人教版（54制）八年级化学：3.2《原子的构成》课件3

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1、课题1 原子的构成,氧 化 汞 分 解 的 微 观 过 程,1定义：原子是化学变化中的最小粒子。,一、原子的构成,在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？请以“我想像中的原子”为题，提出你的想法。,1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。,播放:原子结构动画 课题1 原子结构模型.swf,质子：,一个质子带一个单位 的正电荷,中子：,中子不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷,2、 原子的构成,原 子,

2、原 子 核,质子：,一个质子带一个单位的正电荷,中子：,中子不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷,1、 原子的构成,得出结论,原子核所带的电荷数简称为核电荷数,原子是否显电性?为什么？,构成原子的粒子的电性和质量,从下表中你能总结出什么规律?,知识梳理,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,原子整体不显电性说明什么？,(带正电),(带负电),核电荷数=质子数=核外电子数,要用心听课积极思考哦！,为什么说原子的质量主要集中在原子核上？,每个电子的质量约为质子质量的1/1836,每个质子的质量是1.67210-27kg,

3、每个中子的质量是1.67410-27kg,电子的质量很小，可忽略不计。,原子构成中的规律：,另： 、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子, 、构成原子的必要粒子是质子、电子，,粒子数量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数= 原子序数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数) 质 量 关 系： 原子的质量主要集中在原子的原子核上 电性、量关系： 体 积 关 系： 原子核体积很小 决定原子种类的是核内质子数(即：核电荷数),3、原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。,以碳原子为例描述原子的

4、构成,构成碳原子的粒子有6个质子，6 个中子和6个电子。其中6个质子和6个 中子构成了原子核作为原子的中心， 而6个电子在核外一定空间内绕核做高 速运动。,小试牛刀,1 在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。,电 子,质 子,中 子,电 子,原 子 核,电 子,原 子 核,试一试：,2 下列关于原子的叙述正确的是 （ ） 一切原子都是由质子、中子和电子构成的原子在不停地运动原子是化学变化中的最小粒子原子由原子核和核外电子构成原子中不存在电荷.因而原子

5、不带电A B C D,二、相对原子质量,一 个 碳 原 子 的 质 量：-2 6 kg,、原 子 的 实 际 质 量, kg,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：16710-27， 一个氧原子的质量是：265710-26， 一个铁原子的质量是：928810-26。,这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？,、 相 对 原 子 质 量,原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相对质量相对原子质量 （Ar）,（1

6、）定 义： 国 际 上 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。,碳12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，质量是1.99310-26 kg，它的质量的1/12等于 1.6610-27 kg,（2）计算公式,、 相 对 原 子 质 量,实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 其 国 际 单 位 为 一，一般不写出来。,（1）定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量

7、 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。,碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.6610-27 kg,2、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：,实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 其 国 际 单 位 为 一，一般不写出来。,练习题,氢原子的质量= 1.672610- 27 kg氢原子的相对原子质量= 1.672610- 27 kg 1.6610- 27 kg 1,碳12的十二分之一的质量,练习题,氢原子的质量= 1.672610- 27 kg氢原子的相对原子质量= 1.672610- 27

8、 kg 1.6610- 27 kg 1,碳12的十二分之一的质量,已知氧原子的质量是2.65710- 26 kg，氮原子的质量是2.32510- 26 kg，铁原子的质量是9.28810- 26 kg，求它们的相对原子质量 ？ 求一求碳原子的相对原子质量？,16,12,14,56,原子的质量主要集中在原子的原子核上,相 对 原 子 质 量,=,M(质子)质子数+M(中子)中子数,一种碳原子真实质量1/12,=,1.6726 10- 27 kg 质子数+1.6748 10- 27 kg 中子数,1.6610- 27 kg,=,质子数+中子数,2 经测定某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不显电

9、性，则 它的相对原子质量为 （ ）A40 B54 C26 D27,1据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是( )A.中子数为6 B.质子数为6 C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为14,练一练：,思考:(1).碳-12与碳-14 原子有哪些不同之处?,(2).同种原子的质量和性质是否一定相同?,3英国科学家道尔顿(JDolton)于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不可分割的实心球体，

10、同种原子的性质和质量都相同。请你指出道尔顿原子学说中现代科学实验证明的事实不相符的地方： （1） ； （2） ； （3） 。,(1)原子只是构成物质的一种粒子，有些物质是由分子或离子构成的 (2)原子是化学变化中不可再分的粒子，并不是不可分割的粒子 (3)原子并不是实心球体，原子核只占原子体积的几千亿分之一，在原子中，存在一个相对很大的空间,尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准!,磷31 铝27 氮14 钠23 硫32 镁24,1原子（普通的氢除外）的原子核是（ ） （A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分

11、 2在原子里质子数等于（ ） （A）中子数（B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量 3化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ） （A）原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核,B,A,A,B,【心中有数】,4一个碳原子的质量是199310千克， 碳的相对原子质量为 （ ） （A）12克（B）14 （C）12 （D）16 5已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ） （A）相对原子质量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数 6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数 7、在同一原子里

12、，其数目相同的是（ ） A、中子数和质子数 B、电子数和质子数 C、中子数和电子数 D、质子数和原子质量,C,B,B,B,【开动脑筋】1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ） A.26 B.56 C.82 D.86 2构成氧原子的微粒有（ ） A8个质子，8个中子，16个电子 B8个质子，8个电子 C8个质子，8个中子，8个电子 D8个原子核，8个中子，8个电子,C,C,3、贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量是238，核电荷数为92，中子数应为（ ） A、146 B、92 C、136 D、238 4、道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨

13、大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，也不能分裂原子，我们能实验的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点作如下修正，你认为正确的是（ ） “一切物质”应改为“有的物质”；“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化；不能“创造”或“分裂”原子应指不能用物理或化学的方法“分裂”或“创造”原子 A、 B、 C、 D、,A,D,我知道。,原子中，质子数=电子数，但不一定等于中子数； 电子在原子核外高速运动； 不同原子中，质子数不同； 原子分为原子核与核外电子，原子核分为质子和中子； 电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电； 氢原子中，并没有中子； 这些原子中，氢原子体积最小；。,