【粤教版】化学九年级上3.2《制取氧气》课件2
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1、制取氧气,学习内容,氧气的实验室制法 装置气密性的检查 催化剂和催化作用 分解反应 氧气的工业制法 分离液态空气,一、氧气的实验室制法,学习内容,药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法,1、药品,过氧化氢(无色液体)俗名:双氧水 H2O2 二氧化锰(黑色固体) MnO2 高锰酸钾 (暗紫色固体) KMnO4,2、反应原理,分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制氧气,?不加热双氧水时,带火星的木条是否复燃 ?加热双氧水时,带火星的木条是否复燃 ?不加热,但在双氧水中加入二氧化锰时,是否复燃,过氧化氢分解,二氧化锰是否变化了?,二氧化锰起什么作用? 双氧水分解的文字表达式
2、是什么?,催化剂,催化剂:能改变其它物质的化学反应速率,而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。 催化作用:催化剂在化学反应中起的作用,催化剂应掌握,能改变其它物质的反应速率,这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变,但是物理性质可能改变。 催化剂是针对具体反应而言的,如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时,能够起催化作用,是催化剂;但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 在某个化学反应中,可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰做催化剂,也可以选择氧化铁做催化剂。,催化剂,反应原理,过氧化氢 水氧气高锰酸钾
3、锰酸钾二氧化锰氧气K2MnO4,加热,二氧化锰,分解反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。 分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示:ABA+B+ 可以简称为“一变多”。,发生装置的选择依据:反应物、生成物的状态及反应条件。 收集装置的选择依据:气体的水溶性、气体的密度。,3、实验装置,实验装置1(H2O2),A_B_ C_D_ E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,发生装置,收集装置,A,B,C,D,E,F,实验装置2(KMnO4),4 、收集方法:,排 水 法:,(1) 适用范围,难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体,(2) 优点, 易
4、于收集到较纯的气体 便于观察气体是否已经收集满,向上排空气法,(1)适用范围,密度比空气大的气体,不与空气中任何成分反应的气体,(2) 优点,操作较为方便,需要验满,向下排空气法,(1)适用范围,密度比空气小的气体,不与空气中任何成分反应的气体,(2) 优点,操作较为方便,需要验满,5、操作步骤,查 装 定 点 收 离 熄,第一步,检查装置的气密性把导管的一端浸入水里,两手紧贴试管的外壁,如果装置不漏气,里面的空气受热膨胀,导管口有气泡冒出。松开两手,使它冷却,导管中就会形成一段水柱。,第二步,将药品装入试管,用带导管的橡胶塞塞紧试管药品要平铺在试管底部,均匀受热,第三步,将试管等仪器固定好,
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