2018年人教版九年级化学上册《第三单元物质构成的奥秘》评估测试卷（含答案解析）

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1、第三单元评估测试卷(时间：60 分钟 分值：100 分)一、选择题(每小题 2 分，共 30 分) 1广东的秋冬干燥，易给人带来不适，医生建议在室内放盆热水，可以增加空气的湿度。这种方法说明( D )A分子很小 B分子之间有间隔 C分子是可分的 D分子在不断运动解析：分子是不断运动的，在室内放盆热水，通过水分子的运动，水分子进入空气中，从而达到增加室内空气的湿度的目的。故选 D。2从分子、原子的观点分析，下列说法错误的是( C )A1 滴水中含有约 1.671021个水分子，说明水分子很小B墙内开花墙外香，说明分子在不断运动C水蒸发变成水蒸气，水分子的化学性质发生了改变D25 m 3的石油气加

2、压后可装入容积为 0.024 m3的钢瓶中，说明分子之间有一定间隔解析：构成物质的微粒共有的性质：体积、质量甚小，A 项正确；微粒之间有间隔，D项正确；微粒永不停息地运动，B 项正确；水蒸发变成水蒸气只是分子间间隔变大，分子本身没有改变，C 项错误。故选 C。3能正确表示 2 个氢原子的符号的是( B )AH 2 B2H CH D2H 2解析：要表示 2 个氢原子，应该是在氢元素符号前面加“2” ，即为 2H。故选 B。4碘盐中含有一定量的碘酸钾，3 月 15 日起某省实施新的碘盐含碘量标准，碘盐中的含碘量从每千克 35 毫克降至 25 毫克。这里的“碘”是指( C )A原子 B分子 C元素

3、D离子解析：元素是核电荷数相同的一类原子的总称。物质中含有元素。故选 C。5下列说法正确的是( A )A由同种元素组成的纯净物是单质 B混合物中各成分的化学性质都已改变C气体分子间有间隔，固体物质分子间无间隔 D在化学变化过程中，分子和原子都发生了变化解析：混合物中各成分的化学性质不变，故 B 错；构成物质的粒子间都有间隔，只是气体分子间的间隔大，固体分子间的间隔小，故 C 错；分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可分，故 D 错。故选 A。6 物质构成的奥秘告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关的是( B )A质子数、中子数 B质子数、最外层电子数C中子数、最

4、外层电子数 D最外层电子数、质子数解析：元素的种类取决于原子的质子数，元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。故选 B。7用分子观点解释“干冰升华” ，下列说法错误的是( C )A分子不停地运动 B分子间间隔变大C分子体积急剧增大 D分子本身不发生改变解析：干冰升华时固态二氧化碳变为气态二氧化碳，在这个过程中，分子本身的体积不变。故选 C。8下列结构示意图中，表示原子的是( D )解析：原子中核内质子数等于核外电子数。故选 D。9下面是 4 位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是( B )解析：分子、原子均不显电性，A 错误；分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，B 正确；原子是化学变

5、化中的最小粒子，C 错；分子、原子、离子都是保持物质化学性质的最小粒子，D 错误。故选 B。10如图是水分子分解示意图。图中“”表示氧原子， “”表示氢原子， “ ”表示水分子， “ ”表示氧分子， “ ”表示氢分子。从水分子分解示意图获得的信息中错误的是( D )A分子由原子构成B原子是化学变化中的最小粒子C参加反应的各物质在反应前后元素的种类和原子的个数都不会发生改变D一个水分子由一个氧元素和两个氢元素构成解析：一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。故选 D。11如图 是某元素一种粒子的结构示意图。据此推断下列相关说法合理的是( B )A该粒子是阴离子 B该元素原子核内质子数为 12C该

6、元素在化学反应中不易失去电子 D该元素原子的最外层上有 8 个电子解析：该粒子为镁离子，是阳离子；该元素的原子在化学反应中易失去最外层的 2 个电子，该元素的原子最外层有 2 个电子，失去电子后变成为阳离子，阳离子的最外层有 8 个电子。故选 B。12.在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是( B )A属于非金属元素 B原子序数为 50C相对原子质量是 118.7 g D原子核内中子数为 50解析：锡是金属元素，故 A 项错；锡的原子序数是 50，故 B 项正确；相对原子质量的单位不是 g，故 C 项错；原子核内质子数为 50，故 D 项错。故选 B。13已知氧元素的

7、原子结构示意图为 ，下列原子结构示意图所表示的元素与氧元素的化学性质相似的是( C )A B C D解析：元素的化学性质与最外层电子数关系密切。一般来说，最外层电子数相同，则元素化学性质相似。故选 C。14根据下表判断，下列说法正确的是( C )A.铝的相对原子质量是 13 B钠离子核外有三个电子层C每个周期的原子的最外层电子逐渐递增 D镁离子的符号是 Mg解析：从题给的部分元素周期表中可以看出：铝的质子数等于 13，不是相对原子质量等于 13，A 错误；钠原子核外有三个电子层，但钠原子失去最外层电子形成钠离子后只有两个电子层，B 错误；第二、三周期元素的原子的最外层电子数会随原子序数的递增而

8、递增，C 正确；镁原子在化学反应中失去最外层的两个电子后会变成带两个单位正电荷的阳离子。故选 C。15根据 、 、 、 这 4 种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是( D )A它们都带有电荷 B它们表示同一种元素C它们核外电子排布相同 D它们都具有相对稳定结构解析：题中的四种微粒分别是氟离子、氖原子、钠离子、氩原子，Ne、Ar 是原子，不带电荷，A 错误；质子数决定元素的种类，它们的质子数不同，表示四种元素，B 错误；氩的核外电子层有三层，而其他微粒有两层，C 错误；它们的最外层电子数均为 8，属于相对稳定结构。故选 D。二、填空题(共 55 分)16(6 分)请写出相应的化学符号或化学符

9、号表示的意义：氩元素：Ar；氯原子：Cl；2N：2 个氮原子；2S 2 ：2 个硫离子；地壳中含量最高的元素：O；空气中含量最多的元素：N。17(4 分)氢气被看成是最环保的清洁能源，但用电解水的方法制氢气成本高。据报道科学家研制出了一种氮化镓锑合金，利用它能更好地促进水在太阳光下分解获得氢气，且可重复使用。(1)如图是水分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列丙甲乙(用图中字母表示)。(2)氮化镓锑合金在利用太阳光分解水的反应中起催化作用。解析：(1)分解水是构成水的水分子分裂为单个的氢原子和氧原子，单个的原子重新组合新分子。(2)氮化镓锑合金在反应中改

10、变物质反应的速率，质量和化学性质不变，所起的作用为催化作用。18(8 分) (1)如图所示，向容积为 250 mL 的细颈玻璃仪器 A 中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A 中的现象是水变红，说明分子在不断运动。(2)继续向 A 中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切，塞紧玻璃塞，将 A 中液体倒转摇匀，重复 2 次，静置一段时间后，A 中的现象为液面低于刻度线，说明分子间有间隔。19(6 分)宏观和微观相结合是化学学习的特点。(1)图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是 C(填序号，下同)。A B C D(2)下列微观粒子示意图中(不同的小球代表不同的原子)

11、，能表示 3 个氧分子的是 A，能表示 3 个水分子的是 B。A B C D解析：(1)混合物是由两种或两种以上物质构成的，从微观角度看，混合物是由不同分子构成的，A、B、D 中只有一种分子，表示的是纯净物，C 中含有两种分子，表示的是混合物。20(8 分)下图中 A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。(1)以上四种粒子中，属于同种元素的是 AB(填字母代号)。(2)以上四种粒子中，能得到电子的是 AC(填字母代号)。(3)D 元素的名称是氩；D 中 x8。解析：(1)A、B 的质子数相同，属于同种元素。(2)由四种粒子的结构示意图可知，在A、C 结构中，最外层电子数是 7，

12、大于 4，在化学反应中易得到电子。(3)由 D 粒子的结构示意图可知，核内的质子数是 18，该元素名称是氩；D 表示原子，在原子中，由于核内质子数核外电子数，故 x8。21(7 分)锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示。(1)锶属于金属(选填“金属”或“非金属”)元素。(2)锶元素的原子序数为 38，相对原子质量为 87.62。(3)图乙所表示的粒子的化学符号是 Sr2 。22(6 分)下表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D 分别是四种粒子的结构示意图。请根据题中信息及相关要求填空。(1)硫元素原子的核外电子数为 16。(2)A、B、C、D 四种粒子中，易得到电子形成

13、稳定结构的是 D(填字母序号)。A B C D(3)某离子带 2 个单位正电荷，其结构示意图如右图所示，该离子的符号是 Mg2 。解析：(1)从元素周期表中可知，硫原子的质子数为 16，则核外电子数为 16。(2)最外层电子数多于 4 个电子的原子易得电子形成“8 电子”相对稳定结构，故选 D。(3)某离子带2 个单位正电荷，说明失去 2 个电子，即原子的核外电子数为 28212，质子数( x)核外电子数12，质子数为 12 的元素是 Mg，镁离子符号为 Mg2 。23(10 分)如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：(1)表中元素形成单质的化学式为 N2。(2)表中 3 至 10 号元素位

14、于第二周期，11 至 18 号元素位于第三周期，分析其规律可知，第一周期元素原子的电子层数相同。(3)表中 9 号和 17 号元素最外层电子数相同，都易得到(选填“得到”或“失去”)电子，铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为 AlF3。(4)表中不同种元素最本质的区别是 A。A质子数不同 B中子数不同C相对原子质量不同 D最外层电子数不同解析：(1)由元素周期表可知，表中元素是氮元素，形成的单质是氮气，化学式为N2；(2)表中 3 至 10 号元素位于第二周期，11 至 18 号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同；(3)表中 9 号和 17 号元素最外层电子数相同

15、，都大于4，都易得到电子，在化合物中，氯元素显1 价，铝元素显3 价，则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为 AlF3；(4)表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。三、实验探究题(共 15 分)24图是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小红对原实验装置进行了改进，装置如图。【实验操作】a向 B、C、E 三支试管中分别加入 5 mL 蒸馏水，各滴入 12 滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。b在 A、D 试管中分别加入 2 mL 浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验装置图连接好，并将 D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。【分析讨论】(1)E 试管放有酚酞溶液的目的是进行对比。(2)进行操作 b 时观察到的现象是 B 试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C 试管中的酚酞溶液很快变红色。(3)由此可以得到的实验结论是分子是客观存在，并总在不断运动着；温度越高，分子运动速率越快。(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是能尽量防止氨气逸出，更能体现化学变化的过程；能够说明分子在不同温度时运动的快慢等(合理即可)。