 （1）酸的通性是酸能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱和某些盐发生反应

40、，所以 M 是金属或金属单质；（2）第一次加入 20g 盐酸减少的固体即反应的锌的质量为10g-8.7g=1.3g，第二次加入 20g 盐酸减少的固体即反应的锌的质量为 8.7g-7.4g=1.3g，第三次减少的固体为 7.4g-6.4g=1.0g，此时锌反应完全，稀盐酸有剩余。剩余的固体为铜，黄铜中锌的质量=10g-6.4g=3.6g，黄铜样品中含锌的质量分数= 100%=36%；（4）提出猜想：氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，恰好完全反应时，烧杯中溶质是硫酸钠，氢氧化钠过量时，烧杯中溶质是硫酸钠和氢氧化钠，硫酸过量时，烧杯中溶质是硫酸钠和硫酸，所以猜想三中溶质中可能是硫酸钠和硫酸(或

41、Na2SO4、H 2SO4)；实验探究：若猜想三正确，溶质中是硫酸钠和硫酸，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色 CuO 粉末，振荡，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；方案评价：溶液中含有 H2SO4也不能使无色酚酞溶液变红( 或酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红) 所以方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确；，溶液中一定存在 Na2SO4，Na 2SO4也能与 BaCl2反应产生白色沉淀，无法判断是否含有 H2SO4，所以方案二也不能证明猜想三是正确；学科渗透：氢氧化钡溶液中存在着大量的能够自由移动的钡离子与氢氧根离子，氢氧化钡

42、溶液能够导电；将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，随着反应的进行溶液中能够自由移动的离子数目的减少，溶液的导电性减弱，灯泡由亮变暗，当恰好完全反应时，灯泡几乎熄灭，继续滴加稀硫酸，溶液中能够自由移动的离子数目增多，溶液的导电性增强，灯泡又慢慢变亮，所以推测小灯泡的发光情况为小灯泡逐渐变暗至熄灭，再逐新变亮，该反应的化学方程式为：H 2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H 2O；（5） 二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠和水，瓶内压强变小，气球变大；再滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，瓶内压强变大，气球变小，所以先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是

43、先胀大，后变瘪或先变大再变小直到恢复原状。21 【2018 年湖北黄冈市】对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究 CO2通入NaOH 溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：（设计与实验）实验序号实验步骤一 实验步骤二实验序号实验步骤一 实验步骤二实验 I 实验 II（探究与结论）（1）实验 I 中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是_。 （2）实验中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是_。（3）在实验的步骤一中 CO2和 NaOH 溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是_。（拓展延伸）现有下列信息

44、：资料卡片一20NaOH、Na 2CO3在水中的溶解度物质 溶解度（S）/gNaOH 109Na2CO3 21.8资料卡片二20NaOH、Na 2CO3在乙醇中的溶解度物质 溶解度（S）/gNaOH 17.3Na2CO3 0.01请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验，证明 CO2确实与 NaOH 发生了化学反应。实验的操作为：_。看到的现象是_。【答案】 有气泡冒出 CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl CO2与 NaOH 溶液反应生成易溶于水的 Na2CO3 将二氧化碳通入盛有一定体积的饱和 NaOH 乙醇溶液试管中 有白色沉淀产生 22 【2018 年甘肃省平凉市

45、】火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。查阅资料a固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。b氯化钙、氯化溶液均呈中性。（提出问题）酒精中是否含有碳元素？ 固体酒精中的氢氧化钠是否变质？（实验探究）按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是_。取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：_由此说明氢氧化钠已变质。为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按下图所示进行实验。实验方案实验现象 溶液变红 产生_实验结论 清液中有氢氧化钠 清液中有碳酸钠乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。（反思交流）乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_（实验结论小组同学经过