人教版（五四制）九年级化学：10.2《溶解度》课件3

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1、上节回顾：,NaCl,HCl,Ca（OH）2,H2SO4,C2H5OH,写出下列溶液的溶质的化学式：,1、食盐水 ；,2、盐酸 ；,3、石灰水 ；,4、稀硫酸 ；,5、酒精溶液 ；,2、下列物质溶于水时，使溶液的温度明显升高的是 （ ）,溶液的温度明显降低的（ ）A、蔗糖 B、食盐 C、硝酸铵 D、氢氧化钠,1、把少量的下列各物质分别放入水里，充分振荡后可形成溶液的是（ ）A、葡萄糖 B、面粉 C、花生油 D、冰块,A,D,C,3、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸，从上半部分取出少量，测得其密度为1.2g/cm3,若从底部取出少量测定其密度，则测得底部的稀硫酸的密度值为 （ ） A、大于1.2/cm3

2、 B、小于1.2/cm3 C、等于1.2/cm3 D、无法确定,C,注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部分性质相同。,4、下列说法正确的是（ ） A 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B 溶液是均一、稳定的混合物 C 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水,5、可以作为溶质的（ ） A 只有固体 B 只有液体 C 只有气体 D 气体、液体、固体都可以,B,D,课题2 溶解度,最多能溶解多少氯化钠,实验探究1,能全溶,不能全溶,物质不能无限制地溶解在一定量的水中,【实验探究2】 在上述不能溶的NaCl的试管中，加入3mL水，充分振荡。,能否溶解与溶剂的量有关,

3、实验探究3,能全溶,不能全溶,能全溶,能全溶,有固体析出,温度改变时，物质在水里溶解性不相同。,一、饱和溶液和不饱和溶液,1、饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中不能再溶解某种物质的溶液,2、不饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中能继续溶解某种物质的溶液,当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。,只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，某溶质的“饱和”溶液和“不饱和”溶液。,实验探究4,结论：某种溶质的饱和溶液还可能溶解其它物质。,练习： 20时，将33g食盐加入100g水中， 食盐全部溶解，此时溶液的质量为，再向此溶液中加入3g食盐 又恰好全部溶解，则刚才的溶液为溶

4、液，现在溶液恰好饱和， 溶液的质量为 ，再向此溶液 中加入3g食盐，溶液的质量为 。,2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：,不饱和溶,增加溶质或降低温或蒸发溶剂,增加溶剂或升高温度,饱和溶液,注意： 1.此转化条件对多数固体物质适合, 因为大多固体物质在一定量 水中溶解的最大量会随温度的升高而增大。 2.熟石灰在一定量水中溶解的最大限量随温度升高而降低则不适合。,大多数：,3、浓溶液和稀溶液,为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，分为浓溶液和稀溶液 一定量溶液中含溶质的量相对多的是浓溶液，否则是稀溶液。,讨论：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系,对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱溶液、 稀

5、溶液不一定是不饱和溶液。 如：氢氧化钙的饱和溶液却是稀溶液 对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和 溶液一定比不饱和溶液要浓。,蒸发溶剂的方法适用于绝大多数物质，可加热蒸发、自然蒸发，也可恒温蒸发，如：氯化钠。 冷却热饱和溶液的方法只适用于固体物质，且溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾等。,4、 结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质 从溶液中以晶体的形式析出，这一 过程叫做结晶。,5、使溶质从溶液中结晶的方法,从海水中提取食盐,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工产品,冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出,硝酸钾晶体,NaCl,KNO3,我溶解能力强，20时

6、，50克水中最多可溶解18克。,那有什么了不起，我 10 时，100克水中最多可溶解20.9克。,哼！我才用了50克水，你呢！100克 我比你强！,也不想想你的温度比我高呀！ 我在60 ，50克水最多溶解55克,谁更强？,食盐与硝酸钾比，谁在水中的溶解能力更强,KNO3,NaCl,讨论：如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？,20,40,应该在同一温度下,不行,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？,20，20g水,20，100g水,溶剂量应该相同,不行,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？,20，100g水,20，100g水,10gNaCl,10gKNO3,不行,应该达到饱和状态

7、,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？,36gNaCl,31.6gKNO3,20 ， 100g水，饱和,20， 100g水，饱和,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？,可行,1、物质的溶解性,决定因素：溶质和溶剂的性质温度、压强等外界条件,二、溶解度,一种物质溶解在另一种物质里的能力,2、固体的溶解度 (溶解性的定量描述),(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所能溶解的溶质质量（g），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,溶解度的大小与温度有关,(2)溶解度和溶解性的关系,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,横坐标表示温度（） 纵坐标表示溶解度（克

8、）,问题2 在非测定温度下的溶解度如何获得？,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,.a,.b,练习： 通过书上的溶解度曲线完成下列问题 (1)50时，氯化铵的溶解度是_， 80时硝酸钠的溶解度是_。 (2)在70时，比较氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸钾的溶解度大小。,(3) 时，硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等； 时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；时，硝酸钠

9、的溶解度小于硝酸钾的溶解度。,溶解度曲线含义,10,20,1.表示某物质在不同温度下的溶解度 2.表示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率） 3.比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。 4.确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法,溶解度曲线的含义,1、如右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)P点表示t1时 物质的溶解度相等。 (2)溶解度随温度升高而减小的物质是 。 (3)t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 （4）t1时A的溶解度 t2时A的溶解度； （5）t2时，B的饱和溶液中溶质的质量分数 A的饱和溶液中溶质的质量分数。,AC,CBA,A,O,C,

10、B,A,t1,t2,P,1、如右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）t3时A的溶解度为 。 （2）P点的的含义某一温度下 两物质溶解度相同 。 （3）N点为 物质的不饱和溶液 ，可通过 ， ， 的方法使它变为饱和。 （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 。 （5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体 （7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会有晶体析出的是不会有晶体析出的是 （8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用法。,A,B,C,80g,AC,A,加溶质,降温,蒸发溶剂,降温

11、结晶,CBA,降温结晶,蒸发结晶,AB,C,过滤,思考：饱和溶液和不饱和溶液怎样相互转化？,升高温度(通常情况下),加入溶剂,降低温度(通常情况下),蒸发溶剂,加入溶质,思考：如何判断一定条件下某溶液是否为饱和溶液？,(1)加少量溶质，看是否还能溶解；,(3)稍微降温，看是否有固体析出(通常情况下),(2)蒸发少量溶剂(温度不变)，看是否有固体析出；,三、浓溶液和稀溶液,在一定量的溶液中，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的量较少的是稀溶液,思考： (1)浓溶液是否一定为饱和溶液？稀溶液是否一定为不饱和溶液？ (2) 饱和溶液是否一定比不饱和溶液浓度大？,同种溶液，同一温度下可比较,饱和 溶液,

12、不饱和 溶液,浓溶液,稀溶液,小结,气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。,3、气体的溶解度,定义：某气体在一个标准大气压下，一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积数。,思考： 能不能用刚凉好的凉白开养鱼？ 给冷水加热的时候，在沸腾以前，水中为什么会出现很多气泡？,练习,1、将某固体物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是( )A、升高温度 B、降低温度 C、加入溶质 D、加入溶剂,C,2、20，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解。下列说法正确的是 ( )A、搅拌后加热前一定是饱和溶液 B、搅拌后加热前

13、一定是不饱和溶液C、加热后一定是饱和溶液 D、加热后一定是不饱和溶液,A,3、将40时的硝酸钾饱和溶液冷却到20，在温度变化前后，溶液中保持不变的是( )A、溶质质量 B、溶液质量C、溶剂质量 D、溶液浓度,4、在一定温度下，向100g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾晶体后，溶液的质量为( )A、100g B、90gC、110g D、无法判断,C,A,5、判断下列语句的正误： (1)同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 (2)同一种物质一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。,(3)两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。 (4)不饱和溶液变为饱和溶液浓度一定变大。,练习： 1、

14、判断下列语句正误： (1)在20时向氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠，溶液的质量增大； (2)随水量增大，能溶解的物质增多，所以溶解度随溶剂量的增大而增大； (3)将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可用加溶质、降温的方法。,(4)一定温度下，100g氯化钾饱和溶液中有氯化钾10g，则该温度下氯化钾的溶解度为10g。,2、20时，食盐的溶解度为36g。在此温度下，50g水中加入了20g食盐，充分溶解后所形成溶液的质量为 ( )A、70g B、60g C、68g D、136g,3、现有60的硝酸钾溶液500g，保持温度不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的是 ( )A、溶质的质量 B、溶液的

15、质量 C、溶剂的质量 D、硝酸钾的溶解度,4、20时，A、B、C三种物质在下述情况恰好形成饱和溶液 (1)0.2gA溶于1g水中；(2)150gB溶于1000g水中；(3)50gC溶于300g水中;其中溶解度最大的是哪种物质？,5、将50g20时的饱和硝酸钾溶液蒸干得到12g硝酸钾晶体(不含结晶水)，求该温度下硝酸钾的溶解度。,饱和 溶液,不饱和 溶液,稀 溶液,浓 溶液,练习：下列说法是否正确？ (1)食盐在水里的溶解度是36g，(2)20时，硝酸钾的溶解度为31.6，(3)20时，50g水中加入18g食盐后溶液恰好饱和，因此，20时，食盐在水中的溶解度为18g，(4)10时，100g水里溶解了10g蔗糖， 所以10时，蔗糖在水中的溶解度为10g。,