贵州省遵义市道真县2017-2018学年九年级上化学期末考试试卷（含答案解析）

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1、贵州省遵义市道真县 2017-2018 学年九年级上学期化学期末考试试卷一、单选题1.下列过程中不涉及化学变化的是（    ） A.高粱酿酒    B.炸药开路   C.石头雕刻   D.牛奶发酵【答案】C  【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别   【解析】【解答】A、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、炸药开路过程中有新物质生成，属于化学变化；C、石头雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化。故答案为：C。【分析】有新物质生成的变化

2、是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。2.每 100 克黑木耳中含铁 185 毫克，是常见天然食品中最高的。这里的 “铁”应理解为(      )  A.分子   B.原子   C.离子   D.元素【答案】D  【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系   【解析】【解答】黑木耳中含铁量是常见天然食品中最高的。这里的“铁” 应理解为元素，故答案为：D【分析】根据物质是由元素组成的分析解答3.我国“十二五” 规化对“低碳经济 ”给予政策支持，实现“低碳经济 ”的一种策略是节能下列制备氢气的方法

3、最节能的是（   ）  A.Zn+H2SO4（稀）=ZnSO 4+H2B.电解水 2H2O 2H2+O2C.太阳光分解水 2H2O 2H2+O2D.焦炭与水蒸气反应 C+H2O（气） H2+CO【答案】C  【考点】化学方程式的书写与配平   【解析】【解答】A、用锌和稀硫酸制取氢气，消耗化学药品，既不经济又不节能；A 不符合题意；B、焦炭与水蒸气反应需要高温，故不节约能源，B 不符合题意C、太阳光分解水不需要消耗地球能源，只需太阳光和催化剂即可，是最节约能源的方案，C 符合题意D、电解水需要消耗电能，故不是最节能的方案，D 不符合题意故答案为：C【分析

4、】低碳经济就是节约资源，减少碳的排放量，判断是否节能主要看反应条件，若不需要消耗能源就是最节能的4.下列实验装置或操作正确的是(    )  A. 熄灭酒精灯B. 加入固体C. 检查气密性D. 收集氧气【答案】D  【考点】实验室常见的仪器及使用，检查装置的气密性，常用气体的收集方法   【解析】【解答】A、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹，A 不符合题意；B、向试管中加入固体时，试管要先平放，将固体放在试管口，而后慢慢将试管竖立，不能向竖立的试管中直接加入固体，防止打破试管，B 不符合题意；C、该装置中检查气密性时气体直接从长颈漏斗跑掉，C

5、不符合题意；D、氧气难溶于水，可以用排水法收集，D 符合题意。故答案为：D。【分析】A 根据酒精灯的使用方法解答B 根据固体大颗粒的取用方法解答C 根据检查装置气密性的原理方法解答D 根据排水集气法的注意事项分析解答5.下列有关燃烧的实验现象描述正确的是（    ）  A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.木炭在空气中燃烧产生红色火焰，并放热C.红磷燃烧产生大量白雾D.铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体，放热【答案】D  【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象   【解析】【解答】A硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，A 不符合题

6、意；B.木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，放出热量，B 不符合题意；C.红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，C 不符合题意；D.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，D 符合题意；故答案为：D。【分析】A 根据硫在氧气中燃烧的现象分析解答B 根据木炭在空气中燃烧的现象分析解答C 根据红磷燃烧的现象分析解答D 根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析解答6.以下事实用微观粒子的知识解释错误的是（   ）  选项 事实 解释A 一畦春韭绿，十里稻花香 分子不断运动B 水结冰后体积变大 水分子体积变大C 1 滴水中大约有 1.671021 个水分子 分子很小D 60

7、00L 氧气加压后可装入容积为 40L 的钢瓶中 分子间有间隔A.A   B.B   C.C   D.D【答案】B  【考点】分子的定义与分子的特性   【解析】【解答】A、一畦春韭绿，十里稻花香，是因为稻花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到稻花香，A 不符合题意；B、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，B 符合题意；C、 1 滴水体积很小，1 滴水中大约有 1.671021 个水分子，说明分子很小，C 不符合题意；D、6000L 氧气加压后可装入容积为 40L 的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间

8、隔变小，D 不符合题意。故答案为：B。【分析】根据分子的特性分析解答：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔，据此分析解答7.对于 Fe、Fe 2+、Fe 3+三种微粒子判断，正确的是(    )  核电荷数相同   核外电子数相等    电子层结构完全相同   质量几乎相等     等质量的三种微粒所含的质子数相等A.    B.   C.   D.【答案】A  【考点】原子和离子的相互转化   【解析】【解答】Fe 、Fe

9、2+、Fe 3+是铁元素的三种不同微粒，故核电荷数相同，Fe 原子的最外层电子失去后形成了 Fe2+、Fe 3+  ， 故核外电子数不相等，电子层结构也不同，原子的质量主要集中在原子核上，外出的电子可以忽略不计，故质量几乎相等，等质量的三种微粒所含的质子数相等故正确，故答案为：A。【分析】原子得失电子形成离子 ，再此过程中质子数不变，核外电子层发生变化，据此分析原子、离子的相同的和不同点8.以下是某化学反应的微观示意图，有关该反应的说法正确的是（  ）A. 该反应中丙与丁的分子个数比为 4：1            

10、;      B. 该反应属于化合反应C. 该反应前后原子的数目发生改变                         D. 该反应没有单质生成【答案】A  【考点】微粒观点及模型图的应用   【解析】【解答】根据质量守恒定律和图中信息知该反应的化学方程式为 2F2+2H2O=4HF+O2  ， A、该反应中丙与丁的分子个数比为 41 ，A 符合题意；B、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合

11、物，该反应不属于化合反应，属于置换反应，B 不符合题意；C、该反应前后原子数目没有发生改变，化学变化的实质是分子重新分成原子，原子又重新组合，C 不符合题意；D、该反应生成了氧气，属于单质，有单质生成，D 不符合题意。故答案为：A。【分析】模型题关键是根据模型写出物质之间反应的化学方程式，反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相互交换价不变。9.下列现象只能反映二氧化碳物理性质的是(    )  A. 紫色石蕊变红色   B. 石灰水变浑浊C. 蜡烛熄灭  

12、D. 杠杆左高右低【答案】D  【考点】二氧化碳的物理性质   【解析】【解答】A、CO 2 通过紫色石蕊溶液，能使溶液显红色是化学性质，A 不符合题意；B、CO 2 通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊是化学性质，B 不符合题意；C、 CO2 倒入烧杯中蜡烛熄灭，一方面能说明 CO2 的密度比空气大物理性质，另一方面能说明 CO2 不能燃烧也不支持燃烧属化学性质，C 不符合题意；D、杠杆左高右低，说明 CO2 密度比空气大，D 符合题意。故答案为：D。   【分析】观察实验的现象，结合二氧化碳的性质，分析是否通过化学变化表现出来进行判断10.一定条件下，甲、乙、丙

13、、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（   ）   物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 120 90 6 5反应后质量/g 86 108 22 aA.表中“a”值为 10   B.丁可能是该反应的催化剂C.该反应为化合反应   D.反应中乙、丙变化的质量比为 15 : 1【答案】B  【考点】反应类型的判定，质量守恒定律及其应用   【解析】【解答】根据质量守恒定律得到 a 为 5g，因为其质量没有变化可能为催化剂也可能是杂质；因为两种物质增多一种物质减少，故为分解反应，反应中乙、丙变

14、化的质量比为 9 : 8；故答案为：B【分析】根据反应的特点，反应前后质量减小的是反应物，质量增大的是生成物，质量不变的是催化剂或不参加反应，据此分析 解答二、填空题11.  （1 ）用化学用语填空：硅元素_；   3 个钾原子_；4 个氮分子_； 铝离子_；氢气_；   标出氨气中氮元素的化合价_。（2 ） 3Cu 2+中表示离子个数的数字是_；SO 2 中的 “2”表示_。    【答案】（1）Si；3K；4N 2；Al 3+；H 2；（2 ） 3；一个二氧化硫分子中有 2 个氧原子  【考点】化学符号及其周围数字的意义 &nbs

15、p; 【解析】【解答】（1）硅元素符号是 Si；原子是直接用元素符号来表示，若表示多个原子，在元素符号的前面加上数字表示原子的个数，3 个钾原子表示为 3K；氮分子是双原子分子，表示为 N2  ， 若要表示多个氮分子，在化学式前面直接加上数字，4 个氮分子表示为 4N2；离子是在元素符号的右上角用数字加正负号来表示，若表示多个离子，在离子符号的前面加上数字来表示，1 个铝离子带 3 个单位的正电荷，表示为 Al3+；氢气是双原子分子，1 个氢气分子中含有 2 个氢原子，表示分子中所含的原子的个数时，数字在元素符号的右下角，故氢气表示为. H2；氨气中氢元素的化合价为+1 价，故氮元素

16、的化合价为-3 价，化合物中某元素的化合价标在该元素的正上方，表示为 ；(2)表示离子的个数的数字在离子符号的前面，故是 3； SO 2 中的“2”表示一个二氧化硫分子中有 2 个氧原子。故答案为：（1） Si ； 3K ； 4N2 ； Al3+ ； H2 ； （2） 3 ； 一个二氧化硫分子中有 2 个氧原子【分析】（1）根据原子、离子、分子、元素、化合价的书写方法解答（2 ）根据化学式中数字表示的意义分析解答12.图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A 、B、C、D 是四种粒子的结构示意图请你回答：（1 ）钙元素的相对原子质量为_，氟元素的原子序数为 _，D 中的 X 为_，氯原

17、子的符号是_，钙离子的符号为_；    （2 ） 中不同种元素最本质的区别是 _；    （3 ） A，B ，C，D 质子数不同结构示意图中，属于同种元素的粒子是_( 填字母)；    （4 ） A 粒子的化学性质与 B，C，D 中哪一种粒子的化学性质相似_( 填字母)    【答案】（1）40.08 ；9；8； Cl；Ca 2+（2 ）质子数不同（3 ） BC（4 ） B  【考点】核外电子在化学反应中的作用，原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用   【解析】【解答】(1)

18、由图可知，钙元素的相对原子质量为 40.08；氟元素的原子序数为 9；由核内质子数=核外电子数得，D 中的 X 为 8；原子符号直接用元素符号来表示，故氯原子的符号是 Cl；钙元素的原子结构示意图中最外层的电子数是 2，易失去 2 个电子，故化合物中显 +2 价，故钙离子的符号为 Ca2+；(2)中元素的质子数不同，故种类不同；（3）元素的种类是由质子数决定的，故 A、B、C、D 结构示意图中，属于同种元素的粒子是 BC；（4）粒子的化学性质由最外层的电子数决定，图中 A 与 B 的最外层的电子数都是 7，故答案为：（1） 40.08 ；9；8 ； Cl ； Ca2+ （2） 质子数不同 &n

19、bsp;（3 ） BC （4） B【分析】（1）根据元素周期表中信息及离子符号的书写方法解答（2 ）（3 ）根据质子数决定元素的种类解答（4 ）根据最外层电子数决定元素的化学性质解答13.酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳    （1 ）根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质是_(写出三种物理性质)；化学性质是_；酒精的用途是_    （2 ）向燃着的酒精灯添加酒精可能造成的不良后果：_    （3 ）实验

20、中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是_    （4 ）下列仪器不能用酒精灯加热的是_   A. 燃烧匙                                 B. 试管                              

21、   C. 量筒                                 D. 蒸发皿【答案】（1）无色；易挥发；易溶于水可燃性作燃料（2 ）引起火灾（3 ）用湿抹布盖灭（4 ） C  【考点】实验室常见的仪器及使用，化学性质与物理性质的差别及应用   【解析】【解答】(1)可归纳出酒精的物理性质是无色，易挥发，易溶于水；化学性质是可燃性；酒精的用途是作燃料；（2）向燃着的酒精灯添加酒精可能造成的不

22、良后果是引起火灾；(3)桌面上的酒精洒在桌面上而引起的火可以用湿抹布盖灭；（4）量筒不能用酒精灯直接加热，故答案为：（1） 无色 ； 易挥发  ； 易溶于水可燃性作燃料  （2 ） 引起火灾 （3 用湿抹布盖灭 （4 ） C【分析】（1）物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质（2 ）根据酒精灯使用的注意事项分析解答（3 ）根据酒精灯使用的注意事项分析解答（4 ）根据量筒不能加热解答14.实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：药品：过氧化氢溶液 氯酸钾  二氧化锰装置： （1

23、 ）装置中仪器 a 的名称为 _。    （2 ）若小明选择装置 A 和 C 来制取氧气，则他选择的药品应为_（填序号）；若用装置 D 收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到_，观察木条是否复燃。（3 ）某气体 X 可用 D 装置收集，若改用 E 装置收集，则气体 X 应从_口进（填“b” 或“c”）。    【答案】（1）试管（2 ） ；集气瓶口（3 ） b  【考点】实验室常见的仪器及使用，氧气的实验室制法，氧气的检验和验满   【解析】【解答】（1）装置中仪器 a 是试管 （2 ）固体加热型制取氧气，试管口没放棉花团，则

24、是用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，故答案为： ，气体的验满应该在集气瓶的瓶口处 （3）某气体 X 可用 D 装置收集，说明该气体的密度比空气的密度大，若用 E 装置收集，空气则占据上方空间，那么空气易从 c 口排出，故气体 X 应从 b口进入故答案为：（1） 试管 （2） ； 集气瓶口 （3） b【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途分析解答（2 ）根据发生装置为 A 时药品是固体分析解答，气体验满时在集气瓶口（3 ）根据 X 可用 D 装置收集  ，可得气体的密度比空气密度大，据此分析解答三、实验题15.如图所示的是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试回答下列问题（1 ）在 B 图中，用坩埚

25、钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰的_处，能迅速烧红    （2 ）在 C 图中，夹取木炭的坩埚钳要由瓶口向下缓慢插入是为了_；木炭在氧气中燃烧发生的现象是_；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，能观察到的现象是_    （3 ）木炭在空气中和氧气中燃烧的现象不同是因为_    【答案】（1）外焰（2 ）木炭与氧气充分反应；发出白光、放出热；澄清石灰水变浑浊（3 ）氧气的浓度不同  【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象   【解析】【解答】（1）酒精灯的火焰分为三层，其中外焰的温度最高

26、，故应该放在外焰加热；（2 ）夹取木炭的坩埚钳要由瓶口向下缓慢插入是为了使木炭与氧气充分反应；木炭在氧气中燃烧发生的现象是发出白光、放出热；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，能观察到的现象是澄清石灰水变浑浊(3)木炭在空气中和氧气中燃烧的现象不同是因为氧气的浓度不同；故答案为：（1） 外焰 （2） 木炭与氧气充分反应 ； 发出白光、放出热 ； 澄清石灰水变浑浊 （3） 氧气的浓度不同【分析】（1）根据火焰温度外焰最高，一般选用外焰加热解答（2 ）根据木炭在氧气中燃烧的现象、实验注意事项及生成物的性质分析解答（3 ）根据空气中氧气和氧气中氧气的浓度不同分析解答四、科学

27、探究题16.                （1 ）图 1 装置中既能制 O2 又能制 CO2 的是_(填序号)。请写出实验室用你所选装置制两种气体的化学方程式。制 O2：_。制 CO2：_。（2 ）用推拉注射器活塞的方法来检查装置气密性，如图 2，当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到_。    （3 ）实验室常用澄清石灰水检验 CO2  ， 写出反应的化学方程式： _。    （4 ）某些大理石中含少量硫化物，使制得的 CO2 中混有 H2S 气体。欲

28、获取纯净、干燥的 CO2  ， 需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图 3 所示：查阅资料：H 2S 能与 NaOH 等碱溶液、CuSO 4 溶液反应；CO 2 中混有的 HCl 气体可用饱和 NaHCO3 溶液吸收。装置甲中所盛试剂应选用_(填字母序号) 。A浓硫酸   B.NaOH 溶液   C.澄清石灰水  D.CuSO4 溶液装置丙的作用是_。（5 ）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。在实验室里，可用图 4 所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为_色，该反应的化学方程式为_，通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是_。

29、   【答案】（1）；2H 2O2 2H2O+O2；CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2 ）长颈漏斗的下口有气泡冒出（3 ） CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（4 ） D；吸水干燥作用（5 ）黑；3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2；一氧化碳具有还原性   【考点】气体反应装置的选取，常见气体的检验，一氧化碳还原氧化铁，化学方程式的书写与配平，二氧化碳的检验和验满   【解析】【解答】(1)氧气和二氧化碳都可以用固液不加热型装置来制取，图 1 装置中既能制 O2 又能制CO2 的是；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成

30、水和氧气，反应方程式为 2H2O2 2H2O+O2；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2)用推拉注射器活塞的方法来检查装置气密性，如图 2，当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到长颈漏斗的下口有气泡冒出。（3）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（4）二氧化碳可以与氢氧化钠溶液反应，故甲装置中不能选氢氧化钠，只能选硫酸铜溶液，故答案为：D；装置丙是最终的干燥作用，除去二氧化碳中含有的水；（5 ）一氧化碳还原氧化铁的现象

31、为红色粉末变为黑色；该反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；该实验证明了一氧化碳具有还原性；故答案为：（1） ； 2H2O2  2H2O+O2 ； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2 ） 长颈漏斗的下口有气泡冒出 （3）  CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （4 ） D ； 吸水干燥作用 （5 ） 黑 ； 3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2 ； 一氧化碳具有还原性【分析】（1）根据实验室制取气体有加热和不加热两种，如果用过氧化氢制氧气不需要加热，用高锰酸钾或氯

32、酸钾与二氧化锰的混合物都需要加热，而实验室制取二氧化碳是在常温下进行的固液反应据此结合方程式的写法解答（2 ）根据装置气密性的检查原理分析解答（3 ）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析解答（4 ）  装置甲中所盛试剂应选用  硫酸铜溶液，用来吸收硫化氢气体；  装置丙的作用是 吸水干燥作用（5 ）在实验室中，可以用图 4 所用装置进行试验，试验中玻璃管内的固体有红色变为黑色，一氧化碳在高温条件下将氧化铁还原成铁和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性解答五、计算题17.“黄铜”是铜锌合金，具有较强机械性能，街头许多“金色” 饰品就是用它来制作的某研究性学习小组

33、为了测定黄铜中铜的质量分数，称取 20g 黄铜样品，放入烧杯中，然后加入某浓度的稀盐酸 100 g(足量)，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止(反应的化学方程式为： Zn+2HClZnCl 2+H2)，称量剩余物质的总质量为 119.8g请计算：     （1 ）实验过程中，产生氢气的质量，你的计算依据是    （2 ）该铜锌合金中铜的质量分数为多少    【答案】（1）解：实验中产生的氢气的质量为 120g-119.8g=0.2g；计算依据是质量守恒定律；（2 ）解：设该合金中锌的质量为 xZn+2HCl=ZnCl2+    H2  65    2  x    0.2g  = ，求得 x=6.5g  故合金中铜的质量为 20g-6.5g=13.5g  样品中铜的质量分数为 =67.5%  答：生成氢气的质量为 0.2g，样品中铜的质量分数为 67.5%  【考点】根据化学反应方程式的计算   【解析】【分析】根据反应前后的物质质量，利用质量守恒定律可以得到生成氢气的质量，依据氢气的质量结合锌和稀盐酸反应的方程式可计算锌的质量，进而计算铜的质量分数