鲁教版九年级化学上册2.3《原子的构成》课件

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1、,第二单元 探秘水世界,第三节 原子的构成,200多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。（他被称为化学之父）,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆森发现原子中还有电子(1897年),汤姆森认为：电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,提出了新的问题： 原子的内部究竟是什么样呢？,电子就像西瓜子一样 镶嵌在原子中。,原子,粒子束,带正电的粒子,原子,粒子束,粒子是带正电、质量比电子大得多的微粒,粒子未发生偏转,粒子发生偏转,粒子束,粒子被反弹,卢瑟福粒子散射实验 粒子是带正电的质量比电子大得多,1、大多数粒子顺利穿透金箔,2、一小部分

2、粒子改变原来的方向,原子核体积很小，原子内部空间很大,原子核带正电，当带正电的粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向,3、极少数粒子被反弹回来,原子核的质量比粒子大得多，当粒子正面撞击原子核时， 粒子被反弹回来,假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？,你知道原子核 到底有多大吗？,万人体育场如同：,原子,蚂蚁 2 mm,原子核,在1911年卢瑟福提出：原子有核模型,（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。,一、原子的结构,原子,原子核（带正电）,核外电子（带负电）,原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数,（核电荷数） = 核外电子数,原子不

3、显电性,原子核内有什么？自从发现原子核和电子后，卢瑟福一直在考虑一个问题：能否打开原子核？原子核内究竟有什么？ 1919年，卢瑟福和他的助手用粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子，1个质子带1个单位正电荷。1920年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。1932年，经过不少科学家的反复实验后确实发现，粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名为中子。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言再一次被证实了。实验证明，原子核确实可以再分为质子和中子。 原子弹的爆炸是由原子核的裂变，释放出巨大的能量引起的。,资料介绍:,原子核的构成：,质子,中子,原子

4、,原子核,核外电子,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,不带电,在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数,原子的质量几乎全部集中在原子核上,根据表格你得到什么启示？,观察表格，你发现了哪些规律？,二、电子的分层排布：,近,低,远,高,一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中子。核外有8个电子，其中有2个电子能量相近都较低，另外6个电子能量相近且能量稍高。这些电子都同时绕原子核高速运动。,根据刚才的理解，请你把氧原子的结构以 最简洁的方式画出来。,资料介绍：,原子核,质子数,该层电子数,原子结构示意图表示的意义,氧原 子 结 构 示 意 图：,第一层,第二层（最外层）,学以致用：

5、,资料介绍：一个镁原子核内有12个质子，它的原子核外有12个电子，其中有2个电子能量相近都较低且离核最近，8个电子能量略高且离核稍远，还有2个电子能量最高且离核最远。这些电子都同时绕镁的原子核运动。,原子结构示意图,提示：原子的最外层电子数等于 8 的时候，最稳定。,故事分析： 有一天，你和你的好朋友一起去买书，当时你有11元钱，而她有9元钱，你们俩都选中了一样的书，如果那本书是10元钱，你会怎么办呢？,氧化镁的形成：,在化学世界里，原子之间也会发扬互帮互助的精神的。,氧化镁的形成,Mg2+,O2-,Mg2+ 镁离子,O2- 氧离子,提示：原子的最外层电子数等于 8 的时候，最稳定。,失去两个

6、电子,得到两个电子,钠原子（Na）,氯原子（Cl ）,钠离子（ ）,氯离子( ),Na+,Cl-,食盐氯化钠的形成过程,NaCl,原子结构示意图,金属原子,非金属原子,请将以下原子进行分类，并说出分类的依据。 分析各类原子的最外层电子数，分析它们的特点,稀有气体,8个（氦 为2个 ）,稳 定 结 构,稳 定,稳 定,一般 4 个,不稳 定 结 构,易 失 去 电 子,活 泼,一 般4 个,不 稳 定 结 构,易 获 得 电 子,活 泼,三、 原子最外电子数与结构、性质的关系：,最外层电子数 决定 原子的化学性质,核外电子(带负电),质子(带正电),中子(不带电),不显电性,1、在原子中 核电荷

7、数=核内质子数=核外电子数,原子的构成,2、不同的原子，质子数（核电荷数）不同,3、原子的质量主要集中在原子核上,清点收获：,通过以上学习，你对原子中的电子有哪些新的认识？,1、电子是有能量的。 2、电子是分层排布的。 3、电子决定原子的体积大小。 4、最外层电子数决定得失电子的数值。 5、电子决定原子在化学变化中的表现。 ,构成物质的一种新微粒：离子,（1）离子：,（2）分类：,阳离子,阴离子,（3）表示：,（4）离子是构成物质的一种粒子。,离子符号 Na+ Cl-,离子结构示意图,氯化钠（NaCl）是由 和构成的。,带电的原子,（带正电荷的离子）如:Na+,（带负电荷的离子）如：Cl-,钠离子（Na+）,氯离子（ Cl- ）,反思总结：,通过以上探究，你对原子的构成还有哪些疑问？ 对于科学家们研究原子构成的过程与所用方法，你受到哪些启发？ 和同学们交流一下吧！,结合本节课的学习，如果你是氧原子中的一个电子，请你描述一下你在原子大家庭里的见闻。,课后畅想：,