2019届高考化学专题七《氧化还原反应的实质及应用》精准培优专练（含答案）

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1、培优点七 氧化还原反应的实质及应用1氧化还原反应中的实质电子转移典例 1对于反应 2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）AP 是氧化剂B氧化性：H 2O2Na2H2P2O6C1mol H 2O2反应，转移电子 1molDNa 2H2P2O6中磷元素的化合价为+3【解析】P 由 0价+4 价，化合价升高，属于还原剂，故 A错误；根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，H 2O2是氧化剂，Na 2H2P2O6是氧化产物，故 B正确；1mol H2O2反应，转移电子的物质的量为 1mol2(21)2mol，故 C错误；Na、

2、H 的化合价均为+1 价，O 为-2 价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为 0，则 P的化合价为+4 价，故 D错误。【答案】B2氧化还原反应类题目的基本计算方法得失电子守恒法典例 2 24 mL浓度为 0.05molL1的 Na2SO3溶液恰好与 20mL浓度为 0.02 molL1的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr在还原产物中的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+5【解析】题目中指出被还原的元素是 Cr，则得电子的物质必是 K2Cr2O7，失电子的物质一定是 Na2SO3，其中 S元素的化合价从+4+6；而

3、 Cr元素的化合价将从+6+ n(设化合价为 n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有 0.05molL10.024L(64)0.02molL 10.020L2(6 n)，解得 n3。【答案】B3氧化还原反应方程式的配平典例 3O 3具有强氧化性，将 O3通入 KI溶液中发生反应：O 3+I +H+ I2+O2+H2O(未 配平)，下列说法正确的是（ ）A配平后的离子方程式为 2O3+2I +4H+=I2+2O2+2H2O一氧化还原反应中的实质及应用B每生成 1mol I2转移电子 2molCO 2是还原产物之一D该反应能说明 O2的氧化性强于 I2的【解析】A 项中方程式虽然满足原子守恒

4、，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为 O3+2I +2H+=I2+O2+H2O，故每生成 1mol I2转移电子 2mol，A 项错误，B项正确；O 3和 O2中 O的化合价均为 0，故 O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C 项错误；该反应能说明 O3的氧化性强于 I2的，而不能说明 O2的氧化性强于 I2的，D 项错误。【答案】B1水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为：3Fe2+2S2O +O2+aOH =Y+S4O +2H2O。下列说法中，不正确的是（ ）23 26AS 2O 是还原剂23BY 的化学式为 Fe2O3C a4D每有 1mol O2参加反应，转移的电子

5、总数为 4mol【解析】由反应知还原剂是 S2O ，氧化剂是 O2，每有 1mol O2参加反应，转移电子23的物质的量为 4mol，A、D 正确；由原子守恒知 Y的化学式为 Fe3O4，B 错误；由电荷守恒知， a4，C 正确。【答案】B2锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1mol硝酸锌时，被还原硝酸物质的量为（ ）A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol【解析】依据 Zn+HNO3(稀) Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O，Zn：0 2，化合价改变 值为 2，N：5 3，化合价改变值为 8，根据化合价升降总值相等得：Zn(NO 3)2的 系数为

6、4，NH 4NO3的系数为 1，然后根据原子守恒配平化学方程式为 4Zn10HNO 3(稀)=4Zn(NO3)2NH 4NO33H 2O，当生成 1mol Zn(NO3)2时，被还原的 HNO3为 0.25mol。【答案】D3下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 的是（ ）O 32KIH 2O=2KOHI 2O 2二对点增分集训SiO 22C Si2CO= = = = =高 温 SiO 23C SiC2CO= = = = =高 温 4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O= = = = = A仅有 B仅有 C仅有 D【解析】各反应中氧化剂和还原剂之比如下：反应 氧化剂

7、 O3 SiO2 C MnO2还原剂 KI C C HCl物质的量之比 213 12 12 12【答案】C4已知 OCN 中每种元素都满足 8电子稳定结构，在反应OCN +OH +Cl2 CO 2+N2+Cl +H2O(未配平)中，如果有 6mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN 的物质的量是（ ）A2mol B3mol C4mol D6mol【解析】OCN 中 C显4 价，N 显3 价，反应中只有 N和 Cl的化合价改变，根据OCN N2、Cl 2 2Cl ，由得失电子守恒：2 n(Cl2)3 n(OCN )，可知 6mol Cl2 失 3e 12 得 2e 完全反应，有 4mol OCN

8、 被氧化，C 对。【答案】C5根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 MnO4 Cl2、Mn 2A第组反应的其余产物为 H2O和 O2B第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12C第组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 2molD氧化性由强到弱的顺序为 MnO Cl2Fe3 Br24【解析】A 项 MnSO4是还原产物，H 2O2作还原剂，氧化产物是 O2，依据原子守恒，产物中还应有水，正确；B 项，Fe 2 的还原性强于 Br ，Cl 2与 F

9、eBr2的物质的量之比为 12 时，1mol Cl2恰好氧化 2mol Fe2 ，Br 不被氧化，产物为 FeCl3、FeBr 3，正确；C 项，MnO得电子转化为 Mn2 ，Cl 2是氧化产物，只有 Cl 失电子，生成 1mol Cl2转移 2mol电子，4正确；D 项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性 MnO Cl2Br2Fe3 (还原4性 Fe2 强于 Br ，故氧化性 Br2Fe3 )，D 不正确。【答案】D6.3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况时的气体2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气

10、瓶充满溶液?【解析】存在以下过程：Cu+HNO 3NO(NO 2), NO(NO2)+O2+H2OHNO 3 ，整个过程中铜失电子数被还原的硝酸得的电子数氧化硝酸的还原产物(NO，NO 2)消耗的氧气得的电子数，省去中间计算，铜失电子数氧气得电子数。则 n(O2)3.84g64gmol -121/40.03mol；V(O 2)0.03mol22.4Lmol -10.672L【答案】V(O 2)0.672L7在热的稀硫酸中溶解了 11.4g FeSO4固体，当加入 50mL 0.5molL1 KNO3溶液时，其中的 Fe2 全部转化成 Fe3 ，KNO 3也完全反应并放出 NxOy气体。（1）推

11、算出 x_； y_。（2）配平该反应的方程式：FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe2(SO4)3+_ (NxOy)+_H2O(配平时 x、 y用具体数值表示，物质填在 中)。（3）反应中氧化产物是_。（4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：_。【解析】 n(FeSO4) 0.075mol； n(KNO3)0.05L0.5molL -11.4g152gmol-110.025mol；Fe 2 转化为 Fe3 共失去 0.075mol电子，根据得失电子守恒原理，可知 1mol N原子得到 3mol电子，反应中 N元素由5 价降为2 价，既得到的氧化物为 NO。【答案】

12、 （1）1 1 （2）6 2 4 1 3 2 NO 4（3）Fe 2(SO4)3（4）8氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定（1）配平氧化还原反应方程式：C2O +_MnO +_H =_CO2+_Mn 2 +_H2O24 4（2）称取 6.0g含 H2C2O42H2O、KHC 2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250mL溶液。量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25molL-1 NaOH溶液至 20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H 的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加 0.10molL-1的酸性高锰酸钾溶液。AK

13、MnO 4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至 16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。B若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。C若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。原试样中 H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC 2O4的质量分数为_。【解析】 （1）C：3 4，改变量(43)22，Mn：7 2，改变量(72)15，根据化合价升降总数相等，所以在 C2O 前配 5，MnO 前配 2，根据 C和 Mn

14、原24 4子守恒，分别在 CO2和 Mn2 前配 10和 2，再由电荷守恒在 H 前配 16，最后根据离子方程式两边的 H原子个数相等在水前面配 8，经检验离子方程式的氧原子个数相等。 （2）由H OH =H2O知， n(H ) n(OH )0.25 molL -10.02 L0.005 mol。原溶液无色，而 KMnO4为紫红色，所以当溶液中的 H2C2O4和 KHC2O4反应完全时，溶液呈浅紫红色。由得失电子守恒得， n(还)20.10molL -10.016L5， n(还)0.004 mol。设 6.0 g试样中 H2C2O42H2O、KHC 2O4的物质的量分别为 n(H2C2O42H2O)、 n(KHC2O4)，由得：2n(H2C2O42H2O) n(KHC2O4)0.05 mol，由 得： n(H2C2O42H2O) n(KHC2O4)0.04mol，解上述两个方程式得： n(H2C2O42H2O)0.01mol， n(KHC2O4)0.03mol，H 2C2O42H2O的质量分数为 100%21%，KHC 2O40.01mol126 gmol-16.0g的质量分数为100%64%。0.03mol128gmol-16.0g【答案】 （1）5 2 16 10 2 8（2）0.005A氧化剂 不需要 无色 浅紫红色 B无影响 C偏小 21% 64%