【沪教版】化学九年级上册：2.1《性质活泼的氧气》教学课件

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1、第1节 性质活泼的氧气,请同学们观察，并猜测氧气有哪些物理性质呢？,一、认识氧气的性质,有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？,问题讨论 ：,1.氧气的物理性质,（1）在通常情况下，氧气是一种无色、无气味的气体； （2）密度稍大于空气:,（3）氧气不易溶于水;,可用向上排空气法收集；,可用排水法收集；,盖上玻片，正放于桌上。,（4）氧气有三态变化：（无） （淡蓝色） （淡蓝色雪花状）,属于纯净物,拓展：,标准状况是指：_。,通常状况是指：_。,0，1.01105Pa,20，1.01105Pa,（1）木炭在氧气中燃烧,现象,结论：,发出白光 放热 产生使澄清石灰水变浑的气体,碳 + 氧气 二氧化

2、碳,点燃,C O2 CO2,2、氧气的化学性质,（2）硫（淡黄色）在氧气中燃烧,现象,结论：,空气中:氧气中：,硫 + 氧气 二氧化硫,点燃,S O2 SO2,微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。,剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。,（3）铁丝在氧气中燃烧,现象,结论：,铁 + 氧气 四氧化三铁,点燃,Fe O2 Fe3O4,火星四射，剧烈燃烧 放热 产生黑色的固体,（4）蜡烛在氧气中燃烧,现象,结论：,发出白光 放热 产生使澄清石灰水变浑的气体 集气瓶内壁有小水滴,石蜡+氧气 二氧化碳+水,点燃,不同物质在氧气中燃烧的实验记录,燃烧，发出红光，放热，无

3、烟，无焰,剧烈燃烧，发出白光，放出大量的 热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体,不燃烧，在火中保持红热，离火即冷,剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体,燃烧，发出黄白色火焰，烛光摇曳，烛泪流淌，放热,火焰明亮，发出白光，放出大量的热，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热,剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生有刺激性气味的气体,黑色固体,银白色固体,淡黄色粉末,C,O2,CO2,O2,S,SO2,O2,Fe,Fe3O4,O2,H2O,CO2,反应的文字表达式：,O2,P,P2O5,O2,Mg,MgO,归纳：氧气的化学性质, 可燃物在

4、氧气中燃烧通常比在空气中剧烈；, 某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧，而且燃烧很剧烈。,因为氧气的浓度不同, 支持燃烧（助燃）、不可燃, 氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生氧化反应；,3、氧化反应,剧烈氧化,缓慢氧化,如：燃烧等,如：橡胶老化、新陈代谢、金属锈蚀、食物的腐烂、有机物的腐熟等,(物质跟氧气发 生的化学反应）,剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点?,相同点：,不同点：,讨论：,化学反应、氧化反应、放热。,剧烈程度和放热速度不同；缓慢氧 化无光、无焰。,缓慢氧化与自燃,缓慢氧化释放出的热量不断积聚，当温度超过可燃物的着火点时，就引发了可燃物的自发燃烧，即自燃。,二、氧

5、气的用途,氧气的用途,1、自然界氧气的获得：,绿色植物的光合作用,2、氧气工业制法：,(该过程是物理变化),分离液态空气法,三、氧气的制法,液态空气的蒸腾实验,利用两者沸点的不同,3、实验室加热高锰酸钾制取氧气,（1）原理：,KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2,（2）装置：,（3）操作步骤：,按要求组装好仪器后检查装置的气密性；,将高锰酸钾装入试管里，并在试管口放一团棉花，用 带有导管的塞子塞紧试管口；,点燃酒精灯，给试管均匀加热后再集中加热；,等气泡连续均匀放出时用排水法收集氧气，并将收集好的集气瓶盖上玻片后正放在桌上；,实验完毕，将导管移离水面；,熄灭酒精灯，停止加热。,把试管口略向

6、下倾斜固定在铁架台上 ；,茶（查）庄（装）定点收利（离）息（熄）,(4) 检验方法：,将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则瓶内装的是氧气。,排水法：,向上排空气法：,(5) 验满方法：,当集气瓶口有气泡逸出时， 证明已集满。,将带火星的木条伸至集气瓶口，复燃则满。,不易溶于水，且常温下不与水反应,密度稍大于空气且不与空气反应,1、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。,2、试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。,6、停止加热时，要先将导管从水槽取出，然后再熄灭酒精灯，防止试管冷却后水槽里的水倒流使试管炸裂。,(6) 注意事项：,3、导管伸入试管时稍露出橡皮塞即可，以便于气

7、体排出。,4、用排水法集气时，应等气泡连续、均匀冒出时再收集，以免收集的气体中混有空气。,5、用向上排空气法集气时，应将导管伸到集气瓶底 部，赶尽空气，以免气体不纯。,4、实验室分解双氧水制取氧气,（1）原理：,（2）装置：,（3）操作步骤：,按要求组装好仪器后检查装置的气密性。,将二氧化锰放入锥形瓶中，塞紧橡皮塞。,等气泡连续均匀放出时用排水法收集氧气，并将收集好的集气瓶正放在桌上。,打开分液漏斗的开关，滴加双氧水。,可简单归纳为：“茶、庄、定、收、离,催化剂：能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 。,催化作用：催化剂在化学反应中起的作用,“一变

8、”,“两不变”,固固加热型,固液不加热型,双氧水制氧气与高锰酸钾制氧气相比具有的优点：,2、产物无污染；,3、不需要加热，节约能源。,1、操作简单；,思考：,加热,拓展：,同步练习：,1工业上制取大量氧气的方法是（ ）A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾C.分离液态空气 D.加热二氧化锰 2催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率,3下列说法中正确的是（ ） A在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用 B氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 C工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化 D没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气,A,谢谢观赏,