2018年中考化学试题分类解析汇编(第01期)专题:11.1 生活中常见的盐
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1、专题 11.1 生活中常见的盐一、选择题1 【2018 年江苏省扬州市】第 19届省运会在我市拉开帷幕,游泳比赛的池水中含 4%左右的 CuSO4。CuSO 4属于A酸 B碱 C盐 D有机物【答案】C【解析】盐是由金属离子(包括 NH4+)和酸根离子组成的化合物。CuSO 4是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物,属于盐。故选 C。2 【2018 年江苏省扬州市】下列各组物质,仅用水无法鉴别的是ACuSO 4、Na 2SO4 BKCl、NaCl CCaCO 3、Na 2CO3 DNH 4NO3、NaNO 3【答案】B3 【2018 年湖南省长沙市】小军同学来到他家厨房,他不可能找到的调味品是( )
2、A食盐(氯化钠) B醋(醋酸) C酒(乙醇) D胆矾(硫酸铜晶体)【答案】D【解析】A、食盐(氯化钠)具有咸味,无毒,可用作调味品,可以在厨房找到,不符合题意;B、醋(醋酸) 具有酸味,无毒,可用作调味品,可以在厨房找到,不符合题意;C、厨房中的料酒烹制菜肴中能去腥、增香,可用作调味品,酒(乙醇) 可以在厨房找到,不符合题意; D胆矾(硫酸铜晶体)的水溶液有毒,不能在厨房找到,符合题意。故选 D。4 【2018 年江苏省南京市】碳酸钠的俗称是A烧碱 B消石灰 C纯碱 D小苏打【答案】C【解析】A、烧碱是氢氧化钠的俗称;B、消石灰是氢氧化钙的俗称;C、纯碱是碳酸钠的俗称;D、小苏打是碳酸氢钠的俗
3、称。5 【2018 年湖南省长沙市】使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )A稀硫酸 B氯化钠溶液 C铁片 D氢氧化钠溶液【答案】A6 【2018 年山东省青岛市】分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是实验目的 实验设计A 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解,再加适量稀硫酸,蒸发结晶C 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液,过滤D 除去铜粉中混有的少量锌粉 加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥AA BB CC DD【答案】AD【解析】A、碳酸氢钠在加热条件下生成碳
4、酸钠、水和二氧化碳,至固体质量不再发生变化,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;B、先加足量水溶解,碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,错误;C、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡(过量的) ,不符合除杂原则,错误;D、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气,铜不能与稀盐酸反应,过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确。故选 AD。7 【2018 年湖北省随州市】下列实验中提供的方案不能达到目的的是A除去 CO2气体中混有的少量 CO,可将
5、混合气体通过足量灼热的 CuO粉末B不需要加入其他任何试剂就能鉴别出 NaOH、NaCl、HCl、 FeCl 3四种溶液C除去 CuCl2溶液中混有的少量 FeCl2,可加入适量铁粉,过滤D鉴别 NH4NO3固体和 NaOH固体,可以加水溶解【答案】C8 【2018 年广州市】下列实验中,对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是实验操作 现象 结论A 常温下,将硫放入氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰硫能与氧气反应B 向某无色溶液中滴入 CaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐C 向 CaCO3中滴加稀盐酸 有气泡产生 盐酸易挥发D用氯化钠溶液进行导电性试验,观察小灯泡是否变亮小
6、灯泡变亮氯化钠溶液中存在自由移动的离子【答案】D【解析】A、点燃条件下,将硫放入氧气中,剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰,硫能与氧气反应,错误;B、向某无色溶液中滴入 CaCl2溶液,有白色沉淀产生,该溶液中不一定含有碳酸盐,因碳酸钙、亚硫酸钙等都是沉淀,所以也可能有亚硫酸盐,错误;C 、向 CaCO3中滴加稀盐酸,有气泡产生,不是盐酸易挥发,是盐酸和碳酸钙生成二氧化碳,错误;D 用氯化钠溶液进行导电性试验,观察小灯泡是否变亮,小灯泡变亮,说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子,正确。故选 D。9 【2018 年山东省济宁市】不使用其它试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用),也是
7、物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是( )AH 2SO4、Na 2SO4、BaCl 2、FeCl 3 BBaCl 2、HCl、NaNO 3、AgNO 3CNa 2CO3、HNO 3、NaNO 3、BaCl 2 DH 2SO4、NaOH、MgCl 2、Ba(NO 3)2【答案】C10 【2018 年湖北省咸宁市】下列除去杂质的方法正确的是选项 物质 杂质 除杂方法A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的 CaCO3,过滤B 盐酸 硫酸 加入过量 BaCl2溶液,过滤C NaNO3 NaCl 加入过量 AgNO3溶液,过滤D CaO Ca(OH)2 加过量水,过滤【答案】A【解析
8、】A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙,过量的碳酸钙通过过滤除去,故正确;B、引入了氯化钡杂质,故错误;C、引入了过量的硝酸银杂质,故错误;D、氧化钙可以与水反应,故错误。故选 A。11 【2018 年江西省】下列方案正确的是_;选项 实验目的 实验设计A 除去氯化铁溶液中硫酸铁 加入适量的硝酸钡溶液、过滤B 鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液 取样,分别加入氢氧化钠溶液C 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、蒸发D 鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末 【答案】B 加水,触摸试管外壁,看是否有发热现象【解析】A、硫酸铁能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铁,
9、不符合除杂原则,错误;B、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的氨气,氢氧化钠溶液与硝酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀,可以鉴别,正确;C、粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离) 、过滤(把不溶物彻底除去) 、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,错误。故选 B。D、氧化钙与水反应放出大量的热,碳酸钙难溶于水,可采用加水,触摸试管外壁,看是否有发热现象的进行鉴别。2、非选择题12 【2018 年四川省巴中市】某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,进行如下实验:回答下列问题:(1)反应 I的化学方
10、程式_。(2)白色沉淀 C是_(填化学式) 。(3)原固体粉末一定含_(填化学式) 。【答案】 CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BaSO 4 、CaCO 3 Na2SO413 【2018 年山西省】化学实验过程经常会产生一定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了 NaOH溶液和 Na2CO3溶液的鉴别,并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作,同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是_(写一个)。活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图), 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液,下
11、层有白色沉淀。由此可以确定:上层溶液中一定不含有的离子是_、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。(提出问题)上层溶液中还可能含有什么离子?(猜想与假设)上层溶液中还可能含有 OH-、CO 32-、Ca 2+中的一种或几种。(进行实验)实验步骤 实验现象 实验结论方案一取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液继续滴加稀盐酸溶液变红产生气泡有 OH-有 CO32-、无 Ca2+方案二取少量溶液于试管中,_(指示剂除外)_有 CO32-、无 Ca2+有 OH-(反思与评价)(1)小明同学对方案一提出质疑, 他的理由是_。(2)经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的
12、离子有_。(3)将烧杯内物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量_进行处理后再排放。【答案】 Ca(OH) 2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH(或 CaCl+Na2CO3=CaCO3+2NaCl) H +(或氢离子) 滴加过量的BaCl2溶液,静置,继续滴加 CuSO4溶液,(或滴加过量的 Ca(NO3)2溶液,静置,继续滴加 FeCl3溶液。产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 (或产生红褐色沉淀) 溶液中有 CO32-(或 Na2CO3)也会使酚酞变红,无法判断是否含 OH-或溶液中有 CO32-(或 Na2CO3)溶液也显碱性,无法判断是否含 OH-(合理即可) Na+、 Cl -、OH -、
13、CO 32- (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子) 稀硫酸(或稀盐酸/酸)14 【2018 年山东省威海市】某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定性检验(1))要确定该产品中是否含有杂质氯化钠,你的方法是_。定量测定:(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数,你确定的反应原理是(用化学方程式表示)_。(3)假设你取样的质量为 m1,根据你确定的反应原理,你需要通过实验测量沉淀(填化学式)_的质量(假设你测得的沉淀的质量为 m2)。(4)请你设计实验方案,获得数据 m1、m 2,把方案填在下表中。适用的仪器名称 实验步骤_ _(5)数据处理:请用含 m1、m 2的式
14、子表示所测样品中碳酸钠的质量分数,_。分析讨论:(6)要测定混合物中某成分的含量,可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外,还可依据反应(用化学方程式表示)_来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。【答案】 取药品,溶解于水,加入足量的硝酸钙溶液,Ca(NO 3)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaNO3, 过滤,向滤液中加入硝酸银溶液,再滴入稀硝酸,如果出现白色沉淀,NaCl+ AgNO3=AgCl+ NaNO3,则样品中混入了氯化钠。 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl BaCO3 (或 CaCO3) 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、
15、托盘天平(或电子秤)、(洗瓶、干燥仪器) 称量样品的质量溶解;加试剂(需指明试剂过量或足量);过滤洗涤、干燥称量沉淀的质量 100% Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,2NaOH + CO 2= Na2CO3 + H2O 【解析】 (1)取药品,溶解于水,加入足量的硝酸钙溶液,Ca(NO 3)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaNO 3,过滤,向滤液中加入硝酸银溶液,再滴入稀硝酸,如果出现白色沉淀,NaCl+ AgNO3=AgCl+ NaNO3,则样品中混入了氯化钠。 (2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数,是将碳酸钠转化为碳酸钡或碳酸钙沉淀
16、。 (3)称量出沉淀质量,然后由沉淀质量,求出碳酸钠的质量,进而求出样品中碳酸钠的质量分数。 (4)先称量样品的质量、溶解、滴加足量的氯化钡溶液、过滤、洗涤沉淀、干燥沉淀、称量沉淀的质量,所以用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、洗瓶、干燥器。 (5)设样品中碳酸钠的质量是 x,BaCl 2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl106 197 x m2= ,解得 x= ,样品中碳酸钠的质量分数是: 100%。 (6)向样品中加入足量的稀盐酸,将产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中,氢氧化钠溶液增加的质量是生成二氧化碳的质量,然后根据二氧化碳质量求出碳酸钠的质量
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