人教版（五四制）九年级化学：12.1《生活中常见的盐》课件1

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1、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,知识回顾：,酸,H+ + 酸根离子,碱,金属离子+ OH-,盐,金属离子+酸根离子,第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 (打一物质),食盐,常见的盐,用钡餐BaSO4观察肠内情况,五水硫酸铜晶体CuSO4 5H2O,食盐 NaCl,KNO3硝酸钾晶体,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体

2、，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,(NaNO2),食盐的用途,氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。,如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。,氯化钠与人体健康,市

3、场上的功能饮料,海南省东方盐场晒盐一景,粗盐提纯的步骤:,溶解： 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 计算产率:,操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体,实验操作,常压过滤装置的安装：,（1）滤纸对折，呈半圆型（一折）； （2）再对折，呈扇形，但不要压出折线（二折）； （3）滤纸展开（一边为三层），放到漏斗中调整大小后再拿出压折线，可撕掉外层中一角； （4）滤纸置于漏斗中，加水润湿； （5）轻压滤纸，赶出气泡，使其贴紧漏斗； （6）漏斗置于漏斗架，

4、下端贴边放置烧杯。,（1）步骤：,溶解 过滤 蒸发,（2）注意事项：一贴：二低：三靠：,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸低于漏斗边缘0.5cm滤液低于滤纸边缘,漏斗下端紧靠烧杯内壁玻璃棒靠在三层滤纸处烧杯靠在玻棒上倾倒液体,粗盐提纯,实验操作,常压过滤：,（1）玻璃棒靠近三层滤纸一端； （2）玻璃棒引流导入溶液； （3）溶液转移完毕，烧杯口沿玻璃棒上提并逐渐竖 直,防止溶液沿烧杯外壁流下；,X,实验操作,蒸发浓缩：,（1）溶液转移至蒸发皿； （2）酒精灯加热蒸发； （3）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止局部过热导致晶体迸溅； （4）溶液变稠时（表面出现晶膜），停止加热，冷却过滤。 演示如下：,3

5、.蒸发,玻璃棒的作用：,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,纯碱 苏打,小苏打,大理石 石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,二、Na2CO3 NaHCO3 CaCO3,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠碳酸钠、纯碱碳酸氢钠、小苏打、下列关于物质用途的说法中，错误的是碳酸钙用作补钙剂碳酸氢钠用于焙制糕点纯碱溶液用于除水垢食盐用作调味品,A,C,课堂训练,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 +

6、H2CO3,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,实验11-1,产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,善思: 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？,所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,H2O+CO2 ,H2O+CO

7、2 ,H2O+CO2 ,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,表达式：AB + CD,特 点：双交换，价不变,AD,+ CB,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,下列化学反应属复分解反应的是,课堂训练,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2N

8、aOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,复分解反应发生的条件：,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。,想一想：化学方程式是否正确？,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,物质溶解性口诀： 1、酸都溶： 2、钾 钠 铵 硝都可溶。K_ Na_ NH4_ _NO3 3、盐酸盐中（ Cl）氯化银AgCl不可溶。、 4、硫酸盐中（SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。 5、碳酸盐（CO3）多数不溶

9、,这些你都记住了吗？,1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4 + NaNO3Na2SO4 + BaCl22HNO3 + K2CO3KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的,C,A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,课堂训练,比一比，赛一赛,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,

10、【思考】1、AgNO3 + HCl -2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 -4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,2.条件,只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,当碱和盐，盐和盐均可溶时，复分解反应才可以发生。,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸

11、除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,几种常见离子的检验,1.氯离子(Cl-)的检验,2.硫酸根离子(SO42-)的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,我国制碱工业的先驱侯德榜

12、,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2=CaCO3+H2O+CO2,复分解反应,1.概念,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐+水,酸+盐新酸+新盐,碱

13、+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,复分解反应的类型：,酸+碱盐+水（中和反应）,金属氧化物+酸盐+水,复分解反应发生的条件：,反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。,第二课时,酸 碱盐 盐,复分解反应类型（举例）,1、酸+金属氧化物盐 + 水,2、酸 + 碱 盐 + 水,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,3、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=

14、Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,盐的化学性质:,盐+金属,新盐+新金属,A:盐必须可溶,B:单质金属比盐中金属活泼,C:单质中K、Ca、Na除外,D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐,盐+酸新酸+新盐,盐+碱新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,Na2CO

15、3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,小结：酸和碱的化学性质,酸有一些相似的化学性质：,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； 酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 酸能与碱反应。 酸能与某些盐反应。,碱有一些相似的化学性质：,碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 碱能与酸反应。 碱能与某些盐反应。,练习1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4 + NaNO3Na2SO4 + BaCl2HNO3 + K2CO3KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2

16、KNO3 + CO2+H2O,不能,2,【思考】1、AgNO3 + HCl -2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 -4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+2 KOH,CaCO3+ 2NaCl,BaSO4+ 2HCl,NaNO3 + H2O,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应,

17、6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？,所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。,几种常见离子的检验,1.氯离子(Cl-)的检验,2.硫酸根离子(SO42-)的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的,C,A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,课堂训练,