2016年贵州省遵义市中考化学试卷及答案解析

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1、2016 年贵州省遵义市中考化学试卷一、选择题（苯大题包括 10 个小题，每小题 2 分共 20 分，每小题只有一个正确答案， ）1成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（ ）A木已成舟 B火上浇油 C量体裁衣 D滴水成冰2市场上有“锌硒茶” 、 “含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（ ）A分子 B原子 C单质 D元素3下列叙述错误的是（ ）A用霉变油菜籽生产食用油B用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了乳化原理C大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”D在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区域4下列图示实验操作正确的是（ ）A滴加液体 B

2、读取液体体积 C浓硫酸稀释 D蒸发结晶5甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH 2O）的说法正确的是（ ）A甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成B甲醛中氢元素的质量分数最小C甲醛的相对分子质量为 30gD甲醛中碳、氢、氧元素质量比为 1：2：16下列对宏观现象的 微观解释不正确的是（ ）A “花香四溢 ”说明分子在不断运动B分离液态空气制氧气，说明分子可以再分C碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有 OHD金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同7下列有关物质的鉴别方案错误的是（ ）A用水鉴别炭粉和二氧化锰B用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化

3、碳D用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片8进行下列 对比试验，不需要控制变量的是（ ）A用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件B用铁钉探究钢铁生锈的条件C用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液D用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱9下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）A B C D10向一定量的 Ba（OH） 2 溶液中滴加稀 H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（ ）A B C D二、分选择题（苯大题包括 7 小题，11-16 小题没空 1 分，17 小题 5 分，共 40 分）11化学就在我们身边，化学与生活息息相关（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是 （2）某服装标签

4、上写着“涤纶 56%，棉 44%”，其中属于合成纤维的是 （3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为 （4）农作物的增产依赖化肥，如常用的花粉 KNO3、CO（NH 2） 2、Ca（H 2PO4） 2 等，其中属于复合肥的是 （5）为了践行“绿色发展” ，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将 能转化为电能的装置12水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用自来水厂净化水的过程为：取水过滤 吸附消毒，高铁酸钾（K 2FeO4）能用作絮凝剂（1）制备 K2FeO4 的化学方程式为 2Fe（OH） 3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6X+8H2O，则

5、 X的化学式为 ，K 2FeO 中铁元素的化合价为 （2）自来水厂净化水的过程 （填“能”、 “不能” ）将硬水软化成软水欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是 A.1.01105Pa 时沸点为 100B测得其 pH=7C电解时得到 H2 与 O2 的体积比为 2：1请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）（1）生石灰与水反应的化学方程式为 ，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的 （填甲、乙、丙）（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在 （3）t 3时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到 t1，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 13

6、从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质（1）图 1 是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：图中 x= ，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将 （填“升高” 或“ 降低”）（2）图 2 是 NaCl 溶液与 AgNO3 溶液反应的微观示意图：你在实验中会观察到的现象是 ，结合图 2 该反应的实质是 结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式 （反应物之一为AgNO3）14根据如图实验装置示意图，回答有关问题：（1）写出图中标号 a 仪器的名称： （2）写出 A 中发生反应的化学方程式： ，B 中装入的试剂是 （3）用 D 收集该气体，其中水的

7、作用是 （4）通过 E、F 两个实验，结合 课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说明两点即可） 15氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe 2O3、CuO 和 SiO2 组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式： （任写一个）（2）溶液 A 中所含的阳离子有 （填离子符号）（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见表沉淀物 Fe（OH） 2 Cu（OH ） 2 Mg（OH） 2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7来源:Z*xx*k.Com 11.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液

8、的 pH 范围为 （4）3 个步骤中均用到的操作是 （5）步骤三中生成产品的化学方程式为 16在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用（1） 【推断】观察到 D 中黑色固体变红，则 B 中生成的气体是 （2）探究 B装置中剩余固体成分是什么？【查阅资料】1碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物2铁的氧化物中，只有 Fe2O3 是红棕色，其余均为黑色，只有 Fe3O4 能被磁铁吸引【初步探究】B 装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引【猜想与假设】猜想一：剩余固体是 Fe3O4猜想二

9、：剩余固体是 【实验探究】实验操作 实验现象及结论【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为 （3） 【成分再利用】若将 B 装置中剩余的黑色固体 ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体 Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗） ，增加的质量为 x，则 x 的取值范围为 17实验室用 50%溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？2016 年贵州省遵义市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（苯大题包括 10 个小题，每小题 2 分共 20 分，每小题只有一个正确答案， ）1成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（ ）A木已

10、成舟 B火上浇油 C量体裁衣 D滴水成冰【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、木已成舟过程中只 是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化C、量体裁衣过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选 B2市场上有“锌硒茶” 、 “含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（ ）A分子 B原子 C单质 D元素【考点】元素的概念【分析】 “

11、锌硒茶” 中的“锌”、 “硒”、 “含氟牙膏中的“氟” 不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素【解答】解：“锌硒茶” 中的“锌”、 “硒”、 “含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌”、 “硒”、 “氟”是强调存在的元素，与具体形态 无关故选 D3下列叙述错误的是（ ）A用霉变油菜籽生产食用油B用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了乳化原理C大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”D在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区域【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；二氧化碳对环境的影响；乳化现象与乳化作用【分析】A根

12、据霉变油菜籽中含有黄曲霉素进行分析；B根据洗涤剂对油污具有乳化作用分析判断C根据造成温室效应的主要物质是二氧化碳进行分析；D根据火灾时烟尘都在室内的上方进行分析【解答】解：A霉变油菜籽含有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故说法错误；B用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故说法正确C大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”，故说法正确；D发生火灾时，室内的上方有大量的烟尘和有毒的气体，在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区，故说法正确故选 A4下列图示实验操作正确的是（ ）A滴加液体 B读取液体体积 C浓硫酸稀释 D蒸发

13、结晶【考点】蒸发与蒸馏操作；测量容器-量筒；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻

14、璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误故选：C5甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH 2O）的说法正确的是（ ）A甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成B甲醛中氢元素的质量分数最小C甲醛的相对分子质量为 30gw w w .x k b 1.c o mD甲醛中碳、氢、氧元素质量比为 1：2：1【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算【分析】A根据分子的结构来分析；B根据化合物中元素质量比来分析；C根据相对分子质量的单位来分析

15、；D根据化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断【解答】解：A分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；B甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12 1）：（12）：（161）=6：1：8，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故正确；C相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；D甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（ 121）：（12）：（161）=6：1：8，故错误故选 B6下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）A “花香四溢 ”说明分子在不断运动B分离液态空气制氧气，说明分子可以再分C碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有 OHD金

16、刚石和石墨物 理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、 “花香四溢” ，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确B、分离液态空气制氧气，属于物理变化，分子本身没有发生变化，故选项解释错误C、碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有 OH，故选项解释正确D、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的碳原子

17、排列方式不同，故选项解释正确故选：B7下列有关物质的鉴别方案错误的是（ ）A用水鉴别炭粉和二氧化锰B用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 w w w .x k b 1.c o mD用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；合金与合金的性质【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：A、炭粉和二氧化锰均难溶于水，用水不能鉴别，故选项正确B、白酒和白醋分别具有酒的芳香气味、酸味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项错误C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，

18、可以鉴别，故选项错误D、黄铜片是铜的合金，用相互刻画的方法可以鉴别黄铜片和铜片，可以鉴别，故选项错误故选：A8进行下列对比试验，不需要控制变量的是（ ）A用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件B用铁钉探究钢铁生锈的条件C用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液D用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱【考点】科学探究的基本方法【分析】根据控制变量法进行对比要有一个变量，其它条件必须相同进行分析【解答】解：A、探究可燃物燃烧的条件时，均与氧气接触，只是可燃物的着火点不同，属于控制变量法；B、探究铁生锈的条件时，要控制好水、氧气等变量，属于控制变量法；C、氯化钾不与盐酸反应，碳酸钾与盐酸反应生成二

19、氧化碳气体，无需控制变量；D、此实验中，金属片的长度、厚薄、稀硫酸的浓度均相同，只是金属的种类不同，根据反应生成气泡的速率来判断金属的活动性，属于控制变量法故选 C9下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）A B C D【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可【解答】解：一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳发生光合作用生成氧气，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一定条

20、件下均能一步实现氢气与氧化镁反应生成镁和水，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定条件下均能一步实现硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，一定条件下均能一步实现故均能一步实现故选：D10向一定量的 Ba（OH） 2 溶液中滴加稀 H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（ ）A B C D【考点】中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析；溶液的酸碱性与 pH 值的关系【分析】硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行，

21、沉 淀质量会增多，直至恰好反应，沉淀量不再改变；氢氧化钡溶液呈碱性，pH 大于 7，硫酸的 pH 小于 7，向碱中加酸，溶液的 pH 会逐渐变小根据上述规律，结合图象进行判断【解答】解：A、氢氧化钡显碱性，pH7，随着酸量的增加溶液的碱不断减少， pH 值变小，直至恰好反应 pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH 小于 7，图象错误，故此选项错误B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误，故此选项错误C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀，不能导电，水几乎不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱

22、到零，加入的氢氧化钡过量时，又能导电了，故正确；D、向一定量的 Ba（OH） 2 溶液中滴加稀 H2SO4，放放出热量，溶液温度升高，反应完毕，随着稀硫酸的加入，溶液温度开始下降，故此选项错误故选 C二、分选择题（苯大题包括 7 小题，11-16 小题没空 1 分，17 小题 5 分，共 40 分）11化学就在我们身边，化学与生活息息相关（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是 蛋白质 （2）某服装标签上写着“涤纶 56%，棉 44%”，其中属于合成纤维的是 涤纶 （3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为 NaHCO 3 （4）农作物的增产依赖化肥，如常用的花粉 KNO3、CO（NH 2

23、） 2、Ca（H 2PO4） 2 等，其中属于复合肥的是 KNO 3 （5）为了践行“绿色发展” ，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将 化学 能转化为电能的装置【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；合成纤维及其应用【分析】 （1）根据食物中的营养素分析解答；（2）根据材料的分类分析解答；（3）根据“小苏打” 是碳酸氢钠分析解答；（4）根据化肥的分类分析解答；（5）根据能量的转换分析解答【解答】解：（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质；（2）涤纶属于合成纤维；（3） “小苏打 ”是碳酸氢

24、钠，化学式为 NaHCO3；（4）Ca（H 2PO4） 2 中含有磷元素，属于磷肥；CO（NH 2） 2 中含有氮元素，属于氮肥；KNO3 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；（5）为了践行“绿色发展” ，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将化学能转化为电能的装置故答案为：（1）蛋白质；（2）涤纶；（3）NaHCO 3；（4）KNO 3；（5）化学12水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用自来水厂净化水的过程为：取水过滤 吸附消毒，高铁酸钾（K 2FeO4）能用作絮凝剂（1）制备 K2FeO4 的化学方程式为 2Fe（OH） 3+3Cl2+10KOH2K2Fe

25、O4+6X+8H2O，则 X的化学式为 KCl ，K 2FeO 中铁元素的化合价为 +6 （2）自来水厂净化水的过程 不能 （填“能”、 “不能”）将硬水软化成软水欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是 A A.1.01105Pa 时沸点为 100B测得其 pH=7C电解时得到 H2 与 O2 的体积比为 2：1请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）（1）生石灰与水反应的化学方程式为 CaO+H 2OCa（OH ） 2 ，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的 丙 （填甲、乙、丙）（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在 t 2

26、（3）t 3时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到 t1，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 丙甲乙 【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；生石灰的性质与用途；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】 （ 1）根据质量守恒定律解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答即可；（2）根据将硬水软化成软水的方法是加热煮沸解答；（3）根据纯水在常压下的沸点为 1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，强酸强碱盐的水溶液 pH=7，电解活泼金属的含氧酸盐

27、时，得到 H2、O 2，体积比为 2：1，以此解答该题（4）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙解答；根据甲、乙、丙的溶解度随温度的变化情况分析；根据在饱和溶液中溶液的浓度与溶解度的关系分析；根据甲、乙、丙的溶解度随温度的变化情况及溶解度与溶质的质量分数关系分析【解答】解：（1）由 2Fe（OH） 3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6X+8H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 Fe、O 、H、Cl 、K 的原子个数分别是2、16、16、6、10；反应前 Fe、O 、H 、Cl、K 的原子个数分别是 2、16、16、0、0，则6X 中有 6 个 K 和 6 个 Cl

28、，则 X 的化学式为 KCl；因为钾元素显+1 价，氧元素显2 价，则设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（ 2）4=0，则 x=+6 价（2）自来水厂净化水的过程不能将硬水软化成软水（3）A、纯水在常压下的沸点为 1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故正确；B、强酸强碱盐的水溶液 pH=7，不能确定是否为纯水，故错误；C电解活泼金属的含氧酸盐时，得到 H2、O 2，体积比为 2：1，不能确定是否含有纯水，故错误；（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为 CaO+H2OCa（OH ） 2；石灰与水反应放热，溶液温度升高，有晶

29、体析出，说明物质的溶解度随温度的升高而降低，故选丙；由于在 t2时，甲、乙的溶解度相同，则如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在 t2由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将 t3甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t1，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数的计算式 100%可知，t 1时乙的溶解度大于甲的溶解度、大于 t3时丙的溶解度，t 1时甲的溶解度大于 t3时丙的溶解度，所以此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：丙甲乙答案：（1）KC

30、l；+6 ；（2）不能；（3）A；（4）CaO+H 2OCa（OH） 2；丙； t2； 丙甲乙13从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质（1）图 1 是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：图中 x= 17 ，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将 降低 （填“升高” 或“降低”）（2）图 2 是 NaCl 溶液与 AgNO3 溶液反应的微观示意图：你在实验中会观察到的现象是 溶液中有白色沉淀生成 ，结合图 2 该反应的实质是 银离子和氯离子 结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式 HCl+AgNO3AgCl+HNO3 （反应物之一为 Ag

31、NO3）【考点】微粒观点及模型图的应用；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】 （1）根据氯原子的结构及最外层电子数目的特点进行分析；（2）根据 NaCl 溶液与 AgNO3 溶液反应的现象和微粒的变化分析回答有关的问题【解答】解：（1）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以 x=2+8+7=17，氯原子得到电子达到稳定结构后，质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低；（2）通过分析微观图可知，该反应的实质是氯离子和银离子结合生成沉淀；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO 3=AgCl+HN

32、O3故答案为：（1）17，降低；（2）溶液中有白色沉淀生成，氯离子和银离子；HCl+AgNO3=AgCl+HNO314根据如图实验装置示意图，回答有关问题：（1）写出图中标号 a 仪器的名称： 长颈漏斗 （2）写出 A 中发生反应的化学方程式： 2H 2O2 2H2O+O2 ，B 中装入的试剂是 浓硫酸 （3）用 D 收集该气体，其中水的作用是 排除集气瓶内的空气 （4）通过 E、F 两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验” 应该注意的问题是（说明两点即可） 注意环境保护 注意安全 【考点】氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

33、x k b 1 . c o m【分析】 （1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据装置的特点适合固液常温型，可以用来过氧化氢和二氧化锰制取氧气；浓硫酸具有吸水性；（3）根据排水法中的水可以将空气排出去，而气体进来时不溶于水，再将水排出，就能收集到较纯的气体解答；（4）根据铁丝、硫燃烧时的注意事项解答【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a 长颈漏斗；（2）根据装置的特点是固液常温型，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式：2H2O2 2H2O+O2；浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水分，B 中装入的试剂是浓硫酸；（3）排水法中水的作用是利用气体不溶于水，可以将空气排出集气瓶外，这样

34、收集的气体比较纯净；（4）因为硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，释放到空气中会污染空气，可以使用水吸收防止污染，所以本实验要注意环境保护；因为铁丝燃烧会炸裂集气瓶底部，因此在操作时要注意仪器使用等安全问题答案：（1）长颈漏斗；（2）2H 2O2 2H2O+O2；浓硫酸；（3）排除集气瓶内的空气；（4）注意环境保护；注意安全15氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe 2O3、CuO 和 SiO2 组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式： MgO+2HClMgCl 2+H2O （任写一个）（2）溶液 A 中所含的阳离子有 Mg 2+、Fe 3

35、+、Cu 2+、H + （填离子符号）（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见表沉淀物 Fe（OH） 2 Cu（OH ） 2 Mg（OH） 2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的 pH 范围为 6.79.1 （4）3 个步骤中均用到的操作是 过滤 （5）步骤三中生成产品的化学方程式为 MgCl 2+Ca（OH） 2Mg（OH ） 2+CaCl2 【考点】物质的相互转化和制备；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】本题考查碱的制备组成矿石的四种氧化物中仅 SiO2 不与盐酸反应，其余三种均能反

36、应：MgO+2HClMgCl2+H2O、Fe 2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl CuCl2+H2O，溶液 A的 pH1，说明反映后溶液呈强酸性，盐酸过量，因此溶液 A 中的阳离子有Mg2+、Fe 3+、Cu 2+、H +；要使 Mg（OH） 2 纯度高、损失少，必须把 pH 控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内，即 6.7pH 8.6 的范围内；溶液 B 中一定有氯化镁，则 B 中加入熟石灰的反应为：Ca（OH ） 2+MgCl2CaCl2+Mg（OH） 2【解答】解：（1）氧化镁（氧化铁、氧化铜）和盐酸反应生成氯化镁（氯化铁、氯化铜）和水，故化学方程式为

37、MgO+2HClMgCl2+H2O、Fe 2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl CuCl2+H2O，（2）溶液 A 中共含有 4 种阳离子，它们是 Mg2+、Fe 3+、Cu 2+、H +；（3）为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液 B 的 pH 可容许的范围为6.79.1，即必须把 pH 控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内故填：6.79.1（4）3 个步骤中均用到的操作是过滤；（5）氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH ） 2Mg（OH） 2+CaCl2答案：（1）MgO+2HCl MgCl2+

38、H2O；（2）Mg 2+、Fe 3+、Cu 2+、H +；（3）6.79.1；（4）过滤（5）MgCl 2+Ca（OH） 2Mg（OH） 2+CaCl216在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用（1） 【推断】观察到 D 中黑色固体变红，则 B 中生成的气体是 氢气 （2）探究 B 装置中剩余固体成分是什么？【查阅资料】1碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物2铁的氧化物中，只有 Fe2O3 是红棕色 ，其余均为黑色，只有 Fe3O4 能被磁铁吸引【初步探究】B 装 置中剩余固体

39、为黑色，能全部被磁铁吸引【猜想与假设】猜想一：剩余固体是 Fe3O4猜想二：剩余固体是 Fe 与 Fe3O4 【实验探究】实验操作 实验现象及结论【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为 3Fe+4H 2O Fe3O4+4H2 （3） 【成分再利用】若将 B 装置中剩余的黑色固体 ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体 Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗） ，增加的质量为 x，则 x 的取值范围为 0.03ax0.43a 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】观察到 D 中黑色固体变红，则 B 中生成的气体具有还原

40、性，说明是 H2；能被磁铁吸引的只有 Fe 与 Fe3O4，则猜想一 Fe3O4；又不可能只有 Fe 没有其他反应产物，猜想二是 Fe 与 Fe3O4；根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，书写化学方程式【解答】解：（1）观察到 D 中黑色固体变红，则 B 中生成的气体具有还 原性，再根据反应物为“铁与水蒸气” ，所以该气体是氢气，故填：氢气；（2） 【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有 Fe 与 Fe3O4，则猜想一 Fe3O4；又不可能只有 Fe没有其他反应产物，猜想二是 Fe 与 Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有 Fe，故填：Fe 与 Fe3O4

41、【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确，故填：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸；若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确【实验结论】根据“在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”和猜想，所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H 2OFe3O4+4H2；故填：3Fe+4H 2O Fe3O4+4H2（3）假设黑色固体全是铁，则3FeFe2O3 质量增加112

42、 160 48ag x则 x=0.43a假设黑色固体全部是四氧化三铁，则2Fe3O43Fe2O3 质量增加464 480 16ag x则 x=0.03a，根据猜想，所以 x 的取值范围为 0.03ax0.43a故答案为：0.03a x0.43a17实验室用 50%溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？【考点】根据化学反应方程式的计算【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据盐酸的质量进行计算【解答】解：生成二氧化碳的质量为 xCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O73 44507.3% x=x=2.2g故答案为：可以制取二氧化碳的质量为 2.2g