人教版化学九年级下册第十单元课题1《常见的酸和碱》（第3课时）课件

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1、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱（3）,常见的碱,请同学们说出酸的化学性质,A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；,C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,知识回顾,灰浆和水泥是用氢氧化钙制取的。,情境引入,表面潮湿 并逐渐溶解 潮解,放热,容易吸收水分,氢氧化钠溶于水 放出大量热,（固体可作干燥剂）,1、几种常见的碱 （1）氢氧化钠（实验探究10-5）,新知探究,8,氢氧化钠的俗名,火碱、烧碱、苛性钠,氢氧化钠用途,烧 碱,2、氢氧化钙化学式：Ca(OH)2,（1）、俗名：熟石灰、消石灰,取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入

2、水并振荡,熟石灰是否全部溶解?,Ca(OH)2是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.,得出:氢氧化钙的个性之一:微溶于水, Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水., Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.,（2）实验10-6：,（3）、,问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，怎么办？要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,学以致用：使用含NaOH的油烟净应注意什么？,先用较多的水冲洗，再涂上硼酸（H3BO3）溶液。在生活中也可涂食醋。,处理方法,常见的碱除了氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2外还有NH3. H2O 、 KOH等。,2、碱的化学性质 P55 活动与探究 （1）与酸

3、碱指示剂反应,紫色蓝色,无色红色,紫色蓝色,无色红色,表面潮湿 并逐渐溶解 潮解,放热,容易吸收水分,氢氧化钠溶于水 放出大量热,（固体可作干燥剂）,问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，怎么办？ 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,2、碱的化学性质 P56探究 （1）与酸碱指示剂反应,紫色蓝色,无色红色,紫色蓝色,无色红色,问：检验CO2的反应？ Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。 现象：塑料瓶变瘪。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH必须密封保存，防止其吸水、吸CO2。,（2）与某些非金属氧化物反应（CO2

4、、SO2、SO3） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O,学以致用：硫在氧气中燃烧，在集气瓶底部放置一些氢氧化钠溶液，吸收有害气体二氧化硫,拓展：固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。 碱石灰不能干燥的气体： CO2、SO2、HCl等浓硫酸作为干燥剂，不能干燥的气体： NH3等。,实验10-7 酸、碱、盐溶液的导电性,结论：,1、

5、除金属外的固体一般不导电。 2、某些物质的水溶液能导电且导电的能力不同。 3、某些物质的水溶液不能导电。,HCl H + Cl,H2SO4 2HSO42,NaOHNa OH,Ca(OH)2 = Ca2 2 OH,氢离子 酸根离子,金属离子氢氧根离子,酸,碱,导致酸有类似的化学性质,导致碱有类似的化学性质,导致酸类、碱类物质具有类似的化学性质的原因,酸、碱的概念,酸:,酸 = H+ + 酸根离子,阳离子全部是氢离子的化合物。,思考:酸根离子一定是原子团吗？,碱：,盐：,阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物。（下一节课学）,碱 =金属离子（或铵根离子）+ OH-

6、,盐 =金属离子（或铵根离子）+ 酸根离子,酸、碱的概念,拓展,判断物质能否导电的依据：,看物质是,除金属外一般不导电。 （不管物质中有无离子）,无自由移动的离子，不导电。（如：酒精、蔗糖等） 有能自由移动的离子，能导电。（如：酸碱盐溶液）,液体：,固体：,满 载 而 归,这节课你收获了什么？,1、几种常见的碱 （1）氢氧化钠和氢氧化钙,白色、固体,白色、固体,易潮解，易溶， 且放出大量的热,微溶,较强腐蚀性,强腐蚀性,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,物理变化,课堂小结,二、碱的化学性质,1、碱的通性碱与酸碱指示剂反应碱+非金属氧化物反应,笔记,碱,A 可溶性碱的性质, 碱与酸碱指示剂,笔

7、记,变蓝,变红, 碱非金属,初中不学,有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。, 碱非金属氧化物,盐+ H2O,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,检验CO2,除去CO2,1、将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？,NaOH溶液,拓展延伸,下列哪些装置能证明NaOH和CO2发生了反应，你认为反应的现象是什么？,2、小王同学

8、在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小王同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。 猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 ； 猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。 取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨论，一起猜想。 小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 （任写一种）。,Ca(OH)2 C

9、aCO3,放热,Ca(OH)2 和CaCO3的混合物,3（5分）某学习小组利用右图装置完成如下实验， 以验证所学物质的性质。 （1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有 紫色的石蕊试液，将A、B中液体 分别滴入烧杯、中，一段时间 后观察到的现象是 _。 （2）化学反应通常伴随能量的变化， 可借助反应前后的温度变化来判断 是否发生了反应。在不使用温度计 的情况下，若A中盛有稀盐酸，烧杯中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯，观察到气球变瘪，则证明反应发生了。有的同学提出：该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。他的理由是： 。（填一种即可）,紫色的石蕊试液变红,固体氢氧化钠遇水放热，也可以使气球变瘪（或加入的稀盐酸也占有一定体积）,（3）若将集气瓶中充满CO2，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯中少量，会看到气球微微变鼓；再将A中的液体滴入烧杯。请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整。,浓硫酸,稀盐酸或稀硫酸,固体氢氧化钠（烧碱）或氧化钙（生石灰）,未遭拒绝的成功决不会长久。,结束语,