福建省重点中学2019届高三上学期期中考试化学试卷（含答案）

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1、 2018-2019 学年第一学期期中考试卷高三化学（理）时间：90 分钟 满分：100 分试卷说明：（1）本卷共两大部分，共 20 题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备（3）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137第 I 卷（选择题，共 48 分）一、单项选择题（共 16 小题,每小题 3 分，共 48 分）1古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。下列对成语、谚语的解释正确的是 ( ) A“甘之如饴”说明糖类

2、均有甜味B“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化2化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油3我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3 nm）恢复了磁性。 “钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )A “钴酞菁”

3、分子能透过半透膜B此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电D “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液4用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A用图 1 所示装置制取少量 H2B用图 2 所示装置分离 K2CO3溶液和苯的混合物C用图 3 所示装置验证 Na 和水反应的热效应D用图 4 所示装置分离蒸干 AlCl3 溶液制取无水 AlCl35在体积相同的两个密闭容器中分别充入 O2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A两种气体的氧原子数目相等 B两种气体的压强相等C两种气体的分子数目相等

4、 DO 2比 O3的质量小6用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )A.1 molL1 Ca(ClO)2溶液中含 ClO 的数目小于 2NAB.在密闭容器中加入 0.5 mol N2和 1.5 mol H2，充分反应后容器中的 NH 键数目 3NAC.0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数 0.6NAD.标准状况下，2.24 L Cl2中含有的中子数目 3.4NA35177在标准状况下，将 a L NH3完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 gcm3 ，溶质的质量分数为 w，溶质的物质的量浓度为 c molL1 。下列叙述中正确的是( )

5、A w 100% B c35a22.4V 1 000a22.4VC若上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶质的质量分数大于 0.5wD.若上述溶液与 0.5V mL 同浓度稀盐酸混合，则混合液中 c(Cl )c(NH ) 48用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是( )9在离子浓度都为 0.1 molL1 的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是( )A在含 Fe3 、Cu 2 、H 的溶液中加入锌粉：Cu 2 、Fe 3 、H B在含 I 、SO 、Br 的溶液中不断通入氯气：I 、Br 、SO23 23C在含 AlO 、SO 、OH 的溶液中逐滴加入硫酸氢钠

6、溶液：OH 、AlO 、SO 2 23 2 23D在含 Fe3 、H 、NH 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe 3 、NH 、H 4 410短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( )A原子半径的大小顺序为 WQZXYB元素 X 的气态氢化物与 Q 的单质可发生置换反应C元素 X 与 Y 可以形成 5 种以上的化合物电极材料选项连接a b分析A K1K2 石墨 铁 模拟铁的吸氧腐蚀B K1K2 锌 铁 模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法C

7、K1K3 石墨 铁 模拟电解饱和食盐水D K1K3 铁 石墨 模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法D元素 Q 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 W 的强11现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：.原子半径：甲乙丙2 甲.乙元素的主要化合价：最高正价最低负价2则下列说法不正确的是( )A乙元素的最外层有 5 个电子，其氢化物含有极性键B四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙12关于如图所示转化关系(X 代表卤素)，说法不正确的

8、是( )A2H(g)2X(g)= =2HX(g) H (SCN)2。.Cl 2和 Br2反应生成 BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约 5 ，与水发生水解反应。.AgClO、AgBrO 均可溶于水。请用平衡移动原理(结合化学用语)解释 Cl2过量时 D 中溶液红色褪去的原因：_；可设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_，若_，则上述解释合理。图 20-1 图 20-2欲探究 E 中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出 E 的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入 AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因： 。2018-20

9、19 学年第一学期期中考化学参考答案1-5 BDBCA 6-10 CBDCA 11-15 BCCDC 16 B17.（10 分）(1) S 2- O2- Al3+ (2) Cl2+H2S=2HCl+S（或 Cl2+Na2S=2NaCl+S）(3) ； 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl(4) ； 2：1 (5) 150 或 35018.（12 分） （1）-283KJ/mol 631.75 2NO 2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g) H=-1196kJ/mol （2）N 2 11.2 （3）2HSO 3 2e 2H +S 2O42 H2O 2NO2S 2O42 2H

10、 2ON 24HSO 3 19.（14 分）（1）60% (3 分)（2）MnO 2 + CuS+ 2H2SO4 = S+ MnSO 4+ CuSO4+ 2H2O (2 分) （3）Zn+Fe 2+=Zn2+Fe 或 Zn+Mn 2+=Zn2+Mn (2 分) （4） 4H +MnO2+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O (2 分)； Mn 2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (2 分) （5）趁热过滤(1 分)； 防止 Na2SO4固体因溶解而减少；避免形成结晶水合物(2 分) 20.（16 分） （1） （2 分）（2） （2 分） （3）关闭止水夹 b，打开活塞 a（2 分）（4）缺少尾气处理装置(2 分) （5） (2 分)（6）过量氯气和 反应 ，使 浓度减小，则平衡逆向移动而褪色。(2 分)滴加 溶液，若溶液变红色(或滴加 F 溶液，若溶液不变红）(2 分) 反应只产生 ，不产生 (2 分)