鲁教版九年级化学上册：第五单元 定量研究化学反应 第三节《化学反应中的有关计算》课时训练（含答案）

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1、第三节 化学反应中的有关计算一、选择题1镁在空气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是( )A243256 B243240C483280 D1832642碳酸氢钠用于焙制糕点，在 270 时分解：2NaHCO 2 Na2CO3CO 2H 2O。现取 NaHCO3 16.8 g，在敞口试管中加热到质量不再改变为止，减少的质量为( )A4.4 g B6.2 g C8.8 g D10.6 g3某合金 6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成 0.2 g 氢气，该合金中的元素可能是( )AZn 和 Fe BCu 和 Au CZn 和 Cu DMg 和 Al4.在化学反应 2A+B2=

2、2C 中，已知 20gA 和足量 B2充分反应后，生成 30g C已知 B2的相对分子质量为32，则 C 的相对分子质量是（ ）A20 B3 C48 D965.现有 6 克碳和 14 克氧气完全反应，则生成物是（ ）ACO BCO 2 CCO 和 CO2 D无法确定6在一硬质玻璃管中盛放着 8 g Fe2O3，通入 CO 气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了 1.2 g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为( )A6.8 g B5.6 g C2.8 g D1.2 g二、填空题76 g 镁在足量氧气中完全燃烧可制得氧化镁_g，同时消耗氧气_g。8化学反应 A+B=C+

3、2D，已知 49 g A 恰好与 29g B 完全反应，生成 60 g C。已知 C 的相对分子质量为120，则 D 的相对分子质量为_。三、计算题9.实验室中可加热高锰酸钾制取氧气。7.9 g 高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？10某县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致 26 吨含 H2SO4为 98%的浓硫酸泄漏，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）中和稀释后的硫酸。反应的化学方程式为：H2SO4Ca(OH) 2CaSO 42H 2O。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？（精确到 0.1）11有一包黑色粉末，主要成分是氧化铜。2g 该黑色粉

4、末与 19.6g10的稀硫酸恰好完全反应，反应的化学方程式为 CuOH 2SO4CuSO 4H 2O（杂质不与稀硫酸反应）。请计算：（1）19.6g10的稀硫酸中溶质的质量为_g。（2）黑色粉末中氧化铜的质量分数。12小芳为测定维生素 C 药片中维生素 C(化学式为 C6H8O6)的质量分数，进行了如下实验：反应原理：C 6H8O6+I2= C6H6O6+2HI(I2不和维生素 C 药片中的其他物质反应)。实验数据：取维 生素 C 药片 2 g，共消耗 I2的质量为 2.54 g。请你帮助小芳计算维生素 C 药片中维生素 C 的质量分数(I 的相对原子质量为 127)。参考答案1解析：2MgO

5、 2 2MgO， m(Mg) m(O2) m(MgO)(242) (321)(402)= = = = =点 燃 483280。答案：C2解析：减少的质量为生成的 CO2和 H2O 的质量之和。答案：B3.解析：分别取 6 g 纯金属与酸反应，依据化学方程式，可求出产生氢气的质量情况是：Mg、Al、Fe 均大于 0.2 g，Zn 小于 0.2 g， Cu、Au 不与酸反应，产生氢气质量视为 0。由题意知，6 g 混合物与酸 反应产生氢气 0.2 g，是氢气质量的平均值，那么，混合物必由产生氢气质量大于 0.2g 的金属和产生氢气质量小于 0.2 g 的金属组成。显然，A 项的组合是合理的，应选

6、A。而 B 项的组合无氢气生成，不选 B；C项的组合生成的氢气一定小于 0.2 g，不选 C；D 项的组合生成的氢气一定大于 0.2 g，不选 D。答案：A4.解析：根据质量守恒定律可知 20gA 和 B2充分反应生成 30gC 时参加反应的 B2质量应为 30g-20g=10g；设 C 的相对分子质量是 x，则2A + B2 2C32 2x10g 30g 解得 x=48答案：C5.解析：碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式是：C+O 2 CO2，碳和氧气的质量比是12：32=6：16，碳与氧气反应生成一氧化碳的化学方程式是：2C+O 2 2CO，碳和氧气的质量比是24：32=6：8，而

7、题目中碳和氧气的质量比是 6g：14g=6：14，说明这两个化学反应都有，所以生成物是一氧化碳和 二氧化碳两种气体的混合物。答案：C6解析：因 CO 与 Fe2O3反应生成 Fe 和 CO2，即减少的 1.2 g 质量是 Fe2O3中氧元素的质量，而固体中铁元素的质量在反应前后没有改变，则铁元素的质量=8 g =5.6g。%106答案：B7解析：设可制得 MgO 的质量为 x，同时消耗 O2的质量为 y。2Mg + O2 2MgO48 32 806g y x， x=10gg6804， y=4g32答案：10 48解析：A+B=C+2D，根据质量守恒定律生成 D 为 49g+29g-60g=18

8、g，设 D 的相 对分子质量为 MD。A + B = C + 2D120 2MD60g 18gMD=1818260答案：189.解析：已知量是反应物高锰酸钾的质量，未知量是生成物氧气的质量。首先写出化学方程式，根据高锰酸钾和氧气的质量关系(质量比为定值)，可列比例式求解。解题时还要规范解题步骤，计算过程中要带单位进 行计算。解：设制得氧气的质量为 x。2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = =加 热 316 327.9 g x31632 7.9 gx解得 x 0.8 g327.9 g316答：可制得氧气 0.8 g。10解：设理论上需要氢氧化钙的质量为 x。硫酸溶液中溶质的质

9、量26 t98%25.48tH2SO4 C a(OH)2CaSO 42H 2O98 7425.48 t x8.5791 9.2 tt42x答：理论上需要氢氧化钙的质量为 19.2 t。11（1）1.96 （2）解：设黑色粉末中氧化铜的质量为 xCuOH 2SO4CuSO 4H 2O80 98x 1.96gg96.180x1.6g黑色粉末中氧化铜的质量分数为 %801g26.答：黑色粉末中氧化铜的质量分数为 80%。12解析：注意本题给出的维生素 C 药片的质量不是纯维生素 C 的质量，只能利用 I2的质量求维生素 C的质量。解：设 2 g 维生素 C 药片中维生素 C 的质量为 xC6H8O6+I2=C6H6O6+2HI176 254x 2.54gg54.2176x=1.76g %810.答：维生素 C 药片中维生素 C 的质量分数为 88%。