【人教版】高中化学选修一：3.2《金属的腐蚀和防护》（第1课时）课件

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1、2018/11/19,1,金属的腐蚀和防护,金属的腐蚀和防护,2018/11/19,2,金属腐蚀的现象,锈蚀的大桥,锈蚀的闸门,锈蚀的轮船,锈蚀的楼梯,金属的腐蚀,2018/11/19,3,金属的腐蚀现象非常普遍：,1、钢铁生锈： 铁锈的主要成分：,金属腐蚀的不利后果有哪些？,Fe2O3XH2O,Cu2(OH)2CO3,2、铜器表面生成铜绿： 铜绿的主要成分：,金属的腐蚀,2018/11/19,4,铜器表面生成一层薄薄的铜绿铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,金属的腐蚀,2018/11/19,5,四川省宜宾市城区的南门大桥,钢铁生锈造成大桥断裂！,断裂,金属的腐蚀,2018/11/19,6

2、,1、定义： P49,一、金属的腐蚀,2、分类 1）、化学腐蚀 P49,指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程,金属跟接触到的物质 (如O2、Cl2 、SO2等) 直接发生化学反应而引起的腐蚀。,金属的腐蚀,2018/11/19,7,左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极90多年了，却很少生锈。,升温可加快金属腐蚀,金属的腐蚀,2018/11/19,8,温度对化学腐蚀的影响：,升温加快金属腐蚀 降温减慢金属腐蚀,金属的腐蚀,2018/11/19,9,不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀

3、，叫做电化学腐蚀.,2）、电化学腐蚀（电化腐蚀） P50,金属的腐蚀,2018/11/19,10,科学探究,现有洁净无锈的铁钉，试管、植物油、NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速冷却的蒸馏水，你也可以选用其他物品，设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件，以及在什么条件下锈蚀速率快。,不同条件下铁钉的腐蚀,金属的腐蚀,2018/11/19,11,金属的腐蚀,铁钉锈蚀的可能条件假设：(1) 只与水接触，不与空气接触(2) 不与水接触，只与空气接触 (3) 既与水接触，又与空气接触 (4) 既与NaCl溶液接触，又与空气接触 (5) 既与CH3COOH溶液接触，又与空气接触,2018/11/19,

4、12,有气泡产生，反应速率快,相当长时间铁钉未被腐蚀,铁钉被腐蚀最快,由于无O2，较长时间铁钉未被腐蚀,铁钉渐渐生锈,铁钉被腐蚀,无现象,由于无O2，铁钉未被腐蚀,无现象,由于无O2、H2O铁钉不能被腐蚀,植物油,金属的腐蚀,2018/11/19,13,金属的腐蚀,总结：铁钉遇到强酸或有O2、H2O存在的情况下，铁均可被腐蚀，遇到电解质时，一般腐蚀速率更快。,2018/11/19,14,不会，因为月球上缺少水分和氧气。,请你预测一下，铁在月球上会不会生锈？为什么？,金属的腐蚀,2018/11/19,15,在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？,新疆吐鲁番，因为该地区相对干

5、燥，水分稀少，而海南地区潮湿多雨，温度高，易发生电化学腐蚀。,金属的腐蚀,2018/11/19,16,钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢?,金属的腐蚀,2018/11/19,17,原电池的组成条件,(1)、活泼性不同的两种金属（或金属 与石墨）构成两个电极,(2)、电解质溶液,(3)、构成闭合电路,复习,金属的腐蚀,2018/11/19,18,发生氧化反应的是_极（电极消耗） 发生_反应的是_极（电极放出气体或析出金属）,原电池正负极的判断,根据金属的活泼性判断,根据电极反应来判断,活泼金属做极, 不活泼金属(或可导电的非金属）做极,还原,负,正,

6、负,正,复习,金属的腐蚀,2018/11/19,19,钢铁的电化学腐蚀：,吸氧腐蚀： 条件：钢铁在很弱的酸性或中性环境下的腐蚀。 特点：有氧气参加反应。,负极：，电极反应式：,正极：，电极反应式：,总反应式：,2Fe4e-2Fe2+,2H2O + O2 + 4e- 4 OH-,2Fe+ 2H2O + O2 2Fe( OH)2,铁,碳,金属的腐蚀,2018/11/19,20,钢铁的电化学腐蚀：,析氢腐蚀： 条件：钢铁在潮湿空气中形成酸性环境下 的腐蚀。 特点：有氢气产生。,负极：，电极反应式：,正极：，电极反应式：,总反应式：,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,Fe+2H+ Fe2+H2,铁

7、,碳,H2O + CO2 H2CO3,H+ + HCO3-,金属的腐蚀,2018/11/19,21,注意： （1）电化腐蚀是通过构成无数微小的原电池而发生的，作为负极的较活泼金属将不断被腐蚀。而不活泼的金属（或非金属或其它杂质）则被保护。 （2）电化学腐蚀，只有当金属跟电解质溶液接触时，才会发生，并伴有微电流产生。 (3)升温、原电池反应都可加快金属腐蚀,金属的腐蚀,2018/11/19,22,钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较,Fe2O3 nH2O,（铁锈）,通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,条件,较强酸性。,中性 酸性很弱,CO2+H2O H2CO3 H+HCO 3-,

8、电极反应,负极Fe(-）,Fe-2e=Fe2+,2Fe-4e=2Fe2+,正极C(+),2H+2e=H2,O2+2H2O+4e=4OH-,总反应:,Fe+2H+=Fe2+,2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,联系,生成铁锈：,水膜呈_,水膜呈_或_,金属的腐蚀,2018/11/19,23,两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍,相互 联系,较活泼金属被氧化,金属被氧化,本质,有微弱电流产生,无电流产生,有无 电流,不纯金属或合金 跟电解质溶液及氧化剂接触,金属跟氧化性物质 直接接触,条件,电化学腐蚀,化学腐蚀,化学腐蚀与电化学腐蚀的比较,金属的腐蚀,2018/11/19,24,小结：,金属腐蚀的分类,化学腐蚀,电化腐蚀,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,（常见普遍）,金属的腐蚀,2018/11/19,25,钢铁的吸氧腐蚀示意图,金属的腐蚀,2018/11/19,26,钢铁的析氢腐蚀示意图,金属的腐蚀,