2019年高考化学二轮复习技能强化专练十三：化学实验基础（含答案）

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1、技能强化专练(十三) 化学实验基础1下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体解析：洗净的容量瓶不能放进烘箱烘干，否则导致仪器不准，A 项错误；滴定管装标准液前必须润洗，若不润洗，标准液的浓度会降低，B 项正确；C 项酸碱滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗，若润洗，待测液的物质的量会增大，使得测定结果偏高，错误；用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，则重做。所以 D 项错误。答案：B2下列有关实验操

2、作或实验事故的处理，正确的是( )A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到装有铁丝的反应容器中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C实验时手指上不小心沾上苯酚，立即用 70以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时，必须用水浴加热解析：实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B 错误；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C 错误；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D 错误。答案：A3下列有关实验操作的说法，正确的是( )A可用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4溶液B用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸

3、C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 ，液体也不能蒸干23D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全解析：KMnO 4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管量取，A 错误；若先用蒸馏水润湿 pH 试纸，则会造成所测溶液的浓度降低，测出的 pH 为稀释后溶液的 pH，酸性溶液的 pH 将偏高，碱性溶液的 pH 将偏低，中性溶液则不变，B 错误；金属钠具有金属的特性，有良好的延展性，不易被研碎，而且化学性质活泼，极易与空气中的氧气、水等反应，D 错误。答案：C4下列实验能达到预期目的的是( )A作为安全瓶防倒吸 B喷泉实验C保存液溴 D制取 Fe(

4、OH)2解析：作为安全瓶防倒吸装置，气体应该从短导管进长导管出，A 错误；SO 2极易溶于NaOH 溶液，B 正确；液溴能与橡胶反应，盛放液溴的试剂瓶不能用橡皮塞，C 错误；D 装置中不可能有 Fe(OH)2生成，因为稀硫酸与铁粉反应生成的 FeSO4无法进入盛放 NaOH 溶液的试管中，D 错误。答案：B5下列实验正确的是( )A蒸发、浓缩、结晶 B检查装置气密性C碳酸氢钠受热分解 D.分 离 沸 点 不 同 且 互解析：蒸发浓缩结晶应该用蒸发皿而不是坩埚，故 A 错误；关闭止水夹，加水于长颈漏斗中至下端没入水中，长颈漏斗下端形成一段水柱且不下降，说明气密性良好，故 B 正确；试管中加热固体

5、时，试管口应向下倾斜，故 C 错误；分离沸点不同的液体混合物时温度计不能插入溶液中，故 D 错误。答案：B6下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )选项 实验目的 试剂 装置A 除去 Cl2中少量的 HCl、H 2O 试剂 a 为饱和氯化钠溶液 甲B 除去 NH3中少量 H2O 试剂 b 为无水氯化钙 乙C 除去 H2中少量的 CO2、H 2O 试剂 b 为碱石灰 乙D 除去 N2中少量的 O2 足量的铜网 丙解析：A 选项正确，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去 HCl，浓硫酸可除去 H2O；B 选项错误，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会吸收 NH3生成络合物；C 选项正确，干燥管中碱石灰的

6、成分为生石灰与氢氧化钠，可除去 CO2和 H2O；D 选项正确，丙装置中的铜网可除去 O2。答案：B7实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是( )A用装置甲氧化废液中的溴化氢B用装置乙分离 CCl4层和水层C用装置丙分离 CCl4和液溴D用仪器丁长期贮存液溴答案：B8从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )解析：A 项，灼烧海带应在坩埚中；B 项，过滤应用玻璃棒引流；D 项，蒸馏时温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处。答案：C9下列有关实验的选项正确的是( )解析：A.配制溶液时，固体不能在容量瓶中

7、溶解，应在烧杯中溶解，溶液恢复至室温后再转入容量瓶中。B.在通过 NaOH 溶液时，CO 中的 CO2气体被吸收，而 CO 不能被吸收。C.由于苯的密度比水的小，故含 I2的苯溶液应从上口倒出，而不是从下口放出。D.滴定管的 0刻度在上，即越向下刻度越大，故读数为 11.80 mL。答案：B10如图是某研究性小组设计的一个储气装置。(1)将气体存于瓶中，下列说法不正确的是_。A打开止水夹 a 和 b，将气体从导管 d 通入，可将气体储存在瓶中B作为储气或取气装置时都无需在 c 处安装止水夹C该装置主要缺陷是 c 导管上未装止水夹(2)要从该储有气体的装置中取用气体，正确的操作是_。解析：(1)

8、瓶中导管伸入液面以下，打开止水夹 a、b，从 d 导管通入气体，可将液体排入瓶，随后关闭止水夹 a、b，可将气体存在瓶中，A 对；c 导管伸入瓶底部，液体不会流出，所以 c 导管上不用加止水夹，B 对、C 错。答案：(1)C (2)打开止水夹 a、b，瓶中液体流下将瓶中气体排出11现有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器的名称是_，的名称是_。(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用 KClO3和 MnO2制 O2应选的装置是_(填字母，下同)；用废 H2O2与 MnO2制 O2，并控制产生 O2的速率，应选的装置是_。(3)若用装置 X 进行“排空气法”收集制取的 O2，氧气应从_(填“

9、b”或“c” ，下同)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_端导入。(4)若用 F 装置进行 CO 还原 Fe2O3的实验，实验室制取 CO 的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOH COH 2O)，用纯净的 CO 完成该实验。 浓 硫 酸 除 F、X 外还需要的装置有_，X 中应加入的试剂是_，X 与其他导管连接的顺序是_(填导管口的序号)。解析：(2)KClO 3和 MnO2制 O2属于“固固 气体” ，因而要选用 E 装置为气体发 生装置；H 2O2与 MnO2制 O2属于“固液 气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入的 H2O2的量。(3)使用 X 收集氧气时，用

10、“排空气法” ，由于 O2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体，应从短管进气。(4)根据反应原理可知制取 CO属于“液液 气体” ，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选 DG 为气体发生装置， X 的作用是除去 CO 中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出” 。答案：(1)长颈漏斗 分液漏斗 (2)AE BD(3)c b (4)DG 浓硫酸 dcbe12某红色固体粉末样品可能含有 Fe2O3和 Cu2O 中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu 2O 在酸性溶液中会发生反应：Cu2O2H =CuCu 2 H 2O。实验探究一：学生甲利用如图所示装置进

11、行实验，称量反应前后装置 C 中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置 A的气密性良好。(2)下列实验步骤中，正确的操作顺序是_(填序号)。打开止水夹；熄灭 C 处的酒精喷灯；C 处冷却至室温后，关闭止水夹；点燃C 处的酒精喷灯；收集氢气并验纯实验探究二：(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是_。A若固体全部溶解，说明样品中一定含有 Fe2O3，一定不含有 Cu2OB若固体部分溶解，说明样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，说明样品

12、一定含有 Fe2O3和Cu2O另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式：_。实验探究三：(4)学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体 3.2 g，测得滤液中 Fe2 有 1.0 mol，则样品中 n(Cu2O)_mol。解析：根据图像知，A 装置实验目的是制取还原性气体，用的是简易启普发生器，可以用稀硫酸和 Zn 制取氢气；B 装置的作用是干燥气体，C 装置用氢气还原红色物质，D 装置用酒精灯点燃未反应的氢气。(1)利用压强差检查装置气密性，其检查方法：向装置 A 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱

13、，若液柱高度保持不变，则说明该装置气密性良好。(2)氢气中若混有空气加热发生爆炸，所以实验开始先通氢气，打开止水夹通入氢气，通过后续装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验最后导管出来的氢气的纯度，气体纯净后再点燃 C 处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精喷灯，待 C 处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中的氧气氧化，所以其操作顺序是。(3)固体全部溶解，若固体是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物，放入足量稀硫酸中会有 Cu 生成，Cu 能与 Fe3 反应生成 Cu2 和 Fe2 ，故 A 错误；若固体是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物，加入足量稀硫酸中会有 Cu 生成，Cu 能与

14、Fe3 反应生成 Cu2 和 Fe2 ，铜可能有剩余，故 B 错误；若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，因为 Cu2O 溶于硫酸生成 Cu 和CuSO4，而 H2SO4不能溶解 Cu，所以混合物中必须有 Fe2O3存在，生成的 Fe3 恰好与 Cu 完全反应，有关的离子方程式为Fe2O36H =2Fe3 3H 2O、 Cu2O2H =CuCu 2 H 2O、2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ，说明样品一定含有 Fe2O3和 Cu2O，故 C 正确。另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，是由于 Cu2O 与 HNO3发生氧化还原反应所致，证明样品中一

15、定含有Cu2O，反应的化学方程式为 Cu2O6HNO 3(浓)= =2Cu(NO3)22NO 23H2O。(4)2Fe3 Cu= =Cu2 2Fe 2 、Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O，剩余固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，生成 1.0 mol Fe2 ，消耗 Cu 0.5 mol，剩余 Cu 的物质的量为0.05 mol，原样品中 Cu2O 的物质的量为 0.05 mol0.5 mol0.55 mol。3.2 g64 gmol 1答案：(1)向装置 A 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，过一段时间若液柱高度保持不变(2)(3)C Cu 2O Cu 2O6HNO 3(浓)= =2Cu(NO3)22NO 23H 2O (4)0.55