人教版化学九年级下册第九单元《溶液》小结与复习导学案

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1、第九单元溶液小结与复习复习目标（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。知识回顾：溶液概念： 分散到 里，形成 就是溶液。特征： 性； 性。溶质 概念： 叫做溶质。 （以分子或离子形式在溶液中存在）组成 状态： 态、 态、 态。溶剂 概念： 叫做溶剂。水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂。思考：溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为 ，固体、气体是 。（2）液体溶于液体：有水：水为 ，其它为 ；无水：量多的为 ，量少的为 。注意：如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质

2、。溶解时的吸热或放热现象（溶解过程中伴随着热量的变化）1.溶解吸热：溶液的温度降低，如 的溶解2.溶解放热：溶液的温度升高，如 、 的溶解3.溶解没有明显热现象：如 的溶解 乳浊液1、概念： 分散到液体里形成的 叫做乳浊液。特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。 2、乳化功能：能使油脂分散成 ，而不聚集成 。思考：汽油除油污属于 过程，洗涤剂除油污属于 作用（二者原理相同吗？ ）饱和溶液和不饱和溶液1、判断依据。2、相互转化： 一般情况，物质的溶解度随温度的升高而增大。例如：KNO 3不饱和溶液 饱和溶液少数情况，物质的溶解度随温度的升高而增大。例如： 不饱和溶液 饱和溶液溶解

3、度 1、固体的溶解度（1）概念： ，某固体物质在 里 所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。（ ） 、 （ ） 、 （ ）（ ） 、 （ ）（ ） 、 （ ） 、 （ ）（ ） 、 （ ）（ ）的不饱和溶的不饱和溶液液一定温度一定温度一定量溶剂一定量溶剂（ ）的饱和溶）的饱和溶液液还能继续溶还能继续溶解某种溶质解某种溶质不能继续溶不能继续溶解某种溶质解某种溶质N溶解度/g 0 t1 t2 t3AMBC（2）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质（种类） 温度（外在因素）A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ；如 ，从溶液中分离时可采用 方法B、少数固体物质的溶解度受温度的影响 ；

4、如 从溶液中分离时可采用 方法C、极少数物质溶解度随温度升高而 ；如 （3）固体溶解度与溶解性的关系溶解性 溶解度g 0.01 0.011 110 10（4）溶解度曲线概念：表示物质的 随 曲线。 曲线上的点：表示在该温度时物质的 。点 两曲线的交点：表示在该温度时两物质的 。 意义 线：表示同一种物质在不同 下的 或表示 随 而变化的情况。 面 曲线下面所表示的溶液为 。曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为 。 2、气体的溶解度(1)概念：是指这种气体在压强为 和一定 时，溶解在 水里达到 时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素： 气体本身的性质 温度（温度越高，气体溶解度越 ）压强（压强越

5、大，气体溶解度越 ）溶液中溶质的质量分数1、含义：溶液中溶质的质量分数是 之比。 溶液组成的定量表示。2、公式；溶质的质量分数= 100% （饱和溶液中溶质的质量分数（饱和溶液中溶质的质量分数 =溶解度溶解度 (100g+溶解度溶解度 )100%）3、溶液的配制：（1）用固体配制溶液步骤 仪器_ _（2）用浓溶液配制稀溶液 步骤： 仪器： 4、溶液的稀释：稀释前后， 的质量不变。 5、化学方程式与溶质质量分数的综合计算经典例题： 右图为、B、C 三种物质的溶解度曲线，请回答：1、M 点表示的意义是_。2、当温度为 t1时，三种物质的溶解度由小到大依次为 _ _,3、当温度为 t3时，溶解度最大

6、的是 _。4、如果分别把 A、B、C 放入 100g 水中配成 t3时的饱和溶液，再溶质质量溶液质量溶解度曲线冷却到 t1，析出晶体最多的是 _，没有晶体析出的是_。5、若要把混在 A 中的少量 C 除去，应采用_法；若使 C 从饱和溶液中结晶出来，最好采用_法。巩固练习：1.生活中的下列物质与水不能形成溶液的是（ ）A食盐 B食用油 C蔗糖 D味精2下列对“20时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g”的解释正确的是（ ）A. 20时，31.6 g 硝酸钾溶解在水中 B、20时，100 g 溶液中含 31.6 g 硝酸钾C. 31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中达到饱和状态 D. 20时，

7、31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中恰好达到饱和状态3.将某温度下的 KNO3 饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）A加入 KNO3 晶体 B加水 C降温 D恒温蒸发水分4. 已知 20时，氯化钠的溶解度为 36g。在此温度下，20g 水中最多溶解氯化钠的质量为（ ）A36g B3.6g C7.2g D10g5.某化学兴趣小组进行溶液的配置实验。（1）配置 150g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL（水的密度近似看作 1g/cm3）称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后再右盘添加 。最后添加氢

8、氧化钠固体，直至天平平衡。溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：； ； 。6.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水 g，溶液的密度约为 g/cm3。7a根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。(1)曲线上满足 A 点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是： ，此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“ 变小”或“不变”)(2)若向曲线上满足 A 点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖 (选

9、填“增加”或“减少”或“不变”)b根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。(1)A 点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填(2)将B 点所示的溶液升高温度到 40(忽略水的蒸“饱和”或“不饱和”)溶液。发)，此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。(3)B 点代表 20 时氯化钠的溶解度为 360g，若将满足 B 点指标的溶液恒温蒸发 10g 水，会有 g 氯化钠晶体折出。8.根据右图 A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答：要使 C 的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。将三种物质饱和溶液的温度分别从 50降到 20时，溶液中溶质 的质量分数最大的是 。9.将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物 20.8g，放入 179.6g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到 200g 硫酸锌不饱和溶液。求：（1）原混合物中锌单质的质量分数 （2）稀硫酸中硫酸的质量分数 课堂小结：这节课你收获了什么？溶解度/ g温 度 /ABC20 5