江西省赣州市十四县（市）2019届高三上学期期中联考化学试卷（含答案）

《江西省赣州市十四县（市）2019届高三上学期期中联考化学试卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市十四县（市）2019届高三上学期期中联考化学试卷（含答案）（12页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、赣州市十四县（市）2019 届高三上学期期中联考化学试卷可 能 用 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ca-40 P-31 Cu-64 第卷 选择题一、 （每小题 3分，共 48分，每小题只有 1个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )A.合理开发利用可燃冰,有助于缓解能源紧缺的状况 B.在城市中大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排 C.生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬,可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼 D.久置的青菜菜叶变黄与用 SO2漂白的纸张变黄原理相同2下列关于有机物的说法正确的是（ ）A纤维素、橡胶

2、和光导纤维都属于有机高分子化合物B除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C含苯环结构且分子式为 C6H5Cl 的有机物中一个氢被C 5H11 原子团取代形成的有机物共有 24种DCH 3COOCH2CH3 与 H218O 发生水解反应，生成的产物中有 CH3CH218OH3设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB常温下，22g CO 2和 N2O混合气体中，含有的原子数目为 1.5NAC物质的量浓度为 0.1molL1的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 0.2NAD标准状况下，2.24L 甲醇中含有

3、CH 键的数目为 0.3NA4下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH) 3+3H+ =Fe3+3H2OB. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4C.NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2BaSO4+2H 2OD.NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液:2HCO 3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H 2O+ CO32-5 化 合 物 a、 b、 c 的 分 子 式 均 为 C8H8， 其 结 构 如 下

4、所 示 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） A b 的 同 分 异 构 体 可 与 苯 互 为 同 系 物 B c 苯 环 上 的 二 氯 代 物 有 10 种C a 能 与 溴 水 发 生 取 代 反 应 D c 中 所 有 原 子 可 以 处 于 同 一 平 面6 水 溶 液 中 能 够 大 量 共 存 的 一 组 离 子 是 （ ）A NH4+、 Ba2+ 、 Br 、 CO32B Fe2+、 H+、 SO32-、 ClO-C K+、 Na+、 SO42-、 MnO4-D K+、 Fe3+、 NO3-、 SCN-7 2017 年 5 月 18 日 ， 我 国 海 域 天 然 气

5、水 合 物 试 采 成 功 ，下 列 分 析 仪 工 作 原 理 类 似 燃 料 电 池 的 工 作 原 理 ， 其 装 置如 下 图 所 示 ， 其 中 的 固 体 电 解 质 是 Y2O3 Na2O， O2可 以 在 其 中 自 由 移 动 。 下 列 有 关 叙 述 正 确 的 是 （ ）A 该 分 析 仪 可 用 于 分 析 空 气 中 的 天 然 气 的 含 量B 该 分 析 仪 工 作 时 ， 电 极 a 为 正 极C 电 极 a 的 反 应 式 为 ： CH4+10OH 8e =CO32 +7H2O D 当 固 体 电 解 质 中 有 1 mol O2 通 过 时 ， 电 子 转

6、 移 4mol 8向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量 SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值） （ ）A滴加 KI溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物B当有 22.4 L SO2参加反应时，有 2NA个电子发生转移C上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+I 2SO 2D通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性9利用海洋资源获得的部分物质如图所示下列说法正确的是（ ）A从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B实验室中从海带中获得 I2，需要用到的主要仪器有蒸

7、发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C用 SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O4H +SO42+2BrD用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解10利用 H2 和 O2 制备 H2O2 的原理为（ ） H2(g)+ A(l) B(l) H 1 O 2(g)+B(l) A(l)+ H2O2(l) H 2巳知：A、B 均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是A. H 20 B. B. B 为 H2 和 O2 制备 H2O2 的催化剂C. 反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. H2(g)+O2(g) H2O2(

8、l) 的 H MgBr2MgCl2MgF2D由图可知此温度下 MgI2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式为 MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g) H=-277 kJmol-113下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）选项 实验操作 现象及结论A 将 AlCl3 溶液加热蒸干 得到白色固体，成分为纯净的 AlCl3B 将少量 Na2SO3 样品溶于水，滴加足量盐酸酸化 的 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生，则 Na2SO3 己变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大D 向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2 溶液变黄，则 Cl2

9、的氧化性强于 Fe3+14以二甲醚(CH 3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a 电扱的反应式为 O2+4H+4e-=2H2O，下列说法不正确的是（ ）Ab 电极的反应式为 CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H +B试剂 A 为饱和食盐水，试刑 B 为 NaOH 稀溶液C阳极生成 1 mol 气体时，有 1mol 离子通过离子交换膜D阴极生成 1 mol 气体时，理论上导线中流过 2 mol e-15合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是（ ）A物质 X 的分子中存在 2 种含氧官能团B物质 Y 可以发生水解和消

10、去反应C 1molZ 最多可与 2molBr2 发生加成反应D等物质的量的 X、Y 分别与 NaOH 溶液反应，最多消耗的 NaOH 的物质的量之比为 1:116 25时，将浓度均为 0.1mol/L 、体积分别为 Va 和 Vb 的 HX 溶液与 NH3H2O 溶液按不同体积比混合，保持 Va+Vb=100mL，V a、V b 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )Ab 点，c(NH 4+)+c(HX)=0.05mol/L Bc 、d 两点， 值相等C Ka(HX)的值与 Kb(NH3H2O)的值相等 Dad 点过程中，存在 c(X )=c(NH4+)第卷 非选择题（共

11、 52分）17 （ 12 分）磺酰氯（ SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用 SO2 与 Cl2 在活性炭作用下反应制取少量的 SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略） 。已知 SO2Cl2 的熔点为54.1 ，沸点为 69.1 ，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。（1 ）仪器 a 的名称： _，仪器 e 中的导管的作用是： _。（2 ） C 中发生的反应方程式是：_，仪器 c(注：小写字母表示)的作用是：_。（3 ） A 装置是实验室制无色气体甲，其离子方程式： _。（4 ） B 中装的试剂是： _。（5 ）反应结束后，将 C 中产物分离的实验操作是 _。（6 ）

12、分离产物后，向获得的 SO2Cl2 中加入足量 NaOH 溶液，振荡、静止得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式：_。18 (14 分）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH 2Cl、NHCl 2 和 NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题：(1)一氯胺(NH 2Cl)的电子式为 _。工业上可利用反应 Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同） ，则该反应的H= 。化学键 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl键能(kJ/mo

13、l) 391.3 243.0 191.2 431.8一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为 。(2)用 Cl2 和 NH3 反应制备二氯胺的方程式为 2Cl2(g)+NH3(g) NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为 1 L 的甲、乙两个恒温（反应温度分别为 400、T) 容器中分别加入 2 mol Cl2 和 2 mol NH3，测得各容器中 n(Cl2)随反应时间 t 的变化情况如下表所示：t/min 0 40 80 120 160n(Cl2)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1. 10 0.8

14、0 0.80n(Cl2) (乙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00甲容器中，040 min 内用 NH3 的浓度变化表示的平均反应速率 v(NH3)= 。该反应的H 0(填“ ”或“”) ，理由是 。对该反应，下列说法正确的是 (填选项字母） 。A若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B若容器内 Cl2 和 NH3 物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态C反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl 2 的转化率增大D反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的 NHCl2，平衡向逆反应方向移动(3)在恒温条件下，2molCl 2 和 1mol

15、NH3 发生反应 2Cl2(g)+NH3(g) NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时 Cl2 和 HCl 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B、C 三点中 Cl2 转化率最高的是 点(填“A” “B”或“C”)。计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)= (Kp 是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)19 （11 分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe3O4、Fe 2O3、FeO、SiO 2）为原料制备高档颜料-铁红（Fe 2O3） ，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）步骤 1若改用稀硝酸，则 Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ；（2）实验室

16、实现“步骤” 中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤中应选用 试剂调节溶液的 pH（填字母编号） A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是 ；（4）步骤中发生反应的化学反应方程式为 ；（5）步骤中，FeCO 3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的 pH为 9.5，c（Fe 2+）=110 6 mol/L试判断所得的 FeCO3中是否含有 Fe(OH)2， 并请通过简单计算说明理由 （已知：K spFe(OH)2=4.91017）（二）选 考 题 （ 共 15 分 ， 考 生 只 能 选 一 个 选 修 模 块 的 一 个 小 题 作 答

17、， 并 把 答 案 填 写 在 对 应 的 位 置 ）20 化学选修 3:物质结构与性质(15 分）已知 A、B、C、 D、E、F、G 为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大， A 的原子半径最小；B 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍；C 的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2；D、E、F 、G 是位于同一周期的金属元素，元素 D 的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且 D、G 的原子序数相差 10，E 元素有多种化合价。它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且 E.、F 的电子数相差 1。请回答下列问题：(1)基态 E 原子的价电子排布式为 。(2

18、)与 BC 分子互为等电子体的离子为 (填化学式） 。(3)在 B5A5、BC 2 中，B 原子采取的杂化方式分別为 、 。(4)单质 C 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式） ，而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是 。(5)F 可形成分子式均为 F(NH3)5BrSO4 的两种配合物，其中一种化学式为F(NH 3)5BrSO4。向其溶液中加 BaCl2 溶液时，现象为 ；向另一种配合物的溶液中加入 BaCl2 溶液时，无明显现象。若加入 AgNO3 溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。(6)金属 D、G 晶体的晶胞结构如图所示。其中表示金属 D 晶

19、体晶胞的结构图为 (填“ I”或“II”) 。金属 G 的晶胞中，测得晶胞边长为 361 pm，G 原子的半径约为 pm（保留三位有效数字） ，D、G 两种晶胞中金属的配位数之比为 。金属 G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：电离能 /kJ mol-1 I1 I2G 746 1958锌 906 1733G 的第二电离能（I 2）大于锌的第二电离能，其主要原因是 。21【选修 5有机化学基础】（15 分）尼 美 舒 利 是 一 种 非 甾 体 抗 炎 药 ， 它 的 一 种 的 合 成 路 线 如 下 ：ABr2Fe3BCHNO32S4 ONaDCH3SO2lEH2C5NFHO3N

20、HSO2C3NO2已 知 ：H2NO2 NH2（ 易 氧 化 ）回 答 下 列 问 题 ：（ 1） A 的 化 学 名 称 为 _。（ 2） B 的 结 构 简 式 为 _。（ 3） 由 C 生 成 D 的 化 学 方 程 式 为 _， 其 反 应 类 型 为_。（ 4） E 中 的 官 能 团 有 _、 _ (填 官 能 团 名 称 )。（ 5） 由 甲 苯 为 原 料 可 经 三 步 合 成 2,4,6-三 氨 基 苯 甲 酸 ， 合 成 路 线 如 下 ：CH3 COHN2H2NNH2AB反 应 的 试 剂 和 条 件 为 _； 中 间 体 B 的 结 构 简 式 为_； 反 应 试 剂

21、 和 条 件 为 _。（ 6） E 的 同 分 异 构 体 中 能 同 时 满 足 下 列 条 件 的 共 有 _种 （ 不 含 立 体 异 构 ） ； 含 有 两 个 苯 环 且 两 个 苯 环 直 接 相 连 能 与 FeCl3 溶 液 发 生 显 色 反 应 两 个 取 代 基 不 在 同 一 苯 环 上其 中 核 磁 共 振 氢 谱 为 6 组 峰 ， 峰 面 积 比 为 22 2 2 2 1 的 结 构 简 式 为 _。高 三 化 学 参 考 答 案题 号 1 2 3 4 5 6 7 8答 案 D C B B D C A C题 号 9 10 11 12 13 14 15 16答 案

22、C D A D C C D D17（12 分）（1）蒸馏烧瓶 （1 分） 平衡气压，使漏斗内的液体顺利流下 （1 分） （2）SO 2 + Cl2 = SO2Cl2 （2 分） 吸收尾气 Cl2、SO 2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入 C 装置引起磺酰氯水解 （2 分）（3）2H + + SO32 = H2O + SO2 （2 分）（4）浓 H2SO4 （1 分）（5）蒸馏 （1 分）（6） SO2Cl24OH =2Cl SO 42 2H 2O （2 分）18.（ 14 分）(1) （1 分）+11.3 kJ/mol（2 分，不写“+”或不写单位，扣 1 分）NH 2Cl+H2O

23、NH3+HClO（2 分）(2) 6.2510 -3molL-1min-1（1 分）（1 分） 温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其他条件相同时，T时的反应速率比 400时的反应速率快，且乙容器中平衡时 Cl2 的转化率比甲容器中 Cl2 的转化率小（2 分。 “原理”和“事实 ”两个要点各 1 分）AB （ 2 分）(3)B（1 分）0.5MPa（2 分）19. （11 分） （1）3Fe 3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H 2O；（2 分）（2）漏斗（1 分）； D（1 分）；（3）KSCN 溶液；（2 分）（4）4FeCO 3+O2 2Fe2O3+4CO2；（

24、2 分）（5）有；（1 分）c（Fe 2+）c（ OH） 2=1106（110 4.5） 2=11015K spFe（OH） 2=4.91017，故有 Fe（OH） 2沉淀生成（2 分） 20.（ 15 分）(1)3d44s2（1 分）(2)CN-（或 NO+或 C ） （1 分）2(3)sp2（1 分） sp（1 分）(4)O3（ 1 分） 水分子间存在氢键（1 分）(5)产生白色沉淀（1 分） Co(NH8)6SO4Br（1 分）(6)I（1 分）128（2 分） 2:3（2 分）锌的价电子是 3d104s2，而铜的是 3d104s1，在失去一个电子后，铜失去的第二个电子在 3d 的全满轨道上，而锌的第二个电子在 4s 的半满轨道上，3d 全满比 4s 半满能量低，结构也更稳定，所以需要更多能量（2 分）21.【答案】（1 ）苯（1 分）（2） （2 分）（3） （2 分） 取代反应（1 分）（4）醚键 、 氨基（2 分）（5）浓硝酸/浓硫酸，加热（1 分）； （1 分）； H2，雷尼镍（1 分）（6）9 （2 分） （2 分）