安徽省2016年中考化学试卷及答案解析

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1、安徽省2016年中考化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分)1.下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ） A粮食酿酒 B 面纱织布 C 火药应用 D 瓷器烧制 【解析】：粮食酿酒、火药应用、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化 面纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化 故选B 【答案】：B2.在化学实验或日常生活中都应强化安全意识下列做法符合安全要求的是（ ） A氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗 B一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放 C使用酒精炉时，直接向燃着的炉内添加酒精 D家中天然气泄露时关闭阀门并打开门窗通风 【解析】：A、氢氧化钠和浓硫酸都具有

2、强烈的腐蚀性，所以氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，然后涂上硼酸，故A错误； B、一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以不能用直接排放，故B错误； C、直接向燃着的酒精炉内添加酒精容易造成火灾，所以禁止向燃着的酒精炉内添加酒精，故C错误；D、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以天然气泄露时，要先关闭阀门并打开门窗通风，故D正确 【答案】：D 3.下列选项中的物质所属类别错误的是（ ）选项 物质 类别A 空气、石油、干冰 混合物B 氮气、水银、金刚石 单质C 糖类、油脂、蛋白质 营养物质D 甲烷、乙醇、塑料 有机物AA BB CC DD

3、 【解析】：A、干冰中只含有二氧化碳一种物质物质，属于化合物，不属于混合物； B、氮气、水银、金刚石都是含有一种元素的物质，都属于单质； C、糖类、油脂、蛋白质都属于营养素； D、甲烷、乙醇、塑料都是含有碳元素的化合物，都属于有机物 【答案】：A4.如图为元素周期表的一部分（x元素信息不全）下列说法正确的是（ ） A碳的化学性质活泼 BX表示N 2 C氧原子的质子数是8 D三种元索原子的核外电子数相同 【解析】：A碳是6号元素，其原子核外电子排布为2、4结构，最外层有4个电子，既不易得电子，也不易失电子，化学性质比较稳定； B.7号元素是氮元素，其元素符号为N； C由元素周期表的信息可知，氧的

4、原子序数为8，原子序数=质子数，所以氧原子的质子数为8，故正确； D三种元素的原子序数即质子数不同，则核外电子数也不相同【答案】：C 5.硼氢化钠（NaBH 4），其中氢元素的化合价为1）是一种安全车载氢源有关硼氢化钠的说法正确的是（ ） A含2个氢分子 B硼元素的化合价为+3 C只含一种非金属元素 DNa、B、H的质量比为1：1：4 【解析】：A、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，则A错误B、钠元素显+1价，氢元素的化合价为1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（1）4=0，则x=+3价，则B正确C、硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素，则C

5、错误 D、Na、B、H的质量比为（231）：（111）：（14）1：1：4，则D错误【答案】：B 6.下列实验操作正确的是（ ） A蒸发 B加热液体 C测溶液的pH D倾倒液体 【解析】：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，则A正确； B、加热液体时，不能使用量筒，则B错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，则C错误 D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，则

6、D错误【答案】：A 7.2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”下列做法不符合这一主题的是（ ） A逐步淘汰高耗水生产工艺 B农作物采用大水浸灌 C生活污水集中处理后排放 D加强对水资源的监测 【解析】：A、逐步淘汰高耗水生产工艺，能节约用水，则A符合题意； B、农作物采用大水浸灌，浪费的大量的水资源，不利于节约用水，则B不符合题意；C、生活污水集中处理后排放，能减少水体污染，则C符合题意； D、加强对水资源的监测，有利于水资源保护，则D符合题意 【答案】：B 8.近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象，模型如图下列说法正确的是（ ）A氢氧两种元素只能

7、组成水 B团簇中的水分子不再运动 C水蒸气冷凝成水，分子间隔减小 D可燃冰和冰都是由水分子构成 【解析】：A水和过氧化氢都是由氢元素与氧元素组成的，则A错误； B分子是在不断运动的，团簇中的水分子也在不断运动，则B错误； C温度降低，水蒸气冷凝成水，分子间隔减小，则C正确； D可燃冰是天然气的水合物，不是由水分子构成的，则D错误【答案】：C 9.据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图有关该反应的说法正确的是（ ） A反应前后原子总数减少 B反应物和生成物中共有两种氧化物 C得到的液体燃料化学式是H

8、2C2O D可用于减少温室气体的排放 【解析】：根据题意结合微观示意图，可写出反应的方程式为：CO 2+H2 H2CO2 A、在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，则A错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中CO 2是氧化物，生成物中没有氧化物，则B错误； C、得到的液体燃料化学式是H 2CO2，则C错误； D、二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，则D正确 【答案】：D 10.高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表下列说法正确的是（ ）温度/ 20 40 60 80溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4A高氯酸钾的溶解度随温

9、度升高而减小 B20时，将2g高氯酸钾溶液于98g水可配制2%的溶液 C60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3% D80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象 【解析】：A、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，则A错误；B、20时高氯酸钾的溶解度为1.68g，所以20时，将2g高氯酸钾溶液于98g水，高氯酸钾有剩余，不可配制2%的溶液，则B错误； C、60时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=6.8%，则C错误；7.37.3+100100%D、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象，则

10、D正确 【答案】：D 二、解答题 11.2015年11月，我国首架大型客机C919（如图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破回答下列问题： （1）图中标示的材料中，含有的金属元素是 铝（或锂、钛，填元素符号也给分） （写出一种即可）；属于有机合成材料的是 橡胶 （2）飞机大量使用合金材料，原因是 硬度大、抗腐蚀 （3）铝的金属活动性比铁的 强 （填“强”或“弱”）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 4Al+3O 22Al 2O3 （结合化学方程式解释）【解析】：（1）图中标示的材料中，铝锂合金和钛合金中含有铝、锂、钛等金属元素；橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶属于三大合成材料之一；

11、（2）飞机大量使用合金材料原因是合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；（3）由金属活动性顺序可知铝的活动性比铁强，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O 22Al 2O3； 【答案】：（1）铝（或锂、钛，填元素符号也给分）；橡胶；（2）合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；（3）强；4Al+3O 22Al 2O312.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题： （1）二氧化锰在反应中的作用是 催化作用 （2）下列仪器中：的名称是漏斗；组装O 2发生装置时，应选择（填序号）（3）研究显示：O 2的体积分数大

12、于36%时就可使带火星的木条复燃因此，O 2验满时采用使带火星的木条复燃的方法 不可靠 （填“可靠”或“不可靠”）为了收集一瓶较纯净的O 2，最好采用 排水 集气法 【解析】： （1）二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的反应中的作用是催化作用；（2）根据实验室常用仪器可知：是漏斗；实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气不需加热，制取较多的O 2，应用锥形瓶，制取过程中可以添加反应物，应用长颈漏斗并用封闭锥形瓶和导出气体，故组装O 2发生装置时，应选择；（3）O 2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃因此，O 2验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠；由于氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气可用

13、排水法【答案】：（1）催化作用；（2）漏斗； （3）不可靠；排水13.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌 （1）反应的化学方程式为 Zn+2HClZnCl 2+H2 （2）反应的基本反应类型是 复分解反应 （3）反应后进行的分离操作名称是 过滤 ，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是 滤纸破损 （写出一种即可）（4）反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为 CO 2 、 CO 【解析】：（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HClZnCl 2+H2；（2）由流程图和物质间的反应可知：反应是氯化锌和草酸铵相互交

14、换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应；（3）反应后进行的分离操作名称是过滤，若得到的NH 4Cl溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、过滤仪器不干净等；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应属于分解反应，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳和一氧化碳气体；【答案】：（1）Zn+2HClZnCl 2+H2； （2）复分解反应； 你 （3）过滤；滤纸破损； （4）CO 2、CO 14.某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究查阅资料该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气（1）为检验气体是二氧

15、化碳，可选用 澄清石灰水（或氢氧化钙溶液） （填试剂名称）探究一：液体包内溶液酸碱性的探究 （2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈 酸 性探究二：白色粉末成分的探究 猜想与假设甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠设计并进行实验（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 不正确 （填“正确”或“不正确”）（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：锥形瓶内物质实验编号名称 质量/g最终得到CO 2体积/mL 碳酸氢钠 0.10 V1 碳酸钠 0.10 V2 白色

16、粉末 a V1实验的化学方程式为 NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ；表中a= 0.10 ；V1 V2（填“”、“”或“=”）分析并得出结论（5）如何从上表中获取证据并得出结论？ 根据表中CO 2体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验与实验相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠。 【解析】：（1）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为检验气体是二氧化碳，可选用澄清石灰水；（2）pH小于7的溶液显酸性，所以室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3的溶液呈酸性；（3）碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确； （4）碳酸氢钠和盐酸反应生

17、成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2，碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.1g，为了形成对比，所以a的质量也是0.1g，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1V2； （5）根据表中CO 2体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验与实验相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠。【答案】：（1）氢氧化钙（澄清石灰水）； （2）酸； （3）不正确； （4）NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2；0.1； （5）根据表中CO 2体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验与实验相同，可得出白色粉末的

18、成分为碳酸氢钠。15.氮水和盐酸是常见的化学试剂，可将氮气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得（1）工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为 N 2+3H22NH 3 （不要求注明条件） （2）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：实验操作 实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干操氨气的集气瓶中 无明显现象将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中，（向上述集气瓶中的滤纸上滴入少量水）滤纸变红，说明二者发生了化学反应（3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是 氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，随温度升

19、高氨气溶解度减小，氨水浓度降低，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅 （4）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化为进一步研究，取稀盐酸分成2份：未经加热；加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：，则稀盐酸经加热煮沸后浓度_增大_（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图方案： 你认为上述方案 不合理 （填“合理”或“不合理”），请分析： 根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl；改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可。 （如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进

20、方案） 【解析】：（1）氢气和氧气在一定的条件下生成氨气，反应的化学方程式为：N 2+3H22NH 3；（2）将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中，滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性，氨气与水发生了化学反应； （3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，随温度升高氨气溶解度减小，氨水浓度降低，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅；（4）取稀盐酸分成2份：未经加热；加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的量：，因为中和等量的氢氧化钠，消耗的盐酸溶液的量减少，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大了； （5）根据上述实验，加

21、热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl，则上述方案不合理；改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可。【答案】：（1）N 2+3H22NH 3； （2）于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：实验操作 实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干操氨气的集气瓶中 无明显现象将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中（或向上述集气瓶中的滤纸上滴入少量水）滤纸变红，说明说明二者发生了化学反应（3）氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，随温度升高氨气溶解度减小，氨水浓度降低，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅； （4）增大； （

22、5）不合理；根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl，则上述方案不合理；改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可。三、计算题 16.早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：（1）硫酸铜中铜元素的质量分数（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量【解析】：（1）纯净物中某元素的质量分数=硫酸铜中铜元素的质量分数= =40% ； 6464+32+164100%（2）设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x Fe + CuSO4Cu+FeSO4 56 160 x 1.6Kg x=0.56Kg 56=1601.6【答案】：（1）硫酸铜中铜元素的质量分数为40%； （2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56Kg