人教版化学九年级下《第10单元 酸和碱》单元检测试卷（含答案解析）

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1、1化学人教九年级下第十单元 酸和碱单元检测(时间：45 分钟 满分：100 分)一、快乐点击(每小题 3 分，共 30 分)1化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸和碱的识别”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是( ) 。2下列家庭小实验不能成功的是( ) 。A用紫卷心菜制酸碱指示剂B用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水3常温下，一些物质的 pH 如下，其中显酸性的物质是( )。A柠檬汁 pH2 B鸡蛋清 pH8C蒸馏水 pH7 D肥皂水 pH 104下列对实验意外事故的处理错

2、误的是( ) 。A硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液5稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( ) 。A除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B除去铜粉中混有的铁粉C除去熟石灰中的石灰石 D除去铁丝上的铁锈6推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是( ) 。A碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D

3、铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧7碱溶液中都含有 OH ，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( ) 。A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能与盐酸反应生成水C能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀 D能与 CO2 反应生成水8玻璃中含有二氧化硅(SiO 2)，该物质在一定条件下能与 NaOH 溶液发生反应，生成具有黏合性能的 Na2SiO3 溶液 (俗称水玻璃)。下列有关说法正确的是( )。A水玻璃属于纯净物B水玻璃和玻璃属于同种物质C二氧化硅与氢氧化钠发生中和反应DNaOH 溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶

4、盛装9下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是( ) 。2A高温煅烧一定质量的石灰石B用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体10将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如下图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是( ) 。A处溶液变蓝 B处溶液变浑浊C处溶液颜色逐渐变浅 D处试纸变红二、积累运用(本题包括 4 小题，共 27 分)11(4 分) 用化学用语填空：(1)人体胃液中帮助消化的酸是_；(2)2 个碳酸根离子_；(3)消石灰的主要成分_；(4)硫酸中硫元素的化合价为6_。12(7 分) 小

5、霖将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到_，该反应的化学方程式为_；一段时间后，又观察到_，该反应的化学方程式为_。小霖结合学过的化学知识，向管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小霖的建议：_。13(8 分) 通过化学学习，我们认识了“酸”和“碱” ，请回答下列问题：(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的_( 填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如：_、_等(写两条即可) 。(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥_气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为_。(3)酸和碱能发生中和反应，它在日

6、常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为_。(4)2010 年 4 月 14 日青海玉树大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获3取它的酸碱度，应如何操作：_。14(8 分) 如下图所示 AG 是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系， “”表示相互能反应。已知 A 是人体胃液中含有的酸， G 是最轻的气体，B、C 、D、E 、F 是氧化物。请回答：(1)G 的化学式为 _，E 与 F 反应的基本反应类型是 _，写出物质 B 的一种用途_；(2

7、)C 与 D 反应的化学方程式可能是_ 。三、情景分析(本题包括 2 小题，共 15 分)15(7 分)(1)小亮在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如下图 1)，瓶内发生反应的化学方程式是_。小亮思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图 2 的实验，他加入试剂 P，结果鸡蛋吐了出来，试写出反应的化学方程式_，吐蛋的原因是_。(2)近年来，世界各地地震灾害频发。震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2和氯化钙。工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2来制取漂白粉，试写出该反应的化学方程式_。16(

8、8 分) 家庭厨房实际上就是一个化学世界， “柴米油盐酱醋糖 ”等都是化学物质。厨房内有一瓶无标签的液体，经步骤：观察颜色与状态；步骤：闻气味；步骤：取该液体适量与一枚生锈的铁钉作用，看到铁锈逐渐溶解；步骤：另取少量该液体与纯碱反应，发现有气泡产生。确认该液体为食醋。根据上述实验回答下列问题：(1)在上述至的四个步骤中，其中根据物质的物理性质来判断的有_(填序号，下同 )，利用物质的化学性质来判断的有_。(2)在步骤中能闻到特殊气味，这是因为醋酸分子_ 的缘故。(3)当食醋中的醋酸(CH 3COOH)与纯碱反应时除有气泡生成外，还生成了醋酸钠(CH3COONa)和水，请写出该反应的化学方程式：

9、_。四、实验探究(本题包括 2 小题， 18 分)17(8 分) 实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：4(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_(填一条物理性质 )。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如上装置(脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色) 进行实验，实验过程中将观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。(2)将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸_( 填一条化学性质) 。(3)通过上述两个实验可知，实验室应如

10、何保存浓硝酸？_。18(10 分) 通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。(3)实验探究：实验步骤及操作 实验现象 实验结论无色酚酞溶液变红_ 部分变质无色酚酞溶液不变红_ _取样品于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置。取上层清液，滴入无色酚酞溶液倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸_没有气泡产生 _(4)小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：

11、_、_。氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_。五、计算应用(本题包括 1 小题， 10 分)19某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致 25 t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙) 中和硫酸解除了险情。请回答：(1)25 t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4 的质量为_ t 。(2)计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？(3)处理一定量的浓硫酸，理论上既可用 m1 吨氢氧化钙粉末，也可选用 m2 吨氧化钙粉末，还可用 m3 吨碳酸钙粉末，则 m1、m 2、m 3 的数值大小关系为_。5参考答案1

12、. 答案：B2. 答案：C3. 答案：A4. 答案：A5. 解析：除杂的目的是除去杂质、保留主要成分，又不混入新的杂质，而 C 中熟石灰Ca(OH) 2和石灰石(CaCO 3)都能与稀盐酸反应，达不到除杂的目的。答案：C6. 答案：A7. 解析：碱的通性是能使紫色石蕊溶液变蓝色，能与酸反应生成盐和水，能与 CO2反应。而 C 项中钡离子与硫酸根离子结合生成 BaSO4沉淀，氢氧化钡是唯一能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀的碱。故 C 正确。答案：C8. 解析：水玻璃是 Na2SiO3溶液，属于混合物；水玻璃和玻璃的成分不同，属于不同种物质；二氧化硅是氧化物，与氢氧化钠发生的反应不是

13、中和反应；氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，若用磨口玻璃塞，时间长了会黏合在一起而无法打开，应选用橡皮塞。答案：D9. 解析：本题考查对图像的分析和判断能力，解题时要注意图像中一些特殊的点、段的意义。高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，其中氧化钙为固体，故固体质量不可能变为 0，A 错误；催化剂只能改变反应速率，而不能改变最终产物的质量，B 错误；在稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH 逐渐升高，最终会超过 7，C 正确；饱和的硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾，因此溶质的质量分数不会随着硝酸钾的加入而增大，D 错误。答案：C10. 解析：大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成

14、碳酸，能使紫色石蕊溶液和蓝色石蕊试纸变红色，A 错误，D 正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B 正确；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碱性减弱，酚酞溶液颜色变浅，C 正确。答案：A11. 答案：(1)HCl (2) 23CO (3)Ca(OH) 2(4) 62SHO412. 答案：锈迹消失，溶液变为黄色 Fe 2O36HCl =2FeCl33H 2O 有气泡产生 Fe2HCl =FeCl2H 2 保持机械设备干燥、刷漆、涂油等13. 解析：酸在水溶液中都能电离出 H ，所以酸具有相似的化学性质(通性) ，如都能使酸碱指示剂变色、与活泼金属或金属氧化物反应等；氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解，

15、故可作干燥剂，如干燥氧气、氢气等气体，但应注意，能与氢氧化钠反应的气体不能用氢氧化钠干燥，如二氧化碳、氯化氢等气体。答案：(1)H 能使紫色石蕊溶液变红 使无色酚酞溶液不变色 能与较活泼金属发生反应等( 任写两条)(2)H2(或 O2) CaOH 2O=Ca(OH)26(3)H2SO4Ca(OH) 2=CaSO42H 2O(4)取待测水样，滴到 pH 试纸上，把 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH14. 解析： A 是人体胃液中含有的酸，可知 A 是盐酸， G 是最轻的气体，应是H2，H 2与氧化物 F 能相互转化，F 是 H2O；B 是氧化物，并且能由盐酸制取，B 应是CO2，

16、则 C 是 CO；E 、D 两种氧化物都能与盐酸反应，则都是金属氧化物。部分金属氧化物与水能发生化合反应，CO 2可用于灭火或用作气体肥料等；C 与 D 的反应是 CO 与金属氧化物的反应。答案：(1)H 2 化合反应 灭火 (或气体肥料、化工产品的原料等)(2)3COFe 2O3 2Fe3CO 2(其他合理答案也可)15. 解析：“瓶吞鸡蛋”是由于瓶内的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，压强减小，大气压将鸡蛋压入瓶内；要想让瓶内的鸡蛋“吐”出来，可使瓶内压强增大，利用气压将鸡蛋压出，酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故 P 试剂可能为盐酸(或硫酸)。答案：(1) 2NaOHCO 2=Na2

17、CO3H 2O Na 2CO3 2HCl=2NaClH 2OCO 2 反应后生成二氧化碳气体，瓶内压强增大(其他合理答案也可 )(2)2Cl22Ca(OH) 2=Ca(ClO)2CaCl 22H 2O16. 解析：(1)颜色、状态、气味等属于物质的物理性质；能与生锈铁钉和纯碱反应属于该物质的化学性质。(2)能闻到醋酸的气味是醋酸分子不断运动的结果。 (3)可仿照碳酸钠与盐酸的反应来书写化学方程式。答案：(1)和 和(2)在不断运动(3)Na2CO32CH 3COOH=2CH3COONaH 2OCO 217. 答案：(1)挥发性 脱脂棉的颜色由红色褪为无色 HNO 3NaOH= =NaNO3H

18、2O(2)见光或受热易分解(3)密封、避光、阴凉处保存18. 解析：由实验结论部分变质可知，部分氢氧化钙肯定变化为碳酸钙，而碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体；由无色酚酞溶液不变红可知，溶液已经不显碱性，表明氢氧化钙已全部变质，加入盐酸肯定生成二氧化碳气体；由加入盐酸没有气泡产生可知，样品中没有碳酸钙，即没有变质，氢氧化钙仍能使无色酚酞溶液变红。答案：(3)实验探究：实验步骤及操作 实验现象 实验结论有气泡产生有气泡产生 完全变质无色酚酞溶液变红 没有变质(4)小结与思考：Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2OCaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2改良酸性土壤19. 解析：(

19、1)25 t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4的质量为：25 t98%24.5 t；(2)可利用氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式，根据硫酸的质量来求氢氧化钙的质量。(3)根据三种物质与硫酸反应的化学方程式：7H2SO4 Ca(OH)2=CaSO4 2H2O98 74H2SO4 CaO=CaSO4H 2O98 56H2SO4 CaCO3=CaSO4H 2OCO 298 100比较三个化学方程式可知中和相同质量的硫酸，需要碳酸钙的质量最多，其次是氢氧化钙，需要氧化钙的质量最少。答案：(1)24.5(2)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为 x。H2SO4 Ca(OH)2=CaSO4 2H2O98 7424.5 t x987 .5tx18.5 t(3)m3m 1m 2