2018年中考化学试题分类解析汇编（第01期）专题：11.2 化学肥料及粗盐的提纯

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1、专题 11.2 化学肥料及粗盐的提纯一、选择题1 【2018 年山西省】某无土栽培所需的营养液成分是含有 N、P、K、Ca 等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是AP 2O5 BKOH CNH 4Cl DCaCO 3【答案】C【解析】A、P 2O5属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；B、KOH 是强碱，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；C、NH 4Cl 含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确；D、CaCO 3不溶于水，错误。故选 C。2 【2018 年江苏省扬州市】粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是A用图甲所示仪器量取液

2、体 B用图乙所示装置过滤悬浊液C用图丙所示装置蒸发溶液 D用图丁所示仪器称量固体【答案】AD3 【2018 年山东省泰安市】下列化学肥料中属于复合肥料的是A硫酸钾K 2SO4 B尿素 CO(NH 2)2 C硝酸铵( NH 4NO3 D磷酸二氢钾KH 2PO4【答案】D【解析】A硫酸钾K 2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；B尿素 CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C硝酸铵( NH4NO3中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；D磷酸二氢钾KH 2PO4中含有磷元素与钾元素，属于复合肥，符合题意。故选 D。 4 【2018 年四川省乐山市】下面图中，四圆甲、乙、丙、丁分

3、别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中满足图示关系的一组物质是（ ）甲 乙 丙 丁A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞【答案】A【解析】试题分析：A 选项符合题意；B 选项乙与丁不能出现溶液变红；C 选项甲与乙反应无气体生成；D选项甲物质与丙物质反应无白色沉淀；，故答案选择 A5 【2018 年山东省聊城市】今年我市部分地区的小麦得了“软骨病”,出现倒伏现象，为预防这种现象的发生，应提前施用的化肥是ANH

4、4H2PO4 BCO(NH 2)2 CK 2CO3 DNH 4HCO3【答案】C6 【2018 年山东省泰安市】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:下列说法错误的是A流程 I 依次向粗盐水中加入过量 Ca(OH)2溶液、Na 2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B流程 II 吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及到三种基本反应类型D流程 IV、V 是通过化学方法富集氯化镁【答案】C7 【2018 年山东省青岛市】某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作， 其中正确的是【答案】D【解析】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；B、溶解操

5、作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，正确。 8 【2018 年山东省聊城市】分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是选项 实验目的 实验设计A 将粗盐中混有的泥沙分离 溶解、过滤、蒸发B 从混有少量 NaCl 的 KNO3中得到较纯净的 KNO3固体 先加水溶解，再蒸发结晶C 除去 MgCl2溶液中的少量 MgSO4 加适量的 BaCl2溶液,过滤D 鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl、NH 4NO3四种固体 加

6、水，观察【答案】B9 【2018 年江西省】下列实验操作中，不能达到实验目的是( )实验目的 实验操作A 鉴别硬水和软水 分别加入肥皂水，振荡B 提纯粗盐(含少量泥沙) 将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通人足量氢氧化钠溶液D 验证 Mg、Fe、Cu 活动性顺序 将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中【答案】C【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项能达到实验目的；B、食盐能溶于水，泥沙不溶于水，将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶，能提纯粗盐，故选项能达到实验目的；C、二氧化

7、碳能和氢氧化钠反应，而一氧化碳不能，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；D、将铁丝插入氯化镁溶液中，铁与氯化镁不反应，说明铁不如镁活泼；将铁丝插入氯化铜溶液中，铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼，故选项能达到实验目的。故选 C。10 【2018 年江西省】在化肥中硫酸铵（(NH 4)2SO4）属于A钾肥 B氮肥 C磷肥 D复合肥【答案】B【解析】硫酸铵【(NH 4)2SO4】中含有植物所需的氮元素，属于氮肥。故选 B。11 【2018 年广州市】下列关于化肥的说法不正确的是A化肥对提高农作物的产量具有重要作用B氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵(NH 4)HPO4都属于复合肥料C铵态氮肥与熟

8、石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良【答案】B12 【2018 年江苏省宿迁市】下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是ACu 2+、Mg 2+、NO 3-、OH - BH +、SO 42-、CO 32-、Ba 2+CK +、NO 3-、Cl -、Na + DH +、NO 3-、Ca 2+、 OH -【答案】C【解析】A、铜离子和镁离子不能与氢氧根离子共存，错误；B、氢离子和碳酸根离子不能共存，错误；C、四种粒子可以共存，正确；D、氢离子和氢氧根离子不能共存，错误。故选 C。13 【2018 年江苏省宿迁市】下列实验方案设计合理的是选项 实验目的 实验方案

9、A 除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠 加过量的氢氧化钙溶液后过滤B 除去氧化钙中少量碳酸钙 加适量的稀盐酸C 鉴别硝酸钾和氯化铵固体 取样，分别与熟石灰混合研磨D D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分別滴加硝酸银溶液【答案】C【解析】A、加入过量的氢氧化钙会引入氢氧化钙杂质，故错误；B、稀盐酸与氧化钙和碳酸钙都反应，故错误；C、氨态氮肥遇到碱性物质会有刺激性气味的气体生成，故可以鉴别，正确；D、稀盐酸和氯化钠中都含有氯离子，故都有白色沉淀生成，故不能鉴别，故错误。故选 C。 14 【2018 年江苏省南京市】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是A称取粗盐后，把粗盐研磨细 B溶

10、解时搅拌，加速粗盐溶解C称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅【答案】A15 【2018 年湖北省咸宁市】下列说法错误的是A放学回到家中，还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜时的香味，说明分子在不断运动B风把蜡烛吹灭了，是因为蜡烛的着火点降低了CCO 2可用于灭火，CO 可用作燃料D化肥(NH 4)2SO4不能与碱性物质混合使用【答案】B【解析】A、分子在不断运动，故远处就可以闻到反象闻，故正确；B、风把蜡烛吹灭了，是因为空气流动带走热量使温度低于了蜡烛的着火点，故错误；C、CO 2不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，CO 可用作燃料，正确；D、氨态氮肥不能与碱性物

11、质混合使用，会降低肥效，故正确。故选 B。16 【2018 年湖北省武汉市】医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐” 。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐” ，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理:I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，饶杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。下列有关说法正确的是A图甲中 K 点和 L 点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中 M 点和 N 点时，

12、溶液中的溶质都为两种B取少量步骤 I 所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤 I中加入的稀盐酸已过量C根据图乙数据分析，步骤 II 最终生成硫酸钡沉淀的质量为 4.5gD硫酸镁解毒的原理是:MgSO 4+BaCl2=MgCl2+BaSO4。因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒【答案】A2、非选择题17 【2018 年四川省乐山市】下图是“牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：(l)硫酸钾中各元素的质量比_;（2）该钾肥中钾元素的质量分数最高为_?【答案】 391632 44.8%18 【2018 年山东省济宁市】海水晒制粗盐的主要成分为 N

13、aCl，还含有少量的 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：（1）为除去 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4可溶性杂质，操作 I 中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_；ANaOH、BaCl 2、Na 2CO3 BBa(NO 3)2、Na 2CO3、NaOHCNa 2CO3、BaCl 2、NaOH DBaCl 2、NaOH、Na 2CO3（2）操作 I 过量加入各物质的目的是_；（3）为获取较纯净精盐，操作 II 的具体方法是_。【答案】 A 过量的氢氧化钠为了除尽镁离子，过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子，过量

14、的碳酸钠为了除尽钡离子和钙离子。 除去氢氧化钠和碳酸钠 【解析】 （1）A 中先加入过量的氢氧化钠，可以除去镁离子，反应后溶液中有有氢氧化钠、氯化钙、硫酸钠和氯化钠，在加入过量的氯化钡，可以除去硫酸根离子，反应后溶液中有氢氧化钠， 、氯化钙、氯化钡和氯化钠，最后加入碳酸钠，可以除去钙离子和钡离子，最终反应后溶液中有氯化钠，氢氧化钠，碳酸钠，故操作 2 中可以加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故 A 正确；B 中最终有硝酸根离子，故错误；C 中过量的氯化钡不能出尽，故错误；D 中有过量的氯化钡不能除尽，错误，故选A。 （2）过量的氢氧化钠为了除尽镁离子，过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子，过量

15、的碳酸钠为了除尽钡离子和钙离子。 （3）操作 1 后的溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，故加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。19 【2018 年江苏省扬州市】空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素CO(NH 2)2的流程。请按要求回答相关问题:（1）空气属于_(填“纯净物”或“混合物”)，X 是空气中含量最多的气体，其分子式为_。（2）图中分离空气的过程属于_变化(填“物理”或“化学”)。（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_(填“活泼”或“稳定”)。（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_；二氧化碳的密度比空气_(填“大”或“小”)。（5）天然气的主要

16、成分是 CH4，天然气属于_再生资源(填“可”或“不可”)。点燃 CH4之前应_。 8g CH4完全燃烧消耗 32gO2，生成 agCO2和 18gH2O，则a=_。由 CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_变化(填“能量”或“原子个数”)。（6）尿素属于_(填“氮肥” 、 “磷肥”或“钾肥”)；写出 NH3合成尿素的化学反应方程式_。【答案】 混合物 N2 物理 稳定 CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 大 不可 检验甲烷的纯度 22 能量 氮肥 CO 2+2NH3 CO(NH2)2+H2O【解析】本题主要考查了纯净物和混合物的判别，常见化肥的种类

17、和作用，化学变化和物理变化的判别，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论（1）空气中含有多种成分，属于混合物；X 是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其分子式为 N2；（2）图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化；（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定；（4）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为 CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2；二氧化碳的密度比空气大；（5）天然气属于不可再生资源；可

18、燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，点燃 CH4之前应检验甲烷的纯度。 8g CH4完全燃烧消耗 32gO2，生成 agCO2和 18gH2O，根据质量守恒定律，则 a=8g+32g18g=22g；根据流程图可知，化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化；（6）尿素只含有营养元素氮元素，属于氮肥；根据流程图可知，二氧化碳和 NH3在低温高压下能反应生成尿素和水，反应化学方程式为 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。 20 【2018 年江苏省盐城市】盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是_(填仪器名称).

19、配制 50g 质量分數为 6%的 NaC1 溶液，需称量 NaCl 固体_g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl 的质量分数会_(填“偏大” 、偏小”或“无影响“)。探究活动:以 NaCl 为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为 Na 是活泼金属，能与 CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。（提出问题）Na 与 CuSO4溶液反应，是否有 Cu 生成？（设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计右图装置进行实验。I.向大试行中加入一定体积煤油。II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入 CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞

20、，观察现象。（实验现象）（1）Na 在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。（2）溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。（3）打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。（查阅资料）Na 通常存放在煤油中 煤油不溶于水且不与水反应2Na+2H 2O=2NaOH+H2 Cu(OH) 2 CuO+H 2O（实验分析）根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_(答出一点即可)。（2）实验中长颈漏斗的作用_(填数字序号)。便域添加 CuSO4溶液 收集气体 防止压强过大冲开活塞（3）对于产生的气体，有些同学猜想是 H2，有些同学猜想是 SO2。小组同学经过讨论

21、，排除了 SO2，理由是_。经过进一步实验，确认气体是 H2.（4）将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式_(写出一个即可)。（实验结论）Na 与 CuSO4溶液反应，无 Cu 生成。（实验反思）Na 与 CuSO4溶液无 Cu 生成，原因可能是_。（定量分析）另取定量上述 CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数_。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)【答案】 玻璃棒； 3g， 偏小 硬度小（密度比水小，比煤油大） ； ； SO2不可燃 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或 CuO+H2S

22、O4=CuSO4+2H2O） 钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成 NaOH 1.42%【实验分析】金属钠硬度小（密度比水小，比煤油大） ；（2）实验中长颈漏斗的作用是便于添加 CuSO4溶液,防止压强过大冲开活塞，故选;二氧化硫不可以燃烧，故不可能是二氧化硫，是氢气；滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或 CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O） ；Na 与 CuSO4溶液无 Cu 生成，原因可能是钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成 NaOH，故不能与硫酸铜发生置换反应； 【定量分析】设生成硫酸钠的

23、质量为 x2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 98 14210g x= ，解得 x=1.42g无色溶液的溶质质量分数为 1.42g =1.42%21 【2018 年湖南省长沙市】在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵( NH4HCO3).过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢?（1）

24、 （提出问题）碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?（2） （猜想）碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。（3） （查阅资料）碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想_ (填序号)不成立；氨气(化学式 NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；NO 2为红棕色气体。NO 为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O 2=2NO2（4） （实验操作，现象与结论）实验操作 实验现象 实验结论取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近

25、导管口产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体分解产物中有_，没有_按如图二所示装置继续实验，直到反应完全澄清石灰水变浑浊分解产物中有_（5） （应用）利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：_；如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存? _。【答案】 NH3和 H2O NO、NO 2 CO2 用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若试纸变蓝，则说明存在氨气 密封，低温保存 22 【2018 年湖北省咸宁市】在粗盐的提纯实验中（1）其主要操作步骤顺序是_。过滤 溶解 蒸发 计算产率（2）下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误_；过滤

26、后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_。(填一种)（3）蒸发时，蒸发皿内出现_ 时应停止加热。（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质 MgCl2、CaCl 2得到纯净的 NaCl，可采用如下图所示流程：上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_。ANaOH 溶液、Na 2CO3溶液、稀盐酸 BNa 2CO3溶液、KOH 溶液、稀盐酸CNaOH 溶液、Na 2CO3溶液、稀硫酸 反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_(填“增多”、 “减少” 、 “不变”)。【答案】 没有用玻璃棒引流 液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净) 较多固体 A

27、 增多23 【2018 年湖北省武汉市】实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置 B、C 中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为:NH4HCO3 NH3+H 2O+CO 2，NH 3能被酸溶液吸收。部分实验步骤如下:I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；III.当样品反应完全，再停止加热，直到玻璃管冷却；.实验完毕，测得装置 B、C 中药品的质量分别增加了 m1、m 2。请回答下列问题:（1）NH 4HCO3属于

28、_(选填 “氮肥” “磷肥” “钾肥”或“复合肥”)；装置 B 中盛放的液体是_。（2）装置 C 中发生反应的化学方程式为_。（3）步骤 III 中，停止加热前应进行的操作是_。（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_(用 m1、m 2的代数式表示)。【答案】 氮肥 浓硫酸(浓 H2SO4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 打开弹簧夹通氮气 或NH4HCO3 NH3+H 2O+CO 279 44x m2x=样品中碳酸氢铵的质量分数为 100= 100或 。24 【2018 年湖北省随州市】有一包固体，可能是 Cu(NO3)2、K 2SO4、KCl、K 2CO3、KOH 中的一种或

29、几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验:已知，步骤 I 中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤 II、III 中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题:（1）经推论，原固体中一定不含 K2CO3，理由是_（2）原固体中一定含有的物质是_。（3）步骤 II 中产生白色沉淀的化学方程式是_。（4）步骤 III 所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是_。【答案】 向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生 Cu(NO3)2、K 2SO4 Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4+2KNO 3 Cu2+、K +、H + 25 【2018 年广州市】硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水

30、形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeSO 4溶液、Na 2CO3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象能够与含 Ba2+的盐反应_取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到_，则预测成立能够与_ _(填物质类别)反应_，如果观察到_，则预测成立。能够与_(填物质类别)反应_ _，如果观察到_，则预测成立。【答案】 NaHSO4电离出 SO42 有白色沉淀产生 碳酸盐 NaHSO4电离出 H+ 取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入 Na2CO3溶液， 有气泡产生 指示剂 NaHSO4电离出 H+ 取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液， 石蕊溶液变红色