2019届高考化学专题十一《热化学方程式的书写》精准培优专练(含答案)
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1、培优点十一 热化学方程式的书写1热化学方程式判断正误典例 1已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成 1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量 b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H2 b kJmol1BC 2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H 2O(l) H2 b kJmol152C2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H4 b kJmol1D2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H b kJmol1【解析】 放热反应中 H0,所以 B、D 错误;生成 1
2、 mol CO2时放出 b kJ 的热量,所以,生成 4 mol CO2时放出的热量为 4b kJ,所以 C正确。 【答案】C2键能与热化学方程式书写典例 2下表中列出了 25、101kPa 时一些物质的燃烧热数据。物质 CH4 C2H2 H2燃烧热(kJmol 1) 890.3 1 299.6 285.8已知键能:CH 键 413.4 kJmol 1、HH 键 436.0 kJmol 1。则下列叙述正确的是( )A2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol 1BCC 键的键能为 796.0 kJmol1CCH 键键长小于 HH 键键长D2CH 4(g)=C2H2(g
3、)3H 2(g) H376.4 kJmol 1【解析】A 项 , 生 成 的 水 应 为 液 态 ; B项 , C原 子 半 径 大 于 H原 子 半 径 , 故 CH键 键 长 大于 HH键 键 长 ; 由 盖 斯 定 律 和 已 知 数 据 可 得 2CH4(g)=C2H2(g) 3H2(g) H 376.4 kJmol1, 由键能与反应热的关系可知 376.4 kJmol18413.4 kJmol12413.4 kJmol1 x 3436.0 kJmol1 ,解得 x796.0 kJmol 1,故 B项正确,D 项错误。【答案】B3图像与热化学方程式书写典例 3依据下图判断,下列说法正确
4、的是( )一几种情形下的热化学方程式的书写A2 mol H 2(g)与 1 mol O2(g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g)所具有的总能量低B氢气的燃烧热为 H241.8 kJmol 1C液态水分解的热化学方程式为 2H2O(l)=2H2(g)O 2(g) H571.6 kJmol 1DH 2O(g)变成 H2O(l)时,断键吸收的能量小于成键放出的能量【解析】A 项,观察题图知,2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g)所具有的总能量高;B 项,氢气的燃烧热是指 1 mol氢气完全燃烧生成液态水时所放出的能量,氢气的燃烧热为 H28
5、5.8 kJmol1;D 项,H 2O(g)变成 H2O(l)是物理变化,不涉及化学键的断裂与形成。【答案】C4盖斯定律与热化学方程式书写典例 4氢气不仅是新能源,也是重要的化工原料。氢气可由甲烷制备:CH 4(g)H 2O(l)=CO(g)3H 2(g) H250.1 kJmol1,已知 298 K时,CH 4(g)、CO(g)的燃烧热分别为 890 kJmol1、283 kJmol1。写出氢气燃烧热的热化学方程式_。【解析】CH 4(g)H 2O(l)=CO(g)3H 2(g) H250.1 kJmol1;CH 4(g)、CO(g)的燃烧热的热化学方程式分别为 CH4(g)2O 2(g)=
6、CO2(g)2H 2O(l) H890 kJmol1; CO(g) O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1;根据盖斯定律,由12()/3 得 H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.7 kJmol 1。12【答案】H 2(g) O2(g)=H2O(l) H285.7 kJmol 1121已知在 398 K、110 5 Pa条件下,2 mol H2燃烧生成水蒸气放出 484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )AH 2O(g)=H2(g) O2(g) H242 kJmol 112B2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H484 kJmol 1二对点增分集训CH 2(g
7、) O2 (g)=H2O(g) H242 kJmol 112D2H 2(g)O 2(g)=2H2O (g) H484 kJmol 1【解析】选项 B中生成物水的状态表述错误,产物水应为气态;选项 C和 D中反应热 H的符号错误,放热反应应用负号“”表示。【答案】A2下列热化学方程式中正确的是( )A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1B500、30 MPa下,将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热 19.
8、3 kJ,其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1CHCl 和 NaOH反应的中和热 H57.3 kJmol1,则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3) kJmol 1D在 101 kPa 时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1【解析】燃烧热要求产物必须是稳定的氧化物,水必须是液态,A 错误;合成氨为可逆反应,故放出 19.3 kJ热量时生成 NH3的物质的量小于 1 mol,因此 N2(g)3H 2(g)
9、 2NH3(g) H38.6 kJmol1;B 错误;中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol H2O时放出的热量,而与生成水的物质的量的多少无关,C 错误;2 g H2的物质的量为 1 mol,故 2 mol H2燃烧生成液态水时放出热量应为 571.6 kJ,D 正确。【答案】D3天然气燃烧不完全会产生有毒气体 CO,又知 CO和 CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJmol 1CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890 kJmol 1又知由 1 mol H2与 O2反应生成液态 H2O比生成气态 H2
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