2019年高考化学二轮复习技能强化专练十一：非金属单质及其重要化合物（含答案）

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1、技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指( )A氨水 B硝酸 C醋 D卤水解析：根据题意， “强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。答案：B2一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( )A过量的氢气与氮气B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硝酸D过量的锌与 18 molL1 硫酸解析：A 项，H 2和 N2制备 NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完；B 项，可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C 项

2、，浓硝酸与铜开始反应产生 NO2，随着反应进行，浓硝酸变稀，再与铜反应产生 NO；D 项，18 molL1 的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生 H2。故选 A。答案：A3下列有关说法正确的是( )A在酒精灯加热条件下，Na 2CO3、NaHCO 3固体都能发生分解BFe(OH) 3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓 H2SO4干燥DSiO 2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物解析：A 项，Na 2CO3固体在酒精灯加热条件下，不分解，错误；B 项，Fe(OH) 3胶体呈红褐色，错误；C 项，H

3、 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥，正确；D 项，由于 SiO2与氢氟酸反应不能生成盐，所以 SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，错误。答案：C4从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是( )AX 试剂可用饱和 Na2SO3溶液B步骤的离子方程式：2Br Cl 2=2Cl Br 2C工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2 44.8 LD步骤包含萃取、分液和蒸馏答案：C5在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、 Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是( )A

4、中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO 2=2NO2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止 Fe 进一步反应C针对、中的现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D针对中的现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化解析：实验表明铁与稀硝酸能发生反应，产生 NO，无色的 NO 气体遇到空气，会立即与 O2反应产生 NO2，故 A 正确。常温下，铁放入浓硝酸中会发生钝化，即铁表面迅速生成一层致密氧化膜，从而阻止浓硝酸与内层的铁继续发生反应，因此，浓硝酸不能继续反应，不能说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸弱，故 B 正确，C 错误。中现象可能的原因有两种：原因 1:

5、铁、铜相连构成原电池，因铁比铜活泼，铁做负极，铁失去的电子转移到铜表面，硝酸根在铜表面得电子，产生红棕色气体。原因 2：因为铜也能和浓硝酸反应，铁表面有致密的氧化膜，铁、铜相连构成原电池时，铜做负极，失电子，硝酸根在铁表面得电子，产生红棕色气体。因此，必须连接电流计，根据电流方向来确定铁是不是做负极被氧化，故 D 正确。答案：C6 Inorganic Syntheses(无机合成)一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是( )Aa 中装浓盐酸，b 中装浓硫酸Ba 中装浓硫酸，b 中装浓盐酸Ca 中装氢氧化钠溶液，b 中装浓氨水Da 中装浓氨水，b 中装

6、氢氧化钠浓溶液解析：A 项，a 中装浓盐酸，b 中装浓硫酸，浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使 HCl 逸出，故 A 正确；B 项，a 中装浓硫酸，b 中装浓盐酸，浓硫酸滴入浓盐酸中会放热，HCl 挥发，但是得到的气体没有被干燥，不能得到干燥的纯净气体，故 B 错误；C 项，a 中装氢氧化钠溶液，b 中装浓氨水，把氢氧化钠浓溶液滴到浓氨水中生成的氨气较少，而且没有被干燥，故 C 错误；D 项，a 中装浓氨水，b 中装氢氧化钠浓溶液，把浓氨水滴到氢氧化钠浓溶液中能生成氨气，但是氨气没有被干燥，故 D 错误。故选 A。答案：A7为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含 NH 废水和工业废气

7、(主要含 4N2、CO 2、SO 2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH 废水时，发生反应的离子方程式为：NH NO =N22H 2O 4 4 2解析：工业废气中的 CO2、SO 2与石灰乳反应生成更难溶的 CaCO3和 CaSO3，石灰乳微溶于水，A 项正确；气体 1 中含有 NO、CO 和 N2，若用过量空气，则 NO 被全部氧化为NO2，NO 2与 NaOH 反应生成 NaNO3和 NaNO2，与流程图中 NaNO2

8、不符，故通入的空气不能过量，NO2与 NO 气体按照 11 混合与 NaOH 完全反应生成 NaNO2，B 项错误；气体 2 只含有 N2和CO，N 2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为 CO，C 项正确；NaNO 2具有氧化性，NH 具有还 4原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的 N2，D 项正确。答案：B8烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO 2等)制备碱式硫酸铝Al 2(SO4)x(OH)62 x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加 CaCO3调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶

9、液中的酸，并使 Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62 x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。解析：(1)酸浸时能与 H2SO4反应的是 Al2O3，H 2SO4与 Al2O3反应生成盐和水，SiO 2不和H2SO4反应，成为滤渣。(2)CaCO3和溶液中的 H2SO4反应生成 CaSO4；如果 pH 偏高，一部分 Al3 会转化为Al(OH)3沉淀，离子方程式为 3CaCO32Al 3 3SO 3H 2O=2Al(OH)2433CaSO 43CO 2。答案：(1)Al 2O33H 2SO4=Al

10、2(SO4)33H 2O SiO 2(2)CaSO4 3CaCO 32Al 3 3SO 3H 2O=2Al(OH)33CaSO 43CO 2。249NaClO 2的漂白能力是漂白粉的 45 倍。NaClO 2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产 NaClO2的工艺流程如下：(1)ClO2发生器中的反应为 2NaClO3SO 2H 2SO4=2ClO22NaHSO 4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的 SO2，其原因是_(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向 ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_。(3)吸收器中生成 NaClO2的离子方程式为_，其中反应温度不能高于 5

11、可能的原因为_。解析：(1)因为浓硫酸和硫黄反应产生 SO2，反应的化学方程式为 S2H 2SO4(浓)3SO22H 2O。(2)通入一定量的空气后，能将生成的 ClO2全部吹出后被= = = = = 吸收。(3)在吸收器中通入了 ClO2气体，加入了双氧水和 NaOH 溶液，故发生反应的离子方程式为 2ClO22OH H 2O2=2ClO O 22H 2O；温度过高时，参加反应的 H2O2易分解，易 2造成 ClO2的利用率降低。答案：(1)S2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O= = = = = (2)驱赶出 ClO2，确保其被充分吸收(3)2ClO22OH H 2O2=2ClO O

12、22H 2O 2提高 ClO2的利用率(或防止 H2O2分解)102018江苏卷NO x(主要指 NO 和 NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收 NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)H 2O(l)=HNO3(aq)HNO 2(aq) H116.1 kJmol 13HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H 2O(l) H75.9 kJmol 1反应 3NO2(g)H 2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的 H_ kJmol 1 。(2)用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3和 HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸

13、。写出电解时阳极的电极反应式：_。(3)用酸性(NH 2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2与(NH 2)2CO 生成 N2和 CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。(4)在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3与 NOx反应生成 N2。NH 3与 NO2生成 N2的反应中，当生成 1 mol N2时，转移的电子数为_mol。将一定比例的 O2、NH 3和 NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应(装置见图 1)。反应相同时间 NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图 2 所示，在 50250 范围内随着温度的升高，NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的

14、主要原因是_；当反应温度高于 380 时，NO x的去除率迅速下降的原因可能是_。解析：(1)2NO 2(g)H 2O(l)=HNO3(aq)HNO 2(aq) H116.1 kJmol1 ，3HNO 2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H 2O(l) H75.9 kJmol1 ，根据盖斯定律，(3)/2 得：3NO 2(g)H 2O(l)=2HNO3(aq)NO(g) H136.2 kJmol1 。(2)电解时阳极 HNO2失去电子生成 HNO3，同时消耗水，得到较浓的硝酸，电极反应式为：HNO 22e H 2O=3H NO 。(3)根据题给反应物 HNO2、(NH 2)2CO，生成物

15、3N2、CO 2，结合质量守恒和化合价升降法配平化学方程式得：2HNO 2(NH 2)2CO=2N2CO 23H 2O。(4)反应时 NH3中 N 由3 价升高到 0 价，NO 2中 N 由4 阶降低到 0 价，反应为 6NO28NH 3=7N212H 2O，则生成 1 mol N2，转移电子 mol。迅速247上升段是催化剂活性随温度升高而增大与温度升高共同使 NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx去除反应速率增大；温度高于 380，催化剂活性下降，且 NH3与 O2反应生成了 NO。答案：(1)136.2(2)HNO22e H 2O=3H NO 3(3)2HNO2(NH 2)2CO=2N2CO 23H 2O(4)247迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使 NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx去除反应速率增大 催化剂活性下降；NH 3与O2反应生成了 NO