2016年湖北省荆州市中考化学试卷及答案解析

《2016年湖北省荆州市中考化学试卷及答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年湖北省荆州市中考化学试卷及答案解析（22页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、2016 年湖北省荆州市中考化学试卷一、单项选择题（本大题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分请将其代号选出，并填入答案栏内）1下列过程中，没有发生化学变化的是（ ）A酒精挥发 B硫粉燃烧 C水通电分解 D钢铁生锈2下列物质中属于纯净物的是（ ）A洁净的空气 B敞口长时间放置的 NaOH 固体C纯净的 NaCl 溶液 D冰、水混合物3关于催化剂的下列说法中，正确的是（ ）A化学反应后催化剂本身的质量减少B化学反应后催化剂本身的质量增加C催化剂可改变化学反应速率D化学反应后催化剂的化学性质发生变化4下列说法中正确的是（ ）A原子核内的质子数与其核电荷数相等B原子核中的质子数与中子数一定

2、相等C原子核一定由质子和中子构成D元素的化学性质取决于原子核内的质子数5植物光合作用可表示为 CO2+H2O 淀粉+O 2，下列关于说法中正确的是（ ）A淀粉中一定含 C、H 两种元素B淀粉中一定只含 C、H 两种元素C淀粉中可能含有三种以上的元素D淀粉可能是一种单质或一种化合物6金刚石、石墨、C 60 的化学性质相似，但物理性质相差甚远，这是因为（ ）A构成它们的原子大小不同B构成它们的原子数目不同C构成它们的原子种类不同D组成它们的原子排列方式不同7下列实验操作中，正确的是（ ）A用嘴吹灭酒精灯B实验桌上酒精着火用湿抹布盖灭C为避免浪费，实验用剩的药品放回原试剂瓶D取用粉末状固体药品用药匙

3、，取用块状固体药品直接用手拿8下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（ ）ACa 2+、Cu 2+、NO 3、Cl BNa +、Mg 2+、SO 42、Cl 、CNa +、K +、CO 32、SO 42DNa +、Ba 2+、Cl 、NO 39在含有 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m 1）与加入 NaOH 溶液的质量（m 1）的关系是（ ）A B C D10要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法其中可行的是（ ）加入 CaO 加入 Ca（OH） 2升高温度 降低温度A B C D 11要将

4、 KCl、MgCl 2 和 BaSO4 的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（ ）A水、AgNO 3 溶液、稀硝酸 B水、NaOH 溶液、稀盐酸C水、KOH 溶液、稀盐酸 D水、KOH 溶液、稀硫酸12向一定量的 NaCl 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所得沉淀的质量为原 NaCl 溶液质量的一半则原 NaCl 溶液中溶质的质量分数最接近于（ ）A10% B20% C30% D40%二、填空题（本大题包括 5 小题，每空 1 分，共 20 分）13用适当的化学方程式说明或解释下列问题：（1）铜的金属活动性比铁弱 ；（2）工业上煅烧石灰石制生石灰 ；（3）用石灰浆粉刷墙面，干

5、燥后变得坚硬 ；（4）服用 Al（OH） 3 的药丸治疗胃酸过多症 14一些粒子的结构都可用示意图 来表示，且 0y8请回答下列问题：（1）若 X=12 时对应的元素为 A，则 A 的元素符号为 （2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为 若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是 若一些粒子对应元素化合价的绝对值为 3，其中某元素能与 A 元素形成化合物，则该化合物的化学式为 15图中 A、B、C 分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示请回答下列问题：（1）这三种物质的溶液中，适用于海水

6、晒盐原理进行结晶提纯的是 （2）在 t2时，将质量均为 25g 的上述三种物质分别加入到 100g 水中，不能形成饱和溶液的是 （3）在 t2 时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发 10g 水后再冷却到 t2，它们析出晶体的质量分别为 m（A）、m（B）和 m（C ），则三者的大小关系是 （4）将 t2的这三种物质的饱和溶液分别降温至 t1，所的溶液中溶质的质量分数分是 （A ）、（B ）和 （C），则三者的大小关系是 16利用 A、B 两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示已知 A 是 BaCl2 且在步反应中过量，B 的溶液呈蓝色， C 是一种碱请回答下列问题：（1）你认为

7、B 物质是 （2）下列四种物质中，不符合 C 物质条件的是 NaOH KOH Ca（OH） 2Ba（OH） 2（3）写出第步中发生反应的化学方程式 三、实验题（本大题包括 2 小题，每空 1 分，共 10 分）17有图所示的仪器和 KClO3、MnO 2、稀 H2SO4、石灰石、稀盐酸等药品供选择，若在实验室完成如下实验请填写下列空白处：（1）制取并收集 CO2 气体，你选择的仪器和药品是 （仪器填序号）（2）若再补充一种药品，也可用上述制 CO2 的装置来制 O2，你补充的药品是 （3）若再补充一种仪器，并选择上述原有的仪器和药品制取并收集 O2，你认为需要补充的仪器是 ，你选择的药品是 1

8、8小明同学将一定量的氢化钙（CaH 2）加入到足量的 Na2CO3 溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？【查阅资料】CaH 2 遇水迅速反应生成 Ca（OH） 2 和 H2反应的化学方程式为 【结论推理】滤液中溶质一定有 NaOH，可能有 Na2CO3 或 【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容实验方法 实验现象 实验结论取滤液少许，向其中滴加Na2CO3 溶液无明显显现 （1） （2） 有气体放出 滤液中有 Na2CO3 存在【反思与拓展】（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量 NaOH，你建议向滤液中加入适量的 溶液（2）小

9、明同学认为 CaH2 与水的反应是复分解反应请谈谈你的看法并说明理由 四、计算题（本大题包括 1 小题，共 6 分）19取 4.4g 部分被氧化的镁带样品，加入到 147g 溶质质量分数为 10%的 H2SO4 溶液中，镁带和H2SO4 均恰好完成反应（1）写出上述镁带在 H2SO4 溶液中发生反应的化学方程式 （2）反应完成后生成 MgSO4 的质量为 g（3）该镁带样品中 MgO 的质量为 g其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为 （4）若生成的 MgSO4 溶液是不饱和溶液，求该溶液的质量为多少（写出计算过程）？2016 年湖北省荆州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本大

10、题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分请将其代号选出，并填入答案栏内）1下列过程中，没有发生化学变化的是（ ）A酒精挥发 B硫粉燃烧 C水通电分解 D钢铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、硫粉燃烧的过程中有新物质二氧化硫等生成，属于化学变化C、水通电分解的过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生

11、成，属于化学变化故选：A【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列物质中属于纯净物的是（ ）A洁净的空气 B敞口长时间放置的 NaOH 固体C纯净的 NaCl 溶液 D冰、水混合物【考点】纯净物和混合物的判别【专题】物质的分类【分析】纯净物是由一种物质组成的物质混合物是由多种物质组成的物质【解答】解：A、洁净的空气是由氧气、氮气等物质组成的，属于混合物B、敞口长时间放置的 NaOH 固体中含有水、碳酸钠等物质，属于混合物C、纯净的 NaCl 溶液中含有氯化钠和水，属于混合物D、冰、水混合物是由一种物质水组成的，属

12、于纯净物故选 D【点评】本题主要考查了物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行3关于催化剂的下列说法中，正确的是（ ）A化学反应后催化剂本身的质量减少B化学反应后催化剂本身的质量增加C催化剂可改变化学反应速率D化学反应后催化剂的化学性质发生变化【考点】催化剂的特点与催化作用【专题】空气与水【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）催化剂的特点可以概括为“一变二不变” ，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变【解答】解：A、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误B、化

13、学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误C、催化剂可改变化学反应速率，故选项说法正确D、化学反应后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误故选：C【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变” ）是正确解答本题的关键4下列说法中正确的是（ ）A原子核内的质子数与其核电荷数相等B原子核中的质子数与中子数一定相等C原子核一定由质子和中子构成D元素的化学性质取决于原子核内的质子数【考点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在原子中，核内质子数=核外电子数=

14、 核电荷数，据此分析判断【解答】解：A根据核内质子数 =核外电子数=核电荷数，可得核电荷数与核内质子数相等，故正确；B在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系，故错误；C原子核是由质子和中子构成的，但并不是所得原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子，故错误；D原子核外的最外层电子数决定了元素的化学性质，故错误故选 A【点评】本题的难度不大，了解原子结构以及原子中微粒的等量关系即可解答5植物光合作用可表示为 CO2+H2O 淀粉+O 2，下列关于说法中正确的是（ ）A淀粉中一定含 C、H 两种元素B淀粉中一定只含 C、H 两种元素C淀粉中可能含有三种以上的元素D淀粉可能是一种单

15、质或一种化合物【考点】质量守恒定律及其应用【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答【解答】解：CO 2 和 H2O 两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，生成物氧气中只含有氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素A、淀粉中一定含 C、H 两种元素，故选项说法正确B、淀粉中一定含 C、H 两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误C、淀粉中一定含 C、H 两种元素，可能含有氧元素，最多含有三种元素，故选项说法错误D、淀粉中一定含 C、H 两种元素，不可能是单质，故选项说法错误

16、故选：A【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键6金刚石、石墨、C 60 的化学性质相似，但物理性质相差甚远，这是因为（ ）A构成它们的原子大小不同B构成它们的原子数目不同C构成它们的原子种类不同D组成它们的原子排列方式不同【考点】碳元素组成的单质【专题】微观模型的类比；碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据已有的物质的性质差异的原因解答；【解答】解：金刚石、石墨、C 60 的化学性质相似，物理性质却有很大差异其原因是碳原子的排列方式不同，故答案为：D【点评】掌握常见物质的性质差异和物质的性质是正确解答本题的关键7下列实验操作中，正确

17、的是（ ）A用嘴吹灭酒精灯B实验桌上酒精着火用湿抹布盖灭C为避免浪费，实验用剩的药品放回原试剂瓶D取用粉末状固体药品用药匙，取用块状固体药品直接用手拿【考点】加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；常见的意外事故的处理方法【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；B、根据灭火原理进行分析即可；C、实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；D、根据固体药品的取用方法进行分析判断【解答】解：A、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，故 A 不正确；B、酒精在实验桌上着火，可以用湿抹布扑灭，属于隔绝空气灭火，故 B 正确；C、实验剩

18、余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故 C 不正确；D、实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状固体可用镊子夹取，不能用用手直接取用，故选项说法错误；故选 B【点评】本题考查酒精灯的使用方法及其注意事项，了解实验室取用药品的原则及常用仪器的作用，属于试验基本操作的问题只要同学们能在平时认真学习，此题很容易8下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（ ）ACa 2+、Cu 2+、NO 3、Cl BNa +、Mg 2+、SO 42、Cl 、CNa +、K +、CO 32、SO 42DNa +、Ba 2+、Cl 、NO 3【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【

19、分析】强酸性和强碱性溶液分别含有大量的 H+、OH 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存【解答】解：强酸性和强碱性溶液分别含有大量的 H+、OH A、Cu 2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误B、Mg 2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误C、CO 32与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，故选项错误D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，故选项

20、正确故选：D【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性或碱性溶液中共存9在含有 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m 1）与加入 NaOH 溶液的质量（m 1）的关系是（ ）A B C D【考点】碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据开始向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，不断加入 NaOH 溶液，酸碱会发生反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不

21、会产生沉淀了进行分析【解答】解：向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，不断加入 NaOH 溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故选：B【点评】本题是对物质间反应的考查，解题的重点是对复分解反应的发生条件及其它反应的发生条件要有明确的认识，属基础性知识考查题10要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法其中可行的是（ ）加入 CaO 加入 Ca（OH） 2升高温度 降低温度A B C D 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据氢氧化钙

22、的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，加入 CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙， 加入氢氧化钙，均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取升高温度的方法故符合题意故选：C【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系11要将 KCl、MgCl 2 和

23、BaSO4 的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（ ）A水、AgNO 3 溶液、稀硝酸 B水、NaOH 溶液、稀盐酸C水、KOH 溶液、稀盐酸 D水、KOH 溶液、稀硫酸【考点】混合物的分离方法；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据 BaSO4 难溶于水，氯化钠、氯化镁易溶于水，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答【解答】解：A、BaSO 4 难溶于水，KCl 、MgCl 2 易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；但 KCl、MgCl 2 均能与硝酸银

24、溶液反应，不能分离出 KCl、MgCl 2，故选项错误B、BaSO 4 难溶于水， KCl、 MgCl2 易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出 BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，引入了新的杂质氯化钠，故选项错误C、BaSO 4 难溶于水， KCl、 MgCl2 易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出 BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，分离出氯化钾溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分

25、离，故选项正确D、BaSO 4 难溶于水，KCl、MgCl 2 易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出 BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，分离出氯化钾溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，引入了新的杂质硫酸镁，不能分离出氯化镁，故选项错误故选：C【点评】本题难度不大，考查物质的分离，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键，解题时要注意反应后不能引入新的杂质12向一定量的 NaCl 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所得沉淀的质量为原 NaCl 溶液

26、质量的一半则原 NaCl 溶液中溶质的质量分数最接近于（ ）A10% B20% C30% D40%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】根据题意可知，AgCl 沉淀质量 2=原 NaCl 溶液质量；假设 AgCl 沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答【解答】解：假设生成氯化银的质量为 a，设氯化钠的质量为 x；NaCl+AgNO3AgCl+NaNO358.5 143.5x ax=原 NaCl 溶液中溶质的质量分数： 100%10%；答案：B【点评】本题考查溶液质量分数的计算，题

27、目难度不大，本题注意根据反应的关系式结合题意中给出的质量关系解答，明确物质质量之间的关系为解答该题的关键二、填空题（本大题包括 5 小题，每空 1 分，共 20 分）13用适当的化学方程式说明或解释下列问题：（1）铜的金属活动性比铁弱 Fe+CuSO 4FeSO4+Cu ；（2）工业上煅烧石灰石制生石灰 CaCO 3 CaO+CO2 ；（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬 CO 2+Ca（OH） 2CaCO3+H2O ；（4）服用 Al（OH） 3 的药丸治疗胃酸过多症 Al（OH） 3+3HClAlCl3+3H2O 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】元素与化合物；化学用

28、语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明铜的金属活动性比铁弱，反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4FeSO4+Cu（2）工业上煅烧石灰石制生石灰，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO 2+Ca（OH） 2CaCO3+H2O（4）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH ）

29、 3+3HClAlCl3+3H2O故答案为：（1）Fe+CuSO 4FeSO4+Cu；（2）CaCO 3 CaO+CO2；（3）CO 2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（4）Al（OH） 3+3HClAlCl3+3H2O【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等14一些粒子的结构都可用示意图 来表示，且 0y8请回答下列问题：（1）若 X=12 时对应的元素为 A，则 A 的元素符号为 Mg （2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化

30、学符号为 Na + 若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是 CO 若一些粒子对应元素化合价的绝对值为 3，其中某元素能与 A 元素形成化合物，则该化合物的化学式为 Mg 3N2 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）若 X=12 时，则该元素为镁元素，据此进行分析解答（2）若某粒子带一个单位正电荷且 y=8，则是原子失去 1 个电子得到的，据此进行分析解答若该粒子带两个单位负电荷且 y=8，则是原子得到 2 个电子得到的，据此进行分析解答若一些粒子对应元素化合价的绝对值为 3 且

31、y=8，则是原子得到或失去 3 个电子得到的，据此进行分析解答【解答】解：（1）若 X=12 时，则该元素为镁元素，则该粒子所对应元素符号为 Mg（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：y=8；若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的核内质子数=2+8+1=11 ，该粒子的化学符号为 Na+；若某粒子带两个单位负电荷，则该粒子的核内质子数=2+8 2=8，该粒子的化学符号 O，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是 CO；若一些粒子对应元素化合价的绝对值为 3，A 为镁元素，则该粒子的核内质子数=2+83=7，为氮元素，其中氮元素能与 A 元素形成化合物，则该化合物的

32、化学式为 Mg3N2故答案为：（1）Mg；（2）Na +； CO；Mg 3N2【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键15图中 A、B、C 分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示请回答下列问题：（1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是 B （2）在 t2时，将质量均为 25g 的上述三种物质分别加入到 100g 水中，不能形成饱和溶液的是 AB （3）在 t2 时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发 10g 水后再冷却到 t2，它们析出晶体的质量分别为 m（A）、m（B）和 m（C ），则三

33、者的大小关系是 m（C ）m（B）m（A） （4）将 t2的这三种物质的饱和溶液分别降温至 t1，所的溶液中溶质的质量分数分是 （A ）、（B ）和 （C），则三者的大小关系是 （B）（A）（C） 【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据溶解度随温度变化不大的物质适用于海水晒盐原理进行结晶解答；（2）根据在 t2时，三种物质的溶解度解答；（3）据 t2时三种固体的溶解度分析解答，溶解度越大，则蒸发等质量的溶剂析出晶体的质量越多；（4）物质的溶解度随温度的变化情况及饱和溶液中溶

34、质的质量分数计算方法进行分析【解答】解：（1）三种物质的溶解度受温度影响不大的物质是 B，所以三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 B；（2）t 2时，A 、B 的溶解度大于 25g，C 的溶解度小于 25g，所以，将质量均为 25g 的上述三种物质分别加入到 100g 水中，不能形成饱和溶液的是 A、B；（3）t 2，三种物质的溶解度大小关系是：C BA，即等量 的溶剂中溶解的物质多少关系是：CBA，因此将 A、B 、C 三种物质的饱和溶液分别蒸发掉 10g 水，析出晶体的质量由小到大的顺序是 m（C）m（B）m （A）；（4）AB 的溶解度随温度降低而减小，C 的溶解度随温度降

35、低而增大，所以将 t2等质量A、B、C 的饱和溶液降温到 t1时，AB 析出晶体，C 溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式 100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而 t1时 B 的溶解度大于 A 的溶解度大于 t2时 C 的溶解度，故溶液中溶质质量分数关系是：（B ）（A）（C ）答案：（1）B；（2）AB；（3）m（C）m（B）m （A）；（4）（B） （A）（C）【点评】本题主要考查了对溶解度曲线意义的认识和应用，以及对溶质质量分数、溶解度的理解和应用，能较好考查学生分析解决问题的能力16利用 A、B 两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所

36、示已知 A 是 BaCl2 且在步反应中过量，B 的溶液呈蓝色， C 是一种碱请回答下列问题：（1）你认为 B 物质是 硫酸铜 （2）下列四种物质中，不符合 C 物质条件的是 NaOH KOH Ca（OH） 2Ba（OH） 2（3）写出第步中发生反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】框图型推断题【分析】根据 A 是 BaCl2 且在 步反应中过量，B 的溶液呈蓝色， A、B 会生成白色沉淀和滤液，所以 B 是硫酸铜，滤液中含有氯化钡和氯化铜，C 是一种碱

37、，C 和滤液反应会生成蓝色沉淀，所以 C 是氢氧化钠，滤液 中含有氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，滤液中加入过量的 D 会生成白色沉淀，所以滤液中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入足量的盐酸反应，最后得到氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：（1）A 是 BaCl2 且在步反应中过量，B 的溶液呈蓝色， A、B 会生成白色沉淀和滤液，所以 B 是硫酸铜，滤液中含有氯化钡和氯化铜，C 是一种碱，C 和滤液反应会生成蓝色沉淀，所以 C 是氢氧化钠，滤液 中含有氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，滤液中加入过量的 D会生成白色沉淀，所以滤液中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入足量的盐酸反应，最后得到氯化钠

38、，经过验证，推导正确，所以 B 是硫酸铜；（2）氢氧化钠最后可以与盐酸反应生成氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠在最后都可以用碳酸钠除去钙离子、钡离子，氢氧化钾会引入钾离子，故选：；（3）第步中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2故答案为：（1）硫酸铜；（2）；（3）NaOH+HCl=NaCl+H 2O，Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的

39、物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可三、实验题（本大题包括 2 小题，每空 1 分，共 10 分）17有图所示的仪器和 KClO3、MnO 2、稀 H2SO4、石灰石、稀盐酸等药品供选择，若在实验室完成如下实验请填写下列空白处：（1）制取并收集 CO2 气体，你选择的仪器和药品是 和石灰石、稀盐酸 （仪器填序号）（2）若再补充一种药品，也可用上述制 CO2 的装置来制 O2，你补充的药品是 过氧化氢 （3）若再补充一种仪器，并选择上述原有的仪器和药品制取并收集 O2，你认为需要补充的仪器是 试管 ，你选择的药品是 KClO 3、MnO 2 【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制

40、取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理和收集方法来分析；（2）根据实验室制取氧气的方法来分析；（3）根据加热的方法也可以制取氧气【解答】解：（1）在实验室中制取二氧化碳需要选择的药品是石灰石与稀盐酸，属于固体与液体在常温下反应，故选择装置组装制取装置；用向上排空气法来收集，选择装置来收集；故填：和石灰石、稀盐酸；（2）若再补充过氧化氢溶液，也可用上述制 CO2 的装置来制 O2，故填：过氧化氢；（3）若添加试管，就可以用试管和组装一套装置来加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气；故填

41、：试管；KClO 3、MnO 2【点评】本考点主要考查气体发生装置的选择，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中18小明同学将一定量的氢化钙（CaH 2）加入到足量的 Na2CO3 溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？【查阅资料】CaH 2 遇水迅速反应生成 Ca（OH） 2 和 H2反应的化学方程式为 CaH 2+2H2OCa（OH） 2+2H2 【结论推理】滤液中溶质一定有 NaOH，可能有 Na2CO3 或 Ca（OH） 2 【实验验

42、证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容实验方法 实验现象 实验结论取滤液少许，向其中滴加Na2CO3 溶液无明显显现 （1） 说明滤液中没有氢氧化钙 （2） 另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 有气体放出 滤液中有 Na2CO3 存在【反思与拓展】（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量 NaOH，你建议向滤液中加入适量的 氢氧化钙 溶液（2）小明同学认为 CaH2 与水的反应是复分解反应请谈谈你的看法并说明理由 不属于复分解反应；氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，生成物中氢气属于单质 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、

43、电离方程式【专题】科学探究【分析】【查阅资料】由题目的信息可知：氢化钙（CaH 2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式；【结论推理】由题目的信息可知：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠解答；【实验验证】在实验一中，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙；实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠；【反思与拓展】（1）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成

44、氢氧化钠和碳酸钙沉淀解答；（2）根据复分解反应的定义解答【解答】解：【查阅资料】由题目的信息可知：氢化钙（CaH 2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，可写出该反应的化学方程式：CaH2+2H2OCa（OH） 2+2H2；【结论推理】由题目的信息可知：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中溶质一定有 NaOH，可能有 Na2CO3 或氢氧化钙；【实验验证】实验一，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，没有产生沉淀，说明滤液中没有氢氧化钙；实验二：另

45、取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到有气体放出时，说明滤液中含有碳酸钠；【反思与拓展】（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量 NaOH，你建议向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀；（2）氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，生成物中氢气属于单质，因此该反应不属于复分解反应故本题答案为：【查阅资料】CaH 2+2H2OCa（OH） 2+2H2【结论推理】Ca（OH） 2【实验验证】实验方法 实验现象 实验结论取滤液少许，向其中滴加Na2CO3 溶液无明显显现 （1）说明滤液中没有氢氧化钙（2）另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 有气体放出 滤液中有 Na2

46、CO3 存在【反思与拓展】（1）氢氧化钙（2）不属于复分解反应；氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，生成物中氢气属于单质【点评】本题既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究同学们要具体分析，综合掌握四、计算题（本大题包括 1 小题，共 6 分）19取 4.4g 部分被氧化的镁带样品，加入到 147g 溶质质量分数为 10%的 H2SO4 溶液中，镁带和H2SO4 均恰好完成反应（1）写出上述镁带在 H2SO4

47、 溶液中发生反应的化学方程式 MgO+H 2SO4MgSO4+H2O；Mg+H 2SO4MgSO4+H2 （2）反应完成后生成 MgSO4 的质量为 18 g（3）该镁带样品中 MgO 的质量为 2 g其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为 11：6 （4）若生成的 MgSO4 溶液是不饱和溶液，求该溶液的质量为多少（写出计算过程）？【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】（1）根据氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气解答；（2）镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫酸镁中，H 2SO4 溶液中硫酸根素完全转化到硫酸镁中；根据硫酸镁中镁和硫酸根的质量比可以求出硫酸镁的种质量；（3）根据镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫酸镁中，利用元素守恒解答；（4）根据质量守恒定律求出反应后溶液的质量【解答】解：（1）氧化镁与稀硫酸反