人教版九年级化学上册《第五单元化学方程式》综合检测试题（含答案）

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1、第五单元 化学方程式一、单选题1某化学反应前后分子变化的微观示意图如图所示下列说法正确的是A反应物全部为化合物B此反应为置换反应C该图示表示的化学方程式为：CH 4+2O2 2H2O+CO2D生成物中两种分子的个数比为 1：12科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是( )A 化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B W 物质中碳元素的质量分数为 75%C 参加反应的 X、Y 两物质的粒子个数比为 3：4D 该反应不属于置换反应3 “尾气催化转换器”是将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中

2、不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是A 反应物和生成物全部是化合物B 反应物之间的物质的量之比为 23C 反应前后原子的物质的量不变D 反应前后原子、分子的个数不变4某反应的微观示意如图，下列说法正确的是A 该反应是化合反应B 生成物均是氧化物C 该化学反应生成了三种物质D 5下图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是A该反应生成两种物质B反应前后分子种类没有改变C反应前后原子数目发生改变D反应前后各元素的化合价都发生了改变6某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是( )A该反应属于置换反应 B氧原子的结构示意图为Cb、d 两种物质均由分子构成 Da 物质中氮元素的化合价为+3 价7将

3、甲烷（CH4）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是：物质 CH4 O2 H2O CO2 X反应前质量/g 8.0 28.8 0 0 0反应后质量/g 0 0 18.0 13.2 mA表中 m 的值为 3.6 B物质 X 一定含有氢元素C物质 X 一定不含有碳元素 D若氧气为 32g，则无 X 物质生成8点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如图所示） ，过一会儿后，在冷碟子的底都会收集到新制的炭黑。这个实验说明了( )A 由于氧气不足，蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑B 挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑C 蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与D 蜡烛中本身

4、不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质9某同学为了探究甲，乙，丙，丁四种物质之间能否发生反应。将它们混合在一密闭容器中加热。一段时间后，记录数据如下表。下列判断错误的是（）物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 2 30 6 3反应后质量/g 12 2 x 3A x=24 B 丁可能是催化剂C 反应中甲和丙的质量比是 1:2 D 容器内发生的是分解反应10随着经济的发展，环境成为人们日益关注的问题为了减少 SO2对空气的污染，可通过飞机撒 X 粉末，使空气中 SO2的含量降低，该过程发生反应的化学方程式为2X+2SO2+O22C aSO4+2CO2X 的化学式是（ ）A C aO B C aCO3 C

5、 C aS D C a（OH） 211.用 CO2和 NH3合成尿素【CO(NH 2)2】是固定和利用 CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO 2+2NH3CO(NH 2)2+H2O。下列说法正确的是A 尿素中有 2 个氮原子 B 该反应是充分利用 CO2的一种有效途径C 参加反应的 CO2与 NH3的质量比是 44：17 D 尿素的相对分子质量是 60g12说法正确的是A 1mol 任何物质都约含 6.021023个分子 B 18 g H 2O 中含有 1mol 氢分子C O 2的摩尔质量为 32 克 D 物质的量的单位是摩尔13下列关于葡萄糖(C 6H12O6)的说法中，错误的是(

6、)A 属于有机物B 由三种元素组成C 每个分子中含有 6 个碳原子D 碳、氢、氧元素的质量比为 1：2：114化学反应前后一定不发生改变的是A 物质种类 B 元素种类 C 分子数目 D 分子种类15善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是A化学反应基本类型 B化学与生活化合反应 4P+5O2 点燃 2P2O5分解反应 H2CO3=H2O+CO2置换反应 C+2CuO 高温 2Cu+CO2复分解反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O除去餐具油污用洗洁精乳化人体缺乏维生素 A引起夜盲症干冰用于人工降雨鉴 别 羊 毛 和 合 成 纤 维 点 燃 后 闻 气 味C化学实验数

7、据记录 D化学中常见的“三”用 10 mL 量筒量取 7.25 mL 水用 pH 试纸测得苹果汁的 pH 为 3.2用托盘（5）称取 5.6 g 铁粉煤、石油、天然气三大化石燃料质子、中子、电子构成原子的三种粒子分子、原子、离子构成物质的三种粒子二、填空题16(3 分)按下列要求书写化学方程式：硫在氧气中燃烧 ；高温下一氧化碳还原氧化铁 ；氟元素和氢元素形成的化合物（HF）的水溶液氢氟酸，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为 。17蛋白质是由多种氨基酸【丙氨酸（CH 3CH（NH 2）COOH）等】构成的极为复杂的化合物

8、，人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，使计算：（1）丙氨酸的相对分子质量：_；（2）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比：_；（3）丙氨酸各元素的质量比：m（C）：m（H）：m（O）：m（N）=_。18完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。(1) 氯酸钾在二氧化锰催化下的反应： 。(2) 检验二氧化碳的反应： 。(3) 电解水的反应： 。19化学与生活密切相关请回答以下问题：引起酸雨最主要的氧化物 氢氧化钠固体敞露在空气中会吸水，这现象称之为 在农业上，可以治理酸性土壤问题的碱是 自然界的金属元素大多为 （填“化合”或“游离” ）态CO 2是宝贵的碳氧资源CO 2和

9、H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH） ，46g 甲酸中约含有 个碳原子一氧化碳是重要的气体燃料之一，如图是一氧化碳某反应的微观示意图，请回答：反应前的物质是 （填“纯净物” 、 “混合物” ） 表示 2 个一氧化碳分子的化学符号是 该反应的化学方程式是 ；基本反应类型： 20（1）请写出上图中发生的化学变化的方程式_;（2）该反应的基本反应类型是_ （3）在反应前后，汞元素的化合价_（填“升高”或“降低”或“不变” ）21 （3 分）2014 年 4 月 2 日4 日发生了清华学生 PX 词条“保卫战” ，最终在百度百科上锁定 “PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学

10、态度。PX 是“对二甲苯，其组成和结构如图所示，相关性质如下：无色透明液体，有芳香气味 熔点 13.2、沸点 138.5 密度 0.86g/cm3 可燃 有挥发性，但比汽油低 遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低 低毒，毒性与汽油相当（1 ）上表中属于 PX 物理性质的是（填性质代号） ；（2 ）试写出 PX 在空气中完全燃烧反应的化学方程式 ；（3）根据 PX 的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运 PX ；22醋酸(CH 3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属镁反应的化学方程式_。(提示：醋酸钠的化学式为 CH3COONa

11、)23下图是实验室制取气体常用的装置，试回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称： 、 ；（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选择的装置是 。反应方程式为 ，检验二氧化碳收集满的方法是 ；（3）装置 C 与 B 相比，优点是 、 ；（4）请阅读下表中资料后回答问题：物质 制取气体的药品 制取气体的反应条件 气体的物理性质氯气 MnO2固体和浓盐酸 需要加热 能溶于水，密度比空气大实验室制取氯气不可以采用装置 A 或 B，理由是 。三、综合题24实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示） ，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂小华等几位同学很感

12、兴趣，决定对其成分进行探究（提出问题）这瓶试剂溶质是什么？（1） （交流研讨）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_（填字母序号）A 酸 B 碱 C 盐（2） （查阅资料）初中化学常见含钠化合物有 NaCl、NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3 Na 2CO3、NaHCO 3溶液都呈碱性NaCl 溶液呈中性室温（20）时，4 种物质的溶解度的数据如下 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3溶解度/g 36 109 215 9.6（得出结论）小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是_（3） （猜想与实验）可能是_溶液； 可能是 NaOH 溶液； 可能是 N

13、aCl溶液（4）小亮用 pH 试纸测得该溶液的 pH=11，他判断该溶液不可能是_（5）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验操作步骤 实验现象 结论及化学方程式步骤一：取样品于试管中，滴加足量_产生大量的气泡步骤二：把产生的气体，通入_ _猜想正确步骤一发生反应的化学方程式是_（6） （质疑）小华则不同意小强的观点，认为溶液中有 Na2CO3还可能有 NaOH请你帮助他完成以下探究方案探究步骤 预计现象 结论步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的_溶液，充分反应后过滤 产生白色沉淀步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 酚酞试液变_色溶液中既含Na2CO3，又含有 NaOH（7） （反思）为了

14、防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意_ （写 1 点）（8） （含量计算）小明想测定样品中 NaOH 的质量分数，称取上述 10g 样品溶液，逐滴加入 7.3%稀盐酸至过量， （不考虑先生成碳酸氢钠的影响）测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图 2 所示：请回答下列问题：当稀盐酸加到 20g 时，样品溶液中的溶质是_求样品溶液中 NaOH 的质量分数_25工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳由 Ca(OH)2和水组成的混合物，大致流程如下。科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。(1)实验室进行“操作 1”时,需要用到下列器材中的_(可多选).(2)制备氢氧

15、化钠的化学方程式为,Na 2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3.将 53 克溶质质量分数为 20%的碳酸钠溶液与 17 克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数_。(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)四、科学探究题26人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】. 蚁酸是一种有机酸，化学名叫做甲酸，化学式为 HCOOH；. 蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。【实验探究】 （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色

16、石蕊试液，观察到溶液颜色变成_色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）小芳同学根据蚁酸中含有_元素，推测出一种生成物是水；（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想；猜想 1：该气体是二氧化碳；猜想 2：该气体是_；他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。实验时装置 A 中无明显变化，则猜想 1_（填“成立”或“不成立” ） ；若猜想2 成立，则：实验时装置 B 的作用是_实验时装置 C 中的现象是_实验时装置 D 中发生反应的化学方程式为_【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。你会选择_A、苏打水 B、肥皂水 C

17、、食醋 D、氨水参考答案1B【解析】据图可以看出，该反应是甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2 2H2O+CO2；A、反应物是一种单质和一种化合物，错误；B、此反应生成的是两种化合物，不是置换反应，错误；C、该反应的化学方程式为 CH4+2O2 2H2O+CO2，正确；D、生成的两种物质的分子个数比为 2：1，错误；故选 B【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据图示写出有关反应的化学方程式，然后判断即可2D【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH 3 2N2+3CH4A、由反应

18、的微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故 A 正确；B、由图示可知，W 为甲烷，碳元素的质量分数为： =75%，故 B 正确；C、由方程式可知，参加反应的 X、Y 两物质的粒子个数比为 3：4，故 C 正确D、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故 D 错误故选 D【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键3C【解析】根据微观的变化过程可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由上述图示可知，生成物中有一种物质

19、的分子是由同种的原子构成的，属于单质故选项错误；B、由上述图示可知，反应物之间的物质的量之比为 1：1；故选项错误；C、反应前后原子的质量不变，所以反应前后原子的物质的量不变，故选项正确；D、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，原子个数也不会改变，分子的种类一定改变，故选项错误；故选 C。4B【解析】由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：由上图可知该反应是：2H 2S+3O2 2SO2+2H2OA、该反应的生成物是两种，不是化合反应，故 A 错误；B、该反应的生成物是二氧化硫和水两种，都属于氧化物故 B 正确；C、该反应的生成物是两种，故 C 错误；D、该反应的生成物是两种

20、，不是化合反应故答为：B，D 补充：该反应不是化合反应等【点评】本考点考查了微观模拟图表示的意义，从微观模拟图入手分析了化学变化，考查的知识点比较多，做本题型时，要根据题目所给的信息，对比分析，理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中5D【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应；化学变化是生成新分子的变化，化学反应前后原子的种类和数目不变；单质中元素的化合价为 0，氯化氢中氢元素为+1 价，氯元素为-1 价，元素的化合价发生了变化。故选D。考点：化学反应的微观过程6A【解析】试题分析：从图示看：该反应属于置换反应，因为反应物和生成物都只有两种，

21、且一种是单质另一种是化合物。故选 A考点：基本概念和原理7D【解析】试题分析：A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，8.0+28.8+0+0+0=0+0+18.0+13.2+m，m=5.6g，故 A 错误；B、根据化学反应前后元素种类和质量不变，反应物 CH4中 H 元素质量为：8g（4/16100%）=2g，生成物水中 H 元素质量为：18 g（2/18100%）=2g，因此 X 中不含氢元素，故 B 错误；C、物质 X 中碳元素的质量为：8g（12/16100%）=6g，生成物二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g（12/44100%）=3.6g6g，因此 X 中一定含有碳元素

22、，故 C 错误；D、根据甲烷完全燃烧的化学方程式： ，可知甲烷和氧气的质量比为（12+14）：（2162）=1：4，则 8g 甲烷与 32g 氧气恰好完全反应生成水和二氧化碳，可知生成物中无 X 物质生成，故 D 正确。 考点：考查质量守恒定律及其应用；化学方程式的相关计算8A【解析】A、当氧气不足，蜡烛未完全燃烧，就会碟子的底都会收集到新制的炭黑，正确；B、挥发的蜡烛遇冷后凝结而成的是白烟，而不是炭黑，错误；C、燃烧必须要满足三个条件，其中之一就是有氧气，错误；D、由质量守恒定律可知，燃烧后有碳单质，反应物中必须有碳元素，错误。故选 A。9C【解析】由题意和质量守恒定律，结合表格信息可知：反

23、应后甲的质量增加了：12g2g=10g，甲是生成物，生成的甲的质量为 10g；反应后乙的质量减少了：30g2g=28g，乙是反应物，参加反应的乙的质量为 28g；丁的质量在反应前后没有改变，丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；因为反应前后物质的总质量不变，所以2+30+6+3=12+2+x+3，x=24。丙的质量增加了，是生成物，生成丙的质量为：24g6g=18g。因此：A。由以上分析可知，x=24，正确；B。由以上分析可知，丁可能是催化剂，正确；C。反应中甲和丙的质量比是10g：18g=5：9，错误；D。由以上分析可知，该反应可表示为：乙甲+丙，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，

24、正确。故选 C。点睛：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物。质量不变的可能是催化剂。10B【解析】反应前：S:2，O：6，反应后 Ca：2，S：2，C：2，O：12 。根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，X 前有化学计量数 2，故 X 的化学式表示为 CaCO3。故选 B。点睛:未知物质的化学式前面若有化学计量数，那么最终求得的化学式中的原子数目一定要除以化学计量数。11B【解析】A、尿素是由尿素分子构成的，1 个尿素分子中含有 2 个氮原子，故选项说法错误；B、用 CO2和 NH3合成

25、尿素，是固定和利用 CO2的成功范例，该反应是充分利用 CO2的一种有效途径，故选项说法正确；C、由反应的化学方程式：CO 2+2NH3CO(NH 2)2+H2O，参加反应的 CO2与 NH3的质量比是 44：（172）=22：17，故选项说法错误；D、相对分子质量的单位是 1 经常省略不写，故选项说法错误。故选 B。12D【解析】A、1mol 任何物质都约含 6.021023个微粒，即分子，原子或离子，故 A 错误；B、18 g H2O 中含有 1mol 水分子，故 B 错误；C、O 2的摩尔质量为 32g/mol,故 C 错误；D、物质的量的单位是摩尔，故 D 正确。点睛摩尔质量的单位是

26、g/mol。13D【解析】A、由葡萄糖的化学式 C6H12O6可知，葡萄糖是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，正确；B、由葡萄糖的化学式 C6H12O6可知，葡萄糖含有 C、H、O 三种元素，正确；C、由葡萄糖的化学式 C6H12O6可知，每个葡萄糖分子中含有 6 个碳原子，正确；D、葡萄糖中 C、H、O 元素的质量比是：(126)：(112)：(166)=6：1：81：2：1，错误。故选 D。14B【解析】化学反应前后一定不发生改变的是 B. 元素种类。点睛：本题主要考查化学变化的实质，分子的化分，原子的重新组合。15C【解析】试题分析：C 中用 10 mL 量筒量取水时，只能精确到 0.

27、1 毫升，所以不能读出 7.25 mL。故选 C.考点：基本概念和原理 化学方程式的书写16S+O 2 点 燃 SO23CO+Fe 2O3 高 温 2Fe+3CO2 4HF+SiO 2=SiF4+2H 2O【解析】试题分析：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：S+O 2 点 燃 SO2（2）高温下一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：3CO+Fe 2O3 高 温 2Fe+3CO2（3）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为：4HF+SiO 2=SiF4+2H 2O考点：化学方程式的书写17 （1）89 （2）1：2 （3）36：7：32：14

28、【解析】试题分析：根据物质的化学式可计算：1、可计算相对分子质量，2、可计算物质中所含元素的质量比，3、可计算物质中某元素的质量分数。可先将丙氨酸 CH3CH（NH 2）COOH 的化学式合并相同的原子，变为 C3H7O2N（1）丙氨酸 C3H7O2N 的相对分子质量=123+17+162+14=89（2）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比=1:2（3）丙氨酸中 C:H:O:N 元素的质量比=123:17:162:14=36:7:32:14考点：根据物质化学式进行的相关计算【答案】 （1） 2322OKCllMn；（2） 2232CaOHCO（ ） ；（3） 2HO通 电 。【解析】试题分析：

29、（1）氯酸钾和二氧化锰混合共热生成氯化钾和氧气，化学方程式为： 2322OKCllMn；（2）在实验室中常常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH） 2CaCO 3+H 2O；（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： 22HO通 电。考点：书写化学方程式点评：本题是关于化学方程式的书写的题目，解答本题的关键是掌握书写化学方程式的两个原则：一是要要符合客观事实；二是要遵守质量守恒定律。19二氧化硫；潮解；熟石灰；化合；6.0210 23；混合物；2CO； 2CO+O 2 2CO2；化合【解析】试题分析：煤直接燃烧产生的 SO2是引起酸雨的主要原因

30、氢氧化钠固体敞露在空气中会吸水，这现象称之为潮解结合氢氧化钙的用途分析解答根据大多数金属的化学性质活泼解答根据甲酸的质量解答从微观角度分析，混合物中含有两种或两种以上不同微粒；据分子的书写方法分析；由图示写反应的化学方程式，判断反应类型；解：引起酸雨最主要的氧化物是二氧化硫氢氧化钠固体敞露在空气中会吸水，这现象称之为潮解熟石灰价格便宜，腐蚀性较小，故熟石灰是改良酸性土壤的一种碱大多数金属的化学性质活泼，存在于金属矿石中，以化合态存在甲酸的质量=4.6g，物质的量= =1mol，46g 甲酸中约含有 6.021023个碳原子；由微观示意图可知反应后的物质中含有两种不同的微粒，是混合物；表示 2

31、个一氧化碳分子的化学符号是 2CO 该反应的化学方程式是 2CO+O2 2CO2；反应的特点符合“多变一”是化合反应故答案为：二氧化硫；潮解；熟石灰；化合；6.0210 23；混合物；2CO；2CO+O 2 2CO2；化合20 略 分解反应 降低【解析】 （1）由图中信息可知，上图表示的是氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气，化学变化的方程式 2HgO 2Hg+O2；（2）该反应属于由一种物质生成两种物质的分解反应；（3）单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价的代数和为零，氧化汞中氧的化合价为-2 价，汞为+2 价，反应后汞的化合价为零，在反应前后，汞元素的化合价降低。21 （1）。 （2）

32、2C 8H10+21O2点燃 16CO2+10H2O（3）密封保存，严禁烟火。【解析】试题分析：（1）物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。属于物理性质的有：。（2）根据题意可知：PX 的一个分子中含 8 个碳原子和 10 个氢原子，所以其化学式为C8H10；它在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C 8H10+21O2点燃16CO2+10H2O（3）根据题意可知：PX 有挥发性且遇明火可爆炸，所以应保存和运输时应注意：密封保存，严禁烟火。考点：物质的性质和用途、化学方程式的书写222CH 3COOHMg=(CH 3

33、COO)2MgH 2【解析】CH 3COOH 化学式中后面的 H，相当于酸中的氢离子，故反应的化学方程式为：2CH3COOHMg=(CH 3COO)2MgH 223 （1）酒精灯、水槽；（2）BD 或 CD；CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O，验满方法是:将燃着的木条放在集气瓶的瓶口，火焰熄灭（3）可以控制反应的发生和停止、节约药品（4）因为反应物的状态为固体和液体，所以不能用 A 装置，又因为反应需要加热，所以不能用 B 装置。【解析】试题分析：实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BD、CD。反应方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + C

34、O2+ H2O，检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶的瓶口，火焰熄灭；装置 C 与 B 相比，优点是可以控制反应的发生和停止、节约药品；实验室制取氯气不可以采用装置 A 或 B，理由是因为反应物的状态为固体和液体，所以不能用 A 装置，又因为反应需要加热，所以不能用 B 装置。考点：气体的制取24 A NaHCO3 Na2CO3 NaCl 稀盐酸； 足量的澄清的石灰水中； 石灰水变浑浊； Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2 BaCl 2溶液； 红 倾倒药品时，标签应向手心 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 64%【解析】 【交流研讨】(1)破损标签可见部分为钠元素，可判断该

35、物质由金属元素与酸根组成，而酸类物质由氢元素与酸根或者氢氧根所组成，可判断该物质不可能为酸；(2)【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶解度为 9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=8.8% 10%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；（3） 【猜想与实验】除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；【设计并实验】 （4）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液 pH 都大于 7，氯化钠溶液呈中性，pH=7，用 pH 试纸测得该溶液的 pH=11，判断该溶液不可能是氯化钠溶液；（2）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物

36、质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na 2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H 2O，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊；【质疑】由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，碳酸根离子与钙离子或钡离子能结合成沉淀，因此可先用足量的氯化钙溶液或其它可溶性的钙盐或钡盐溶液（氯化钡、硝酸钙、硝酸钡）通过生成白色沉淀，验证并除去碳酸钠，再滴入酚酞试液，酚酞试液变红，证明氢氧化钠的存在；【反 思】倾倒液体时，应将标签对着手心，防止标签被腐蚀；（8）在氢氧化钠和碳酸钠的混合物

37、中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应。由图可知，将氢氧化钠完全反应需要稀盐酸的质量为 80g，当稀盐酸加到 20g 时，部分氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，部分氢氧化钠剩余，碳酸钠还没有参与反应，此时样品溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为 80g7.3%，设样品中氢氧化钠的质量为 xNaOH + HCl NaCl + H 2O40 36.5x 80g7.3%40/x=36.5/80g7.3% x=6.4g 样品溶液中 NaOH 的质量分数= 6.4g10g100%=64% 25 BDE 13.3%【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)实验室

38、“操作 1”是过滤，需要用到下列器材中的烧杯，漏斗和玻璃棒。故选 BDE。(2) 解设反应所得氢氧化钠质量为 x，生成碳酸钙质量为 yNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3106 80 10053g x y ，x40g。 ,y10g。所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10013.3%。点睛灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。26 红 H、O CO 不成立 干燥气体 黑色粉末逐渐变红 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 在 D 装置末端放置点燃的酒精灯（或用气球收集） A B D【解析】 【实验探究】 （1）酸性溶液能使紫色石蕊试液变

39、红，向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；(2）据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出一种生成物是水；（3）由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物；猜想 1：该气体是二氧化碳；猜想 2：该气体是一氧化碳；实验时装置 A 中无明显变化，说明没有二氧化碳，则猜想1 不成立；若猜想 2 成立，则：实验时装置 B 的作用是干燥一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验时装置 C 中的现象是黑色粉末逐渐变红；实验时装置D 中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 Ca(OH)

40、2 + CO2 = CaCO3 + H2O；【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是没有为其处理装置，会导致污染空气，处理方法是在 D 装置末端放置点燃的酒精灯（或用气球收集） ；【拓展延伸】蚁酸呈酸性，当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些能与酸反应的物质可减轻痛痒。苏打水、肥皂水、氨水都呈碱性，都能与酸性物质反应，消除症状。27 铁钉表面覆盖着一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 天平平衡 有大量气泡产生 天平不平衡 小刘 反应后生成的气体逸散到空气中去了 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变【解析】甲实验中铁与硫酸铜反应的现象是铁钉表面覆盖着一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；该反应没有气体参加和生成，反应前后，天平保持平衡；乙实验中碳酸钠与稀盐酸反应，有大量的气泡冒出；该反应有二氧化碳气体生成，天平不平衡；（3）小刘的实验没有气体参加或生成，而小李的实验有二氧化碳气体生成，生成的二氧化碳气体跑掉了，没有称量上，实验天平不平衡了，但他们都符合质量守恒定律；所以小刘的结论是正确的；（4）任何化学反应都符合质量守恒定律，即在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。