2019年高考化学二轮复习技能强化专练三：氧化还原反应（含答案）

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1、技能强化专练(三) 氧化还原反应1下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：A 项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的 Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B 项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C 项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D 项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。答案：D2下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3B工

2、业上电解熔融状态 Al2O3制备 AlC工业上利用合成氨实现人工固氮DNa 2O2用作呼吸面具的供氧剂解析：A 项，实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3为复分解反应，不是氧化还原反应；B 项，工业上电解熔融状态 Al2O3制备 Al，化合价发生变化，为氧化还原反应；C 项，工业上利用 N2和 H2反应生成 NH3，化合价发生变化，为氧化还原反应；D 项，Na 2O2用作呼吸面具的供氧剂，CO 2、H 2O 与 Na2O2反应，化合价发生变化，为氧化还原反应。答案：A3下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )KClO 36HCl(浓)= =KC

3、l3Cl 23H 2O；1:6Fe 2O32Al Al2O32Fe；1:2= = = = =高 温 SiO 23C SiC2CO；1:2= = = = =高 温 3NO 2H 2O=2HNO3NO；2:1A B C D解析：通过元素的化合价是否发生变化，确定出发生氧化还原反应的反应物的物质的量，然后结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可确定；反应中比例为 15 ；反应中比例为 1:2，中比例正确。答案：B4已知：向 KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。向 NaI 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是( )A实验证明

4、 Cl 具有还原性B实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2C实验说明 KI 被氧化D上述实验证明氧化性：ClO Cl2I2 3解析：C 项，中有 I2和 Cl ，其中 I2遇淀粉变蓝，不能说明 KI 被氧化。答案：C5K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O (橙色)H 2O2CrO (黄色)2H 。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：27 24结合实验，下列说法不正确的是( )A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O 被 C2H5OH 还原27C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色解析：滴加 70%的硫酸，增大了 H 的浓度

5、，使平衡Cr2O (橙色)H 2O2CrO (黄色)2H 向左移动，因此中溶液橙色加深，当27 24滴加 30%的 NaOH 溶液时，中和了 H ，使上述平衡右移，因此中溶液变黄，A 选项正确；中 Cr2O 被 C2H5OH 还原，所以颜色变为绿色，B 选项正确；根据实验可知，在酸27性条件下，K 2Cr2O7 将 C2H5OH 氧化，根据实验可知，在碱性条件下，Cr 2O 和 C2H5OH27没有反应，故 C 选项正确；若向中加入 70% H2SO4溶液至过量，Cr 2O 的氧化性增强， 27Cr2O 被 C2H5OH 还原，溶液变为绿色，故 D 选项不正确。27答案：D6常温下，在溶液中可

6、发生以下反应：16H 10Z 2XO =2X2 5Z 28H 2O 42M 2 R 2=2M3 2R 2R Z 2=R22Z 由此判断下列说法错误的是( )AZ 元素在反应中被氧化，在中被还原B还原性强弱顺序为 M2 R Z X2C氧化性强弱顺序为 M3 R2Z2XO 4D常温下能发生反应：2M 2 Z 2=2M3 2Z 解析：根据三个氧化还原反应，可判断氧化性强弱顺序为 XO Z2R2M3 ，还原性顺 4序为 M2 R Z X2 ，因而 Z2能够氧化 M2 ，从而判断出 C 项错误。答案：C7根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )A反应均属于氧化还原反应，反应还属于置

7、换反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 1:1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4答案：B8FeS、FeS 2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K 2Cr2O7)溶液反应，还原产物为 Cr3 ，氧化产物都是 Fe3 、SO 。等物质的量 FeS、FeS 2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比24为( )A3:1 B3:7C3:5 D3:8解析：依题意，写出发生反应的离子方程式：2FeS3Cr 2O 26H =2Fe3 2SO276Cr 3 13H 2O、2FeS 25Cr 2O 38H =2Fe3 4SO 10Cr 3 19H

8、 2O。FeS、Fe24 27 24S2等物质的量时，消耗重铬酸钾的物质的量之比为 3:5，本题选 C。答案：C9三聚氰酸C 3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2，其反应过程可表示为：下列说法正确的是( )A反应中 NO2是还原剂BC 3N3(OH)3与 HNCO 为同一物质CHNCO 与 NO2反应的化学计量数之比为 3:4D反应过程中，每 1 mol NO2参加反应，转移电子 4 mol解析：反应中 NO2转化为 N2，氮元素化合价降低，NO 2是氧化剂，A 项错误；C 3N3(OH)3与 HNCO 分子式不同，为不同物质，B 项错误；HNCO 中 H 为1 价、O 为2 价、C

9、 为4 价、N 为3 价，NO 2中 N 为4 价，反应产物为 N2、CO 2、H 2O，反应过程中只有 N 的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，HNCO 与 NO2反应的化学计量数之比为 4:3，C 项错误；反应过程中，每 1 mol NO2参加反应，转移电子 4 mol，D 项正确。答案：D10已知固体 Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：气体 Y 是一种纯净物，在标准状况下的密度为 1.518 gL1 ，请回答：(1)气体 Y 分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。(2)该流程中 Na2SO3受热分解的化学方程式_。(3)另取固体 X 试样和 Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐

10、酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式 _(不考虑空气的影响)。解析：亚硫酸钠隔绝空气加热分解质量并没改变，说明并没有生成气体，应该是分解成了几种固体，加入盐酸后产生的气体 Y，根据密度算出摩尔质量为 34 g/mol，结合题目以及元素守恒，推断气体 Y 为 H2S。那么 Na2SO3的分解生成物中一定有 S2 (Na2S)，同时这是一个氧化还原反应，4 价的 S 有降价必然还有升价，只能生成6 价，所以另一分解产物应该是含有硫酸根的 Na2SO4，再配平即可。至于第(3)问，X 与亚硫酸钠混合，在酸性环境下产生了淡黄色沉淀，根据题目环境以及我们学过的黄色沉淀推知生成 S 单

11、质，显然这是一个 S2 与 SO 的归中反应，反应物还有 H 。23答案：(1) BaSO 4(2)4Na2SO3 Na2S3Na 2SO4= = = = = (3)2S2 SO 6H =3S3H 2O2311在氯氧化法处理含 CN 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含 KCN，其浓度为 650 mgL1 。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中 N 元素均为3 价)：KCN2KOHCl 2=KOCN2KClH 2O，投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方

12、向和数目：(2)若处理上述废水20 L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。解析：(1)2KOC 2，失去 23e ， l2 2 ，得到 2e ，依据得失电子N 3 N0 C0 Cl 1 守恒得 2KOCNKOH3Cl 2 CO 2N 26KClH 2O，再依据质量守恒即可配平该氧化还原反应方程式。(2)方法一：得失电子守恒。反应前 KCN 中 N 为3 价，反应后 N2中 N 的化合价为 0 价，反应前 KCN 中 C 为2 价，反应后 CO2中 C 为4 价，1 个 KCN 失去 5 个电子，20 L 题述废水中含有 KCN 的质量为 650 mgL1 20 L103 gmg1

13、 13 g，则 n(KCN)0.2 mol，共失去电子 1 mol。反应前 Cl2中 Cl 的化合价为 0 价，反应后 KCl 中 Cl 的化合价为1 价，所以 1 个 Cl2得到 2 个电子，依据得失电子守恒，共需要 0.5 mol Cl2，质量为 35.5 g。方法二：关系式法。由化学方程式可知 KCNCl 2，KOCN1.5 Cl2，所以 1 mol KCN 完全转化为无毒物质需要 2.5 mol Cl2,0.2 mol KCN 完全转化为无毒物质需要 0.5 mol Cl2，质量为 35.5 g。答案：(1)(2)35.512过氧化银(Ag 2O2)是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过

14、下列反应制备：K2S2O82AgNO 34KOH Ag2O22KNO 32K 2SO42H 2O= = = = = (1)已知 K2S2O8和 H2O2含有一个相同的化学键，则该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应；已知下列反应：Mn 2 S 2O H 2O MnO SO H (未配平)，反28 4 24应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)制备 Ag2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到 Ag2O2，检验 Ag2O2是否洗涤干净的方法是_。(3)一种银锌(Ag 2O2、Zn)碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极生成Ag，负极只生成一种化合物(只含有 Z

15、n、K、H、O)，其中 Zn 元素的质量分数为 30.8%，钾、锌两种元素的质量比为 78:65，则该电池的总反应方程式为_。(4)用银锌电池电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液可制取 H2，其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N 均为惰性电极)。N 极与银锌电池的_(填“Zn”或“Ag 2O2”)相连。M 极的电极反应式为_。解析：(1)根据题意可知，K 2S2O8中含有过氧键，而生成物过氧化银中也有过氧键，该反应中各元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应。Mn 2 与 S2O 的反应中，氧化28剂是 S2O ，还原剂是 Mn2 ，根据其化合价变化值可知其物质的量之比为 5:

16、2。(2)根据28中学所学知识，检验 SO 即可，但不能使用 BaCl2或 Ba(OH)2，因为原反应物中含有24Ag 。(3)首先根据题意确定负极产物的化学式，设负极产物的化学式为 K2ZnOxHy，则：65/30.8%211,211657868，分析讨论得 x y4 成立，故负极产物的化学式为K2Zn(OH)4。结合元素守恒可以写出该电池的总反应式。(4)电解时，CO(NH 2)2中 N 元素的化合价升高，发生氧化反应，所以 CO(NH2)2在阳极放电，即 M 是阳极，应与原电池的正极(Ag2O2)相连；N 极生成氢气，必然是 H 放电，发生还原反应，N 是阴极，与原电池的负极(Zn)相连。根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒，可写出 M 极的电极反应式。答案：(1)不是 5:2(2)取少量最后一次洗涤液，滴加 12 滴硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，则表明已洗涤干净(3)2ZnAg 2O24KOH2H 2O=2K2Zn(OH)42Ag(4)Zn CO(NH 2)28OH 6e =CO N 26H 2O23