湖南湘潭市2017年中考化学试卷（含答案解析）

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1、 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分每小题只有一个正确答案）1下列变化过程中主要发生物理变化的是（ ）A石油分馏 B火药爆炸 C粮食酿酒 D高炉炼铁【答案】A【解析】石油分馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化D、高炉炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化故选 A2下列物品所使用的主要材料，不属于有机高分子材料的是（ ）A汽车轮胎 B手机塑料外壳 C钛合金表链 D羊绒围巾【答案】C3下列实验操作不正确的是（ ）A倾倒液体 B取用固体 C读液体体积 D检查装置气

2、密性【答案】B【解析】 A 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确B、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作错误C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确故选 B4下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）A食盐 B葡萄糖 C氢氧化钠 D植物油【答案】D【解析】A、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 A 错；B 、葡萄糖易溶于

3、水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 B 错；C 、氢氧化钠易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 错；D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故 D 正确故选 D5米饭能为人体提供的营养素是（ ）A糖类 B蛋白质 C无机盐 D维生素【答案】A【解析】米饭中富含淀粉，淀粉属于人体所得糖类物质故选 A6下列对实验现象的描述，错误的是（ ）A镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体B硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色固体D将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色【答案】C7 “端午粽飘香”

4、 的现象说明分子（ ）A大小改变 B间隔改变 C不停运动 D质量改变【答案】C【解析】因为分子是不断运动的，所以才能出现“端午佳节，粽叶飘香”这一现象，与分子间隙、分子大小、分子质量无关故选 C8下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（ ）A汞一水银 B氯化钠一食盐 C乙醇一酒精 D氧化钙一熟石灰【答案】D【解析】A、汞的俗称是水银，故选项物质的化学名称与俗名对应正确B、氯化钠的俗称是食盐，故选项物质的化学名称与俗名对应正确C、乙醇的俗称是酒精，故选项物质的化学名称与俗名对应正确D 、氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项物质的化学名称与俗名对应错误故选：D92017 年中国水周

5、的宣传主题为“落实绿色理念，全面推行河长制”下列有关说法中不正确的是（ ）A硬水经过吸附、过滤可变成软水 B净化水程度最高的方法是蒸馏C水是一种常见的溶剂 D为爱护水资源，既要节约用水，又要防止水污染【答案】A10目前，湘潭市正在努力创建全国文明卫生城市下列做法不符合这一主题的是（ ）A城市道路定时洒水降尘 B公共场所禁止吸烟C建筑工地加强扬尘控制 D垃圾露天焚烧处理【答案】D【解析】A城市道路定时洒水降尘可以减少空气中粉尘含量，有利于保护空气质量，故符合这一主题；B公共场所禁止吸烟可以减少烟气对吸烟者本人，特别是对他人健康造成的危害，故符合这一主题；C建筑工地加强扬尘控制可以减少空气中粉尘含

6、量，有利于保护空气质量，故符合这一主题；D 露天焚烧垃圾会产生有害气体和粉尘，污染环境，不符合该主题故选 D11风吹灭蜡烛，主要灭火原理是（ ）A隔绝空气 B降低可燃物的着火点C消除可燃物 D使可燃物温度降到着火点以下【答案】D【解析】A、风吹灭蜡烛，没有使蜡烛与空气隔绝，故选项错误B、着火点是物质本身的一种固有属性，一般不会改变，风吹灭蜡烛没有降低蜡烛的着火点，故选项错误C、除可燃物是把可燃物移走，而风吹灭蜡烛没有移走蜡烛，没有清除可燃物，故选项错误D、风吹灭蜡烛，吹走了蜡烛火焰的热量，降低了蜡烛的温度，导致可燃物的温度降到了其着火点以下，故选项正确故选 D12二氧化铅（PbO 2）是生产汽

7、车蓄电池的电极材料，其中铅元素的化合价是（ ）A+1 B+2 C+4 D4【答案】C【解析】氧元素显2 价，设铅元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（ 2）2=0 ，则 x=+4 价故选：C 13往适量的水中加入下列物质，温度明显降低的是（ ）A浓硫酸 B氢氧化钠 C氯化钠 D硝酸铵【答案】D【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低A、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故 A 错； B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故 B 错；C、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故 C

8、错；D 、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故 D 正确故选 D14如图是某个化学反应的微观示意图，图中“”、 “”表示不同元素的原子从图中获得的有关信息不正确的是（ ）A化学反应中分子可分为原子 B该反应为置换反应C反应前后原子的种类不变 D生成物为化合物【答案】B15要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质） ，所选试剂不正确的是（ ）ANaOH （Na 2CO3）：盐酸 BCO 2 （O 2）：灼热的铜粉CCO （CO 2）：氢氧化钠溶液 DO 2 （H 2O）：浓硫酸【答案】A【解析】A、Na 2CO3 和 NaOH 均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂

9、原则，故选项所采取的方法错误B、氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、CO 2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：A16如图是 ab、c 三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是（ ）AP 点表示 t1时 a 和 c 的溶解度均为 20gBt 2时，溶质质量分数为 30%的 a 溶液是饱和

10、溶液C从 a 和 c 的混和溶液中提纯 a，可采用降温结晶的方法D将 t1时 a、b、c 的饱和溶液分别升温到 t2，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：bac【答案】B17下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是（ ）ACuSO 4、HCl、MgSO 4、NaOH BH 2SO4、FeCl 3、NaOH 、NaClCNaCl、Ba（OH） 2、Na 2CO3、Na 2SO4 DK 2SO4、Na 2CO3、BaCl 2、HCl【答案】C【解析】A、CuSO 4 溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuSO4 溶液；能与 CuSO4 溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH 溶液，能与

11、NaOH 溶液反应产生白色沉淀的是 MgSO4 溶液，无明显变化的是 HCl，故不加其他试剂可以鉴别 B、FeCl 3 溶液是黄色的，能与FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加只红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别C、组内四种物质的溶液两两混合时， Ba（OH） 2 溶液与 Na2CO3、Na 2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸

12、钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4 溶液；故不加其他试剂可以鉴别故选：C 18下列图象能正确反映其对应操作的是（ ）A一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸B等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉C用适量 KClO3 和 MnO2 的混合物加热制取 O2D等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸【答案】C19一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示下列有关说法不正确的是（ ）物质 A B C D反应前的质量（g） 15 15 25 20反应后的质量（g） 0 10 x yAx

13、的取值范围是：0X45 B参加反应的 A 和 B 的质量之比为 3：1C当 y20时，该反应为化合反应 Dx+y=65【答案】A20现有一包由 3.2g 铜、13g 锌和 2g 碳组成的粉末，放到一定量的 AgNO3 溶液中，完全反应后得到的固体为 m 种，溶液中溶质为 n 种下列说法中不正确的是（ ）A若 m=2，则 n=2 或 3 B若固体中金属的质量为 48g，则 m=4C当 m=3 时，溶液可能呈蓝色 D反应后固体的质量不可能超过 56g【答案】B【解析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性 ZnCuAg，由 3.2g 铜、13g 锌和 2g 碳组成的粉末，放到一定量的 AgNO3 溶

14、液中，Zn 首先与硝酸银溶液反应，Zn 反应完成时，Cu 再与硝酸银反应碳与硝酸银不反应化学方程式为：Zn+2AgNO 3=2Ag+Zn（NO 3） 2；Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu（NO 3） 2A、当 m=2 时，则得到的固体为银和碳，Cu 和 Zn 全部反应，硝酸银溶液足量恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2 或 3，故 A 正确；B 、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为 x，yZn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO 3） 2 65 216 13g x 解得：x=43.2g Cu+2AgNO3

15、=2Ag+Cu（NO 3） 2 64 2163.2g y解得：y=10.8g当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是 48g，46.4g48g 54g由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即 m=3，故 B 不正确；C、由上述计算分析可知，当 m=3 时，溶液可能呈蓝色，故 C 正确；D 、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过 54g+2g=56g，故 D 正确故选 B二、填空题（每空 1 分，共 24 分）21用化学用语或名称填空（1）+3 价的

16、铝元素 ； （2）3 个三氧化硫分子 ；（3）2Fe 3+ ； （4）NaBr 【答案】 （1） ；（2）3SO 3；（3）2 个铁离子；（4）溴化钠；22从钾酸钾、盐酸、干冰、碳酸氢钠中，选择适当的物质填空（填序号）（1）常用作焙制糕点的是 ； （2）可用于人工降雨的是 ；（3）可用作复合肥料的是 ； （ 4）可用于金属表面除锈的是 【答案】 （1）；（2）；（3）；（4）【解析】 （1）可焙制糕点的是碳酸氢钠；（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨 （3）硝酸钾含有氮元素和钾元素，可用作复合肥料 （4）盐酸可用于金属表面除锈23金属的用途很广，我们应该保护好金属资源回答以下问题：（1）金属能用

17、于做炊具，是因为金属具有 （填“导电性”或“导热性”） ；（2）黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是 ；（3）写出一条防止铁生锈的建议 【答案】(1)导热性；(2) 黄铜片； (3)涂油漆.【解析】 （1）金属具有导热性，所以可用制炊具；（2）黄铜片的硬度比铜片的硬度大;（3）铁在与水和氧气同时接触时易生锈，防止铁生锈的措施就是破坏铁生锈的条件，例如在金属表面涂油漆、涂油、制成合金等24下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题（1）画出硫离子（S 2）的结构示意图 ；（2）氖原子（Ne）的核内质子数为 ，与它核外电子数相同的粒子有多种请你写出其中一种阴离子的符号 ；（3）12

18、号元素的原子在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子，由它和氮元素形成化合物的化学式是 【答案】 （1） （2）O 2 （3）失去；Mg 3N2，25据报道，我国将印制塑料钞票，这种钞票是由特殊的聚酯材料印制而成，具有高防伪、硬度接近于钞票纸、不易产生褶皱、抗腐蚀性强、能燃烧、回收方便等特点某种聚酯塑料，其化学式为（C 9H8O3） n，可能成为其印制材料回答下列问题：（1）聚酯塑料属于 （填“无机物”或“ 有机物”） ；（2）写出聚酯塑料的化学性质 （写出一条即可） ；（3）上述聚酯塑料中 C、H、O 三种元素的质量之比为 ，其中 C 元素的质量分数是 【答案】(1)有机物；(2)

19、 抗腐蚀性强（或能燃烧） ；(3)27 ：2：12；65.9%【解析】 （1）聚酯塑料是一种含碳元素的化合物，属于有机物； （2）抗腐蚀性强、能燃烧需要在化学变化中才能表现出来，属于该物质的化学性质；（3）聚酯塑料（C 9H8O3） n 中 C、H、O 三种元素的质量之比为（129n）：（18n）：（163n）=27：2：12；其中 C 元素的质量分数是 65.9%；262017 年 5 月 18 日，中国首次可燃冰试采成功，这标志着我国可燃冰开采技术己居世界前列可燃冰的化学式为 CH48H2O，其外观像冰一样但遇火即可燃烧（1）可燃冰属于 （填“可” 或“不可”）再生资源为缓解能源危机，人们

20、还必须积极开发利用新能源，请写出两种新能源 ；（2）可燃冰经过处理可得到 CH4，点燃 CH4 之前应 ；（3）取一定质量的 CH4 和 25.6gO2 在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成agCO、bgCO 2 和 18gH2O，则 a+b= 【答案】 （1）不可；太阳能、风能；（2）检验纯度；（3）15.6g【解析】 （1）可燃冰属于不可再生资源；人类正在开发利用的新能源有太阳能、风能、核能、水能、地热能、潮汐能、氢能等 （2）由于 CH4 具有可燃性，点燃前一定要检验其纯度 （3）CH 4 燃烧生成水、一氧化碳、二氧化碳，因为参与反应的氧气质量为25.6g，生成水的质量为 18g，则它们

21、参与反应的分子个数比为： ： =8：10，由此推断反应的化学方程式为：5CH 4+8O2 CO2+10H2O+4CO，设生成 18g 水需燃烧甲烷的质量为 X，则：5CH4+8O2 CO2+10H2O+4CO80 180X 18gX=8g根据质量守恒定律，生成二氧化碳和一氧化碳质量为：8g+25.6g18g=15.6g ；三、简答题（本题包括 1 小题，每空 1 分，共 8 分）27我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”其模拟流程如下：【小资料】I、贝壳的主要成分是 CaCO3、通常情况下，1 体积水中大约能溶解 700 体积氨气，1 体积水中大约能溶解 1 体积二氧化碳、饱和食盐水中发生

22、的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH 4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 （填“混合物”或“纯净物” ）空气中氮气的体积分数约为 （2）过程中主要操作的名称是 （3）过程中发生反应的化学方程式为 ，过程中反应所属基本反应类型为 （4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入 （填“NH3”或“CO 2”） ，你的理由是： （5）上述流程中可以循环利用的物质是： （填化学式）【答案】 （1）混合物；78%；（ 2）过滤；（3）CaCO 3=高 温 CaO+CO2；分解反应；（4）因为氨气在水中的溶解度大，先

23、通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠；（5）CO 2【解析】 （1）空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，空气中氮气体积分数约为78%；（2）操作是将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，故操作的名称是过滤；（3）反应的化学方程式为：CaCO 3=高 温 CaO+CO2；反应中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应；（4）往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠， （5）从反应过程看出将二氧化碳通过氨盐水制取碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循环利用.四、实验探

24、究（本题包括 2 小题，每空 1 分，共 16 分）28根据下列实验装置图填空：（1）写出图中仪器 a 的名称： （2）实验室可用上图中的装置来制备和收集一些常见的气体，请用化学方程式和上图中字母序号填写下表空白制取的气体 反应原理（用化学方程式表示） 发生装置 收集装置O2 ACO2 DH2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B 或 C（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种无色有毒气体，难溶于水，密度略大于空气实验室中制取一氧化氮可采用的 收集装置（填宇母序号）（4）某同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入新制澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是： （写出一条即可） 【解析】 （

25、1）通过分析题中所指仪器的主要可知，a 是锥形瓶；（2）实验室用 A 装置制取氧气的反应是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气大，不易溶于水；实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水；实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，不易溶于水，所以制取的气体 反应原理（用化学方程式表示） 发生装置收集装置O2 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 D 或 FCO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B 或 CH2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

26、E 或 F（3）一氧化氮是一种无色有毒气体，难溶于水，密度略大于空气，所以实验室中制取一氧化氮可采用的 F 收集装置；（4）浓盐酸具有挥发性，所以某同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入新制澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是：使用的是浓盐酸29如图所示的两个实验能验证水的组成（1）图 1 所示实验中，观察到的现象是 （2）图 2 所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管 b 内产生的气体是 ，该管内产生约 10mL 气体时，玻璃管 a 内产生约 mL 气体（3）上述实验说明水是由 组成的（4）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠只增强导电性，不发生

27、反应） 在实验过程中，观察到管 b 电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈 （填“酸”“碱”或“中” ）性电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的 pH=7，说明电解时管 a 电极附近的溶液呈 （填“酸”“ 碱”或“中”）性（5）若取 36g 质量分数为 1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了 6g 水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为 （6）电解水的实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的 pH （填“ 增大”“减小”或“不变”）【答案】 （1）产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾；（2）氢气；5；（3）氢元素和氧元素；（4）碱；中；（5）12% ；（ 6）减小五、综合题（本题

28、包括 1 小题，-每空 1 分， （1）- （ 3）各 2 分，共 12 分）30某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量 CuO 的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈 色，该反应的化学方程式为 为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究【提出猜想】猜想一： ；猜想二：H 2SO4 和 CuSO4【资料查询】CuSO 4 溶液呈弱酸性，加入 Zn 粒时有极少量的气体产生【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案方案：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确方案二：取所得溶液少许于另一支试管中

29、，加入足量 Zn 粒，若观察到产生大量气体、 等现象，则猜想二正确【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是 B、要使由 H2SO4 和 CuSO4 组成的混合溶液中的溶质只有 CuSO4，可向其中加入过量的 （填序号） a、CuO bCu（OH） 2 c、Cu dCu（NO 3） 2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g 该混合溶液于烧杯中，然后将 120gNaOH 溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次加入 NaOH

30、溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189 8 200 220每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m= ，n= （2）所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数（3）第 5 次加入 NaOH 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数【答案】蓝，CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O；【提出猜想】CuSO 4；【实验探究】方案二：红色物质生成 【讨论交流】A 、CuSO 4 溶液呈弱酸性；B、ab；【拓展探究】 （1）4.9g，9.8g （2）40% （3） 35.5%2NaOH+CuSO4=Cu（OH） 2+Na2SO480 98x 9.8g解得：x=8g所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数是： =40%（3）设生成的硫酸钠的质量为 y由元素守恒可知：2NaOH Na2SO480 14220g540% y解得：y=71g第 5 次加入 NaOH 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是： =35.5%