人教版（五四制）九年级化学：9.2《金属的化学性质》课件2

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1、,课题2 金 属 的 化 学 性 质,问题导学,1.金属都能和氧气反应吗？反应的难易和剧烈程度有什么不同。 2铝的抗腐蚀性为什么很强? 3金属能和盐酸（或者稀硫酸）都反应吗？反应的剧烈程度有什么不同。 4金属和盐酸反应的化学方程式有什么共同点。是什么类型反应,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,一、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2 2CuO 3Fe+2O2 Fe3 O4,金即使高温也不能和氧气反应（真金不怕火炼）,高 温 炼 金,讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？,（1） 4Al+3O2=2

2、Al2O3 （4）2Cu+O2 2CuO,（2） 2Mg+O2=2MgO （5）Au + O2 不反应,（3） 3Fe+2 O2 Fe3 O4,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）,2.金属的活动性：说明 _ 较活泼,_次之, _很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制制品抗腐蚀强是怎么回事呢？,铝在常温下发生缓慢氧化形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用

3、。,思考：,二、金属与盐酸、硫酸的反应,在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。,很快,较快,较慢,不反应,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,剧烈反应，产生大量 气泡,反应比较剧烈，产生大量气泡,反应缓慢，有气泡产 生，溶液由无色

4、变为 浅绿色,不反应,讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,铁钉和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,(3)由此推出 ，金属活动性顺序_,铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈其次是 _，然后是_,镁,锌,铁,Mg、 Zn、Fe、Cu,我来试试写出这些化学方程式,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22Al +

5、3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。,单质,单质,化合物,化合物,化学反应基本类型,化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应 由一种反应物生成两种或以上其他物质的反应,A+B=AB,CaO+H2O=Ca(OH)2,A=B+C (+D),思考：这个反应是置换反应吗？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,置换反应用字母怎么表示呢？,A+BC=B+AC,必须是一种单质置换出另一种单质,？,下列反应属于置换反应吗？,2. C + 2CuO 2Cu + CO2,3. H2 + CuO H2O

6、 + Cu,1. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,三、金属活动性顺序,创设问题情景：金属能跟其他化合物反应吗？提供下列药品（硫酸铜固体、硫酸铜溶液、 硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、铜片）进行探究。,活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来,回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：,铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,实验一：说明_的活动性强于_,铝丝表面覆盖一层 红色的物质，溶液由 蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层 银白色的物质，溶液 由无色逐渐变成蓝 色,2Al + 3CuS

7、O4 = Al2(SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,无,实验二：说明 _的活动性强于 _,实验三：说明_的 活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,结论：金属活动性顺序_,AlCuAg,金属与化合物溶液的反应,金属活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,试一试：想一想：,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。,2.在金属活动性顺序里：位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。(不包括浓硫酸和硝酸）,3.在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于_

8、 的金属从它们的化合物（盐）的 _里置换出来。,靠前,氢,后面,溶液,氢,前面,（前面金属K、Ca、Na除外！盐必须溶于水）,金属活动性由强逐渐减弱,活泼金属 较活泼金属 不活泼金属,注意,1、铁与酸（除浓硫酸和硝酸）反应生成Fe2+ 2、置换出酸中的氢，不是氢气。 3、K、Ca、Na先和水生成碱，再和化合物反应。 4、化合物必须可溶。,知 识 结 构：,金属的化学性质,一. 金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4,二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = F

9、eSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ,三.金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ）,2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3)2 + 2Ag,四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应,五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性，由强逐渐减弱。,1、请设计一个实验方案，鉴别真假黄金。 2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液,练习,