2016年四川省德阳市中考化学试卷及答案解析

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1、2016 年四川省德阳市中考化学试卷一、选择题1A煤的气化、焦化、液化和石油的蒸馏都属于化学变化B透视检测肠胃疾病时可口服钡餐（BaSO 4），钡餐不会对人体造成危害C用煤炭作燃料时先脱硫，可减少二氧化硫的排放，降低酸雨的发生率D多用电子邮件、MSN、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印等属“低碳” 方式2A稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中B用 100ml 量筒量取 2ml 水C过滤时，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘D向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管中3A醋酸的水溶液呈酸性，其 pH 大于 7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C用醋可以洗净铝

2、制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由 8 个原子构成4A0时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 MgSO4B三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大C将卤水加热到 80以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是 NaCl 和 MgSO4D20时，向 40gNaCl 固体和 40gMgCl2 固体中分别加入 100g 水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态5ANO 3、Cl 、Na +、Ag +四种离子能在 pH=2 的水溶液中大量共存B可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠C将铜粉放入到硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色D用燃着的木条可

3、以将氧气、氮气、二氧化碳区别开来6A用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气B电解水C向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液7 2+2X+2H2O 对该反应的下列说法中正确的是（ ）A生成物 X 的化学式为 H2B反应中 N 元素化合价改变的原子与 N 元素化合价不变的原子的个数比为 1：1C浓硝酸属于纯净物D反应物 Cu 与生成物 H2O 的质量比为 32：98ACuZn 合金 BFe Cu 合金 CFe Zn 合金 DFeAl 合金二、非选择题9（2016 德阳）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：请你回答下列有关问题：（1）煤气

4、发生炉中发生的化学方程式为C+O 2 CO2 C+2H 2O 2H2+CO2其中反应所属的基本反应类型为 反应的主要作用是（填编号） 提供二氧化碳 B提供氧气 C提供一氧化碳 D提供热量（2）部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为 10（2016 德阳）A、B、C、D、E、F、X、Y 都是初中化学中常见的物质，其中 C 是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰，X 是一种非金属单质，其原子的结构示意图为 它们之间有如下反应关系：请回答下列有关问题：（1）E 的化学式为 （2）B 在农业生产中的用途是（只写一种） （3）有关

5、反应的化学方程式：A 与 B 的反应 ；C 在高温下的反应 11 3、KOH、Ba（OH） 2、K 2CO3、C、Cu、CuO 中的三种物质组成某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如图实验流程：请回答下列有关问题：（1）无色溶液 II 中所含阳离子的符号是 （2）有色固体 a 与稀硫酸反应的化学方程式为 （3）有色固体 b 在空气中加强热时发生反应的化学方程式为 （4）这包固体混合物的成分是 12（2016 德阳）某校化学兴趣小组的同学在查阅资料时发现，H 2 和 CO 都具有还原性，工业上常用于冶炼金属该小组的同学为了探究 H2 的还原性，他们设计了如下装置进行实验探究请你帮助该小组

6、回答下列有关问题：（1）装置 a 的名称是 （2）A 是一种实验室制取气体的发生装置，下列条件下，能够用 A 作发生装置的是（填编号） 液、液加热反应制气体 固、固加热反应制气体固、液不加热反应制气体 固、液加热反应制气体（3）该小组的同学用盐酸和锌粒来制取氢气，则从 A 中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，则装置B 中盛放的是 ， C 中盛放的是 （4）在实验过程中若观察到装置 D 中红色的固体粉末逐渐变成黑色，E 装置中浓硫酸增重，则 D 中发生反应的化学方程式为 13（2016 德阳）将足量的大理石加入到 100g 溶质质

7、量分数为 14.6%的稀盐酸中，充分反应后可得多少克二氧化碳2016 年四川省德阳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1A煤的气化、焦化、液化和石油的蒸馏都属于化学变化B透视检测肠胃疾病时可口服钡餐（BaSO 4），钡餐不会对人体造成危害C用煤炭作燃料时先脱硫，可减少二氧化硫的排放，降低酸雨的发生率D多用电子邮件、MSN、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印等属“低碳” 方式【解答】解：A、煤的气化、焦化、液化产生了新物质，属于化学变化，石油的蒸馏没有性物质生成，属于物理变化，故错误；B、X 射线对 BaSO4 穿透能力较差，BaSO 4 既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起

8、 Ba2+中毒，所以常用 BaSO4 做内服造影剂故正确；C、二氧化硫可导致酸雨，对燃煤进行脱硫处理可减少污染，故正确；D、多用电子邮件、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印，也就减少了使用碳墨，减少了含碳物质的排放，属于“低碳生活”方式，故正确；答案：A2A稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中B用 100ml 量筒量取 2ml 水C过滤时，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘D向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管中【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误B、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次

9、，二是量程与液体的取用量最接近，量取 2ml 水，10mL 量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，故选项说法错误C、过滤液体时，要注意“ 一贴、二低、三靠”的原则，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘，故选项说法正确D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误故选：C3A醋酸的水溶液呈酸性，其 pH 大于 7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋

10、酸分子由 8 个原子构成【解答】解：A、醋酸的水溶液呈酸性，其 pH 小于 7，滴入紫色石蕊试液显红色，错误；B、醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应，正确；C、醋酸可与水垢反应，用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢，正确；D、醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由 8 个原子构成，正确故选 A4A0时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 MgSO4B三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大C将卤水加热到 80以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是 NaCl 和 MgSO4D20时，向 40gNaCl 固体和 40gMgCl2 固体中分别加入 100g

11、水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态【解答】解：A、0时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁，故 A 错误；B、硫酸镁的溶解度随温度升高先增大，然后减小，故 B 错误；C、氯化镁的溶解度受温度影响变化较大，所以将卤水加热到 80以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是 NaCl 和 MgSO4，故 C 正确；D、20时，氯化镁的溶解度大于 40g，所以向 40gNaCl 固体和 40gMgCl2 固体中分别加入100g 水充分溶解后，氯化镁不能达到饱和，故 D 错误故选：C5ANO 3、Cl 、Na +、Ag +四种离子能在 pH=2 的水溶液中大量共存B可用氢氧

12、化钙溶液除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠C将铜粉放入到硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色D用燃着的木条可以将氧气、氮气、二氧化碳区别开来【解答】解：A、银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，不能共存，故分析错误；B、氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合除杂的原则，故分析正确；C、铜位于铁的后面，不能反应，因此无现象，故分析错误；D、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，现象相同，不能鉴别，故分析错误；故选项为：B6A用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气B电解水C向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液【解答】解：A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催

13、化作用下生成水和氧气，二氧化锰能加快反应速率，但不影响产生氧气的质量，有催化剂，反应速率快，所需时间短，故选项中图象不能正确反映其对应关系B、电解水时，生成氢气的氧气的体积比为 2：1，图中氢气的氧气的体积比为 1：2，故选项中图象不能正确反映其对应关系C、向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸消耗完后，氯化钡再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故选项中图象能正确反映其对应关系D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，图象应该是先上升后成一条水平直线，故选项中图象不能正确反映其对应关系故选：C7 2+2X+2H

14、2O 对该反应的下列说法中正确的是（ ）A生成物 X 的化学式为 H2B反应中 N 元素化合价改变的原子与 N 元素化合价不变的原子的个数比为 1：1C浓硝酸属于纯净物D反应物 Cu 与生成物 H2O 的质量比为 32：9【解答】解：A由 Cu+4HNO3=Cu（NO 3） 2+2X+2H2O 可知，反应前铜原子是 1 个，反应后是 1 个；反应前氢原子是 4 个，反应后是 4 个；反应前氮原子是 4 个，反应后应该是 4 个，其中 2 个包含在 2X 中；反应前氧原子是 12 个，反应后应该是 12 个，其中 4 个包含在 2X 中；由分析可知，每个 X 中含有 1 个氮原子和 2 个氧原子

15、，是二氧化氮故 A 错误B由方程式可知，反应中 N 元素化合价改变的原子是 2，N 元素化合价不变的原子是 2，原子个数的个数比为 1：1；故 B 正确；C浓硝酸是溶液属于混合物，不正确；D反应中铜与水的质量比是： 64：36=32 ：18，故错误；答案：B8ACuZn 合金 BFe Cu 合金 CFe Zn 合金 DFeAl 合金【解答】解：铜不能和稀硫酸反应；设 5.6g 铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 X，Fe+H2SO4FeSO4+H256 25.6g X解得：X=0.2g ；设 5.6g 锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 Y，Zn+H2SO4ZnSO4+H265 2

16、5.6g Y 解得：Y=0.17g ，设 5.6g 铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 Z，3Al+3H2SO4Al2（SO 4）+3H 281 65.6g Z解得：Z=0.41g ，由以上计算可知，A、5.6gCuZn 合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于 0.17g，故 A 不符合题意；B、5.6gFeCu 合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于 0.2g，故 B 不符合题意；C、5.6gFeZn 合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于 0.17g 小于 0.2g，故 C 不符合题意；D、5.6gFeAl 合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质

17、量只能大于 0.17g 小于 0.41g，在其中包含 0.38g，故 D 符合题意故选：D二、非选择题9（2016 德阳）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：请你回答下列有关问题：（1）煤气发生炉中发生的化学方程式为C+O 2 CO2 C+2H 2O 2H2+CO2其中反应所属的基本反应类型为 置换反应 反应的主要作用是（填编号） AD 提供二氧化碳 B提供氧气 C提供一氧化碳 D提供热量（2）部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为 CO 2+NH3+H2O=NH4HCO3 【解答】解：（1）反应是单质和化合物反应生

18、成单质和化合物，属于置换反应，碳和氧气点燃会生成二氧化碳，放出热量，所以反应的主要作用是提供热量、提供二氧化碳，故选：AD；（2）氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，化学方程式为：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3故答案为：（1）置换反应，AD；（2）CO 2+NH3+H2O=NH4HCO310（2016 德阳）A、B、C、D、E、F、X、Y 都是初中化学中常见的物质，其中 C 是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰，X 是一种非金属单质，其原子的结构示意图为 它们之间有如下反应关系：请回答下列有关问题：（1）E 的化学式为 CO （2）B 在农业生产中的用途是（只写一种） 中

19、和酸性土壤 （3）有关反应的化学方程式：A 与 B 的反应 CO 2+Ca（OH） 2CaCO3+H2O ；C 在高温下的反应 CaCO 3 CaO+CO2 【解答】解：根据“ A、B、C、D、E、F 、X 、Y 都是初中化学中常见的物质，其中 C 是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰”，则推测 C 为碳酸钙；根据“ X 是一种非金属单质，其原子的结构示意图为 ”，则推测 X 为碳元素；结合图框，则推测 A 可能为二氧化碳、B 可能为氢氧化钙、D 可能为水、E 可能为一氧化碳、F 可能为氧化钙、Y 可能为氧气，代入检验，符合题意；（1）根据分析，E 可能为一氧化碳，故 E 的化学

20、式为 CO（2）根据分析，B 可能为氢氧化钙，故 B 在农业生产中的用途是中和酸性土壤（3）A 与 B 的反应，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故其反应的化学方程式为 CO2+Ca（ OH） 2CaCO3+H2O；C 在高温下的反应，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故其反应的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2，故答案为：（1）COCO 2+Ca（OH ） 2CaCO3+H2O；CaCO 3 CaO+CO211 3、KOH、Ba（OH） 2、K 2CO3、C、Cu、CuO 中的三种物质组成某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如图实验流程：请回答下列有关问题：（1）无色溶

21、液 II 中所含阳离子的符号是 H +、K + （2）有色固体 a 与稀硫酸反应的化学方程式为 2Fe（OH） 3+3H2SO4=Fe2（SO 4） 3+6H2O （3）有色固体 b 在空气中加强热时发生反应的化学方程式为 2Cu+O 2 2CuO （4）这包固体混合物的成分是 氢氧化铁、碳酸钾、铜 【解答】解：氢氧化铁是红褐色沉淀，碳、铜、氧化铜都难溶于水，氢氧化钡和碳酸钾会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化铁溶于酸会形成黄色溶液无色溶液 I 中，加入稀盐酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钾，有色固体加入稀硫酸会形成黄色溶液，所以样品中一定含有氢氧化铁，有色固体 b 在空气中加强热，固体质

22、量会增加，所以样品中一定含有铜，所以（1）加入的盐酸是过量的，无色溶液 II 中所含阳离子的符号是 H+、K +；（2）氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2Fe（OH ）3+3H2SO4=Fe2（SO 4） 3+6H2O；（3）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O 2 2CuO；（4）通过推导可知，这包固体混合物的成分是氢氧化铁、碳酸钾、铜12（2016 德阳）某校化学兴趣小组的同学在查阅资料时发现，H 2 和 CO 都具有还原性，工业上常用于冶炼金属该小组的同学为了探究 H2 的还原性，他们设计了如下装置进行实验探究请你帮助该小组回答下列有关问题：（1）装

23、置 a 的名称是 长颈漏斗 （2）A 是一种实验室制取气体的发生装置，下列条件下，能够用 A 作发生装置的是（填编号） 液、液加热反应制气体 固、固加热反应制气体固、液不加热反应制气体 固、液加热反应制气体（3）该小组的同学用盐酸和锌粒来制取氢气，则从 A 中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，则装置B 中盛放的是 氢氧化钠溶液 ，C 中盛放的是 浓硫酸 （4）在实验过程中若观察到装置 D 中红色的固体粉末逐渐变成黑色，E 装置中浓硫酸增重，则 D 中发生反应的化学方程式为 3H 2+Fe2O3 2Fe+3H2O 【解答】解：（1

24、）装置 a 的名称是长颈漏斗（2）A 是一种实验室制取气体的发生装置，属于固液常温型，即反应物为固体和液体，反应在常温下进行（3）从 A 中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，结合氯化氢可用氢氧化钠溶液来吸收，水蒸气可用浓硫酸来吸收，但要注意要先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，否则会再次引入水蒸气，故装置 B 中盛放的是氢氧化钠溶液， C 中盛放的是浓硫酸（4）在实验过程中若观察到装置 D 中红色的固体粉末逐渐变成黑色，说明有铁生成；E装置中浓硫酸增重，说明有水蒸气生成，氢气与氧化铁反应生成铁和水，反应的化学方程式为：3H 2+Fe2O3 2Fe+3H2O故答案为：（1）长颈漏斗；（2）；（3）氢氧化钠溶液；浓硫酸；（4）3H 2+Fe2O32Fe+3H2O13（2016 德阳）将足量的大理石加入到 100g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸中，充分反应后可得多少克二氧化碳【解答】解：设生成二氧化碳的质量为 xCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O73 44100g14.6% x=x=8.8g故答案为：生成二氧化碳的质量为 8.8g