湖南省郴州市湘南2019届高三上学期期中考试化学试卷（含答案）

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1、郴州市湘南 2019 届高三上学期期中考试化学试题考试时间：90 分钟 总分：100 分常见的原子量：Cr-52 Cu-64 Ca-40 1、选择题（每小题 3 分，共 16 小题，共 48 分，每小题只有一个正确选项）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )A小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀2下列说法正确的是( )AN A 表示阿伏加德罗常数， 1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子

2、B用如图装置进行实验，由中澄清石灰水变浑浊，可证明中 NaHCO3 固体受热分解C苏打是面包发酵粉的主要成分之一D过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质3在含有 Fe2 、Fe 3 、Al 3 、NH 4+的溶液中加入足量的 Na2O2 固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是( )AFe 2 BFe 3 CAl 3 DNH 4+4把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )A放入饱和 NaOH 溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的 pH 增大B放入稀 CuSO4 溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C放入 MgCl2 溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D放入 NH4NO

3、3 溶液中：有无色无味气体放出5纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 ( )A在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物6在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al 3 的物质的量浓度为 0.2 molL-1，SO 42-为 0.4 molL-1，溶液中 Na 的物质的量浓度为( )A0.1 molL -1 B0.2 molL -1C0.3 molL -1 D0.4 mo

4、lL -17某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg 2 )2 molL1 ，c (SO42-)6.5 molL-1，若将200 mL 的此混合液中的 Mg 元素和 Al 元素分离，至少应加入 1.6 molL1 的氢氧化钠溶液( )A0.5 L B1.625 L C1.8 L D2 L8下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO 3(NH 4)2SO3Al 2O3Al(OH) 3AlA全部 B只有 C只有 D只有9将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A、3 molL -1 HCl B、4 molL

5、-1 HNO3 C、8 molL -1 NaOH D、18molL -1 H2SO410现有 AlCl3 和 MgSO4 混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH 溶液的体积如下图所示。原溶液中 Cl 与 SO42-的物质的量之比为( )A13 B23 C 61 D3111 25 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH1 的溶液中：Na 、K 、Cl 、S 2O32-B弱碱性溶液中：Na 、Ca 2 、NO 3-、HCO 3-Cc(Fe 3 )1 molL -1的溶液中： K 、Mg 2 、SCN 、Cl D能溶解 Al2O3 的溶液中：Na 、F

6、e 2 、HS 、SO 42-12铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl 3 2Ag= =Tl 2Ag ，Ag Fe 2 =AgFe 3 ，Fe2Fe 3 =3Fe2 ，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )ATl 3 Fe3 Ag B Fe3 Ag Tl3 CTl Ag Fe2 DTl3 Ag Fe313已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl 26FeI 2=2FeCl34FeI 3BCl 2FeI 2=FeCl2I 2

7、CCo 2O36HCl( 浓) =2CoCl2Cl 23H 2OD2Fe 3 2I =2Fe2 I 214能正确表示下列反应的离子方程式是( )A将铜屑加入 Fe3 溶液中：2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O48H =3Fe3 4H 2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2 4H NO =Fe3 2H 2ONO 3D将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H =2Fe3 3H 215通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )选项 操作、现象 解释A 向 KI-淀粉溶液中加入 FeCl3 溶液，溶液变蓝 Fe

8、3 能与淀粉发生显色反应B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表 铁在潮湿的空气中易生成 Fe(OH)3面有一层红棕色的斑点C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明 Fe 置换出硝酸中的氢，生成了氢气D 新制 Fe(OH)2 露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明 Fe(OH)2 易被 O2 氧化成Fe(OH)316从某含有 FeCl2、FeCl 3、CuCl 2 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸B操作 、操作、操作所用仪器相同C试剂 c 是氯气，相应的反应为 Fe2 Cl 2=2Cl Fe 3D用酸性 KMnO

9、4 溶液可检验溶液 W 中是否含有 Fe2二、非选择题（共 5 道大题，共 52 分）17 （10 分，每空 2 分）现有五种可溶性物质 A、 B、C、D 、E ，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 K 、Fe 3 、Cu 2 、Ba 2 、Al 3 和五种阴离子Cl 、OH 、NO 、CO 、X 中的一种。 3 23(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质 C 中含有离子 X。为了确定 X，现将(1)中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则

10、X 为_( 填字母 )。ABr BSO CCH 3COO DHCO24 3(3)将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出 Cu 溶解的离子方程式若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4 的物质的量是 。18.（10 分，每空 2 分）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。(1)连二亚硫酸钠(Na 2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。Na 2S2O4 中 S 元素的化合价为_。Na 2S2O4 暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧

11、化剂和还原剂的物质的量之比为 12 时，产物为_(填化学式)。将甲酸和 NaOH 溶液混合，再通入 SO2 气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为 (2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有 Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)将Cr2O72-转化为毒性较低的 Cr3 ，再调节 pH 至 8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中 Cr3 浓度为 0.52 mgL-1，达到排放标准。Na 2S2O5 参加反应的离子方程式为 处理后的废水中 Cr3 的物质的量浓度为_molL -1。19 （10 分，每空 2 分）KAl(SO 4)212H2O(明矾)

12、是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：易 拉 罐 试 剂 微 热 ，过 滤 滤 液 A NH4HCO3 沉 淀 B 稀 H2SO4 K2SO4产 物(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_( 填标号)。aHCl 溶液 bH 2SO4 溶液 c氨水 dNaOH 溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 (3)沉淀 B 的化学式为 （4）将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是（用离子方程式表示）_(5)写出加入 NH4HCO3 溶液生成 B 的离子方程式 20 （12 分）水泥是重要的

13、建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_还可使用_代替硝酸。(2)沉淀 A 的主要成分是 _，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_(3)沉淀 B 的主要成分为_、_(填化学式,每个 1 分) 。(4)草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO H H 2C2O4Mn 2 CO 2 H2O。实验中称取

14、0.400 g 水泥样品，滴定 4时消耗了 0.050 molL-1 的 KMnO4 溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。21 （10 分，每空 2 分）日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于 98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为 50%70%，杂质主要为SiO2、Fe 2O3、 CaO、MgO、 Na2O 等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：一些氢氧化物沉淀的 pH 如下表：沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2开始沉淀 pH(离子初始浓度 0.01 mol/L) 4 2.3 10.4完全沉淀 pH(离子浓度1

15、0 5 mol/L) 5.2 4.1 12.4请回答下列问题：(1)实验室进行步骤的操作名称为 。(2)固体 A 的化学式为 _，物质 C 为 。(3)步骤调节 pH 的范围为_ 。(4)步骤反应的化学方程式为 高三 2018 下期期中测试题（化学）参考答案 1 D 2 B 3 C 4 C 5 A 6 B 7 D 8 A 9 A 10 C 11 B 12 D 13 A 14A 15D 16D17 (1)K2CO3Ba(OH)2(2)B(3)3Cu8H 2NO= =3Cu2 2NO4H 2O0.4 mol18.(1)3 NaHSO 3 HCOOH2SO 22NaOH= =Na2S2O4CO 22H 2O(2)3S 2O52-2Cr 2O72-10H =6SO42-4Cr 3 5H 2O 110 -519.(1)d(2)2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2(3)Al(OH)3（4）Al 3 3H 2O=Al(OH)33H +（5）HCO 3-AlO 2-H 2O=Al(OH)3CO 32-20.(1)将 Fe2 氧化为 Fe3 双氧水(2) SiO2SiO24HF =SiF42H 2O(3)Fe(OH)3Al(OH)3(4)45.0%21.(1)过滤(2)SiO 2NaOH 溶液(其他合理答案也可)(3)5.2pH10.4(4)2Al2O3(熔融)4Al 3O 2