2019届高考化学专题九《陌生情境中氧化还原反应方程式的书写》精准培优专练（含答案）

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1、培优点九 陌生情境中氧化还原反应方程式的书写1给定化学方程式的书写典例 1在某强酸性混合稀溶液中加入 H2O2，调节 pH3，Ce 3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式：Ce3+ H2O2 H2O= Ce(OH)4 _【解析】H 2O2作氧化剂，1 mol H 2O2得 2 mol e ，Ce 3+作还原剂，1 mol Ce 3+ (OH)4Ce 4 失 1mol e ， 故 Ce3+和 H2O2的系数分别为 2、1，再由电荷守恒知，产物中必有 H+，其前面的系数为 6。【答案】2 1 6 2 6 H 2信息型化学方程式的书写典例 2Mg(ClO 3)2加入

2、到含有 KSCN 的 FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式： _。【解析】显红色，说明 ClO 在酸性条件下把 Fe2+氧化成了 Fe3+，Fe 3+与 SCN 反应生 3成红色的 Fe(SCN)3。【答案】ClO 6Fe 2+6H +=6Fe3+Cl 3H 2O、Fe 3+3SCN =Fe(SCN)3 31含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的 NO 还 3原成 N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：NO Al H2O= N2 Al(OH)3 _ 3【解析】用化合价升降法配平。在该反应中，氧化剂 2NO N 2，化合价降低的总数 3为 1

3、0；还原剂(AlAl 3+)，化合价升高的总数为 3。由此先确定氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物的化学计量数。由电荷守恒确定 OH 及其化学计量数，最后用观察法配平其他物质。【答案】6 10 18 3 10 6 OH 2亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：_ Na2SO3_ KIO 3_ H 2SO4=_ Na2SO4_ K 2SO4_ I 2_ H 2O（1）配平上面的氧化还原方程式。一陌生情境中氧化还原反应方程式的书写二对点增分集训（2）若反应中有 5 mol 电子转移，则生成的碘单质是_ mol。【解析】 （1）Na 2SO3中 S 由4 价变为6 价，升 2 价，KIO 3中

4、I 由5 价变为 0 价，降 5 价，最小公倍数为 10，即 Na2SO3的化学计量数为 5，KIO 3的化学计量数为 2，然后依据原子个数守恒，配平其他，即 5Na2SO32KIO 3H 2SO4=5Na2SO4K 2SO4I 2H 2O。 （2）依据（1）生成 1mol I2，共转移 10mol 电子，因此转移 5mol 电子，生成 0.5mol I2。【答案】 （1）5 2 1 5 1 1 1 （2）0.53我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS 2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有

5、 SO 生成。24（1）该反应的离子方程式为_。（2）该反应在 2550下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为_。【解析】 （1）黄铜矿主要成分为 CuFeS2, 被双氧水氧化成 SO ，硫离子及亚铁离子都24会被氧化，故反应的离子方程式为2CuFeS217H 2O22H =2Cu2+2Fe 3+4SO 18H 2O。 （2）H 2O2不稳定受热易分解，且产24物 Cu2+、Fe 3+催化 H2O2分解，都使双氧水的消耗量要远远高于理论值。【答案】 （1）2CuFeS 217H 2O22H =2Cu2+2Fe 3+4SO 18H 2O24（2）H 2O2受热分解；产物

6、 Cu2+、Fe 3+催化 H2O2分解等4NH 3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：（1）SCR 技术中的氧化剂为_。（2）当 NO2与 NO 的物质的量之比为 11 时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_。当有 3 mol 电子发生转移时，则参与反应的 NO 的物质的量为_。【解析】 （1）根据反应原理：NO、NO 2中 N 的化合价降低，作氧化剂，NH 3中 N 的化合价升高，作还原剂。 （2）当 NO2与 NO 的物质的量之比为 11 时，共得到电子 6mol,1mol NH3参加反应失去 3 mol 电子，根据

7、得失电子数目守恒，应有 2 mol NH3参加反应，故反应方程式：2NH 3NO 2NO= =2N23H 2O，1 mol NO 参加反应时共转移 6 mol 电子，有 3 mol电子发生转移时，则参与反应的 NO 的物质的量为 mol0.5 mol。36【答案】 （1）NO、NO 2（2）2NH 3NO 2NO= =2N23H 2O 0.5 mol5硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K 2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：已知：NaNO 2是在空气中将 Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。请回答下列问题：（1）铁黄(FeO

8、OH)中铁元素的化合价是_。写出反应生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_，在通入 O2“氧化”FeSO 4的过程中，溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)（2）写出反应的化学方程式_。（3）K 2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_。（4）该工艺每消耗标准状况下 112 L Cl2理论上得到_g K 2FeO4。【解析】 （1）由 图 示 知 反 应 物 为 O2、 FeSO4， 生 成 物 为 FeOOH， 由 已 知 条 件 知 NaNO2作 催化 剂 ， 故 反 应 的 离 子 方 程 式 为 4Fe2+ O2 6H2O 4FeOOH 8H ； 由 方 程 式 知= =

9、 = = =NaNO2 反 应 中 生 成 H ， 故 溶 液 pH 减 小 。 （ 4） n(Cl2) 5 mol， 由112 L22.4L mol1Cl2 2KOH=KCl KClO H2O， 3KClO 2FeOOH 4KOH=2K2FeO4 3H2O 3KCl 可 知3Cl2 2K2FeO4。 故 得 到 K2FeO4的 质 量 为 m(K2FeO4) 198=660。5 mol 23【答案】 （1）3；4Fe 2+O 26H 2O 4FeOOH8H ；减小= = = = =NaNO2 （2）2FeOOH3KClO4KOH= =2K2FeO43H 2O3KCl（3）K 2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe3+，Fe 3+水解生成的 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(答案合理均可)（4）660