2016年山东省枣庄市中考化学试卷及答案解析

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1、2016 年山东省枣庄市中考化学试卷解析版一、选择题（共 8小题，每小题 2分，满分 16分）1.2015 年 8 月，天津一集装箱码头发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟，实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（ ）A B C D【考点】几种常见的与化学有关的图标【专题】公共标志型【分析】根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，结合图中常见标志的含义，进行分析判断【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志A、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确C、图中所示标志是易燃品标志，故选项错误D、图中所示标志是

2、爆炸品标志，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键2. 下列过程中不涉及化学变化的是（ ）A铁矿石冶炼成铁 B石灰石等物质烧制玻璃C粮食酿成白酒 D直饮水机中活性炭吸附杂质【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、铁矿石冶炼成铁的过程中有新物质铁等生成，属于化学变化B、石灰石等物质烧制玻璃的过程中，有新物质生成，属于化学变化

3、C、粮食酿成白酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化D、直饮水机中活性炭吸附杂质的过程中，只是吸附异味和色素，没有新物质生成，属于物理变化故选：D【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化3. 比较下列三种物质，判断不正确的是（ ）A硬度最大的是金刚石B组成上都含碳元素C属于单质的是干冰D可用于实验室制取二氧化碳的是大理石【考点】碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的用途；单质和化合物的判别【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】A根据碳单质的

4、物理性质来分析；B根据物质的组成来分析；C根据单质与化合物的概念来分析；D根据实验室制取二氧化碳的药品来分析【解答】解：A金刚石是自然界中硬度最大的物质，故正确；B干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的，金刚石是由碳元素组成的，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的，三种物质中都含碳元素，故正确；C干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；D在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故正确故选 C【点评】本题考查物质的组成、单质与化合物的辨别以及实验室制取二氧化碳的原理，难度不大4. 关于能源和资源，下列说法不

5、正确的是（ ）A化石燃料是可再生能源B干电池可将化学能转变成电能C作为自然资源的空气是混合物D可以利用海洋资源制备金属镁【考点】常见能源的种类、能源的分类；纯净物和混合物的判别；物质发生化学变化时的能量变化；对海洋资源的合理开发与利用【专题】物质的制备；化学与能源；化学物质的分类思想；物质的分类【分析】根据能源的不同方式分类的定义来区分太阳能可以通过光合作用转换成化学能，使植物生长；像太阳能、风能、水能以及动植物等可以长期提供或可以再生的能源叫可再生能源；像煤、石油、天然气等一旦消耗就很难再生的能源叫不可再生能源【解答】解：A、化石燃料是常规能源，也是不可再生能源，故说法错误；B、干电池工作时

6、将化学能转化为电能，故说法正确；C、空气是混合物；故说法正确；D、海洋中含有大量的镁资源，人们经常利用海洋资源制备金属镁，故说法正确故选：A【点评】该题考查了能量的转化及可再生能源和不可再生能源的判断，是一道基础题5. 用 pH 试纸测定石灰水的 pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（ ）A偏高 B偏低 C相等 D无法确定【考点】溶液的酸碱度测定【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；若某溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，进行分析判断【解答】解：石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，

7、当溶液的pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强，则测得的 pH 结果比实际值偏小故选：B【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液等是正确解答此类题的关键6. X、Y、Z 为三种金属，已知X+H 2SO4=XSO4+H2 Y+2ZNO3=Y（N0 3） 2+2Z Y 与稀硫酸不反应，则下列符合要求的 X、Y 、Z 分别是（ ）AFe Cu Ag BCu Hg Ag CMg Zn Fe DFe Ag Cu【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金

8、属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：X、Y、Z 为三种金属，已知X+H 2SO4=XSO4+H2，说明了活动性 X氢；Y+2ZNO3=Y（N0 3） 2+2Z，说明了活动性 YZ；Y 与稀硫酸不反应，说明了 Y 的金属活动性比氢弱，即 HZA、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确B、铜的金属活动性比氢弱，Cu 、Hg 、Ag 不符合上述条件，故选项错误C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe 不符合上述条件，故选项错误D、银的金属活动性比铜弱， Fe、Ag 、Cu 应不符合上述条件，故选项错误故选：A【点评

9、】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键7. 实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）AAgNO 3 溶液 B无色酚酞试液 CK 2CO3 溶液 DNa 2SO4 溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：A、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误B、无色酚酞溶液遇酸性溶

10、液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误C、K 2CO3 溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应；分别滴加 Na2CO3 溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确D、硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误故选：C【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象8. 如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表

11、推断合理的是（ ）温度/ 10 20 30 40氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6溶解度/g碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6A20时，将 100g 水加入 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B20时，将 100g 水加入 30g 氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为 30%C两物质的溶解度曲线在 2030之间应出现交点D可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠【考点】固体溶解度的概念；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、20时，碳酸钠的溶解度为 21.8g，进行分析解答；B、根据溶质质量分数= 溶质质量

12、/ 溶液质量进行分析；C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势进行分析；D、根据碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大进行解答【解答】解：A、20时，碳酸钠的溶解度为 21.8g，将 100g 水加入 30g 碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误；B、20时，氯化钠的溶解度为 36g，将 100g 水加入 30g 氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：30g/（100g+30g ） 100%=23.1%，故错误；C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势可以看出在 2030之间两曲线应出现交点，故正确；D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度

13、受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故错误；故选 C【点评】此题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义是解题的关键二、解答题（共 6 小题，满分 34 分）9. 是枣庄人非常喜爱的三种特色美食，请回答：（1）菜煎饼中煎饼富含糖类，蔬菜富含 维生素 （填一种有机营养素）（2）羊肉汤一端上来就能闻到香味，原因是 分子在不断地运动 （填分子的一种性质）（3）炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是 盖上锅盖 （写出一种即可），盛过辣子鸡的餐具可用洗洁

14、精清洗，这是利用了洗洁精的 乳化 作用【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；乳化现象与乳化作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；灭火的原理和方法【专题】化学知识生活化；化学与生活【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析；（2）根据分子是运动的性质分析回答；（3）根据灭火的原理进行分析；根据洗洁精的乳化作用进行分析【解答】解：（1）蔬菜中富含维生素；（2）能闻到羊肉汤的香味，是因为羊肉汤中含有香味的分子在不停地做无规则运动，所以，人在羊肉汤一端上来就能闻到香味；（3）炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖；盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这

15、是利用了洗洁精的乳化作用故答案为：（1）维生素；（2）分子在不断运动；（3）盖上锅盖；乳化【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键10. 如图是元素周期表的一部分，请回答：（1）处元素和处元素形成常见化合物的化学式为 Al 2O3 ，该化合物中处元素的化合价为 +3 （2） 表示如表中 （填表中序号）的原子结构示意图，该原子易 得 （填“ 得”或“失”）电子，形成的离子符号为 Cl 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据元素在元素周期表中的位置来确

16、定元素种类，然后结合其常显化合价来书写化学式；（2）根据原子结构示意图的意义以及离子符号的写法来分析【解答】解：（1）是氧元素，在化合物中常显 2 价，是铝元素，常显+3 价；二者组成的化合物氧化铝的化学式为 Al2O3；故填：Al 2O3；+3；（2）由原子结构示意图可知，这是 17 号元素氯原子的结构示意图，元素位于元素周期表的 位置；其最外层有 7 个电子，在化学反应中易得到 1 个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：；得；Cl 【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键11. 1926 年的“联合制碱法” 改进了国外的

17、纯碱生产工艺，主要流程如图所示：（1）它是由我国著名化学家 侯德榜 创立的（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠： 过滤 （填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途： 食品发酵粉 （写出一种即可）（3）它使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 96%，主要是因为设计了 （填流程图中的编号）的循环【考点】纯碱的制取；常用盐的用途【专题】实验性简答题；常见的盐 化学肥料【分析】根据 NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，循环中的氯化钠有又返回到沉淀池；【解答】解：根据 NH3+H2O+CO2+N

18、aClNH4Cl+NaHCO3及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，循环是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，所以 X 是 CO2，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤故答案为：（1）侯德榜（2）过滤；食品发酵粉等（3）【点评】本题考查了实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，了解制备原理，知道常见阴阳离子的检验方法、物质分离的方法，难度中等12. A、B、C 、D、E 分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：“”表示相连的两种物质能够发生反应，其中 D 的溶液呈蓝色，A 与 B

19、 反应生成的气体是光合作用的原料之一（1）D 的化学式是 CuSO 4 （2）A 与 B 反应的化学方程式 Na 2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O ；（3）C 与 D 反应的化学方程式 CuSO 4+Ba（0H） 2=BaSO4+Cu（0H ） 2 ，属于基本反应类型中的 复分解反应 （4）下列可以替代 E 的是 （填序号）氯化铜 氢氧化钾 银【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】框图型推断题【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：D 的溶液呈蓝色，因此 D 是硫酸铜；A与 B 反应生成的气体是光合作用的原料之一，

20、那么该气体是二氧化碳，因此 A、B 是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出 A 与硫酸铜不反应，所以 A 是硫酸，B 是碳酸钠，C 是氢氧化钡，那么 E 是锌；硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应；因为 E 是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代 E 的是氢氧化钾【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：D 的溶液呈蓝色，因此 D 是硫酸铜；故答案为：CuSO4；（2）A 与 B 反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此 A、B 是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可

21、以看出 A 与硫酸铜不反应，所以 A 是硫酸，B 是碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O；（3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应；故答案为：CuSO 4+Ba（0H） 2=BaSO4+Cu（ 0H） 2；复分解反应；（4）因为 E 是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代 E 的是氢氧化钾，故答案为： ；【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论不

22、论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成此考点主要出现在填空题和实验题中13. 某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是 C （填字母）A水 B过氧化氢 C氯化钾 D高锰酸钾（KMnO 4）原因是 氯化钾中无氧元素 （2）装置连接，所需的一些实验装置如图 1 所示：仪器 a 的名称是 分液漏斗 ；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A颜色 B可燃性 C溶解性 D密度，必须考虑的是 CD （填字母）；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为 ADB （填装置字母序号）（3）气体检验：如图 2 甲装置中带火星

23、的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是 乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等 （4）实验探究：如图 3 所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验中无明显现象，实验中产生气泡，实验 中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是 硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解 【考点】氧气的制取装置；实验室制取气体的思路；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素解答；根据实验室中制取氧气的原理、干燥收集方法以及氧气的验满方法来分析；（2）根据实验室常用仪器解答；根

24、据气体的密度和溶解性选择收集装置；根据实验室中制取氧气的原理、干燥收集方法以及氧气的验满方法来分析；（3）根据乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等解答；（4）根据促进反应加快的因素解答【解答】解：（1）据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素，氯化钾中无氧元素，故选 C；（2）根据实验室常用仪器可知：仪器 a 的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，必须考虑的是密度和溶解性；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置 A 来制取，收集一瓶干燥的氧气，用浓硫酸来进行干燥，用向上排空气法来收集；（3）如图 2 甲装置中带火星

25、的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是：乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等（4）如图 3 所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验中无明显现象，实验中产生气泡，实验中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解答案：（1）C；氯化钾中无氧元素；（2）分液漏斗；CD；ADB；（3）乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等；（4）硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解【点评】本题考查了装置的选择、化学方程式的书写、实验装置的改进，难度不大气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选

26、择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中13. 某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是 C （填字母）A水 B过氧化氢 C氯化钾 D高锰酸钾（KMnO 4）原因是 氯化钾中无氧元素 （2）装置连接，所需的一些实验装置如图 1 所示：仪器 a 的名称是 分液漏斗 ；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A颜色 B可燃性 C溶解性 D密度，必须考虑的是 CD （填字母）；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为 ADB （填装置字母序号）（3）气体检验：如图 2 甲装置中带火星的木条很难

27、复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是 乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等 （4）实验探究：如图 3 所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验中无明显现象，实验中产生气泡，实验 中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是 硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解 【考点】氧气的制取装置；实验室制取气体的思路；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素解答；根据实验室中制取氧气的原理、干燥收集方法以及氧气的验满方法来分析；（2）根据实验室常用仪器解答；根据气体的密

28、度和溶解性选择收集装置；根据实验室中制取氧气的原理、干燥收集方法以及氧气的验满方法来分析；（3）根据乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等解答；（4）根据促进反应加快的因素解答【解答】解：（1）据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素，氯化钾中无氧元素，故选 C；（2）根据实验室常用仪器可知：仪器 a 的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，必须考虑的是密度和溶解性；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置 A 来制取，收集一瓶干燥的氧气，用浓硫酸来进行干燥，用向上排空气法来收集；（3）如图 2 甲装置中带火星的木条很难

29、复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是：乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等（4）如图 3 所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验中无明显现象，实验中产生气泡，实验中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解答案：（1）C；氯化钾中无氧元素；（2）分液漏斗；CD；ADB；（3）乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等；（4）硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解【点评】本题考查了装置的选择、化学方程式的书写、实验装置的改进，难度不大气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的

30、密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中14. 生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为 2%4.3%，钢含碳量为 0.03%2%）将一块质量为 5.8g 的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入 98g 稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为 0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到 0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转化思想；有关化学方程式的计算【分析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量，进而计算出铁合金中的含碳量，进而判断该铁合金是生铁还是钢【解答】解：设参加反应的铁的质量为 xFe+H2SO4FeSO4+H256 2x 0.2gx=5.6g该铁合金中的含碳量为 100%3.4%2%3.4%4.3%，故该铁合金是生铁答：该铁合金是生铁【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性