广东省深圳市福田区2017-2018学年九年级上化学期末考试试卷（含答案解析）

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1、广东省深圳市福田区 2017-2018 学年九年级上学期化学期末考试试卷一、单选题1.日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是( ) A.食盐溶解，米饭变馊 B.酒精挥发，木材燃烧C.蜡烛熔化，钢铁生锈 D.火药爆炸，牛奶变酸【答案】D 【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别 【解析】【解答】A、食盐溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、火药爆炸，牛奶变酸过程中都有新物质生成，都属于化学变化，符合题意。故答案为：D

2、。【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。2.下图所示实验操作正确的是（ ） A. 过滤 B. 倾倒液体C. 检查气密性 D. 加热液体【答案】C 【考点】药品的取用，过滤的原理、方法及其应用，检查装置的气密性 【解析】【解答】过滤时要用玻璃棒引流，倾倒液体时瓶盖要倒放在桌面上，加热试管内的液体时，液体的体积不能超过试管体积的三分之一。故答案为：C.【分析】A. 根据过滤的操作方法分析；B.根据药品取用方法分析；C.根据检查装置气密性方法分析；D.根据给试管中液体加热的方法分析。3.下列实验现象描述正确的是

3、( ) A.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾B.铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁D.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体【答案】D 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；B、铁在空气中不能燃烧，不符合题意；C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁是结论，不是现象，不符合题意；D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，符合题意。故答案为：D。【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和

4、火焰的区别，如结论与现象的不同等。4.碳的耗用量称为“碳足迹” 一般情况下，排放的二氧化碳较多，碳足迹就越大以下做饭可以减小“ 碳足迹” 的是（ ） A. 大量使用煤、石油等燃料 B. 减少一次性筷子的使用C. 将生活垃圾进行焚烧处理 D. 以私家车出行代替公共交通工具【答案】B 【考点】自然界中的物质循环 【解析】【解答】解：A、煤石油燃料中含有大量碳元素，燃烧后产生大量的二氧化碳等物质，所以会，增大“ 碳足迹 ”，故错； B、使用一次性筷子，就会浪费原料，用木材制筷子，就需要多砍伐树木，植物的光合作用就减弱，吸收二氧化碳量就少了，所以减少一次性筷子的使用，就节省了原料，减少了树木的砍伐，减

5、小“碳足迹” ，故正确；C、生活垃圾进行焚烧处理后会产生大量的二氧化碳等物质，应该回收再利用，所以这样做也会增大“碳足迹” ，故 C 错；D、以私家车出行代替公共交通，就会增加汽车排放的尾气，汽车燃烧的是汽油，能产生二氧化碳，这样做也会增大“碳足迹” ，故 D 错故选 B【分析】A、根据煤石油燃料产生的产物考虑；B、根据一次性筷子的危害考虑；C、根据生活垃圾进行焚烧处理的结果考虑；D、根据私家车出行代替公共交通工具的缺点考虑5.以下事实不能用分子运动的观点来解释的是（ ） A.走过花圃闻到花香B.湿衣服经过晾晒变干C.香水、汽油密闭保存D.6000 L 氧气在加压下可装入容积为 40L 的钢瓶

6、中【答案】D 【考点】分子的定义与分子的特性 【解析】【解答】A.闻到花的香味是因为花的分子是在不断运动的，可用分子运动的观点来解释。B.湿衣服晾干是因为水分子运动到空气中去了，用分子运动的观点来解释。C.香水、汽油密闭保存是因为它们的分子在不断地运动，从而有易于挥发的性质。可用分子运动的观点来解释D.6000 L 氧气在加压下可装入容积为 40L 的钢瓶中是因为分子间存在间隔，不能用分子运动的观点来解释。故答案为：D【分析】根据分子的性质分析，分子质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子间有间隔。6.下列物质的用途与其化学性质无关的是( ) A.氧气供给呼吸 B.把氮气充入食品包装袋作保护气

7、C.用干冰人工降雨 D.用二氧化碳灭火【答案】C 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【解答】A、氧气供给呼吸是利用了氧气的化学性质，不符合题意；B、氮气的化学性质稳定，把氮气充入食品包装袋作保护气，体现了氮气的化学性质，不符合题意；C、用干冰人工降雨是利用了干冰易升华的物理性质，与其化学性质无关，符合题意；D、二氧化碳灭火利用了二氧化碳不支持燃烧也不具有可燃性，属于物质的化学性质，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。7.关于水的组成的认识，正确的是( ) A.水由氢、

8、氧两种元素组成 B.水由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成C.水由氢气和氧气组成 D.一个水分子含有 18 个电子【答案】A 【考点】水的组成 【解析】【解答】A、水的化学式为 H2O，水是由 H、O 两种元素组成的，符合题意；B、从微观上分析，水是由水分子构成的，两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，不符合题意；C、水是一种物质，不能由氢气、氧气两种物质组成，不符合题意；D、一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，一个氢原子中有一个电子，一个氧原子中有 8 个电子，共有 10 个电子，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据水是由氢氧元素组成、由水分子构成分析。8.下列方法中，可用来鉴别 CO

9、 和 CO2 的有( ) 通入紫色的石蕊试液；通入澄清的石灰水；点燃；通过灼热的 CuOA. B. C. D.【答案】D 【考点】二氧化碳的化学性质，一氧化碳的化学性质 【解析】【解答】一氧化碳通入紫色石蕊试液中颜色不变，二氧化碳通入紫色石蕊试液中会变成红色，现象不同，可以鉴别，正确；一氧化碳不会使石灰水变浑浊，二氧化碳会使石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，正确；一氧化碳可以被点燃，二氧化碳不能被点燃，现象不同，可以鉴别，正确；一氧化碳会使黑色的氧化铜变成红色的铜，二氧化碳不会，可以鉴别，正确。故答案为：D。【分析】根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析。9.下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是

10、( ) 2H 2NH 3SO 2H 2O Mg 2+2OH - A.表示离子个数的是 B.表示离子所带电荷数的是C.表示分子中原子个数的是 D.表示分子个数的是【答案】C 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【解析】【解答】根据元素符号前的数字表示原子的个数， 2H 中的 2 表示 2 个氢原子；根据分子式前面的数字表示分子的个数， 2NH3 中的 2 表示 2 个氨气分子； 根据元素符号右下角的数字表示一个分子中这种原子的原子个数， SO2 中的 2 表示 1 个二氧化硫分子中含有的氧原子的个数为 2 个；根据元素符号右下角的数字表示一个分子中这种原子的原子个数， H2O 中的 2 表示 1

11、 个水分子中含有的氢原子的个数为 2 个；根据元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数， Mg2+中的 2 表示镁离子带 2 个单位的正电荷；根据离子前面的数字表示离子的个数， 2OH-中的 2 表示氢氧根离子的个数为 2 个；根据元素符号正上方的数字表示元素的化合价， 中的 2 表示氧化铜中铜元素的化合价为+2 价。所以表示离子个数的是，表示离子所带电荷数的是，表示分子中原子个数的是，表示分子个数的是。故答案为：C。【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化

12、学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。10.区别下列物质所用试剂或方法错误的是（ ）A. 空气与氧气带火星的木条B. 硬水与软水肥皂水C. 氮气与二氧化碳燃着的木条D. 二氧化碳与氮气石灰水【答案】C 【考点】物质的鉴别、推断 【解析】答案 CA 中空气与氧气用带火星的木条鉴别时, 木条复燃的是氧气,不变的是空气B 中硬水和软水中加入肥皂水,出现泡沫的是软水, 没有的是硬水中二氧化碳和氮气都不支持燃烧,所以用燃着的木条不能将它们区分D 中氮气和二氧化碳中通入石灰水,使石灰水变浑浊的是二氧化碳 ,不变的是氮气故本题选 C.11.下列符号中，即表示一个原子，又表示一种元素

13、，还表示一种物质的是( ) A.H B.Cu C.O2 D.C60【答案】B 【考点】元素的符号及其意义 【解析】【解答】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。A、H 可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种单质，不符合题意；B、铜是金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一单质，符合题意；C、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，不符合题意；D、该符号是碳 60 的化学式，不是元素符号，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据由原子直接构成的物质其元素符号可以表示物质分析。12.实验室用如图所示装

14、置制取氧气，实验操作正确的是（ ） A.加热前，将集气瓶注满水后倒立在盛水的水槽中B.先将导管口移入集气瓶，再开始加热C.集满 O2 后将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片D.停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管【答案】A 【考点】实验步骤的探究 【解析】【解答】A、加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，符合题意，B、先加热，待气泡均匀冒出时再开始将导管口移入集气瓶，因为刚开始冒出的气泡是装置内的空气受热膨胀排除，不符合题意，C、收集 O2 后，应在水下盖上玻璃片，然后将集气瓶移出水槽，正放在实验桌上，不符合题意，D、停止加热时，先移出导气管，再熄灭酒精灯，防止水槽内的水倒流回

15、试管，使试管受热不均匀而破裂，不符合题意，故答案为：A【分析】根据氧气的实验室制取方法、操作步骤及收集方法分析。13.密闭容器中有甲、乙两种物质各 10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示（ ） 物质 甲 乙 丙 丁反应后质量/g 1.6 X 0.9 2.2下列选项正确的是( )A.该反应为化合反应 B.X=5.3C.该反应中甲和乙的质量比为 84：53 D.丙、丁一定是单质【答案】C 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】甲的质量减小，是反应物，甲参加反应的质量为：10g-1.6g=8.4g；丙、丁的质量增加是生成物，根据质量守恒定律可知，乙是生成物，生成的质量为：8.

16、4g-0.9g-2.2g=5.3g。A、该反应中，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，不符合题意；B、x=10g+5.3g=15.3g ，不符合题意；C、该反应中变化的甲和乙的质量比为：8.4g：5.3g=84： 53，符合题意；D、丙、丁不一定是单质，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。14.高铁酸钾（K 2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型

17、高效水处理器，可将水中的三氯乙烷（C 2HCl3）除去 85.6%，下列说法正确的是（ ） A.K2FeO4 是氧化物B.C2HCl3 中三种元素的质量比是 2:1:3C.K2FeO4 中 Fe 元素的化合价为+3 价D.三氯乙烯中碳元素的质量分数约为 18.25%【答案】D 【考点】化学式的相关计算 【解析】【解答】A、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，K 2FeO4 不是氧化物，不符合题意，B、化学式中元素符号右下脚的数字表示一个分子中所含的原子个数，C 2HCl3 中三种元素的原子个数比是2:1:3，不符合题意，C、根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和

18、为 0，在 K2FeO4 中 K 的化合价为+1， O 的化合价为-2，故 Fe 的化合价为+6 ，不符合题意，D、根据元素质量分数计算的表达式，三氯乙烯中碳元素的质量分数约为 18.25%，符合题意，故答案为：D【分析】A. 根据氧化物定义分析；B.根据元素质量比为相对原子质量原子个数比分析；C.根据化合价计算方法分析；D.根据元素质量分数为相对原子质量原子个数/ 相对分子质量计算。15.下列物质不作为空气污染物计入环境空气质量标准基本检测的是( ) A.CO2 B.SO2 C.CO D.可吸入颗粒物【答案】A 【考点】空气的污染与防治 【解析】【解答】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空

19、气污染物，不作为空气污染物计入环境空气质量标准基本检测，符合题意；B、二氧化硫是造成大气污染的有害气体之一，作为空气污染物计入环境空气质量标准基本检测，不符合题意；C、一氧化碳是造成大气污染的有害气体之一，作为空气污染物计入环境空气质量标准基本检测，不符合题意；D、可吸入颗粒物属于空气污染物，作为空气污染物计入环境空气质量标准基本检测，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。16.浓硝酸可以发生反应：4HNO 3 4NO2+X+2H2O下列叙述错误的是( ) A.X 是 NO B.

20、该反应属于分解反应C.浓硝酸应放在棕色瓶中低温保存 D.浓硝酸化学性质不稳定【答案】A 【考点】分解反应及其应用，质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】A、根据反应的化学方程式 4HNO3 4NO2+X+2H2O，反应物中氢、氮、氧原子个数分别为 4、4、12 ，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为 4、4 、10 ，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 2 个氧原子构成，物质 X 的化学式为 O2；符合题意；B、该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，不符合题意；C、硝酸见光或受热分解，说明硝酸化学性质不稳定，在贮存时用棕色试剂瓶可以避免见光，放置在低温处可避免受热，不

21、符合题意；D、硝酸见光或受热分解，说明硝酸化学性质不稳定，不符合题意。故答案为：A。【分析】A. 根据化学反应前后原子个数不变分析；B.根据分解反应定义分析；C.根据浓硝酸反应的条件分析；D.根据浓硝酸的性质分析。17.下列物质中属于纯净物的是( ) A.空气 B.生铁 C.高锰酸钾 D.石灰水【答案】C 【考点】纯净物和混合物 【解析】【解答】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；B、生铁主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；C、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；D、石灰水是由氢氧化钙和水组成，属于混合物。故答案为： C。【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质

22、组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。18.将 O2、C 、CO、CO 2 四种物质两两混合，在一定条件下可能发生的化学反应有( ) A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个【答案】C 【考点】氧气的化学性质，二氧化碳的化学性质，一氧化碳的化学性质 【解析】【解答】将 O2、C、CO、CO 2 四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有 O2 与 C 有两个反应；CO 与 O2 有一个反应；C 与 CO2 有一个反应，共有 4 个化学反应。故答案为：C。【分析】根据氧气、二氧化碳、碳、一氧化碳的化学性质分析。19.向 AgNO3、Cu （NO 3） 2 的混合溶液中加入一定量的铁

23、粉，充分反应后有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ） A. Fe（NO 3） 3 B. Cu（NO 3） 2、Fe（NO 3） 2C. Fe（NO 3） 2 D. AgNO3、Cu （NO 3） 2、Fe（NO 3） 2【答案】C 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】根据金属活动性强弱关系铁氢铜银，由现象向滤渣中加入稀盐酸有无色气体放出，可判断一定量的铁粉过量，则混合溶液中的 AgNO3、 Cu（NO 3） 2 先后被置换成金属银和铜，同时生成 Fe（NO 3） 2；即滤液中一定存在的物质 Fe（NO 3） 2.故答案为：C【分析

24、】根据充分反应后有金属析出，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，可以确定滤渣中有铁，既然有铁，证明与铁反应的 AgNO3、Cu （NO 3） 2 都已经反应 ， 滤渣中的金属是铁、铜、银，滤液中的物质是 Fe（NO 3） 2二、多选题20.2017 年 5 月 9 日，中国科学院发布了 113 号、115 号、117 号及 118 号四种元素的中文名称，其中115 号镆元素的“ 镆”取自古代剑名 “镆铘”，其中元素周期表中的信息如下图所示，下列有关该元素说法错误的是( ) A.镆原子的质量为 288g B.原子核内有 115 个质子C.是金属元素 D.镆原子的核内有 171 个中子【答案】A,

25、D 【考点】元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 288，相对原子质量不等于原子质量，符合题意；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 115，表示原子序数为 115；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为 115，不符合题意；C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是，镁，带“钅” 字旁，属于金属元素，不符合题意；D、相对原子质量= 质子数+中子数，该元素的质子数为 115，所以中子数=288-115=173，符合题意。故答案为：AD

26、。【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。三、填空题21.化学用语是我们学习化学的重要工具，请用适当的化学用语填空： （1 ）钙元素_； （2 ）五氧化二磷_； （3 ） 2 个氢离子_ ； （4 ）氖气_； （5 ）硫酸根离子_； （6 ）标出 N2O5 中氮元素的化合价 _； 【答案】（1）Ca（2 ） P2O5（3 ） 2H+（4 ） Ne（5 ） SO42-（6 ）【考点】化学符号及其周围数字的意义 【解析】【解答】本题考查了常见化学用语的书写，书写时注意规范。(1)钙元素的元素符号

27、为：Ca(2)在五氧化二磷中磷元素显+5 价，氧元素显-2 价，五氧化二磷化学式为：P 2O5(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2 个氢离子可表示为 2H+；(4)氖气是稀有气体，直接用元素符号表示其化学式，氖气表示为 Ne；（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。硫酸根离子可表示为 SO42-；（6）N 2O5 中，氧元素显-2 价，氮元素的化合价为+

28、5 价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后， N2O5 中氮元素的化合价可表示为：【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。22.如下图 A 是某粒子的结构示意图，B 是铝元素周期表中的信息。（1 ）若 A 粒子带有两个单位的负电荷，且 y 等于 8，则该粒子的符号为 _

29、； （2 ）当 x=17 时，A 元素和 B 元素形成的化合物化学式为_； （3 ） B 元素的单质在空气中能生成致密的_( 化学式 )薄膜； （4 ）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质下列各组粒子中属于等电子体的是_(填字母序号) 。 A. NO 和 O2 B. CO 和 N2 C. SO2 和 CO2 D. PO43 和 SO42【答案】（1）S 2-（2 ） AlCl3（3 ） Al2O3（4 ） B,D 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】本题主要考查了原子结构示意图与离子结构示意图。(1)已知该粒子

30、带两个单位负电荷，且 y=8，则知原子得 2 个电子，可知 x 的值为（2+8+8 ）-2=16 ，为硫元素，, 根据离子的表示方法可表示为：S2-； (2)当 x=17 时，A 元素是氯元素，与金属形成化合物时显-1 价，B 是铝元素，化合价是+3 价，化合物的化学式为 AlCl3；（3）B 元素的单质是铝，在空气中与氧气反应能生成致密的氧化铝（Al 2O3）薄膜；（4 ） A、一个 NO 分子中有 2 个原子，7+8=15 个电子；一个 O2 分子中有 2 个原子，8+8=16 个电子，两种分子不是等电子体；B、一个 CO 分子中有 2 个原子，6+8=14 个电子；一个 N2 分子中有

31、2 个原子，7+7=14 个电子，两种分子是等电子体；C、一个 SO2 分子中有 3 个原子，16+82=32 个电子；一个 CO2 分子中有 3 个原子，6+82=22 个电子，两种分子不是等电子体；D、一个 PO43-离子中有 5 个原子，15+84+3=50 个电子；一个 SO42-离子中有 5 个原子，16+84+2=50 个电子，两种离子是等电子体。故答案为：BD。【分析】（1）根据离子符号书写方法分析；（2 ）根据化合物化学式书写方法分析；（3 ）根据铝的化学性质分析；（4 ）根据原子、分子中电子数的确定分析。23.氧气、水和二氧化碳是我们身边重要的物质,A,B,C 都是研究物质组

32、成和性质的实验关于 A 图所示实验，下列说法错误的是_A实验时红磷应足量 B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积B 图试管 2 中的气体为 (化学式 )_；C 图中净化水的方法是_和吸附；在高温高压下二氧化碳和氨气 NH3 可以合成尿素 CO(NH)2 ， 同时生成水。该反应的化学方程式为_。【答案】C；O 2；过滤；CO 2+2NH3 CO(NH2)2+ H2O 【考点】测定空气中的氧气含量，电解水实验，水的净化 【解析】【解答】A、实验时红磷应足量，才能将空气中的氧气消耗掉，实验结果才能准确，正确；B、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧

33、乳胶管，防止气体受热膨胀逸出，正确；C、红磷熄灭后立刻打开弹簧夹，未等到装置冷却到室温，测定结果会偏小，错误；D、最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积，正确。故答案为：C；B 图是水的电解，试管 1 中的气体为电源的正极产生的气体是氧气，化学式是：O 2；C 图是净化水的简易装置，净化水的方法是过滤和吸附；在高温高压下二氧化碳和氨气 NH3 可以合成尿素 CO(NH)2 ， 同时生成水。反应的化学方程式为 CO2+2NH3 CO(NH2)2+ H2O。【分析】 根据氧气含量测定原理分析； 根据电解水的实验现象分析；根据水的净化原理分析。24.某实验小组利用下图所示装置探究燃烧条件和研究 CO2

34、性质。（1 ）探究燃烧的条件：进行此实验时，B 中液体是热水，底部靠近导管口固定一小块白磷， A 中固体为二氧化锰，将分液漏斗中的液体滴入 A 中，打开 K1 ， 看到有气泡冒出，A 中发生反应的化学方程式为_；观察到_时，说明可燃物燃烧需要_。 （2 ）研究 CO2 性质：A 中充满 CO2 ， B 中是紫色石蕊溶液，打开 K，将分液漏斗中适量的水滴入 A 中，关闭 K，充分反应后打开 K1 ， 看到的现象是_ ，A 中发生反应的化学方程式_。 【答案】（1）2H 2O2 2H2O + O2；水下白磷通氧气后燃烧；与氧气接触（2 ） B 中液体倒吸入 A 中，溶液由紫变红；CO 2 + H2

35、O = H2CO3 【考点】文字表达式，二氧化碳的化学性质，燃烧与燃烧的条件，灭火的原理和方法 【解析】【解答】燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。B 中的液体是热水，能使白磷的温度达到着火点，但同时热水能隔绝氧气，药匙白磷燃烧，那么要通入氧气。A 中的固体是二氧化锰，二氧化锰能催化过氧化氢分解产生氧气：2H 2O2 2H2O + O2；故该实验中，水中白磷通入氧气后燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气；二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，但二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。该实验中

36、，打开 K，将分液漏斗中适量的水滴入 A 中，二氧化碳与水反应生成碳酸使瓶内的压强变小，紫色石蕊试液倒流入 A 中，溶液会由紫色变成红色。反应的化学方程式表示为：CO 2 + H2O = H2CO3。故答案为：1、2H 2O2 2H2O + O2；水下白磷通氧气后燃烧；与氧气接触2、B 中液体倒吸入 A 中，溶液由紫变红；CO 2 + H2O = H2CO3【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水和燃烧的条件：可燃物、氧气或空气、温度达到着火点来解答即可（2）水和二氧化碳能反应生成碳酸，集气瓶内压强会变小，所以会出现倒吸四、简答题25.2017 年 5 月我国海域可燃冰(天然气水合

37、物) 试采获得成功可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气(主要成分是甲烷，化学式为 CH4) （1 ）甲烷燃烧产物为二氧化碳和水该反应的化学方程式为_； （2 ）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下图： 左图所示反应的化学方程式为_；在上图横线处补全相应微粒的图示_【答案】（1）CH 4+O2 CO2+H2O（2 ） CH4+H2O CO+3H2；【考点】化学方程式的书写与配平，微粒观点及模型图的应用 【解析】【解答】（1）甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH 4+O2 CO2+H2O（2 ）由微观反应示意图可知，甲烷与水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和

38、氢气；CH 4+H2O CO+3H2在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变，所以图 2 横线处填写内容是由两个氢原子构成的氢分子 【分析】（1）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；（2 ）根据微观图中各粒子的构成及反应过程分析。五、推断题26.A，B，C，D，E 为初中是常见的五种物质，A 是赤铁矿的主要成分， B、C 为组成元素相同的气体，F是紫红色固体单质，G 的溶液为浅绿色，物质之间的转化关系如图所示。请回答：（1 ） D 的化学式为_；G 的名称为_； （2 ）反应的化学方程式为 _；反应的化学方程式为 _；反应的化学方程式为_，该反应的基本反应类型是_。 （3 ）写出物质 E 在生活

39、的一种用途_ 【答案】（1）Fe；硫酸亚铁（2 ） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Ca(OH) 2+CO2 CaCO3+H2O；Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu；置换反应（3 ）工业制生石灰 【考点】物质的鉴别、推断 【解析】【解答】A 是赤铁矿的主要成分，则 A 为氧化铁；与 B 在高温下反应生成 C，C 能使澄清的石灰水生成白色沉淀，C 为二氧化碳，D 为生成的碳酸钙；B、C 为组成元素相同的气体，则 B 为一氧化碳，D 为铁，铁与硫酸铜溶液反应生成 F，F 是紫红色固体单质，则 F 为铜，铁与硫酸反应生成 G，G 的溶液为浅绿色，则 G 为硫酸亚铁。综上所述：(1)D 为铁，

40、化学式为 Fe；G 的名称硫酸亚铁；(2)反应是氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；反应二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O；反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；(3)物质 E 是碳酸钙在生活的一种用途是工业制生石灰。【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质

41、。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。六、实验题27.下面是实验室常用仪器组成的装置，请回答下列问题：（1 ）指出标号仪器的名称：_； （2 ）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_；基本反应类型是 _；实验室制取二氧化碳的反应方程式是_；若用 F 装置进行排空气发收集 CO2 ， CO2 从 F 装置的_(填“a” 或“b”) 导管口通入； （3 ）已知氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气(NH3)，则应选用的气体发生装置是_(填装置序号) ，收集装置是_(填装置序号)。用收集到的氧气完成如 G 图所示实验，G 中发生反应的化学方程式

42、是_ ，G 中瓶底要放少量水的目的是_。 （4 ） K 图是某同学利用底部有破洞的试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_。若将铜网改成铁网，产生的后果之一是收集到的气体不纯，原因是(用化学方程式表示)_ 。 【答案】（1）长颈漏斗；水槽（2 ） 2KClO3 2KCl+3O2；分解反应；CaCO 3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2；b（3 ） B；C；3Fe+2O 2 Fe3O4；防止高温熔融物使瓶底炸裂（4 ）控制反应的发生与停止；Fe+2HCl=2FeCl 2+H2 【考点】气体反应装置的选取，常用气体的收集方法，氧气的实验室制法，二氧化碳的

43、化学性质，二氧化碳的实验室制法 【解析】【解答】(1)标号仪器的名称分别为；长颈漏斗、水槽 ；(2)氯酸钾制取氧气时生成了氯化钾和氧气，化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙和水，反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2；二氧化碳的密度大于空气，若用 F 装置进行排空气发收集 CO2 ， CO2从 F 装置的 b 导管口通入；（3 ）氧化钙是固态的，氨水是液态的，该反应在常温下进行，属于固液常温型，应选用的气体发生装置是 B；氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气

44、小气体，所以不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集，应选用收集装置是 C；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式是 3Fe+2O2 Fe3O4；铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶 G 底部盛有少量水或细沙的原因是：防止高温熔融物使瓶底炸裂。（4）通过控制试管在锥形瓶内的位置，可以实现固体和液体的分离，所以除了废物利用的优点外，另一个优点是：控制反应的发生与停止，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若将铜网改成铁网，产生的后果之一是收集到的气体不纯，原因是(用化学方程式表示) Fe+2HCl=2FeCl2+H2。【分析】（1）根据常用仪器名称分析；（2 ）根据实验室制取氧气、二

45、氧化碳的原理及分解反应的定义分析；（3 ）根据氨气的制取方法及收集方法分析；根据铁丝燃烧的注意事项分析；（4 ）根据酸的化学性质分析。七、计算题28.N(NO2)3 是科学家于 2011 年发现的一种新型火箭推进剂的原料请计算： （1 ） N(NO2)3 是由多少种元素组成。 （2 ） N(NO2)3 中氮、氧元素的质量比。 （3 ） )N(NO2)3 的相对分子质量。 （4 ）多少克 N(NO2)3 中含有 14 克氮元素。 【答案】（1）解：由化学式可知， N（NO 2） 3 是由氮、氧两种元素组成的（2 ）解：N（NO 2） 3 中氮元素和氧元素的质量比为（144）：（1623）=7：1

46、2（3 ）解：N（NO 2） 3 的相对分子质量=144+166=152（4 ）解：需要 N（NO 2） 3 的质量为 14g（ 100%）=38g 【考点】化学式的相关计算 【解析】【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；（2 ）根据元素质量比相对原子质量 原子个数之比分析；（3 ）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；（4 ）根据元素质量化合物质量 元素质量分数分析。29.硅 (Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的固体材料实验室用固态的二氧化硅和石墨制造硅晶体，化学反应为 SiO2+2C Si+2CO （1 ）若某次实验测得反映前后固体总质量(m) 与反映时间(t)关系图如下题所示，则反应产生的一氧化碳质量。（2 ）若生产 5.6g 硅，则产生计算理论上需要二氧化硅 (SiO2)的质量。 【答案】（1）解：二氧化硅和碳在高温的条件下反应，生成硅和一氧化碳，固体减少的质量就是一氧化碳，所以生成一氧化碳质量是 84g-70g=14g（2 ）解：设需要二氧化硅的质量是 xSiO2+2C Si+2CO 60 28 x