湖南永州市2017年中考化学试卷（含答案解析）

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1、2017 年湖南省永州市中考化学试卷一、选择题（共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分）1从物质变化的角度分析，下列典故主要体现化学变化的是（ ）A火烧赤壁 B凿壁偷光 C悬梁刺股 D刻舟求剑2下列实验操作不会引起安全事故的是（ ）A 点燃酒精灯B 移走蒸发皿C 闻气味D 浓硫酸稀释3下列化学用语书写正确的是（ ）A干冰CO 2 B镁离子C 2 个氮分子 2N D2 价的硫元素 S241 滴水中大约有 1.671021 个水分子，这是因为（ ）A分子间有间隔 B分子的质量和体积都很小C分子可分为原子 D分子在不断地运动5化学在环境保护、资源核能源利用等方面起着重要的作用下列说法不正确的

2、是（ ）A涂油和刷油漆能防止钢铁生锈B使用可降解塑料可以减少“ 白色污染”C PM2.5 专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性D目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO 2、CO、NO 2、O 2 等61828 年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH 4CNO）水溶液得到了尿素CO（NH 2） 2，尿素CO（NH 2） 2属于（ ）A复合肥料 B氮肥 C磷肥 D钾肥7小唐同学对所需知识进行了归纳，其中叙述正确的是（ ）AKMnO 4 和 MnO2 都是氧化物B合金和合成材料都属于有机合成材料C过滤和蒸馏都能降低水的硬度D实验室收集 O2 和 H2 都可以使用排水法8用数轴表示某些

3、化学知识直观、简明、易记，下列表达正确的是（ ）A少 多B弱C小 大D小 大9为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其净化原理是 2NO+2CO N2+xCO2，下列说法不正确的是（ ）Ax=2B最终排放的汽车尾气是混合物C反应中氮元素的化合价由+2 价变为 0 价D该反应生成的 N2 和 CO2 的质量比为 1：210如图为铜片 A 的系列变化，下列推断不正确的是（ ）A铜片表面上的黑色物质是 CuOB方法 1 发生的反应类型是置换反应C方法 2 中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色D若方法 1、方法 2 均完全反应，则铜片 A、B、C

4、的质量相等二、解答题（共 5 小题，满分 30 分）11根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：（1）图甲中该元素原子有 个电子层，最外层有 个电子（2）图乙所示的实验中，可以观察到 （选填“上层”或“ 下层”）蜡烛先熄灭，该实验都能得出 CO2 不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气 （3）最近，我国科学家宣布在南海成功开采可燃冰，成为世界上第一个能持续稳定开采可燃冰的国家，可燃冰外观像冰，它是在海底的高压、低温条件下形成的，它主要以甲烷水合物（CH 48H2O）的形式存在，其中它的主要可燃成分是 （填化学式）12分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是 NH4Cl 和 KNO3

5、在不同温度时的溶解度数据：温度/ 10 30 50 70溶解度/g NH4Cl 33.3 41.4 50.4 55.2KNO3 20.9 45.8 85.5 110根据上述数据，回答下列问题：（1）从上表可知，50时， NH4Cl 的溶解度为 g （2）NH 4Cl 和 KNO3 的溶解度受温度影响比较大的物质是 （填化学式）（3）欲配制质量分数为 10%的 KNO3 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 （4）烧杯中 A 中是 60时，含有 100g 水的 NH4Cl 不饱和溶液，经过如图 1 的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发） ，则 C 烧杯中溶液的质量为 g（5）某同学

6、欲验证 NH4Cl 固体溶于水时吸收热量，设计如图 2 实验，通过观察到 现象得以验证Aa 端液面高于 b 端液面Ba 端液面低于 b 端液面13如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去） 实验步骤如下：连接好装置，冰检查装置的气密性；装好药品，先通一会儿 CO，再点燃酒精喷灯；实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通 CO 直至 玻璃管冷却：回答下列问题：（1）实验中可看到 A 处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明 Fe2O3 转化为 （填化学式） ，B 瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 （2）步骤中先撤去酒精喷灯，继续通 CO 直至玻璃管冷却的目的是 （3）盛满石灰水的

7、 B 装置在此实验中的作用有下列说法：收集多余的 CO检验并吸收反应生成的 CO2上述说法中正确的 A只有B只有C 是和14某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：实验编号 物质 NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 BaCl2 溶液 加稀硫酸后的现象无明显现象 白色沉淀（1）实验中的现象是 （2）小杨同学认为实验不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与 NaOH 溶液能否发生反应观察到上述实验试管中的现象 （选填“红色消失” 或“红色不消失”） ，说明稀硫酸与 NaOH 溶液发生了反应，该反应的化学方程式为

8、（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 （填化学式）15某学习小组欲测定刚配制的 BaCl2 溶液中溶质的质量分数，采取下列两种方法：方法 1：取 100gBaCl2 溶液，加入适量的 AgNO3 溶液，两者恰好完全反应，并测得生成 AgCl 沉淀的质量为 m1g；方法 2：取 100gBaCl2 溶液，加入 m2g 溶质的质量分数为 a%的 Na2SO4 溶液，恰好使 BaCl2 溶液完全沉淀；已知相关物质的相对分子质量：BaCl 2=208 Na2SO4=142 AgCl=143.5（1）请任选一种方法计算

9、该 BaCl2 溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程） ；（2）如果采取上述两种方法，可推知 a= （用含 m1、m 2 的代数式表示）2017 年湖南省永州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分）1从物质变化的角度分析，下列典故主要体现化学变化的是（ ）A火烧赤壁 B凿壁偷光 C悬梁刺股 D刻舟求剑【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、火烧赤壁过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化B、凿

10、壁偷光过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、悬梁刺股过程中没有新物质生成，属于物理变化D、刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选 A2下列实验操作不会引起安全事故的是（ ）A 点燃酒精灯 B 移走蒸发皿C 闻气味 D 浓硫酸稀释【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；44：加热器皿 酒精灯； 4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【分析】A、使用酒精灯时要注意“ 两查、两禁、一不可”B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断【解答】解：A、使用酒精

11、灯时要注意“ 两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作会发生火灾，会引起安全事故，故选项错误B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作会造成受烫伤，会引起安全事故，故选项错误C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，不会引起安全事故，故选项正确D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作会造成酸液飞溅，会引起安全事故，故选项错误故选：C3下列化学

12、用语书写正确的是（ ）A干冰CO 2 B镁离子C 2 个氮分子 2N D2 价的硫元素 S2【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】A、根据干冰是固态的二氧化碳，进行分析判断B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为 CO2，故选项化学用语书写正确B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右

13、上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略镁离子可表示为 Mg2+，故选项化学用语书写错误C、由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2 个氮分子可表示为：2N 2，故选项化学用语书写错误D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，2 价的硫元素可表示为 ，故选项化学用语书写错误故选：A41 滴水中大约有 1.671021 个水分子，这是因为（ ）A分子间有间隔 B分子的质量和体积都很小C分子可分为原子 D分子在不断地运动【考点】BA：分子的定义与分子的特性【分析】根据

14、分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可【解答】解：1 滴水中大约有 1.671021 个水分子，这是因为分子的体积、质量都很小故选 B5化学在环境保护、资源核能源利用等方面起着重要的作用下列说法不正确的是（ ）A涂油和刷油漆能防止钢铁生锈B使用可降解塑料可以减少“ 白色污染”C PM2.5 专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性D目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO 2、CO、NO 2、O 2 等【考点】I6：白色污染与防治；64：空气的污染及其危害； 8G：金属锈蚀的条

15、件及其防护；C6 ：碳单质的物理性质及用途【分析】A、钢铁生锈是与空气中的水蒸气与氧气的反应，喷漆时是钢铁与它们隔绝；B、根据使用可降解塑料减少白色污染解答；C、根据活性炭具有吸附性解答；D、根据目前计入空气污染指数的有害气体有 CO、SO 2、NO 2、O 3（臭氧）进行解答【解答】解：A、钢铁生锈是与空气中的水蒸气与氧气的反应，喷漆时是钢铁与它们隔绝，既美观又防止了钢铁生锈，故正确B、使用可降解塑料减少白色污染，故正确；C、为 PM 2.5 专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性，故正确；D、根据目前计入空气污染指数的有害气体有 CO、SO 2、NO 2、O 3（臭氧） ，不包括氧气

16、，故说法错误故选 D61828 年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH 4CNO）水溶液得到了尿素CO（NH 2） 2，尿素CO（NH 2） 2属于（ ）A复合肥料 B氮肥 C磷肥 D钾肥【考点】9J：常见化肥的种类和作用【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：尿素CO（NH 2） 2中含有氮元素，属于氮肥 故选 B7小唐同学对所需知识进行了归纳，其中叙述正确的是（ ）AKMnO 4 和 MnO2 都是氧化物B合金和合成材料都属于有机合成材料C过滤和蒸馏都能降低水的硬度D实验室

17、收集 O2 和 H2 都可以使用排水法【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；4P ：常用气体的收集方法；77：硬水与软水；A3：从组成上识别氧化物【分析】A、根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答；B、根据材料的分类进行分析解答：C、根据过滤可以除去不溶性杂质，蒸馏能降低水的硬度解答；D、根据 O2 和 H2 的溶解性解答【解答】解：A、高锰酸钾中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物二氧化锰是由两种元素组成且有氧元素的化合物，则属于氧化物，故错误；B、合金属于金属材料，不属于有机合成材料合成材料属于有机合成材料，故错误；C、过滤可以除去不溶性杂质，不能

18、能降低水的硬度，蒸馏能降低水的硬度，故错误；D、O 2 不溶溶于水， H2 难溶于水，实验室收集 O2 和 H2 都可以使用排水法，故正确答案：D8用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表达正确的是（ ）A少 多B弱C小 大D小 大【考点】99：溶液的酸碱性与 pH 值的关系；61 ：空气的成分及各成分的体积分数；86：金属活动性顺序及其应用；D8：相对分子质量的概念及其计算【分析】A、根据空气中各成分的含量分析；B、根据在金属活动性顺序中，镁铁铜分析；C、根据物质的相对分子质量=相对原子质量原子个数的和解答；D、根据氢氧化钠溶液呈碱性，pH7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；硫酸呈酸性，p

19、H7 分析【解答】解：A、空气中氮气含量约为 78%，氧气含量约为 21%，二氧化碳含量约为 0.03%，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；B、镁铁铜三种金属活动性由强到弱的顺序为镁铁铜，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；C、氢气的相对分子质量=12=2，水的相对分子质量 =12+16=18，过氧化氢的相对分子质量=12+162=34 ，与数轴关系不一致，因此表示的关系是正确的；D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；硫酸呈酸性，pH7 ，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；故选项为：C9为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车

20、安装尾气净化装置，其净化原理是 2NO+2CO N2+xCO2，下列说法不正确的是（ ）Ax=2B最终排放的汽车尾气是混合物C反应中氮元素的化合价由+2 价变为 0 价D该反应生成的 N2 和 CO2 的质量比为 1：2【考点】G1：质量守恒定律及其应用； A5：纯净物和混合物的判别；D6：有关元素化合价的计算【分析】A、根据反应前后碳原子个数守恒分析；B、根据混合物的概念进行分析；C、根据化合价原则分析判断；D、根据化学方程式计算反应生成的 N2 和 CO2 的质量比即可【解答】解：A、根据反应前后碳原子个数守恒可知，x=2，故说法正确；B、反应的产物是氮气和二氧化碳，因此最终排放的汽车尾气

21、是混合物，故说法正确；C、氧显2 价，根据化合价原则可知，一氧化氮中氮元素显+2 价，氮气中氮元素的化合价为零，因此反应中氮元素的化合价由+2 价变为 0 价，故说法正确；D、该反应生成的 N2 和 CO2 的质量比为 28：（442）1：2，故说法错误故选 D10如图为铜片 A 的系列变化，下列推断不正确的是（ ）A铜片表面上的黑色物质是 CuOB方法 1 发生的反应类型是置换反应C方法 2 中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色D若方法 1、方法 2 均完全反应，则铜片 A、B、C 的质量相等【考点】85：金属的化学性质；FA：反应类型的判定【分析】A、根据在加热时铜与氧气的反应分

22、析；B、根据反应的特点分析判断；C、根据氧化铜与硫酸的反应分析；D、根据方法 1 是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法 1 反应结束后，铜被重新还原，所以 mA=mB，方法 2 中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为 mC，所以小于 mA、m B 进行分析【解答】解：A、由于铜在空气中加热时铜与氧气反应生成了氧化铜，所以，铜片表面上的黑色物质是 CuO，故 A 正确；B、方法 1 发生的反应是氧化铜与氢气反应生成了铜和水，是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故 B 正确；C

23、、方法 2 中氧化铜与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色，故 C 正确D、方法 1 是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法 1 反应结束后，铜被重新还原，所以 mA=mB；方法 2 中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为 mC，所以小于 mA、m B，所以 mA、m B、m C 的大小关系为mA=mBm C，故 D 错误故选：D二、解答题（共 5 小题，满分 30 分）11根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：（1）图甲中该元素原子有 2 个电子层，最外层有 4 个电

24、子（2）图乙所示的实验中，可以观察到 下层 （选填“上层”或“下层”）蜡烛先熄灭，该实验都能得出 CO2 不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气 大 （3）最近，我国科学家宣布在南海成功开采可燃冰，成为世界上第一个能持续稳定开采可燃冰的国家，可燃冰外观像冰，它是在海底的高压、低温条件下形成的，它主要以甲烷水合物（CH 48H2O）的形式存在，其中它的主要可燃成分是 CH 4 （填化学式）【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6P ：二氧化碳的物理性质；B8 ：原子结构示意图与离子结构示意图；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响【分析】 （1）根据原子结构示意图进行分析（2）根据现象推断二氧化碳的性质（

25、3）根据甲烷水合物（CH 48H2O）中主要可燃成分是甲烷分析【解答】解：（1）图甲中该元素原子有 2 个电子层，最外层有 4 个电子，故填：2；4 （2）图乙所示的实验中，可以观察到下层蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，该实验能得出 CO2 不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，故填：下层；大（3）甲烷水合物（CH 48H2O）中主要可燃成分是甲烷，故填：CH 412分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是 NH4Cl 和 KNO3在不同温度时的溶解度数据：温度/ 10 30 50 70NH4Cl 33.3 41.4 50.4 55.2溶解度/gKNO3 20.9 45.8 85.5

26、 110根据上述数据，回答下列问题：（1）从上表可知，50时， NH4Cl 的溶解度为 50.4 g （2）NH 4Cl 和 KNO3 的溶解度受温度影响比较大的物质是 KNO 3 （填化学式）（3）欲配制质量分数为 10%的 KNO3 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 天平 （4）烧杯中 A 中是 60时，含有 100g 水的 NH4Cl 不饱和溶液，经过如图 1 的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发） ，则 C 烧杯中溶液的质量为 133.3 g（5）某同学欲验证 NH4Cl 固体溶于水时吸收热量，设计如图 2 实验，通过观察到 A 现象得以验证Aa 端液面高于 b 端液

27、面Ba 端液面低于 b 端液面【考点】7M ：固体溶解度的影响因素； 4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；7F：溶解时的吸热或放热现象；7P：晶体和结晶的概念与现象【分析】 （1）根据表格信息来分析；（2）根据图表中两种物质的溶解度进行解答；（3）根据配制溶液所需用的仪器解答；（4）根据 10时，氯化铵的溶解度来分析；（5）根据图示现象分析【解答】解：（1）50时， NH4Cl 的溶解度为 50.4g；（2）根据表格可以看出，KNO 3 的溶解度受温度影响比较大；（3）由固体溶解配制溶液的一般步骤为：计算称量 溶解；欲配制质量分数为10%的 KNO3 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管

28、和天平；（4）由图可知，降温至 10后，溶液中有晶体析出，说明达到了该温度下的饱和溶液，即：10时， 100g 水中最多溶解氯化铵 33.3g，此刻饱和溶液的质量为：133.3g；（5）由图象可知，水中加入氯化铵后，U 型管 a 侧液面上升，b 侧液面下降，说明氯化铵溶于水温度降低，吸收热量；答案：（1）50.4 ；（2）KNO 3；（3）天平；（4）133.3g；（5）A13如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去） 实验步骤如下：连接好装置，冰检查装置的气密性；装好药品，先通一会儿 CO，再点燃酒精喷灯；实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通 CO 直至 玻璃管冷却：回答下列问

29、题：（1）实验中可看到 A 处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明 Fe2O3 转化为 Fe （填化学式） ，B 瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH） 2=CaCO3+H2O （2）步骤中先撤去酒精喷灯，继续通 CO 直至玻璃管冷却的目的是 防止生成的铁被空气中的氧气氧化 （3）盛满石灰水的 B 装置在此实验中的作用有下列说法：收集多余的 CO检验并吸收反应生成的 CO2上述说法中正确的 B A只有B只有C 是和【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁；G5：书写化学方程式、 【分析】 （1）根据反应的原理以及实验现象来分析；（2）根据实验中的注意事项来分析解答；（3）根据氢

30、氧化钙的性质来分析解答【解答】解：（1）A 处玻璃管中的氧化铁在高温的条件下被一氧化碳还原为铁，同时生成二氧化碳气体，铁粉是黑色的，二氧化碳与 B 装置中澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：Fe；CO 2+Ca（OH） 2=CaCO3+H2O；（2）实验结束后继续通入一氧化碳到玻璃管冷却，目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化；故填：防止生成的铁被空气中的氧气氧化；（3）澄清石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以盛满石灰水的 B 装置在此实验中的作用是检验并吸收反应生成的 CO2；故填：B14某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：实验编号 物质 N

31、aOH 溶液 Na2CO3 溶液 BaCl2 溶液 加稀硫酸后的现象无明显现象 有大量气泡产生 白色沉淀（1）实验中的现象是 有大量气泡产生 （2）小杨同学认为实验不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与 NaOH 溶液能否发生反应观察到上述实验试管中的现象 红色消失 （选填“红色消失”或“红色不消失” ） ，说明稀硫酸与 NaOH 溶液发生了反应，该反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4Na 2SO4+2H2O （3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质

32、（除酚酞外）是 NaCl （填化学式）【考点】9I：复分解反应及其发生的条件；G5 ：书写化学方程式、 【分析】 （1）实验中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此分析（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与 NaOH 溶液发生了反应，据此分析（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈紫色，说明溶液呈酸性或中性，据此分析【解答】解：（1）实验中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应现象是有大量气泡产生，故填：有大量气泡产生（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试

33、管中红色消失，说明稀硫酸与 NaOH 溶液发生了反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H 2SO4Na 2SO4+2H2O故答案为：红色消失；2NaOH+H 2SO4Na 2SO4+2H2O（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈紫色，说明溶液呈酸性或中性，因此该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 氯化钠，故填：NaCl15某学习小组欲测定刚配制的 BaCl2 溶液中溶质的质量分数，采取下列两种方法：方法 1：取 100gBaCl2 溶液，加入适量的 AgNO3 溶液，两者恰好完全反应，并测得

34、生成 AgCl 沉淀的质量为 m1g；方法 2：取 100gBaCl2 溶液，加入 m2g 溶质的质量分数为 a%的 Na2SO4 溶液，恰好使 BaCl2 溶液完全沉淀；已知相关物质的相对分子质量：BaCl 2=208 Na2SO4=142 AgCl=143.5（1）请任选一种方法计算该 BaCl2 溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程） ；（2）如果采取上述两种方法，可推知 a= （用含 m1、m 2 的代数式表示）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算； 7U：有关溶质质量分数的简单计算【分析】根据给出的数据和对应的化学方程式求算氯化钡的质量进而求算其质量分数【解答】解：设 100g

35、 氯化钡溶液中溶质的质量为 x方法 1：BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO 3） 2208 287x m1g=x=该 BaCl2 溶液中溶质的质量分数为 100%= 100%方法 2：m2g 溶质的质量分数为 a%的 Na2SO4 溶液中溶质的质量为 a%m2gBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl208 142x a%m2g=x= a%m2g该 BaCl2 溶液中溶质的质量分数为100%= a%m2100%由于测定的为同一溶液，所以两者计算结果相等，100%= a%m2100%a=答：（1）设 100g 氯化钡溶液中溶质的质量为 x方法 1：BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO 3） 2208 287x m1g=x=该 BaCl2 溶液中溶质的质量分数为 100%= 100%方法 2：m2g 溶质的质量分数为 a%的 Na2SO4 溶液中溶质的质量为 a%m2gBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl208 142x a%m2g=x= a%m2g该 BaCl2 溶液中溶质的质量分数为100%= a%m2100%（2）如果采取上述两种方法，可推知 a=