人教版化学九年级下册第9单元课题3《溶液的浓度》（第1课时）导学案

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1、课题 3 溶液的浓度（1）教学目标：知识与能力1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液浓度的一种方法溶质的质量分数。2、初步掌握根据溶质质量分数的简单计算。过程与方法通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力情感态度与价值观让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务教学重点：溶质的质量分数的概念建立及简单计算。教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系和它们之间量的关系。教学过程知识回顾：1、溶液的组成2、固体的溶解度情境引入：展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入-课题 3 溶液的浓度提

2、问 两支试管中装有同样多的红糖水，哪只较浓？两支试管中装有同样多的白糖水，哪只较浓？两支试管中装有同样多的氢氧化钠溶液，哪只较浓？。学生发言1溶液颜色深深的红糖水较浓。2较甜的白糖水较浓。3对于氢氧化钠溶液的浓度看不出又不能尝，不好判断。总结通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。并且有些溶液是不能尝的，且日常生产中用到的溶液浓度都是需要精确确定的。比如农业上喷洒药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.治病的药液稀了治不了病浓了会死人的，因此，我们应该学习怎样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给配制的溶液找到一种溶液浓度的表示方法。

3、新知探究：在三支试管中各加入 20 mL(1 mL 水的质量大致为 1 g)水，然后分别加入约 05 g、1 g、2 g 固体硫酸铜，振荡静置。比较三种 CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数123交流活动结果1填充上表结果(略)。2三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。引导浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶

4、液的浓度。那如何表明溶液的浓度组成呢?一、溶质的质量分数介绍表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。1、 定义2、 公式学生活动学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。3、意义讨论生理盐水中氯化钠的质量分数为 0.9%，它的含义是什么？某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是 A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。学生活动填表过渡对溶质的质量分数计算式进行转换，并作填表练习。氯化钠的质量 水的质量 氯化钠溶液的质量 溶质的质量分数

5、30 克 120 克 24 克 126 克 10 克 90%90 克 180 克 200 克 40%填表：将硫酸铜溶液分别进行下列变化：分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 浓度分成三份 加水 加入溶质 蒸发少量水 二、有关溶质质量分数的计算题型一 ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式例题 1：在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制 150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？（解略）巩固练习1、20g 10%的盐水中放入 2g

6、 水或 2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数讨论一：20时，氯化钠溶解度为 36g。有人说:“20时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是 36%。 ”这种说法对吗？为什么？ 讨论二：20时氯化钠的溶解度是 36 克，则 20时（1）若将 10 克氯化钠溶于 90 克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将 20 克氯化钠溶于 80 克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将 30 克氯化钠溶于 70 克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 题型二：饱和溶液中溶质的质量分数计算 计算的依据：例 2、已知 20时食盐的溶解度为 36g，求 20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。（解略）巩固练习能否配制出 20溶质质量分数为 30的食盐水?课堂小结: 我们看过我们听过，我们想过我们实验过，我们对过我们错过，有过激烈的争议也有过意外的收获，亲爱的同学们，你不想说些什么吗？一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2定义式：溶质的质量分数 =100二、有关溶质质量分数的计算