人教版（五四制）九年级化学：10.3《溶质的质量分数》课件2

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1、飞机喷洒农药,喷洒农药,药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。,向三个分别装有等量水的试管中加入不同量的NaCl溶质，得到的溶液一样吗？（一小勺是20g）,知识与技能1掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行简单计算；2学会配制一定溶质质量分数的溶液。过程与方法1会分析问题、解决问题，提高解题；2能找准各量的关系。情感态度与价值观1学会严谨求实的科学学习方法；2培养具体问题具体分析的能力。,1溶质的质量分数的概念及简单计算； 2配制溶液的操作步骤。1溶质的质量分数的概念及简单计算； 2配制溶液的操作步骤。,重点,难点,实验一：三种不同组成的CuSO4溶液的比较,

2、在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,最深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,一、溶液组成的表示方法,正确理解“浓”溶液和“稀”溶液：,判断有色溶液的“浓”和“稀”可以通过观察它们的颜色，颜色深的“浓”，颜色浅的就“稀”。,通过颜色判断只是粗略的判断溶液的“浓”和“稀”，需要了解溶液的具体“浓”和“稀”我们可以利用溶质的质量分数。,溶质的质量 = 溶液质量 溶液的溶质质量分数,溶质质量分数的意义： 表示一定量溶液中含有溶质的多少。,溶液的质量 =

3、 溶质的质量溶剂的质量,溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,=,100%,=,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,溶质的质量分数,减少,减少,减少,不变,不变,增加,增加,变稀,增加,不变,增加,变浓,不变,减少,减少,变浓,例1：20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数。,例2：40g 2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？,含食盐： 40g 2% = 0.8 g,2g,20g,100% =10%,解：,答：该溶液的质量分数是10%。,解：,答：含食盐0.8克，含水39.2克。,含 水： 40 g 0.8g = 39.2 g,例3：20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食

4、盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,例4：20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,解：剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %。,解：,20g 10%,加水：,20g2g,100% 9.1%,加盐：,20g 10%2g,20g 2g,100%18.2%,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数是20% 指：100g溶液中含有20g溶质。溶质T 时溶解度是20g指：在T时，100g水最多溶解该溶质20g。,溶质的质量分数与溶解度,100%,例1：已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数

5、为,=26.5%,36g,100g36g,答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数是26.5%,100%,例2：20时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水，加入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。,解：,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,二、溶质质量分数的计算类型,1根据一定量溶液求溶质和溶剂的量 2稀释的计算 3增浓的计算 4根据化学方程式进行计算,例：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是

6、多少？,1根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量,解：,答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需要24kg氯化钠和126kg水。,溶剂质量=溶液质量-溶质质量,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,溶液质量,溶质质量,溶质的质量分数=, 100 %,=150 kg - 24 kg =126 kg,=150kg16% = 24kg,2稀释的计算,例：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？,答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要195g水。,x =,245g-50g=195g,=245g,20%,50g98%,50g98

7、% = x 20 %,需要水的质量,解：设稀释后溶液的质量为x。,稀释问题公式： m浓c浓%= m稀c稀%,3增浓的计算,例：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。,解1：蒸发水分,答：需要蒸发水分20g。,x=20g,=10%,40g-xg,40g5%,设：需要蒸发水分为x。,解2：添加溶质,答：需要添加氯化钙2g。,x =2g,40 g,40g5%+ x g,=10%,设：需要添加氯化钙x g。,4根据化学方程式进行计算,例：有6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。,解：设参加反应的稀硫酸的质量为x，

8、则：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 1006.5g xx =10g稀硫酸的质量分数为：答：稀硫酸的质量分数为10%。,10g,100g,100%=10%,实验二：配制一定溶质的质量分数的溶液,1计算：溶质和溶剂的质量；2称量和量取：用托盘天平称量计算出的溶质的质量，用量筒称量出溶剂的质量；3溶解：把溶质和溶剂都倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至充分溶解；4装瓶：配制溶液时常用仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。,配制过程,配制步骤：计算 称量 溶解,例：（溶质为固体）配制150g 20%的食盐水。,计算：需食盐：150 g20% = 30 g需 水：150 g 30g = 120

9、g,称量：用天平称量 30 g食盐；用量筒量取120mL水。,溶解：烧杯、玻璃棒,一、溶质的质量分数,t时，某物质的溶解度为Sg，则t，该物质饱和溶液中，,溶质的质量分数,Sg,Sg +100g,溶质质量,溶液质量,=,100%,=,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,溶质的质量分数,100%,二、配制一定溶质质量分数的溶液 1计算：溶质和溶剂的质量 2称量和量取 3溶解：搅拌至充分溶解 4 装瓶,1在30时，将10g食盐溶解在40g水中，该食盐水中食盐的质量分数为（ ） A10% B25%C40% D20%2从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比（ ）

10、A变小 B变大 C不变 D无法判断,D,C,3生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为（ ）A0.9 g B9 g C90 g D18 g,B,4某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（ ） 在100份质量溶液中含有10份质量溶质 在110份质量溶液中含有10份质量溶质 在100份质量溶剂中含有10份质量溶质 在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质A B C D,D,5在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数（ ）A不变 B减小 C增大 D无法判断6当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不

11、变的是（ ）A溶液的质量 B溶剂的质量C溶质的溶解度 D溶液中溶质的质量分数,A,C,7欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（ ）A18.75g B19.75g C20g D25g820 时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是（20 时NaCl的溶解度为36.0g）（ ） A40% B28.57% C36% D26.47%,A,D,128.6% 2880g 32.21L 455g 495g 520% 611.45g 5.79L 767.5t-81t 80.045 2.5L 989ml 10（1）用量筒量取90ml水倒入烧杯。（2）往水中加入10gNaCl。,